高中一年級上學期化學《一定物質的量溶液的配制》課件

配制一定物質的量濃度的溶液學習目標1、認識并了解物質的量濃度概念、使用方法和注意事項；2、學會配制一定物質的量濃度溶液的方法；3、能用物質的量濃度結合其他相關的物理量進行簡單計算，知道溶液稀釋的原理。如何配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液？溶質質量分數(shù)=溶液質量溶質質量×100%氯化鈉固體3.0g，蒸餾水47ml計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽知識回顧配制一定物質的量濃度的溶液計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽n（NaCl）=c（NaCl）·V=0.1L×1.00mol/L=0.1molm（NaCl）=n（NaCl）·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gCB=VnB【學習任務一】（思考兩分鐘）請你設計實驗配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知（M(NaCl)=58.5g/mol）配制一定物質的量濃度的溶液計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽【學習任務一】請你設計實驗配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知（M(NaCl)=58.5g/mol）使用分析天平或托盤天平稱量出5.85g氯化鈉m（NaCl）=5.85g只精確到0.1g計算→稱量配制一定物質的量濃度的溶液計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽【學習任務一】請你設計實驗盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）計算→稱量→量取100ml蒸餾水用什么容器？量筒？燒杯？加蒸餾水至100ml容量瓶（1）構造：細頸、平底梨型玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2)特點：容量瓶上標有①溫度②容積③有刻度線(3)注意事項：①使用前要檢查是否漏水檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉180°→倒立→查漏。②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應規(guī)格50ml100ml250ml500ml1000ml配制一定物質的量濃度的溶液計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽【學習任務一】請你設計實驗盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH固體、濃H2SO4），會導致溶液體積偏大。注意問題計算→稱量→溶解→轉移配制一定物質的量濃度的溶液計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽【學習任務一】請你設計實驗盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）溶質在燒杯內壁和玻璃棒上有殘留用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒，洗滌液也轉移至容量瓶計算→稱量→溶解→轉移→洗滌配制一定物質的量濃度的溶液計算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標簽【學習任務一】請你設計實驗盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。配制一定物質的量濃度的溶液【學習任務一】請你設計實驗盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）計算→稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標簽配制一定物質的量濃度的溶液所需實驗儀器：天平、燒杯、量筒、藥匙、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。配制一定物質的量濃度的溶液計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻裝瓶貼標簽1.計算需要溶質的質量；2.根據(jù)計算結果，稱量溶質放入燒杯中；3.向燒杯中加適量蒸餾水將溶質溶解；4.燒杯中的溶液沿玻璃棒注入已檢漏的容量瓶；5.用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶；6.繼續(xù)加入蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；7.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；8.配好的溶液倒入試劑瓶中并貼好標簽。轉移洗滌定容誤差分析【學習任務二】實驗反思：下列操作會使配制的溶液濃度偏大、偏小還是無影響？判斷依據(jù)是什么？①如果轉移時將燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外②如果讀數(shù)時俯視容量瓶上的刻度線③如果容量瓶未晾干，內部有少量蒸餾水①溶質物質的量減少②溶液體積偏少偏小偏大無影響CB=VnB知識遷移【學習任務三】生理鹽水在醫(yī)學上用途廣泛，其中含0.9%的NaCl，其物質的量濃度約為0.15mol/L?，F(xiàn)需配制200mL0.15mol/L的NaCl稀溶液，需要1.00mol/L的NaCl濃溶液多少毫升？稀釋前后，溶質物質的量相等n（濃）=n（?。ヽ（濃溶液）·V（濃）=c（稀溶液）·V（?。?.00mol/L×V（濃）=0.15mol/L×200mlV（濃）=30ml思維建模設計實驗方案反思實驗結果分析實驗誤差配制一定物質的量濃度溶液溶解法、稀釋法物質的量濃度CB=VnB總