高三化學一輪復習考點精練：有關化學方程式的計算

有關化學方程式的計算1.室溫下如圖所示,關閉活塞,向左右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2,且恰好使兩容器內氣體密度相同,打開活塞,放電使H2和Cl2充分反應生成氯化氫氣體H2+Cl22HCl,恢復到原溫度后,下列判斷正確的是()A.開始時左右兩室分子數(shù)相同B.最終容器內無H2存在C.反應后H2室壓強減小D.最終容器內密度與原來相比增大2.鐵和鋁都是用途廣泛的金屬,同溫、同壓下,將mg鐵與足量稀硫酸反應,生成H2體積為V1L;將ng鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應,生成H2體積為V2L。下列說法正確的是()A.兩反應生成H2的物質的量之比為VB.mg鐵與足量稀硫酸反應,生成H2的物質的量一定為V1C.保持溫度壓強不變,將ng鋁與足量稀硫酸反應,生成H2體積大于V2LD.參加反應的鐵與鋁的質量比m3.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產生臭氧的機理如圖所示。設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.該過程中,O3是催化劑B.16gO3和O2的混合氣體,所含質子數(shù)為16NAC.0.5molNO2溶于水形成1L溶液,可得到0.5mol·L-1的硝酸溶液D.標準狀況下,各5.6L的NO和O2混合后,氣體總質量為15.5g4.在質量為Gg的瓷坩堝里,加入BaCl2·nH2O晶體后,稱量質量為W1g,加熱使結晶水全部失去,冷卻后稱量為W2g,則n的值為()A.208(WC.18(W5.工業(yè)上常用FeSO4溶液處理廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-),反應原理為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O。處理25.00mL某廢水,需消耗15.00mL1.00×10-2mol·L-1FeSO4溶液(不考慮其他物質與Fe2+反應)。該廢水中Cr2O72-的物質的量濃度(單位:mol·LA.1.50×10-4 B.6.00×10-4C.1.00×10-3 D.3.60×10-36.興趣小組測定莫爾鹽[化學式為(NH4)xFey(SO4)z·wH2O(Fe①稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物,分別制成溶液。②一份加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,用稀鹽酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體2.33g。③另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被還原為Mn2+,所發(fā)生的反應如下8H++5Fe2++MnO4-5Fe3++Mn2++通過計算得出莫爾鹽化學式為()A.(NH4)Fe(SO4)2B.(NH4)2Fe(C.(NH4)2Fe(D.(NH4)2Fe7.青花瓷,俗稱青花,是中國瓷器的主流品種之一。某同學利用如下方法來粗略測定青花瓷瓶的容積,把32.76gNaCl晶體放入500mL燒杯中,加入200mL蒸餾水,待NaCl完全溶解后,將溶液(包括洗滌液)全部轉移到該瓶中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出100mL溶液,該溶液恰好能與10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反應。則下列說法正確的是()A.該青花瓷瓶的容積約為5.6LB.常溫下,該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2OC.常溫常壓下,該青花瓷瓶能容納70gN2D.若要檢驗溶液中是否含Cl-,可加入稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液8.8.34gFeSO4·7H2O(M=278g·mol-1)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示,下列說法正確的是()A.溫度為78℃時,固體物質M的化學式為FeSO4·5H2OB.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2OC.在隔絕空氣條件下,由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2OD.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe3O49.硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:(1)溶液配制:稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在中溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL的中,加蒸餾水至。

(2)滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為10.現(xiàn)有一瓶常見一元酸形成的銨鹽固體,為測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”,即:NH4++HCHO(CH2)6N4+H++H2O(未配平)?，F(xiàn)稱取4g該銨鹽溶于水,加入足量的甲醛溶液后,再加入水配成100mL溶液。取出5mL,滴入酚酞后再逐滴滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,當?shù)蔚?1)過程中消耗的甲醛物質的量為mol。

(2)該銨鹽中氮的質量分數(shù)是%。

11.我國早已采用加熱膽礬(CuSO4?5H2O)的方法制取硫酸。某同學設計實驗加熱膽礬獲取硫酸。稱取樣品37.50g,經(jīng)完全分解后,得硫酸溶液、Cu2O、CuO、SO2、O2。經(jīng)分析:氣體產物的質量為2.88g;殘留的固體產物質量為11.52g。已知:4CuO2Cu2O+O2↑。計算:(1)固體產物中的m(Cu2O)=g。

(2)生成的n(H2SO4)=mol。(寫出計算過程)

12.有一種堿式碳酸鋅[ZnCO3·xZn(OH)2·yH2O],取該樣品6.82g,充分灼燒后測得殘留物質量為4.86g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中,得到2.00g沉淀,則此堿式碳酸鋅的化學式是。

1.C解析N=nNA=mMNA,相同質量時,分子個數(shù)與摩爾質量成反比,開始時兩個容器氣體質量相同,但物質的量不同,氫氣物質的量多,則氫氣室分子數(shù)多,A錯誤;兩種氣體質量相同時,氫氣的物質的量多,氫氣和氯氣以1∶1反應,則氫氣過量,所以最終容器內有氫氣剩余,B錯誤;反應中氫氣有剩余,且氣體總的物質的量不變,反應后兩室氣體物質的量相同,氫氣室氣體的物質的量減小,C正確;反應前后氣體總質量不變,容器體積不變,根據(jù)ρ=mV知,最終容器內氣體密度與原來相同2.A解析同溫、同壓下,氣體的物質的量之比等于體積之比,故兩反應生成H2的物質的量之比為V1V2,A正確;不知道溫度和壓強的具體值,也就不知道氣體摩爾體積,故無法計算H2的物質的量,B錯誤;Al都被反應完,Al的質量不變,產生H2的量也不變,C錯誤;根據(jù)關系式:Fe~H2,Fe的物質的量=氫氣的物質的量=V1Vm;根據(jù)關系式:2Al~3H2,Al的物質的量=23氫氣的物質的量3.D解析該反應的過程為①NO2NO+O,②O2+OO3,③NO+O3O2+NO2,O3是中間產物,A錯誤;16gO3和O2的混合氣體,所含質子的物質的量為16g16g·mol-1×8=8mol,B錯誤;依據(jù)方程3NO2+H2O2HNO3+NO可知,0.5molNO2溶于水形成1L溶液,得到硝酸物質的量為0.5mol3×2=13mol,硝酸物質的量濃度為13mol·L-1,C錯誤;標準狀況下,5.6L氣體為0.25mol,總質量為0.25mol×30g·mol-14.A解析在質量為Gg的瓷坩堝里,加入BaCl2·nH2O晶體后,稱量質量為W1g,加熱使結晶水全部失去,冷卻后稱量為W2g,則根據(jù)方程式計算:BaCl2·nH2OBaCl2+nH2O

208+18n20818n

W1-GW2-GW1-W2,故有208W2-G=18n5.C解析反應原理為6Fe2++Cr2O72-+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,可得6125×10-3L×c(Cr2O72-),6.C解析由操作②可知:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g233mol-1=0.01mol,由操作③可知,n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.001mol=0.005mol,再根據(jù)電荷守恒可知:n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)可得n(NH4+)=2n(SO42-)-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol,再根據(jù)質量守恒可知,一份該結晶水合物中結晶水的物質的量為n(H2O)=1.96g-0.01mol×18g·mol-1-0.005mol×56g·mol-1-0.01mol×967.B解析設NaCl的物質的量濃度為x,由溶液恰好能與10mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液完全反應,則0.1L×x=0.01L×0.100mol·L-1,解得x=0.0100mol·L-1,設青花瓷瓶的容積為V,則V×0.0100mol·L-1=32.76g58.5g·mol-1=0.56mol,解得V=56L,A錯誤;因常溫下,56L水的質量為56×1000mL×1g·mL-1=56000g=56kg,則該青花瓷瓶幾乎能容納56kgH2O,B正確;因在常溫下無法計算出氮氣的體積,8.C解析8.34gFeSO4·7H2O樣品物質的量為0.03mol,其中m(H2O)=0.03mol×7×18g·mol-1=3.78g,若晶體全部失去結晶水,固體的質量應為8.34g-3.78g=4.56g,可知在加熱到373℃之前,晶體失去部分結晶水,加熱至635℃時,固體的質量為2.40g,應為鐵的氧化物,其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g·mol-1=1.68g,則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.045mol,則n(Fe)∶n(O)=0.03mol∶0.045mol=2∶3,則固體物質Q的化學式為Fe2O3。溫度為78℃時,固體質量為6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=0.12mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,則化學式為FeSO4·4H2O,故78℃時,M的化學式為FeSO4·4H2O,A錯誤;溫度為159℃時,固體質量為5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g·mol-1=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.03mol,則n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1,則化學式為FeSO4·H2O,B錯誤;N的化學式為FeSO4·H2O,P的化學式為FeSO4,在隔絕空氣條件下由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O,C正確;P的化學式為FeSO4,Q的化學式為Fe2O3,鐵的化合價升高,必有硫的化合價降低,即有二氧化硫生成,設SO2、SO3的物質的量分別為xmol、ymol,則x+y=0.03,64x+80y=4.56-2.40,解得x=y=0.015,所以方程式為2FeSO4Fe9.(1)燒杯容量瓶刻度線(2)藍色褪去95.0解析(1)配制一定物質的量濃度的溶液,應該在燒杯中溶解,冷卻至室溫后,轉移至選定的容量瓶中,加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處與刻度線相平。(2)加入淀粉作指示劑,淀粉溶液遇I2變藍色,加入的Na2S2O3樣品與I2反應,當I2消耗完后,溶液藍色褪去,即為滴定終點。由反應Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3++7H2O、I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可得關系式:Cr2O72-~3I2~6S2O32-,則有n(S2O32-)=0.0090.100%≈95.0%。10.(1)0.075(2)35解析(1)根據(jù)反應方程式可知過程中消耗的甲醛物質的量為n(HCHO)=32n(H+)=0.075mol。(2)將反應方程式配平:4NH4++6HCHO(CH2)6N4+4H++6H2O,滴入氫氧化鈉的物質的量與反應產生氫離子的物質的量相等,所以n(H+)=n(OH-)=0.1×25×10-3×20mol=0.05mol,則4g銨鹽中n(NH4+)=0.05mol,故一元酸形成的銨鹽的Mr=m/n=4g/0.05mol=80g·mol-1即NH11.(1)4.32(2)0.12過程略解析(1)n(CuSO4?5H2O)=37.50g250g·mol-1=0.15mol,假設分解所得固體產物中Cu2O的物質的量為x,CuO的物質的量為y,則根據(jù)Cu元素守恒可知2x+y=0.15mol,