河南省花洲實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2025屆高考化學(xué)五模試卷含解析

河南省花洲實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)2025屆高考化學(xué)五模試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯(cuò)誤的是A．用K2FeO4作水處理劑時(shí)，既能殺菌消毒又能凈化水B．反應(yīng)I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2D．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO42、下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱D．升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說法正確的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC．含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD．Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W>Y B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵 D．最簡單離子半徑大小關(guān)系：W<X<Y5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等。X、Z、W形成的一種化合物結(jié)構(gòu)為,該物質(zhì)常用于制備納米材料以及工業(yè)催化劑。下列說法正確的是A．元素非金屬性:X>Y>ZB．簡單離子半徑:Y<Z<WC．工業(yè)上常通過電解W與Z形成的化合物制備W單質(zhì)D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Z6、網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是A．辛酸的同分異構(gòu)體（CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu)）C．辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu)）D．正辛酸常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．12g石墨中C-C鍵的數(shù)目為2NAC．常溫下，將27g鋁片投入足量濃硫酸中，最終生成的SO2分子數(shù)為1.5NAD．常溫下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋數(shù)目為0.1NA8、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700—900℃時(shí)，O2—可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．電池內(nèi)的O2—由電極甲移向電極乙B．電池總反應(yīng)為N2H4+2O2＝2NO+2H2OC．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲9、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”10、與溴水反應(yīng)不會產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚11、常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A．0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO412、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同13、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B．1mol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．常溫下，112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個(gè)SO2分子14、剛結(jié)束的兩會《政府工作報(bào)告》首次寫入“推動充電、加氫等設(shè)施的建設(shè)”。如圖是一種正負(fù)電極反應(yīng)均涉及氫氣的新型“全氫電池”，能量效率可達(dá)80%。下列說法中錯(cuò)誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．離子交換膜允許H+和OH－通過C．負(fù)極為A，其電極反應(yīng)式是H2－2e－+2OH－=2H2OD．電池的總反應(yīng)為H++OH－H2O15、德國化學(xué)家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）A．①→②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B．②→③過程中，需要吸收能量C．圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D．在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ16、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應(yīng)速率D．硫的脫除率的計(jì)算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)17、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯(cuò)誤的是（）A．生成了離子鍵 B．破壞了極性共價(jià)鍵C．破壞了金屬鍵 D．形成非極性共價(jià)鍵18、25℃將濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb與混合液pH關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線II表示HA溶液體積B．x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．電離平衡常數(shù)K(HA)>K(BOH)D．向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小19、下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A．氯仿 B．干冰 C．石炭酸 D．白磷20、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯(cuò)誤的是A．TS是主族元素 B．TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C．TS原子核外共有6個(gè)電子層 D．同族元素中TS非金屬性最弱21、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50～60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A．配制混酸B．硝化反應(yīng)C．洗滌分離D．干燥蒸餾22、某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了MgA．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO②③+HCHO+HCOO-回答下列問題：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為__________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。24、（12分）氟喹諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：(1)G中的含氧官能團(tuán)為_____和_____(填名稱)。(2)由C→D的反應(yīng)類型是_____。(3)化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)E到F過程中的反應(yīng)物HC(OC2H5)3中最多有_____個(gè)碳原子共面。(5)B和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為H(C8H6FCl2NO2)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。Ⅰ．是一種α﹣氨基酸；Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_____________。25、（12分）草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。26、（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過高濃度過大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成KClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請回答下列問題：（1）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為__。（2）與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和__。（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是__，空氣流速過快，會降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因__。（4）ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4（5）KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。27、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。Ⅰ．探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與____或___反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號試管2mL.0.1mol?L-1AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管______藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為____。②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為____。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol?L-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測得的圖示為___（填“圖甲”或“圖乙”）。④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。Ⅱ．探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后___（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____（填“能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為__。28、（14分）化合物X為醫(yī)用藥物，它的合成路線如下：已知：①1.RCH=CH2②RBrRMgBr③RCHO+R’CH2CHO+(1)A的名稱為______，A分子中最多______個(gè)原子共面。(2)寫出第①步反應(yīng)條件______；F的結(jié)構(gòu)簡式______；第⑤步反應(yīng)類型：______；(3)第③步的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；G和合成聚酯纖維宇航服的化學(xué)反應(yīng)方程式：______；(4)G經(jīng)反應(yīng)可得到，寫出K的同分異構(gòu)體中含有一個(gè)手性碳(連有四個(gè)不同取代基的碳稱為手性碳原子)的結(jié)構(gòu)簡式______。(5)已知：寫出由1-戊醇和必要無機(jī)試劑合成G的路線，并在括號注明條件1-戊醇___________________（______）G。29、（10分）M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。②③2RCH2CHO回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F(xiàn)→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可達(dá)到凈水的目的，A敘述正確，但是不符合題意；B.反應(yīng)I中尾氣Cl2為，可與FeCl2繼續(xù)反應(yīng)生成FeCl3，B敘述正確，但是不符合題意；C.反應(yīng)II中的反應(yīng)方程式為3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化劑是NaClO，還原劑是2FeCl3，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2，C敘述正確，但是不符合題意；D.向飽和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4>K2FeO4，D敘述錯(cuò)誤，但是符合題意；答案選D。2、C【解析】

A．電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A錯(cuò)誤；B．稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，促進(jìn)碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強(qiáng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，由強(qiáng)制弱可判斷三價(jià)鐵氧化性比銅離子的氧化性強(qiáng)，即相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C正確；D．溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。3、C【解析】

A.1LpH=1的H2SO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L－1，含H+的數(shù)目為0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成，離子數(shù)目為0，故B錯(cuò)誤；C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-，含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解析】

X是非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8，則Z的最外層為5個(gè)電子，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性Li＜Na，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：W＜Y，故A錯(cuò)誤；B．X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；C．Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個(gè)電子層，F(xiàn)-和Na+有兩個(gè)電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F-半徑＞Na+，最簡單離子半徑大小關(guān)系：W＜Y＜X，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【解析】

由化合物結(jié)構(gòu)式可知X可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，所以X為碳或硅，Z的最外層電子數(shù)與X的核外電子總數(shù)相等，所以Z為氧，X為碳，Y介于碳與氧之間，只能為氮，W顯正二價(jià)，則W只能為鎂?！驹斀狻緼．同周期元素隨原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素非金屬性：O>N>C，即Z>Y>X，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以簡單離子半徑N3->O2->Mg2+，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MgO熔點(diǎn)高，工業(yè)上常通過電解氯化鎂制得單質(zhì)鎂，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以CH4<H2O，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

A.根據(jù)官能團(tuán)位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機(jī)物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.三個(gè)甲基分別是主鏈端點(diǎn)上一個(gè)，乙基支鏈上一個(gè)，甲基支鏈一個(gè)，這樣的辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中未連接甲基的結(jié)構(gòu)有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結(jié)構(gòu)中，甲基可以分別連接在中間的三個(gè)主鏈碳原子上，共有6種結(jié)構(gòu)，還有一種結(jié)構(gòu)為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)甲基結(jié)構(gòu)，且存在乙基支鏈的共有7種，B項(xiàng)正確；C.辛酸的同分異構(gòu)體中能水解的一定為酯，那么相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結(jié)構(gòu)，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構(gòu)體。所以與丙酸反應(yīng)生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構(gòu)體；與丁醇反應(yīng)生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構(gòu)體，丁醇有4種同分異構(gòu)體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構(gòu)體一共是8+8=16種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數(shù)少，常溫下呈液態(tài)，而軟脂酸所含C原子數(shù)多，常溫下呈固態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質(zhì)量為74的有機(jī)物可能是酸，也可能是醇，再分別推導(dǎo)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，最后酸和醇的同分異構(gòu)體數(shù)目相結(jié)合即得總數(shù)。7、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的氯氣通入到水中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氯氣未能完全參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)C連3個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)共價(jià)鍵被兩個(gè)C平分，相當(dāng)于每個(gè)C連接1.5個(gè)共價(jià)鍵，所以12gC即1molC中共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鋁片與濃硫酸鈍化，反應(yīng)不能繼續(xù)發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，1LpH＝1即c（H＋）=0.1mol/L的CH3COOH溶液中，溶液中的n（H＋）=0.1mol/L×1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D正確。答案選D。8、C【解析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故電極甲作負(fù)極，電極乙作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，結(jié)合離子的移動方向、電子的方向分析解答?！驹斀狻緼.放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，即O2?由電極乙移向電極甲，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)，負(fù)極上反應(yīng)生成氮?dú)?，則電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1molO2被還原，所以標(biāo)況下乙電極上有22.4LO2參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.電池外電路的電子從電源的負(fù)極流向正極，即由電極甲移向電極乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。11、A【解析】A、0.01mol·L-1的HClO溶液pH>2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑13、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol水中含10NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。14、B【解析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結(jié)合生成水，發(fā)生了氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻緼.“全氫電池”工作時(shí)是原電池反應(yīng)，能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OH－通過，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氫氣的進(jìn)出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，吸附層A為負(fù)極，電極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-═2H2O，故C正確；D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑，左邊吸附層A為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此總反應(yīng)為：H++OH-H2O，故D正確；答案選B。15、A【解析】

A.①→②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.②→③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D.在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。16、B【解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時(shí)間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。17、A【解析】

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價(jià)鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?！驹斀狻緼.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.破壞水分子中的極性共價(jià)鍵，故B正確；C.破壞了金屬鈉中的金屬鍵，故C正確；D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選：A。18、C【解析】

A.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7，隨著曲線I體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，則曲線II表示HA溶液體積，故A正確；B.根據(jù)圖像，x點(diǎn)HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒，有c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C.由圖可知，當(dāng)HA溶液與BOH溶液等體積混合時(shí)，溶液的pH>7，溶液顯堿性，說明K(HA)<K(BOH)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像，z點(diǎn)HA溶液體積小于BOH溶液等體積，溶液為BA和BOH的混合溶液，堿過量水的電離程受抑制，所以向z點(diǎn)溶液加入NaOH，水的電離程度減小，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合離子的濃度關(guān)系，明確信息中pH及離子的關(guān)系來判斷酸堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，注意電離、鹽類水解等知識的運(yùn)用。19、B【解析】

A、氯仿是極性鍵形成的極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、干冰是直線型，分子對稱，是極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B正確；C、石炭酸是非極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、白磷是下正四面體結(jié)構(gòu)，非極鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、C【解析】

A．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；B．Ts位于第七周期ⅦA族，電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子，B正確；C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7個(gè)電子層而不是6，C錯(cuò)誤；D．同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項(xiàng)是C。21、C【解析】

A、配制混酸時(shí)，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻，故A錯(cuò)誤；B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50~60℃，應(yīng)采取50～60℃水浴加熱，故B錯(cuò)誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸餾時(shí)為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)冷水，故D錯(cuò)誤。答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)，注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。22、D【解析】

A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；B．收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；C．pH為8.6時(shí)，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體，所以D的結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基苯丙烯醛加成反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2OCH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4【解析】

由信息①及B分子式可知A應(yīng)含有醛基，且含有7個(gè)C原子，則芳香化合物A為，因此B為；B與新制氫氧化銅反應(yīng)后酸化生成C，則C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到E，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，對比F、H的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息②可知，G為。據(jù)此分析解答。(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)2CHO，HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2C(CH2OH)3，HOCH2C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4?！驹斀狻?1)E()中的含氧官能團(tuán)為羧基，非含氧官能團(tuán)為碳碳三鍵，其電子數(shù)為，E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B()的化學(xué)名稱為苯丙烯醛，故答案為羧基；；苯丙烯醛；(2)C為，發(fā)生加成反應(yīng)生成D，B為，C為，B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案為加成反應(yīng)；+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；(3)G

的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)F為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；③分子中有5

種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶2∶4，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，CH3CHO和HCHO發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C(CH2OH)4，C(CH2OH)3和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成C(CH2ONO2)4，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4，故答案為CH3CH2OHCH3CHOC(CH2OH)4C(CH2ONO2)4?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(5)，要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運(yùn)用，同時(shí)注意C(CH2ONO2)4屬于酯類物質(zhì)，不是硝基化合物。24、酯基羰基取代反應(yīng)5或或

或【解析】

(1)結(jié)合常見的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！驹斀狻?1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團(tuán)有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時(shí)生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則HC(OC2H5)3中最多有5個(gè)碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：Ⅰ．是一種α-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個(gè)苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個(gè)H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個(gè)H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：或或或，故答案為；或或或；(6)以和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計(jì)，發(fā)生催化氧化生成，進(jìn)一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進(jìn)一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(6)中合成路線的設(shè)計(jì)，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進(jìn)行知識的遷移；另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。25、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價(jià)轉(zhuǎn)化成+5價(jià)，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=％。26、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收cd相同【解析】

(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式；(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢；根據(jù)已知信息：ClO2溫度過高時(shí)易發(fā)生分解解答；(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)根據(jù)ClO2濃度過大時(shí)易發(fā)生分解，分析其作用；(4)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有降低，必定有升高；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?！驹斀狻?1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2，KClO3得電子，被還原，則K2SO3被氧化，生成K2SO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O；(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強(qiáng)相等，使液體能順利滴下；加入H2SO4需用冰鹽水冷卻，是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?，從而使液體飛濺，并防止生成的ClO2分解，故答案為：滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強(qiáng)相同，使液體順利滴下；降低反應(yīng)體系的溫度，防止溫度高ClO2分解；(3)實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快吋，ClO2不能被充分吸收，導(dǎo)致其產(chǎn)率降低，故答案為：將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收，同時(shí)可稀釋ClO2，防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收；(4)ClO2中Cl的化合價(jià)為+4價(jià)，KClO2中Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，由此可知該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則化合價(jià)有降低，必定有升高，則同時(shí)還有可能生成的物質(zhì)為KClO3、.KClO4，故答案為：cd；(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl，變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，3molKClO2變質(zhì)得到2molKClO3，與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2反應(yīng)獲得電子為3mol×4=12mol，2molKClO3反應(yīng)獲得電子為2mol×6=12mol，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同，故答案為：相同。【點(diǎn)睛】第(5)問關(guān)鍵是明確變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為：3KClO2=2KClO3+KCl，KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-，3molKClO2與2molKClO3得電子數(shù)相等，故消耗Fe2+物質(zhì)的量相同。27、HNO3AgNO3硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大圖乙NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀不能Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化【解析】

（1）Fe過量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵；（2）①加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對比實(shí)驗(yàn)；②1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)；③發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O，消耗氫離子，pH增大；④實(shí)驗(yàn)過程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過程中并無NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+；（3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸；（4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能