必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能和電能(2)同步練習(xí)

...wd......wd......wd...高一化學(xué)人教新課標(biāo)版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能〔2〕同步練習(xí)〔答題時間：30分鐘〕1.將一樣外表積的純鋅片和純銅片按如以以下圖同時插入一樣濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是〔〕A.甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C.乙裝置中銅片上發(fā)生反響：2H＋＋2e－===H2↑D.甲裝置中銅片外表有氣泡產(chǎn)生2.關(guān)于以以以下圖裝置的表達(dá)，正確的選項是〔〕A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量減小C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片外表被復(fù)原3.如以以以下圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為〔〕A.A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4溶液B.A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4溶液C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液4.如以以以下圖，鋅錳干電池在放電時總反響方程式可表示為：Zn〔s〕＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋Mn2O3〔s〕＋2NH3＋H2O，在此電池放電時，正極〔碳棒〕上發(fā)生反響的物質(zhì)是〔〕A.ZnB.碳C.MnO2和NHeq\o\al(＋,4)D.Zn2＋和NH35.鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池。某種鋰電池的總反響式為Li＋MnO2=LiMnO2。以下說法中正確的選項是〔〕A.Li是正極，MnO2是負(fù)極B.放電時負(fù)極反響為Li－e－=Li＋C.放電時正極反響為MnO2－＋e－=MnO2D.放電時，產(chǎn)生高錳酸根離子6.反響：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，能實現(xiàn)該反響的原電池的正確組成是〔〕ABCD正極ZnCuCuZn負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl27.以以以下圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，以下表達(dá)中不正確的選項是〔〕A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反響式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C.電池內(nèi)部，H＋向b電極附近運動D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源8.據(jù)報道：鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。鋅電池發(fā)生的總反響方程式為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A.空氣進(jìn)入負(fù)極反響B(tài).鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反響C.正極發(fā)生氧化反響D.電解液可能是強酸溶液9.在如以以下圖的裝置中，觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是〔〕MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鐵銅硫酸銅溶液10.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)展集中處理的問題被提到議事日程，其主要原因是〔〕A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中的石墨電極11.有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及局部實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置裝置一裝置二裝置三裝置四局部實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬活動性順序是〔〕A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c12.人造地球衛(wèi)星使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反響式為Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－。據(jù)此判斷Ag2O是〔〕A.負(fù)極，被氧化B.正極，被復(fù)原C.負(fù)極，被復(fù)原D.正極，被氧化13.一個完整的氧化復(fù)原反響的方程式可以拆開，寫成兩個“半反響式〞，一個是氧化反響式，另一個是復(fù)原反響式。如2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反響為Cu―2e－Cu2＋，復(fù)原反響為2Fe3＋＋2e－2Fe2＋。請答復(fù)以下問題：〔1〕據(jù)此將反響：3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO拆寫成兩個“半反響式〞時，氧化反響式為2NO2－2e－＋2H2O2NO3－＋4H＋，則復(fù)原反響式為________________________________。〔2〕某一反響的兩個“半反響式〞分別為CH4＋10OH－―8e－CO32－＋7H2O和4H2O＋2O2＋8e－8OH－。請寫出該反響的總反響式：________________________________。〔3〕以以以下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，X極的電極反響式為2H2－4e－＋4OH－4H2O，則X極為電池的______〔填“正〞或“負(fù)〞〕極，Y極的電極反響式為_______________________。14.氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦〔TiO2〕外表作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試答復(fù)以下問題：〔1〕分解海水時，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為________鍵。分解海水的反響屬于________反響〔填“放熱〞或“吸熱〞〕?！?〕某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反響分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________〔填“流入〞或“流出〞〕。15.現(xiàn)提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反響時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量?！?〕如以以下圖，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開場實驗時，首先要_______________________________________________________________〔2〕a電極材料為________，其電極反響式為___________________________b電極材料為________，其電極反響式為______________________________?！?〕當(dāng)量筒中收集672mL氣體時〔已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。高一化學(xué)人教新課標(biāo)版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能〔2〕同步練習(xí)參考答案1.D解析：甲裝置形成原電池，而乙裝置不是原電池。原電池的化學(xué)反響速率要快，它將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極失去電子，正極得到電子發(fā)生復(fù)原反響，甲裝置中Cu極會產(chǎn)生H2氣泡。2.D解析：電池的化學(xué)反響情況是：總化學(xué)反響式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑負(fù)極〔Zn〕反響式：Zn－2e－=Zn2＋正極〔Cu〕反響式：2H＋＋2e－=H2↑3.D解析：由題意知，A為原電池正極，B為負(fù)極，故B金屬性強于A，且電解質(zhì)溶液中金屬陽離子對應(yīng)的單質(zhì)的活潑性弱于B，則符合條件的是D。4.C解析：原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被復(fù)原。而總反響中MnO2所含Mn元素的化合價降低，說明MnO2被復(fù)原，為氧化劑。5.B解析：Li為負(fù)極，發(fā)生反響：Li－e－Li＋；MnO2為正極，發(fā)生反響：MnO2＋e－MnO2-。6.C解析：Zn→Zn2＋，失電子，則Zn作負(fù)極，Cu2＋→Cu，得電子，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有Cu2＋，據(jù)此可排除A、B兩項；而D項中兩電極的活潑性一樣，不能組成原電池。7.B解析：氫氧燃料電池的總化學(xué)方程式為2H2＋O2=2H2O，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時，a電極上發(fā)生的電極反響為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，a電極是負(fù)極；b電極上發(fā)生的電極反響為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，b電極是正極；在原電池內(nèi)部，陽離子向正極遷移；氫氧燃料電池的能量效率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，因此，它是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源。8.B解析：由電池總反響式：2Zn＋O2=2ZnO可知，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，在正極發(fā)生的反響中O2得電子，而不是H＋得電子，故電解液肯定不是強酸。因此B項是正確的。9.C解析：A、D兩項中，M均作負(fù)極，鋅、鐵溶解，M棒變細(xì)，所以A、D兩項均錯誤；B項中，鐵作負(fù)極，鐵與鹽酸反響，鐵棒變細(xì)，但銅棒上析出H2，所以銅棒不會變粗，B項錯誤；C項中，鋅作負(fù)極，失電子變?yōu)閆n2＋，鋅棒變細(xì)，銀棒上析出Ag，所以銀棒變粗，C項正確。10.B解析：廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。11.C解析：裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動性順序為d＞a＞b＞c，選C項。12.B解析：負(fù)極失電子被氧化，正極得電子被復(fù)原。13.〔1〕NO2＋2e－＋2H＋=NO＋H2O〔2〕CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O〔3〕負(fù)；O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：原電池的電極反響均是氧化復(fù)原反響，因此電極反響式的書寫要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒，將兩電極反響式合并得總反響式；一電極反響式和電池總反響式，則用電池總反響式減去該電極反響式，即得另一電極反響式；對于可充電電池的反響，要看清“充電、放電〞的方向。放電的過程就是原電池的反響原理。14.〔1〕催化劑化學(xué)電氫氧吸熱〔2〕負(fù)流出解析：〔1〕海水分解時TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。水分解時斷裂O—H鍵，該反響為吸熱反響?！?〕據(jù)電極反響可知A極失去〔或流出〕電子，作原電池的負(fù)極。15.〔1〕用導(dǎo)線把a、b兩電極連接起來〔2〕純鋅片Zn－2e－=Zn2＋