高中化學人教版必修第一冊課件實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)

實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)【實驗目的】1．認識鐵及其化合物的重要化學性質(zhì)。2．學會鐵離子的檢驗方法。3．認識可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。【實驗器材及試劑】器材：試管、膠頭滴管

試劑：CuSO4溶液、FeCl3稀溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸餾水、鋅片、銅片、鐵粉、鐵絲

【實驗過程和結論】1．鐵及其化合物的性質(zhì)(1)鐵單質(zhì)的還原性在一支試管中加入2mLCuSO4溶液，再將一段鐵絲放入CuSO4溶液中。過一會兒取出鐵絲，觀察現(xiàn)象并加以解釋?！緦嶒灛F(xiàn)象】：_______________________?！緦嶒灲Y論及分析】：_____________________________________。離子方程式：____________________。鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出Fe具有還原性，與CuSO4溶液反應置換出銅Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(2)鐵鹽的氧化性①取3mLFeCl3稀溶液加入試管中，加入幾小塊銅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】：_________________________。【實驗結論及分析】：_________________________________。離子方程式：________________________。銅片被溶解，溶液變?yōu)樗{色Fe3＋具有氧化性，能將Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋②在一支盛有3mL水的試管中滴加幾滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，觀察現(xiàn)象。然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】：____________________________________________________________。【實驗結論及分析】：_________________________________________。離子方程式：_______________________。加入KI溶液后，溶液變?yōu)樽攸S色。滴加淀粉溶液后，溶液變?yōu)樗{色Fe3＋具有較強的氧化性，能將I－氧化為單質(zhì)碘2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(3)亞鐵鹽的氧化性和還原性①取3mLFeCl2溶液加入試管中，加入幾小塊鋅片，振蕩，過一會兒，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】：_________________________。【實驗結論及分析】：_________________________________。離子方程式：____________________。溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色Fe2＋具有氧化性，能將Zn氧化為Zn2＋Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe②在一支試管中加入少量KMnO4酸性溶液，然后向試管中加入少量FeSO4溶液，觀察溶液的顏色變化。當溶液紫色褪去時，再滴加2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】：___________________________________________________________?！緦嶒灲Y論及分析】：______________________________________________________________________________________。離子方程式：_______________________________________、_______________________。酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，滴加2滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色Fe2＋具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色并生成Fe2＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OFe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32．鐵離子的檢驗(1)在一支試管中加入2mL蒸餾水，再滴加幾滴FeCl3稀溶液，然后滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】：_____________?！緦嶒灲Y論及分析】：_______________________________。離子方程式：_______________________。溶液變?yōu)榧t色鐵鹽會和KSCN反應，生成紅色物質(zhì)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(2)在一支試管中加入少量FeCl3稀溶液，然后加入適量鐵粉，輕輕振蕩片刻，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象?！緦嶒灛F(xiàn)象】：______________________________________________________________?！緦嶒灲Y論及分析】：FeCl3與加入的鐵粉，生成了FeCl2，溶液中不再存在Fe3＋。離子方程式：__________________。加入適量鐵粉后溶液變?yōu)闇\綠色。滴加幾滴KSCN溶液后，溶液不變紅2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋3．以鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體實驗步驟：(1)將鐵屑放入燒杯中，加入___________________，微熱，除去鐵屑表面的油污。(2)把鐵屑用水洗凈，將過量鐵屑加入盛有_______的燒杯中充分反應(水浴加熱50～80℃)，得到_____________(底部有多余鐵屑)。(3)將所得混合物_________，除去多余鐵粉，濾液冷卻結晶，再_____即可得到硫酸亞鐵晶體?；瘜W方程式：______________________。適量飽和碳酸鈉溶液稀硫酸硫酸亞鐵溶液趁熱過濾過濾Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑【素養(yǎng)提升】某同學利用如圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題：(1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。(2)該同學為確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有______________，可能有_____