山西省朔州市懷仁縣大地學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題

PAGE4PAGE5山西省朔州市懷仁縣大地學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）留意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108C:12 O:16 S:32 Cl:35.5Br:80 Si:28 N:14第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18小題，每題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年6月，中國(guó)科學(xué)家在陜西進(jìn)行了中國(guó)首次頁(yè)巖氣超臨界二氧化碳?jí)毫熏F(xiàn)場(chǎng)試驗(yàn)，并取得圓滿勝利，這標(biāo)記著中國(guó)在自主探究陸相頁(yè)巖氣高效開(kāi)發(fā)方面取得了重要的理論和技術(shù)突破。頁(yè)巖氣的主要成分為甲烷(CH4)，下列說(shuō)法正確的是A.頁(yè)巖氣屬于二次能源B.處理后的頁(yè)巖氣作為能源比煤作為能源對(duì)環(huán)境影響更小C.甲烷完全燃燒過(guò)程中，C—H斷裂時(shí)釋放出熱能D.頁(yè)巖氣取之不盡，可供人類許久開(kāi)采運(yùn)用2.痛風(fēng)病與關(guān)節(jié)滑液中形成的尿酸鈉（NaUr）有關(guān)（NaUr增多，病情加重），其化學(xué)原理為：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)?H＜0，下列說(shuō)法不正確的是A.寒冷季節(jié)更易誘發(fā)關(guān)節(jié)難受B.大量飲水會(huì)增大痛風(fēng)病發(fā)作的可能性C.飲食中攝入過(guò)多食鹽，會(huì)加重痛風(fēng)病病情D.患痛風(fēng)病的人應(yīng)少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物3.下列有關(guān)水處理的離子方程式書寫不正確的是A.沉淀法：用Na2S處理含Hg2+廢水，Hg2++S2-HgS↓B.中和法：用生石灰（CaO）中和酸性廢水，H++OH-H2OC.氧化法：用HClO處理氨氮廢水，2NH4++3HClON2↑+3H2O+5H++3Cl-D.混凝法：用明礬凝合沉降細(xì)顆粒物，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4.已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M＝eq\f(m總,n總))在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溫度：T1＜T2 B.平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反應(yīng)速率：vb＜va D.當(dāng)M＝69g·mol－1時(shí)，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶15.下列說(shuō)法正確的是A.在稀溶液中，1molH2SO4(aq)與1molBa(OH)2(aq)完全中和所放出的熱量為中和熱B.25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2的燃燒熱相等C.CO能和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，CO的燃燒反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D.101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱6.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞b＞cB.純水僅上升溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b＞c＞dD.在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol·L－1的H2SO4溶液與1mol·L－1的KOH溶液等體積混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol·L－17.黑火藥是中國(guó)古代的四大獨(dú)創(chuàng)之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：已知：碳的燃燒熱，，則為A. B. C. D.8.羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A.上升溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.通入CO后，正反應(yīng)速率漸漸增大C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%9.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O)＝1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是A.Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(1,9)B.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(X)>v(Y)>v(Z)C.X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX<KY<KZD.增大壓強(qiáng)、上升溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率10.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，1mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2mol·L－1B.甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C.10mL1mol·L－1甲酸溶液恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢11.今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D.V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1<V212.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)B.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)C.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D.常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與100mL0.1mol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)13.常溫下，用某濃度的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)醋酸溶液的濃度為1.0×10－3mol·L－1B.a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離平衡常數(shù)：a＜bC.c點(diǎn)溶液中c(Na＋)∶c(CH3COO－)＝1∶1D.上升溫度，d點(diǎn)溶液pH不變14.干脆煤—空氣燃料電池原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧化物電解質(zhì)的量不斷削減B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2↑C.電極X為負(fù)極，O2－向X極遷移D.干脆煤—空氣燃料電池的能量效率比煤燃燒發(fā)電的能量效率高15.某愛(ài)好小組進(jìn)行下列試驗(yàn)：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解，下列說(shuō)法中不正確的是A.將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2＋B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)C.試驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的NHeq\o\al(＋,4)可能是④中沉淀溶解的緣由16.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列描述正確的是A.電解氯化鈉溶液可制備金屬鈉B.氫氧燃料(堿性)電池的正極反應(yīng)式是：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.粗銅精煉時(shí)，純銅應(yīng)與電源正極相連，其電極反應(yīng)式是：Cu－2e－=Cu2＋D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式是：Fe－2e－=Fe2＋17.最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC.電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，ClOeq\o\al(－,4)向左移動(dòng)18.利用如下試驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。試驗(yàn)裝置試驗(yàn)編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變更①H2O7②1.0mol·L－1NH4Cl5③0.5mol·L－1(NH4)2SO45④1.0mol·L－1NaCl7⑤0.5mol·L－1Na2SO47下列說(shuō)法不正確的是A.①與④⑤比較說(shuō)明鹽溶液可以加快吸氧腐蝕速率B.②與③、④與⑤比較說(shuō)明吸氧腐蝕速率可能與陰離子種類有關(guān)C.向試驗(yàn)⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D.向試驗(yàn)②溶液中加等體積的0.5mol·L－1(NH4)2SO4，吸氧腐蝕速率肯定加快第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第22題四個(gè)大題，共46分。19.(12分)用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________________________________。（2）在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問(wèn)題。試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”或“＜”)，理由是__________________________②推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)＝v逆(N2)（3）700℃時(shí)，若向2L體積恒定的密閉容器中充入肯定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋CO2(g)C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝__________________。②圖中A點(diǎn)v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。③第10min時(shí)，外界變更的條件可能是____________________。A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量 C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫E.降溫20.(12分)常溫下，依據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：NH3·H2O2×10－5HNO27×10－4HClO3×10－8H2CO3Ka1＝4×10－7Ka2＝4×10－11（1）常溫下，等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))較小，試分析緣由：________________________________________________________________________0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的依次是______________________________，NOeq\o\al(－,2)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）常溫下，用氨水汲取CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH________7(填“>”“<”或“＝”)；反應(yīng)NH3·H2O＋H2CO3NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O的平衡常數(shù)K＝________。（3）少量CO2通入過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________21.(8分)（1）隨著化石能源的削減，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切。Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝akJ·mol－12H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝bkJ·mol－12HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝ckJ·mol－1則：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝____________kJ·mol－1。（2）據(jù)粗略統(tǒng)計(jì)，我國(guó)沒(méi)有經(jīng)過(guò)處理便排放的焦?fàn)t煤氣已超過(guò)250億立方米，這不僅是能源的奢侈，也對(duì)環(huán)境造成極大污染。為解決這一問(wèn)題，我國(guó)已利用焦?fàn)t煤氣制取甲醇及二甲醚。已知CO中的C與O之間為三鍵連接，且合成甲醇的主要反應(yīng)原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。下表所列為常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—Oeq\f(鍵能,kJ·mol－1)348414436326.81032464則該反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。（3）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。②ΔH2＝________kJ·mol－1。22.(14分)有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,兩人均運(yùn)用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中,如下圖所示:（1）寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式:負(fù)極;總反應(yīng)的離子方程式。

（3）假如甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料假如都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)推斷出活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)推斷出活動(dòng)性更強(qiáng)。(填寫元素符號(hào))

（4）由此試驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論。

A.利用原電池反應(yīng)推斷金屬活動(dòng)性依次時(shí)應(yīng)留意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不肯定比鋁的金屬性強(qiáng)C.該試驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性依次已過(guò)時(shí),已沒(méi)有好用價(jià)值D.該試驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)探討對(duì)象困難,反應(yīng)受條件的影響較大,因此應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析（5）丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路,設(shè)計(jì)如下試驗(yàn):將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入稀NaOH溶液