廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第五周周測試題

PAGEPAGE6廣西欽州市第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第五周周測試題一．選擇題1．下列因素能減慢H2O2溶液分解反應(yīng)速率的是（）A．加入MnO2B．降低溫度C．上升溫度D．增大H2O2的濃度2．下列說法中錯誤的是（）A．對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強(qiáng)增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B．活化分子之間發(fā)生的碰撞肯定為有效碰撞 C．上升溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入相宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率3．少量鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的（）①加水②上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）③滴入幾滴濃鹽酸④改用10mL0.1mol?L﹣1硝酸⑤滴加幾滴硫酸銅溶液A．②③ B．①②③⑤ C．②③④ D．②③⑤4．向四個體積相同的密閉容器（甲、乙、丙、?。┲蟹謩e充入肯定量的SO2和O2，起先反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列依次正確的是（）甲：在500℃時，10molSO2和6molO2乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2丙：在450℃時，8molSO2和5molO2?。涸?00℃時，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲5．下列說法錯誤的是（）A．參與反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素 B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一 C．影響反應(yīng)的方向因素有反應(yīng)的焓變、熵變和溫度 D．反應(yīng)限度越大，表示反應(yīng)速率越大6．下列說法正確的是（）A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B．增大反應(yīng)物的濃度會加快反應(yīng)速率，緣由是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個定值不隨外界條件變更而變更D．活化分子間的碰撞不肯定是有效碰撞7．肯定條件下的密閉容器中發(fā)生放熱反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），若其他條件不變，下列措施會使該反應(yīng)速率減小，A轉(zhuǎn)化率增大的是（）A．上升溫度 B．增大B濃度 C．削減物質(zhì)C D．加入催化劑8．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列條件的變更對反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加CO的量B．保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大9．下列說法正確的是（）A．上升溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快 B．運(yùn)用催化劑，降低△H，提高反應(yīng)速率 C．對于體積不變的氣體反應(yīng)，充入稀有氣體提高壓強(qiáng)，平衡會移動D．活化能越高，反應(yīng)速率越大10．已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）?2NOBr（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1（a＞0），其反應(yīng)機(jī)理是①NO（g）+Br2（g）?NOBr2（g）快②NOBr2（g）+NO（g）?2NOBr（g）慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．增大Br2（g）的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率 D．總反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ?mol﹣111．甲醇是將來重要的綠色能源之一，常見的合成反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，下列操作能使該反應(yīng)速率增大且平衡左移的是（）A．減小CO濃度B．恒容通入惰性氣體 C．減小容器體積D．升溫12．把下列四種溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL。此時X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．10mL5mol/L的X溶液 B．10mL4mol/L的X溶液 C．20mL2mol/L的X溶液 D．40mL1.5mol/L的X溶液二．填空題13．反應(yīng)AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變更如圖所示。圖中3組試驗從反應(yīng)起先至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（AX5）由大到小的次序為（填試驗序號）。14．廢電池中的鋅皮常用于試驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是，若用過量的純鋅粒與肯定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是（填序號）。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液15．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的緣由是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（2）曲線由a＞b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的緣由是，有關(guān)的化學(xué)方程式為。（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由是。（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率漸漸下降的主要緣由是。16．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度上升生成Na2O的速率漸漸加快。（推斷對錯）17．在日常的生活、生產(chǎn)中有很多充分利用外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的例子，如冰箱保存食品，煤爐扇風(fēng)爐火變旺，酸奶加酵母發(fā)酵快，空氣中水蒸氣含量越高，鐵越簡單生銹等。在下列事實中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。事實影響因素（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢（5）同樣大小的石灰石分別與0.1mol?L﹣1鹽酸和1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，速率不同（6）夏天食品簡單變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象三．解答題18．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3SO4（s）+4H2（g），在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，用“增大”、“不變”、“減小”回答下列問題。（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變更是。（2）將容器的體積縮小一半，正、逆反應(yīng)速率均。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。19．已知反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中達(dá)到平衡，變更下列條件，推斷其正反應(yīng)速率變更狀況。（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）。（2）將容器的容積縮小一半，其正反應(yīng)速率。逆反應(yīng)速率。（3）保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，其正反應(yīng)速率。20．國家主席習(xí)近平在9月22日召開的聯(lián)合國大會上表示：“中國將爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和”。所謂“碳中和”，通俗地說，日?；顒涌赡苤圃斓亩趸寂欧帕?，通過植樹、節(jié)能減排等方法來中和抵消。（1）CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學(xué)家PaulSabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的探討過程如圖。①上述過程中，加入鐵粉的作用是。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當(dāng)鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量快速削減，緣由是。（2）肯定條件下，Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過程中碳元素的化合價為﹣2價的中間體是。Ⅰ（3）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過化學(xué)反應(yīng)可以將它們轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)。以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4干脆轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，250～300℃時，溫度上升而乙酸的生成速率降低的緣由是②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施是。

參考答案一．選擇題1．B2．B3．A4．C5．D6．D7．C8．B9．A10.D11．D12．D二．填空題13．bca。14．廢鋅皮；AC。15．（1）鋁片表面有氧化鋁，硫酸首先與表面的氧化鋁反應(yīng)；Al2O3+6H+═2A13++3H2O；（2）反應(yīng)起先，溫度較低且只有部分硫酸與鋁片作用；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；（3）鋁片與硫酸反應(yīng)放出熱量使溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小。16．×。17．（1）光照；（2）接觸面積；（3）催化劑；（4）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；（5）濃度；（6）溫度。三．解