原電池、電解池一對一練習(xí)試題

...wd......wd......wd...原電池、電解池綜合訓(xùn)練1．以下表達(dá)中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A．在氧化復(fù)原反響中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C．甲能跟稀鹽酸反響放出氫氣而乙不能D．將甲乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極2．用石墨作電極，電解1mol·L－1以下物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl3．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設(shè)計(jì)方案正確的選項(xiàng)是()A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子4．、A、B、C是三種金屬，根據(jù)以下①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩賹與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度一樣的A、C鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極)()A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C5．有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C6．圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是()a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl27．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()①鋅跟稀硫酸反響制取氫氣，參加少量硫酸銅溶液能加快反響速率。②鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕。③電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁參加液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵外表常易腐蝕生成Fe2O3·nH2OA．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④8．X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；假設(shè)電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A．X>Z>Y>MB．X>Y>Z>MC．M>Z>X>YD．X>Z>M>Y9．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反響的物質(zhì)是()A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OＤ．Zn10．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：(1)GQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2(3)Y+NaOHG+Q+H2O(4)Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A．QGZYXB.GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ11．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．6∶3∶1D．6∶3∶212．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反響：負(fù)極Pb+SO====PbSO4+2e－，正極PbO2+4H++SO+2e－====PbSO4+2H2O今假設(shè)制得Cl20.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol１３．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反響是()A．2H++2e－====H2B．Fe2++2e－====FeC．2H2O+O2+4e－====4OH－D．Fe3++e－====Fe2+1４．以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是()A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀制獎(jiǎng)牌久置后外表變暗1５．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖14-4如下圖14-4依據(jù)上圖，完成以下填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH(選填“不變〞“升高〞或“下降〞)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反響的離子方程式為、。(3)如果粗鹽中SO2－4含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是(選填a，b，c多項(xiàng)選擇扣分)。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，參加試劑的合理順序?yàn)?選填a、b、c多項(xiàng)選擇扣分)。a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、(填寫操作名稱)除去NaCl(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反響；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。1６．以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極1７．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0．052(5．2%)的NaOH溶液1L(密度為1.06g·cm－3)用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010(1.0%)時(shí)停頓電解，則此時(shí)溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是()NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽極析出物的質(zhì)量/g陰極析出物的質(zhì)量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.21８．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反響式是H2+NiO(OH)Ni(OH)2。根據(jù)此反響式判斷，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被復(fù)原D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極1９．用惰性電極電解M(NO3)ｘ的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()A.B.C.D.２０．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)展集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是()A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極2１．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反響，為加快反響速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A.參加適量的6mol·L－1的鹽酸B.參加數(shù)滴氯化銅溶液C.參加適量蒸餾水D.參加適量的氯化鈉溶液2２．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是()A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片外表出現(xiàn)一層鋅C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片外表出現(xiàn)一層鐵D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快2３．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg2４．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是()A.陰極B.正極C.陽極D.負(fù)極2５．以下過程中不涉及化學(xué)變化的是()A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明礬凈化水C.烹魚時(shí)參加少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2６．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞〔亞汞的化合價(jià)為+1〕溶液，假設(shè)被復(fù)原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n〔硝酸銀〕∶n〔硝酸亞汞〕=2∶1，則以下表述正確的選項(xiàng)是A在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n〔硝酸銀〕∶n〔硝酸亞汞〕=2∶1B在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C硝酸亞汞的分子式為HgNO3D硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)22７.．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCla為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCla為陽極，b為陰極；HClO和NaCla為陰極，b為陽極；HClO和NaCl2８.．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復(fù)原反響的是A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反響B(tài)原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響C原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反響D原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響2９..家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反響是〔〕A.B.C.D.３０.．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關(guān)的判斷正確的選項(xiàng)是Aa為負(fù)極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變3１．．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說法正確的選項(xiàng)是A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:13２、〔15分〕電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開場時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反響式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反響式為。檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是?！?〕如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是，電極反響式為。②Y電極的材料是，電極反響式為?！舱f明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫出〕3３..以以以下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液〔含酚酞〕電解產(chǎn)物的裝置是3４．．PH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH>a，則該電解質(zhì)可能是A、NaoH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4電化學(xué)高考題匯編〔答案〕1．解析：A．不能以金屬失去電子的多少而應(yīng)以金屬失電子的能力來衡量金屬的活潑性。B．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性差。C．說明在金屬活動(dòng)順序表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D．在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，甲是負(fù)極，所以金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)。2．解析：題給條件--溶液的pH保持不變可分解成兩個(gè)條件：(1)電解質(zhì)溶液應(yīng)為非酸堿溶液；(2)參加電極反響的陰陽離子分別只有H+和OH－。據(jù)此分析選項(xiàng)，由(1)排除A、B，由(2)又可排除D，所以答案為C。3．解析：陽極：Zn－2e－＝Zn2+，陰極：Zn2++2e－＝Zn。4、解析：由①知B作原電池負(fù)極，故復(fù)原性B>A；由②知C陽離子氧化性大于A的陽離子，故復(fù)原性A>C,選D。5、解析：根據(jù)原電池原理：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕，所以A、B中活潑性A>B；A、D與等濃度鹽酸反響D比A劇烈，即D>A;Cu與B鹽溶液不反響，而能與C鹽溶液反響置換出C,說明活潑性B>C，即D>A>B>C,應(yīng)選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負(fù)極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否認(rèn)；又由b極有無色無臭氣體放出否認(rèn)D。7、解析：①正確。因Zn+Cu2+====Cu+Zn2+，Cu與Zn構(gòu)成無數(shù)微小的原電池加速Zn的溶解。②錯(cuò)誤。因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破損后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。③正確。明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。④正確。屬于記憶知識(shí)內(nèi)容。⑤正確。因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是Fe2O3·nH2O。8、解析：金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶講解明金屬活動(dòng)性X>Z；電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出，則金屬活動(dòng)性Z>Y；離子的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)的金屬活動(dòng)性越弱，則金屬活動(dòng)性Y>M，所以正確答案為A。9、解析：根據(jù)方程式，放電時(shí)反響為：2O++H2O2+(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負(fù)極，所以選D。10、解析：此題要求掌握①歧化反響原理即由中間價(jià)生成相對較高價(jià)態(tài)和較低的價(jià)態(tài)，由此可知(3)中Y的價(jià)態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價(jià)介于Q、X之間；②Ｑ+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X則一定由Q失電子化合價(jià)升高得之，即化合價(jià)X＞Q，聯(lián)系(4)可知Q<Z<X;由(1)NaCl中Cl－為氯的最低價(jià)，可知Q價(jià)>G價(jià)，聯(lián)系(3)可知G<Y<Q，應(yīng)選C。11、解析：三個(gè)電解槽通過的電子數(shù)相等，設(shè)都通過6mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，所以比為6∶3∶2。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl－－2e－＝Cl2，可知制0．05molCl2轉(zhuǎn)移0．10mol電子，再由鉛蓄電池總反響：Pb+PbO2+4H++2SO======2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移2mole－消耗2molH2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0．10mol電子，將耗0．10mol硫酸。13、答案：C14、解析：此題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負(fù)極的判斷等知識(shí)。答案：D15、答案：(1)2Cl－－2e－====Cl2；升高(2)Ca2++CO=====CaCO3↓Mg2++2OH－====Mg(OH)2↓(3)a、c(4)b、c(5)蒸發(fā)；過濾(6)NaCl+H2O=====NaClO+H2↑或2NaCl+2H2O=======H2↑+Cl2↑+2NaOHCl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完全反響生成強(qiáng)堿弱酸鹽MA，A－水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確。17、解析：電解NaOH溶液時(shí)電極反響為：陽極：4OH－－4e－====2H2O+O2↑陰極：4H++4e－====2H2↑，即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產(chǎn)物(O2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時(shí)，H2做原電池負(fù)極被氧化為H+，其周圍的pH減小。充電時(shí)，H2做電解池的陰極，氫被復(fù)原為H2。19、解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一樣：20、解析：隨著生產(chǎn)的開展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越受到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再參加鹽酸，增加了H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯(cuò)；因鋅是過量的，放出H2的量取決于鹽酸的量，參加CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反響，反響的速率加快，故B正確；向原溶液中參加水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反響速率變慢，故C、D都不對。22、解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反響；Fe－