吉林省吉林某中學2024屆高三最后一?；瘜W試題含解析

吉林省吉林一中2024屆高三最后一?；瘜W試題

考生須知：

1,全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2,請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鋰機氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應方程式為VzS+xLiffLNQ。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是（）

A.該電池充電時，負極的電極反應式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大

2、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

測定常溫時同濃度的HCOONa溶液、弱酸的酸性：

ApH(HCOONa)<pH(NaC!O)

NaClO溶液溶液的pHHCOOH>HC1O

向lmlLlmol-L-i的NaOH溶液中加

說明X不是葡萄

B入5mL2mol/L的CuSCU溶液，振蕩未出現(xiàn)磚紅色沉淀

糖

后再加入0.5mL有機物X,加熱

把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集Cu在C12中能燃

C產(chǎn)生大量藍綠色的煙

氣瓶中燒

在試管中加入1mLO.lmolL-1的

H+能抑制Fe3+的

DFeCb溶液,再加入1mLO-Smol-L-1溶液顏色變淺

水解

的鹽酸

A.AB.BC.CD.D

3、依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

最終溶液變藍

A向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SQ，-或HSOj-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

NaCl溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

4、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NO2

HC1

灼燒>

B.Mg(OH)2H>MgC12(aq)無水MgCL

°Fe2(h—>>Fef^FeC12

過敢”>

D.NaCl(aq)電解>NaOH(aq)NaHCO3

5、如圖是元素周期表中關于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

6、必須隨配隨用，不能長期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

7、有關碳元素及其化合物的化學用語正確的是

A.CO2的電子式：：O：C：O：

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：而回生口

C.淀粉分子的最簡式：CH2O

D.乙烯分子的比例模型

8、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋不正確的是

選項古文或諺語化學解釋

A日照香爐生紫煙碘的升華

B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應

C煮豆燃豆箕化學能轉(zhuǎn)化為熱能

D雷雨肥莊稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

9、下列說法正確的是

A.34Se、35Br位于同一周期，還原性Se?->Br->C1一

OHCH4X1

B.與.互為同系物，都能使酸性高銹酸鉀溶液褪色

C.硫酸鍍和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性

D.ALO3和AgzO都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)

10、化學與科技、生活密切相關。下列敘述中正確的是（）

A.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此石墨烯是電解質(zhì)

C.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

D.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

11、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩爾質(zhì)量為

A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜

B.陽極的電極反應式為：2H2O-4e-=O2f+4H+

C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6?8,此時進入濃縮室的OIF可忽略不計。設200mL20g/L

乳酸溶液通電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L（溶液體積變

化忽略不計）

D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低

12、298K時，向20mL濃度均為O.lmol/L的MOH和NH3?H2O混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液,測得混

合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3coOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。已知CHKOOH的

5

Ka=1.8X10~,NH3?H2O的Kb=1.8X10-5。下列說法錯誤的是（）

A.MOH是強堿

B.c點溶液中濃度：c（CH3COOH）<C（NH3?H2O）

C.d點溶液呈酸性

D.a-d過程中水的電離程度先增大后減小

13、下列說法正確的是（）

A.25c時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH<9

B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，醋酸產(chǎn)生H?體積更大

C.25℃時，0.2mol-LT的HA弱酸溶液與O.lmoLlJi的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7

D.HNO2溶液中加入一定量NaNO?晶體，溶液中C（OFT）增大，可以證明HNO?為弱酸

14、不能用元素周期律解釋的是（）

A.氯與鈉形成離子鍵，氯與硅形成共價鍵

B.向淀粉KI溶液中滴加濱水，溶液變藍

C.向Na2sCh溶液中滴加鹽酸，有氣泡生成

D.F2在暗處遇H2即爆炸，L在暗處遇H2幾乎不反應

15、某學習小組設計實驗探究H2s的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.若E中FeS換成NazS,該裝置也可達到相同的目的

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說明硫酸的酸性比氫硫酸強

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明H2s的還原性比Fe2+強

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是二元弱酸

16、鋰空氣充電電池有望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是

Li20Li2O2Li02

A.該電池工作時Li+向負極移動

B.Li2s04溶液可作該電池電解質(zhì)溶液

C.電池充電時間越長，電池中Li2O含量越多

D.電池工作時，正極可發(fā)生：2Li++02+28=U2。2

17、關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+

C.裝置②通電一段時間后石墨II電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO*溶液

c(H+)

18、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[—~~室溫下，實驗室里用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定

lOmLO.lOmol/LMOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.MOH電離方程式是MOH=M++OH

B.C點加入鹽酸的體積為10mL

C.若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大

19、下列各反應對應的離子方程式正確的是()

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO+H2O+SO2-HCIO+HSO3

2+2

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-CaCO3I+2H2O+CO3

2++2

C.氫氧化領溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液Ba+OH+H+SO4-BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S-*HS+2S+5H2O

20、下列指定反應的離子方程式正確的是()

2

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2!2C6H5O+CO2+H2O^2C6H5OH+CO3

2+

B.向NaNCh溶液中滴加酸性KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn+6OH-

++

C.向AlCb溶液中滴加過量氨水：AP+3NHyH2O=Al(OH)3；+3NH4

+2+

D.NaHSCh溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+SO?+Ba+OH=BaSO4i+H2O

21、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應：ZX2+2YX3=Z(YX2)2+2X2O下列有關說法正確的是

A.1molZX2發(fā)生上述反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

22、室溫下，用0.100mol?L-iNaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-i的HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所示

[已知AG=Ig粵J],下列說法不正確的是()

c(OH)

A.P點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

B.Ka(HB)的數(shù)量級為104

C.水的電離程度：N>M=P

D.M、P兩點對應溶液中存在：c(A-)=c(B-)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應路線:

已知：①D分子中有2個6元環(huán)；

9oOH

_、/CDLDMF/_J!「口.4—c=C一

②,NH+NH<------------>NN<.C-([H-—0*

請回答:

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應類型

(2)下列說法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOFT

C.D與POC13的反應還會生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C—D的化學方程式o

(4)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①iH-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為H是常用的有機溶劑。設計以甲醇和氨為主

1

CHa

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。

24、(12分)某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為C%CH==CHCOOCH2cH2cH2cH3,其合成路線如下:

CH=CHCOOHCH=CHCHO

已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成炭基，即自動脫水

OHR2串

②RiCHO+R2cH2cHO稀NaOH||△I+H2O

>RjCH-CHCHO一R1CH=CCHO

根據(jù)相關信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為?

(2)D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應的化學方程式為

(3)IV的反應類型為；V的反應條件是。

(4)A也是合成阿司匹林(QzStaFj)的原料，(Ttnn?rM有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且Imol該物質(zhì)反應時最多能生成4moiAg；

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(5)若以F及乙醛為原料來合成M(CHjO-^^-CH=CHCOOCH2cH2cHzc%),試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2少—CH3cH?Br管空網(wǎng)巡”->CH3cH20H

25、(12分)如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置:

完成下列填空：

(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式,采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是。

(2)反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

(3)從C試管的直立導管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.(要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學式)。

(4)反應完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是,

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是?

(5)對銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的黑色不溶物進行探究，實驗裝置及現(xiàn)象如下：

實驗裝置實驗現(xiàn)象

加色不落物

段有減泄

Y的棉化

品紅褪色

以紅溶液

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質(zhì)量保持不變，推測其化學式為

26、(10分)K,[Fe(C2O4)3]-3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體，可用于攝影和藍色印刷，110℃失去結(jié)

晶水，230℃分解。某化學研究小組對K3[Fe（C2（）4）313H2。受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。

實驗I：探究實驗所得的氣體產(chǎn)物，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，部分裝置可重復使用）。

（1）實驗室常用飽和NH4cl和飽和NaN。？的混合液制N?,反應的化學方程式為?

（2）裝置的連接順序為：（填各裝置的字母代號）。

（3）檢查裝置氣密性后，先通一段時間N2,其目的是,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈，繼續(xù)通N?至

常溫，其目的是o

（4）實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁，C中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物一（填化學式）。

（實驗二）分解產(chǎn)物中固體成分的探究

（5）定性實驗：經(jīng)檢驗，固體成分含有K2cO3、FeO、Feo

定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥，得到含鐵樣品。完成上述實驗操作，需要用到下列儀器中的

（填儀器編號）。

T口含七一口D

①②③④⑤⑥⑦⑧

設計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定

（甲方案）ag樣品一一＞溶液一照短鯉一＞一部|一＞得固體bg

（乙方案）ag樣品一一＞一學埋氣便體委一＞測得氣體體積VmL（標況）

（丙方案）

ag樣品嚼蠹＞250nt溶微用魯靄勰蠹定）三次平均消耗O.lmUL酸性高鎰酸鉀溶液4mL

你認為以上方案中可以確定樣品組成的有方案。

（6）經(jīng)測定產(chǎn)物中n（FeO）:n（Fe）=1:1,寫出K3[Fe（C2O4）3]?3H2O分解的化學方程式?

27、（12分）硫酸四氨合銅晶體（[Cu（NH3）4]SO#H2O）常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成

分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興

趣小組以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的

NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSCh溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為?

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因____O

II.晶體的制備。將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是。

III.氨含量的測定。精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VimLGmol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)玻璃管2的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚配作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸饋水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

28、(14分)利用鈦礦的酸性廢液(含TiO2+、Fe2\Fe3\S(V等)，可回收獲得FeSz納米材料、FezCh和TithsIhO

等產(chǎn)品，流程如下：

FeSz嗎|徹料SiNHJICOj雕

|國體FeCO］磬?FeQ

Na2c(h粉末

⑴TO+中鈦元素的化合價為價。TiO+只能存在于強酸性溶液中，因為TiO2+易水解生成TiCh?，曲O,寫出水

解的離子方程式。

(2)向富含TiC)2+的酸性溶液中加入Na2co3粉末能得到固體TiO2?H2Oo請用化學反應原理解釋

(3)NH4HCCh溶液與FeS(h溶液反應的離子方程式為,該反應需控制溫度在308K以下，其

目的是?

16

(4)已知298K時，Ksp[Fe(OH)2]=8.0xl0,若在生成的FeCCh達到沉淀溶解平衡時，測得溶液的pH為8.5,

c(Fe2+)=1.0xl0-5mol-L“，則所得的FeCO3中Fe(OH)2(填“有”或“沒有”)。

(5)FeS2納米材料可用于制造高容量鋰電池，已知電解質(zhì)為熔融的K2S,電池放電時的總反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S,

則正極的電極反應式是o

29、(10分)CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲

醇、二甲醛、低碳烯燒等燃料產(chǎn)品。

I.制合成氣

科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g).C(ads)+2H2(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

反應①反應②反應歷程

(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為?能量變化圖中：Es+EiE4+E2(填“>”、“V”

或“=”)。

II.脫水制酸

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應為：

2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,其速率方程式為：丫正二女正/(CH3OH),Visuk遒c(CH30cH3)c

(H2O),k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關。經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下存在計算式：lnKc=-2.2Q5+空竿衛(wèi)

(Kc為化學平衡常數(shù)；T為熱力學溫度，單位為K)。

(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)k逆增大的倍數(shù)(填“>”、"V”或“=”)。

(3)某溫度下(該反應平衡常數(shù)Kc為200),在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的

量如下：

物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O

物質(zhì)的量/mol0.40.40.4

此時正、逆反應速率的大?。簐正Vie(填“>”、"V”或“=”)。

(4)500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH30cH3(g)的物質(zhì)的量分

數(shù)為(填標號)。

A<-B-C>-D無法確定

333

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解題分析】

VzOs+xLi鬻LLV2O5,分析反應得出Li化合價升高，為負極，V2O5化合價降低，為正極。

【題目詳解】

A.該電池充電時，陰極的電極反應式為Li++e-=Li,故A錯誤；

B.Li會與LiCl水溶液中水反應，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤;

C.根據(jù)電子守恒得到關系式2Li—Ni,因此當電池中有7gLi即Imol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負極，降低為正極，充電時，原電池的負極就是充電時的陰極，書寫時

將原電池負極反過來書寫即可。

2、A

【解題分析】

A、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度小，鹽溶液的pH越小；

B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行；

C、Cu絲在CL燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙；

D、加入等體積的鹽酸，稀釋也會造成FeCb溶液顏色變淺。

【題目詳解】

A項、弱酸的酸性越強，其對應鹽水解程度越小，鹽溶液的pH越小。室溫時，同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO

溶液，說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HC1O,故A正確；

B項、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應必須在堿性環(huán)境下、加熱進行，ImLlmol的NaOH溶液中與51nL2mol/L的

CuSCh溶液反應，硫酸銅過量，NaOH的量不足，不是堿性條件，加入0.5mL有機物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn)，不能說明

X不是葡萄糖，故B錯誤；

C項、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿CL的集氣瓶中，Cu絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，故C錯誤；

D項、向1mL0.Imol?L-1的FeCL溶液中加入1mL0.5mol-L-1的鹽酸，可能是因為鹽酸體積較大，稀釋造成顏色

變淺，故D錯誤。

故選A。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，為側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，把握反應原理及反應與現(xiàn)象

的關系為解答的關鍵。

3、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過量，加入KI后，r會被過量的CL氧化生成能使淀粉變藍的L,所以無法證明Br2和L的氧化性

強弱關系，A項錯誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

S2o^,不一定是SO；-或HSO；；如果使品紅溶液褪色的是C12,那么溶液中可能含有CIO-或C10.綜上所述，B項

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會生成磚紅色的CU2O沉淀；選項沒有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項錯誤；

D.由于先前加入的NaCl只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會生成黃

色的Agl沉淀，實驗設計存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的&p的大小關系；D項錯誤；

答案選B。

4、D

【解題分析】

A.NH3^^>>NO2不能一步轉(zhuǎn)化，氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項A錯誤；

B.MgCh(aq)灼燒>無水MgCL,氯化鎂為強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最后得到的氫氧

化鎂灼燒得到氧化鎂，而不能一步得到無水氯化鎂，選項B錯誤；

C.Fe—^FeCb,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵，無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵，選項C錯誤；

D.NaCl(aq)”解_>NaOH(aq)—NaHCOj,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液中通入過量

的二氧化碳生成碳酸氫鈉，反應均能一步轉(zhuǎn)化，選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應用，題目難度中等，試題側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的

性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點、反應條件，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。

5、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；

B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VHA族，有Is、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：D。

6、A

【解題分析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長時間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長時間存放，故D不選；

答案選A。

7、D

【解題分析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個氧原子之間分別共用兩對電子，其正確的電子式為：9：：c：：。：，故A錯誤；

B.C原子最外層有4個電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為EEnn,故B錯誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6HioOs)n,其最簡式為CeEoOs,故C錯誤；

D.乙烯的比例模型為：，符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

8,A

【解題分析】

A.煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達爾效應，故A錯誤；

B.“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSCh發(fā)生置換反應，故B正確；

C.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.“閃電下雨”過程發(fā)生的主要化學反應有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3與土壤

中的弱酸鹽反應生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NOy中化合態(tài)的N,其中第一個反應是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬

于自然界固氮作用，故D正確；

答案選A。

9、A

【解題分析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性SeVBnVCb,所以陰離子還原

性Se">BF>C「，故A正確；

OHCH<MI

B、屬于酚類、1:屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；

C、硫酸錢能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故c錯誤；

D、A1是活潑金屬，AU)3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。

10、A

【解題分析】

A.用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機物易溶于有機物有關，該過程為萃取操作，故A正確;

B.石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯誤；

C.碳化硅屬于無機物，為無機非金屬材料，故C錯誤；

D,泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯誤；

故答案為A。

11、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，該電解池左室為陽極，右室為陰極，陽極上是氫氧根離子放電，陽極周圍氫離子濃度增大，且氫離子

從陽極通過交換膜I進入濃縮室，則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜，故A正確；

+

B.根據(jù)A項分析，陽極的電極反應式為：2H2O-4e=O2T+4H,故B正確；

C.在陽極上發(fā)生電極反應：4OH-4e=2H2O+O2t，陰極上發(fā)生電極反應：2H++2e-=HzT，根據(jù)電極反應方程式，則

有：2HA~2H+~1H2,電一段時間后陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

672L

=一:------=0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03molx2=0.06moL則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量

22.4L/mol

=0.06molx90g/moL+200x1()3Lx20g/L=9.4g,此時該溶液濃度=2^=47g/L,故C錯誤；

D.在電解池的陽極上是OH-放電，所以c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，

電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜(交換膜II)從陰極進入濃縮室，這樣：H++A=HA,乳酸濃度增

大，酸性增強，pH降低，故D正確；

答案選C。

12、B

【解題分析】

溶液中離子濃度越小，溶液的導電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH溶液時，發(fā)

生反應先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3coOH=CH3COONH4,a-b溶液中電阻率增

大，b點最大，因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NHyHzO繼續(xù)加入醋酸溶

液，NHrlhO是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一

水合俊恰好完成反應生成醋酸鉞，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3coONH_,且二者的物質(zhì)的量相等。

【題目詳解】

A.由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應,

發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

強堿，先和酸反應，故A正確；

B.加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOM是強堿

弱酸鹽，又因為CH3COOH的Ka=1.8xl()r等于NHyHzO的Kb=L8xl0F,CH3coONH4是中性鹽，所以溶液呈堿

性，則醋酸根的水解程度大于錢根的電離程度，則c(CH3COOH)>C(NHKH2O),故B錯誤；

C.d點加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3coOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，

CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH3coOM和CH3coOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；

D.a-d過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的

電離程度是先增大后減小，故D正確；

故選B。

13、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以25℃時，將pH=11的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH>9,故A錯

誤；

B.相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，

所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；

C.0.2mol-U'的HA弱酸溶液與O.lmol-L1的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合

溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；

D.HNO?溶液中加入一定量NaNC^晶體，溶液中C(OH］增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電

離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故答案選Do

【題目點撥】

判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應根據(jù)反應后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則

需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。

14、C

【解題分析】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；

B.非金屬性強的元素單質(zhì)，能從非金屬性弱的非金屬形成的鹽中置換出該非金屬單質(zhì)；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

D.非金屬性越強，與氫氣化合越容易。

【題目詳解】

A.氯最外層7個電子，容易得到電子，Na最外層1個電子，容易失去電子，Si不易失去也不易得到電子；所以氯與鈉

形成氯化鈉，含有離子鍵，氯與硅形成四氯化硅，含有共價鍵，可以利用元素周期律解釋，故A不選；

B.向淀粉KI溶液中滴入濱水，溶液變藍，說明漠單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，能用元素周期律解釋，故B不選；

C.向Na2sCh溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，HC1不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故C選；

D.非金屬性F>I,故氟氣與氫氣化合較容易，可以利用元素周期律解釋，故D不選；

故答案選Co

15、C

【解題分析】

A.若E中FeS換成NazS,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達到隨關隨停的效果，故A錯誤；

B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說明硫酸的酸性比氫硫酸強，故B錯誤;

C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應原理得出H2s的

還原性比Fe2+強，故C正確；

D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

16、D

【解題分析】

A.原電池中，陽離子應該向正極移動，選項A錯誤；

B.單質(zhì)鋰會與水反應生成氫氧化鋰和氫氣，所以電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，選項B錯誤；

C.電池充電的時候應該將放電的反應倒過來，所以將正極反應逆向進行，正極上的Li應該逐漸減少，所以電池充電

時間越長，LizO含量應該越少，選項C錯誤；

+

D.題目給出正極反應為：xLi+O2+xe-LixO2,所以當x=2時反應為：2Li++Ch+2&=口2。2；

所以選項D正確。

17、C

【解題分析】

A.該裝置是原電池，由于Fe比Cu活潑，所以鐵作負極，銅作正極，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上Fe3+得

電子發(fā)生還原反應，電池總反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,選項A錯誤；

B.該裝置是原電池，鐵作負極，負極上Fe失電子生成Fe2+,電極反應式為：Fe-2e=Fe2+,選項B錯誤；

C.氫氧化鐵膠體粒子吸附正電荷，所以氫氧化鐵膠體粒子向負電荷較多的陰極移動，因此裝置②中石墨H電極附近溶

液紅褐色加深，選項C正確；

D.由電流方向判斷a是正極，b是負極，則c是陽極，d是陰極，電解精煉銅時粗銅作陽極，所以c為粗銅，d為純銅，

選項D錯誤；

答案選C。

18、C

【解題分析】

A、沒有滴入鹽酸時，MOH的AG=-8,)=10",根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)xc(OH-)=10-14,解出c(OH-)=10

-3mobL-1,因此MOH為弱堿，電離方程式為MOH=M++OH-,故A錯誤；B、C點時AG=0,即C(H+)=C(OJT),

溶液顯中性，MOH為弱堿，溶液顯中性時，此時溶質(zhì)為MOH和MCL因此消耗HC1的體積小于10mL,故B錯誤;

C、B點加入鹽酸溶液的體積為5mL,此時溶液中溶質(zhì)為MOH和MCL且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-),根據(jù)物料守恒，c(M+)4-c(MOH)=2c(CF),兩式合并得到c(M+)+2