上海市閔行區(qū)市級(jí)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

上海市閔行區(qū)市級(jí)名校2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、碘晶體升華時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生改變的是

A.分子內(nèi)共價(jià)鍵B.分子間的作用力

C.碘分子的大小D.分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

2、下列中國(guó)制造的產(chǎn)品主體用料不懸金屬材料的是

世界最大射電望遠(yuǎn)鏡中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母中國(guó)大飛機(jī)C919世界最長(zhǎng)的港珠澳大橋

A.鋼索B.鋼材C.鋁合金D.硅酸鹽

A.AB.BC.CD.D

3、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OB.也與H+互為同位素

C.原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的氧原子：18。D.N2分子的電子式：：NWN：

4、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（fhX）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是（）.

A.常溫下Kai（HzX）的值約為1044

c(HX)

B.曲線N表示pH與lg；Hxj

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2')>c(OH-)

5、某興趣小組計(jì)劃用A1、稀H2s04、NaOH溶液制備ImolA1(OH)3。設(shè)計(jì)如下三種方案：

方案I：向A1中加入NaOH溶液，至A1剛好完全溶解，得溶液①。向溶液①中加硫酸至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、

干燥。

方案n：向Al中加入硫酸，至A1剛好完全溶解，得溶液②。向溶液②中加NaOH溶液至剛好沉淀完。過(guò)濾、洗滌、

干燥。

方案III：將AI按一定比例分為兩份，按前兩方案先制備溶液①和溶液②。然后將兩溶液混和。過(guò)濾、洗滌、干燥。

下列說(shuō)法不正確的是

A.三種方案轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多

B.方案ni所用硫酸的量最少

c.方案ni比前兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量

D.采用方案m時(shí)，用于制備溶液①的A1占總量的0.25

6、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說(shuō)法不正確的是

*.

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

7、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是()

A.甲裝皆可將FeCh溶液蒸干獲得FeCh晶體JL辿生

--LJ

全濃破酸

B.乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性r

胞糖、,一山濱水

C.丙裝置可除去CO2中的SO2

NaCO,

不;才戈!和溶液

D.丁裝置可將NH4a固體中的L分離

8、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO?和NO?

按一定比例混合，以N2或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO廣的含量，數(shù)據(jù)如下:

反應(yīng)室載氣吸收液S0產(chǎn)含量數(shù)據(jù)分析

①蒸儲(chǔ)水a(chǎn)

N2

②3%氨水bi.b^d>a^c

ii.若起始不通入NO2,則最終檢

③蒸儲(chǔ)水c

測(cè)不到S0廣

空氣

④3%氨水d

下列說(shuō)法不氐題的是

A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2N02+2H2O=H2SO4+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用錢態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成

9、在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學(xué)品發(fā)揮了重要作用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

B.生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料

C.84消毒液、二氧化氯泡騰片可作為環(huán)境消毒劑

D.硝酸鉉制成的醫(yī)用速冷冰袋利用了硝酸鏤溶于水吸熱的性質(zhì)

10、下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均為酯類

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、漂粉精、氨水均為混合物

11、某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X可能含有2種鹽B.Y可能含有（NHQ2SO4

C.a是SChD.（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7

12、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

13、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實(shí)的是

14、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）

序號(hào)XYZW

ASSO3H2SO4H2S

U

BCuCuSO4C(OH)2CuO

CSiSiONaSiOHSiO

22323Q

DAlAlChAI(OH)3NaAlOz

A.AB.BC.CD.D

15、硒（Se）元素是人體必需的微量元素之一。下列說(shuō)法正確的是

A.硒的攝入量越多對(duì)人體健康越好B.SeChZ-空間構(gòu)型為正四面體

C.HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.FhSeCU的酸性比H2sCh強(qiáng)

16、已知：①。+HNO3§鬻V+H2OAH<0；②硝基苯沸點(diǎn)210.9℃,蒸饋時(shí)選用空氣冷凝管。下列

制取硝基苯的操作或裝置（部分夾持儀器略去），正確的是（）

17、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過(guò)濾相同

D.明祖作為造紙?zhí)畛鋭?，加入明磯后紙漿的pH變大

18、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數(shù)是其

電子總數(shù)的g,Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C.X、Y、Z均可與M形成18&的分子

D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小

19、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液：Ba+SO4-BaSO4l

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

2

C.向NaHCCh溶液中力口入NaOH溶液：HCOj+OH=CO3+H2O

D.向AgCI懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cr

322

20、某溶液含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe\Ba\「、SO4*、SO3\中的幾種離子。取樣，加入KSCN溶液，溶

液變血紅色，對(duì)溶液描述錯(cuò)誤的是

A.一定沒(méi)有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定沒(méi)有SO3D.一定有CF

21、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是（）

A.在燒杯中稱量B.在研缽中研磨

C.在蒸發(fā)皿中加熱D.在石棉網(wǎng)上冷卻

22、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）美國(guó)藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下：

已知：R,CHO+R2CH2CHO―?R^H—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔铮渲刑嫉馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為：o

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D：；G：.

（3）反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有o

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

24、（12分）鹽酸氨溟索（又稱澳環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨漠索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略）。

OH

CH3

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2____1定.條件_______>R|CH=N-R2

請(qǐng)回答：

(1)流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)A-B、FTG的反應(yīng)類型分別為：、.

(4)寫出B+C----理型——>D的化學(xué)方程式o

⑸化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨澳索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合腳(NzH?&0)為原料制備碘化鈉。

已知：水合脫具有還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)水合船的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)z(尿素)+NaC10+2Na0HfN2H4?H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)?按氣流方向，用小寫字母表示)。

D

若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)CIO-與C103-的物質(zhì)的量之比為6：1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原

的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為.

②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合脫，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，

理由是.

(2)碘化鈉的制備

采用水合腳還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

N2

①“合成”過(guò)程中，反應(yīng)溫度不宜超過(guò)73C,目的是。

②在“還原”過(guò)程中，主要消耗反應(yīng)過(guò)程中生成的副產(chǎn)物I0J,該過(guò)程的離子方程式為.工業(yè)上也可以用硫化

鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合耕還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是一?

(3)測(cè)定產(chǎn)品中Nai含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a.稱取1.33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；

b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCL溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：

c.用3.213moi的NazSzOs標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2s203+L=Na2S,06+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mL.

?M為(寫名稱)?

②該樣品中Nai的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

26、(10分)實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3()-OH+8KMn€>4=3KOOC(CH2)4coOK+8Mn(R+2KOH+5H2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如圖裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和5()mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎰酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40℃?

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45℃左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使Mn(h沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高鎰酸鉀。

④通過(guò)—操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體1.5g。

s

己知：己二酸的電離平衡常數(shù)：A：ai=3.8xlO,。2=3.9x10%相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是

（2）步驟④劃線部分操作是_、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)、_?

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一。

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚獻(xiàn)溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說(shuō)法正確的是一。

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體自行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為一.

27、（12分）CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。過(guò)氧

化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：①2NaClO3+H2()2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2H2O

②CIO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)H，C；H2O2沸點(diǎn)150'C

(1)NaCICh中氯元素的化合價(jià)是一。

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學(xué)方程式：冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaCKh產(chǎn)率，試解釋其原因

(5)C「存在時(shí)會(huì)催化CKh的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClCh的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量

氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①_(用離子方程式表示)，②H2Ch+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(6)為了測(cè)定NaCICh粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品l().0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)(NaCKh被還原為。一，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為一,加入2?3滴淀粉溶液，用0.20mol?L“Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)

算NaCICh粗品的純度(提示：2Na2s2O3+L=Na2sO6+2NaI)

28、(14分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiSz、LiCoCh和LiMnCh等都是他們研究鋰離

子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為。

1

⑵已知第三電離能數(shù)據(jù)：h(Mn)=3246kJ-mol,I3(Fe)=2957kJ-mol'o鎰的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原

因是?

⑶據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2,在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵

角CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。

3

(4)Co\C(>2+能與NH3、H2O>SCN-等配體組成配合物。

①1mol[Co(NH3)613+含molc鍵。

②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N「,SCN與金

屬離子形成的配離子中配位原子是(填元素符號(hào))。

③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示:

配再干

分裳WU?由1”164124a6

由此推知，ab（填或"="）,主要原因是o

（5）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCL（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCL的熔點(diǎn)分別為605%：、-24°C,

它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是。

⑹鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。

晶胞截面圖

圖3

二氧化鈦晶胞（如圖1）中鈦原子配位數(shù)為?氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA

是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dgcm*氮化鈦晶胞中N原子半徑為pm

29、（10分）鋁酸鈣（mCaOnALCh）是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無(wú)機(jī)化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火

材料中，工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCCh和MgCCh）和鋁土礦（主要成分是ALCh、FezCh、Si（h等）制備鋁酸鈣的流

程如圖：

回答下列問(wèn)題：

⑴固體B的主要成分是一（填化學(xué)式）；一系列操作包括過(guò)濾、洗滌、干燥，洗滌過(guò)程應(yīng)如何操作?

⑵向?yàn)V液中通入CO2和N%的順序?yàn)槠淅碛墒且弧?/p>

（3）溶液D轉(zhuǎn)化為A1（OH）3；離子方程式是一。

（4）常溫下，用適量的NH4a溶液浸取燃粉后，若要保持濾液中c（Mg2+）小于5xlO-6mo1.LL則溶液的pH應(yīng)大于_［已

知：Mg（OH）2的K=5xl0-i2］。

（5）假設(shè)上述過(guò)程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣（3CaO7A12（）3）的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中

A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

碘晶體屬于分子晶體，分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，碘升華時(shí)破壞的是分子間作用力，碘分子的大小、分子內(nèi)碘原

子間的共價(jià)鍵不變，答案選B。

2、D

【解題分析】

A.世界最大射電望遠(yuǎn)鏡主體用料：鋼索是金屬合金材料，故A不符合；

B.中國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母主體用料：鋼材屬于合金為金屬材料，故B不符合；

C.中國(guó)大飛機(jī)C919主體用料：鋁合金屬于金屬材料，故C不符合；

D.世界最長(zhǎng)的跨海大橋港珠澳大橋主體用料：硅酸鹽不是金屬材料，故D符合；

故答案為Do

3、D

【解題分析】

A、HC1O中O原子分別與H原子和C1形成共價(jià)鍵，故HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—O—CL故A不正確；

B、同位素研究的是原子之間的關(guān)系，出與H+之間不是原子，所以不屬于同位素，故B不正確；

C、氧原子原子核內(nèi)不可能有10個(gè)質(zhì)子，只有Ne原子才含有10個(gè)質(zhì)子，故C不正確；

D、N2分子的電子式：：N：：N：?D正確；

故選D。

4、D

【解題分析】

c(HX-)C(X2~)

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kai(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，-----/——

C(H2X)C[HX~)

c(HX-\c(x2-)c(HX\c(x2")

根據(jù)圖象可知N為lg￡——的變化曲線，M為1g一一的變化曲線，當(dāng)坨弋——^=0或Ig=一^=0時(shí)，說(shuō)

-

c(W2X)c(H,X)c(HX)

c(HX-\c(X2-

明-4——=1或4一4=i.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c(W2X)c(HX-)

【題目詳解】

c(HX-}c(HX}

A.lg--------^=0時(shí)，-----(?=1,此時(shí)溶液的pHM4,所以Kai(H2X)=c(H+)=1044,A正確;

c(H,X)c(H,X)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示坨公——的變化曲線，B正確;

C(H2X)

c.根據(jù)圖象可知：當(dāng)ig產(chǎn)、=0時(shí),

=1,即c(HX-)=c(X”)，此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

c(HX~)

說(shuō)明該溶液中c(H+)>c(OH-),C正確;

C

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，說(shuō)明c(X*)>c(HX),因此該溶液中c(Na+)>c(X2?c(HX?c(OH-),

c(HX-]

D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

5、D

【解題分析】

方案I：發(fā)生反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2t,ZNaAlCh+H2so4+2H2O==2Al(OH)3I+Na2so舒則

2AI—2NaOH—H2SO4—2AI(OH)j；

方案n：發(fā)生反應(yīng)為2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H23AL(S()4)3+6NaOH==2Al(OH)3I+3Na2s0舒貝!I

2Al—6NaOH—3H2SO4—2A1(OH)3；

方案HI：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,2AI+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2Tr

Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O==8Al(OH)3I+3Na2so4,則2A1—1.5NaOH—0.75H2so4—2A1(OH)3。

【題目詳解】

A.三種方案中，消耗Al都為Imol,Al都由。價(jià)升高為+3價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一樣多，A正確；

B.從三個(gè)方案的比較中可以看出，生成等物質(zhì)的量的氫氧化鋁，方案HI所用硫酸的量最少，B正確；

c.方案I需控制酸的加入量，方案II需控制堿的加入量，而方案in不需對(duì)酸、堿的用量嚴(yán)格控制，所以方案in比前

兩個(gè)方案更易控制酸堿的加入量，C正確；

D.采用方案m時(shí)，整個(gè)過(guò)程中A1與酸、堿的用量關(guān)系為6A1—6NaOH—3H2so4—2AL用于制備溶液①的Al占總

量的0.75,D不正確；

故選Do

6、A

【解題分析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為燒，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯(cuò)誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價(jià)鍵的斷裂，又有共

價(jià)鍵的形成，故正確；

C.X、Y,Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NHKNO,為離子晶體，

故正確；

D.楮的原子序號(hào)為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A?

7、B

【解題分析】

A.FeCk加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致Fe?*被氧氣氧化為Fe3+,最終無(wú)法得到FeC^,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到SO?,SO?使濱水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸

的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；

C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收C。?變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯化核固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的

除雜方法。

8、C

【解題分析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO產(chǎn)，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO?為還原劑，NO?為氧化劑，N?做載體，蒸儲(chǔ)水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)：S02+2N02+2H2OH2S04+2HN02,故B正確；C.由已知b&d>a*c,若起始不通入NO?,則最終檢測(cè)不到SO產(chǎn)，

可知硫酸鹽的形成主要與NO?有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.核態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將SO?和NO?按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO產(chǎn)的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用錢態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

9、A

【解題分析】

A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,這個(gè)濃度的酒精使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A錯(cuò)誤；

B.PP纖維也稱聚丙烯纖維，由聚丙烯及多種有機(jī)、無(wú)機(jī)材料，經(jīng)特殊的復(fù)合技術(shù)精制而成的有機(jī)高分子材料，故B

正確；

C.84消毒液、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可作為環(huán)境消毒劑，故C正確；

D.硝酸鏤溶于水是吸熱的，可以用于醫(yī)用速冷冰袋，故D正確；

答案選A。

10、D

【解題分析】

A.S(h、Si(h均能和堿反應(yīng)生成鹽和水，為酸性氧化物，CO不與酸或水反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉屬于多糖，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛水溶液，屬于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸鈣，屬于混合物；氨水是氨氣溶于水形成的溶液，

屬于混合物；故D正確；

答案選D。

11、C

【解題分析】

流程可知，氨水與廢氣反應(yīng)生成亞硫酸氨或亞硫酸氫彼，然后與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，Y為硫酸鐵、

硫酸氫鐵。

【題目詳解】

A.廢氣少量時(shí)生成X為亞硫酸鍍，廢氣過(guò)量時(shí)生成X為亞硫酸氫鍍，或二者均有，A正確；

B.X中加過(guò)量硫酸生成硫酸鏤或硫酸氫錢，B正確；

C.亞硫酸氨或亞硫酸氫鐵，與過(guò)量硫酸反應(yīng)生成氣體a為二氧化硫，C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2s2。8中為連二硫酸核，S最外層有6個(gè)電子，最高價(jià)為+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7,D正確；故答案

為：C?

12、A

【解題分析】

A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒(méi)有碘單質(zhì)生成,則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和

碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

色，D錯(cuò)誤。答案選A.

13>C

【解題分析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢(shì)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義

分析判斷是否符合事實(shí)。

【題目詳解】

體積都為IL,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol,鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2f,

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離

子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開(kāi)始時(shí)由于氫離子濃度相同，開(kāi)始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸溶液中

的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會(huì)不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會(huì)比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開(kāi)始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過(guò)程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生氫氣的量從0開(kāi)始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過(guò)程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過(guò)量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應(yīng)開(kāi)始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過(guò)程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應(yīng)的過(guò)量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。

14、B

【解題分析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；

D.NaAKh不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、C

【解題分析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯(cuò)誤；

B.Seth?-中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+位學(xué)2@=4,其中有1個(gè)孤電子對(duì)，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯(cuò)誤；

C.HzSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2Se(h的酸性比H2s04弱，

故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

16、C

【解題分析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱，如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體迸濺，

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)在50℃?60C下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制

溫度，但圖中水浴的水的用量太少，反應(yīng)液受熱不均勻，故B錯(cuò)誤；

C.硝基苯為油狀液體，不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi)，下端緊貼燒杯

內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，故c正確；

D.蒸儲(chǔ)分離提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度，控制蒸儲(chǔ)出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)蒸儲(chǔ)提純時(shí)溫度計(jì)的位置在具支試管口，如需測(cè)混合液的溫度時(shí)，可以置于蒸儲(chǔ)燒瓶液體內(nèi)，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要調(diào)

整溫度計(jì)的位置。

17、C

【解題分析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái)，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故c正確；

D.明磯中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

18、B

【解題分析】

M、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半徑最小，M為H元素，X的次外層

電子數(shù)是其電子總數(shù)的g,X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，M(H)與W同主族，則W為Na

元素，Z為F元素，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

【題目詳解】

A.Z的單質(zhì)為F2,F2與水的反應(yīng)方程式為F2+2H2O=4HF+O2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C<F,則穩(wěn)定性：CH4<HF,B選項(xiàng)正確；

C.C、O可以與H形成18e-的分子分別為C2H6、H2O2,但F元素不可以，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.常溫下Na2c03的水溶液加水稀釋后，溶液中OH的濃度減小，由于水的離子積常數(shù)不變，則H+的濃度增大，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

19、A

【解題分析】

2+2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液的離子反應(yīng)為Cu+2OH+Ba+SO4=BaSO41+Cu(OH)2；,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故B

正確；

2

C.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO3+H2O,故c正確；

D.向AgCl懸濁液中滴加NazS溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl+S2』Ag2s

+2Cr,故D正確；

故答案選A。

20、B

【解題分析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO.?,因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SO4"、Cl',一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：B?

21、B

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)是在瓷珀期中稱量，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；

C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；

D.遂用埸是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

22、A

【解題分析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，C錯(cuò)誤；

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

段

23、C5HI2CH3-C-CHOCH3CHOC6Hl2O6J^?_?2C2H5OH+2co2f

CH3

fH20H催化胤fH20H

HOCHg-C-CHO+H2—?HOCHa-C-CHaOH4HCOOC(CH3)3

CH2OHCH2OH

【解題分析】

A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%,因此A中一若二83―3%2—/12=—5＞則A為C5H12;H常溫下呈

”(H)16.7%/112

氣態(tài)，是室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一，H為HCHO,根據(jù)流程圖，B為鹵代崎，C為醇，D為醛，E為酸；F為

CH20HCH2OH

乙醇，G為乙醛，G和H以1：3反應(yīng)生成L根據(jù)信息，I為HOCHa-g-CHO,J^jHOCHa-C-CH2OH,E和J以4：1

CH20HCH2OH

CHgCHj

發(fā)生酯化反應(yīng)生成K,E為一元竣酸，E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰，E為C%-，-COOH,則D為。坨＜：一CHO,

CHjCHj

CHg

C為(：為一2一CH2OH。

8Hj

【題目詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，A的分子式為CsH⑵故答案為：C5Hi2；

（2）根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C%一?一CHO；G為乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,故答案為：C%-f-CHO；

C%限

CH3CHO；

（3）根據(jù)流程圖可知，反應(yīng)①是葡萄糖的分解反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代燒的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)③是醛和醛的

加成反應(yīng)；反應(yīng)④是醛的氫化反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，②⑤屬于取代反應(yīng)，故答案

為：②⑤；

（4）反應(yīng)①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6Hl2。6里坦2c2H5OH+2cO2f;

OfeOH

反應(yīng)④是在催化劑作用下，HOC比-J-C也與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CUjOH

f比OH催fE劑f&°”

H0CH2-C-CH0+H2—?H0CH2-C-CH20H,故答案為：C6Hl2。6型里^2C2H5OH+2c（M；

CH2OHCH2OH

H。眼-器"H萼小-瀉。H；

CH2OHCH2OH

（5）既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，表明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，E為C^-f-COOH,E的同分異構(gòu)體屬

限

于甲酸酯，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為HCOOC4H9,因?yàn)槎』?種結(jié)構(gòu)，故E的同分異構(gòu)體有4種，其中核磁共振氫譜只

有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOC（CH3）3,故答案為：4；HCOOC（CH3）3,

24、鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯氧化反應(yīng)取

代反應(yīng)

【解題分析】

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合信息①，可