高三化學(xué)考點(diǎn)解析復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案5

考點(diǎn)5氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)聚焦

1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

2.從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等概念

3.會(huì)比較與判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱

4.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

5.能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

6.能配平化學(xué)方程式

7.能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

知識(shí)梳理

一、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的（包括電子的得失或電子對(duì)

的偏移），特征是反應(yīng)前

后;判斷某反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)可

根據(jù)反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化這一特征。

二、從多個(gè)角度理解氧化劑和還原劑等基本概念

概

得失氧的角度化合價(jià)變化的角度電子轉(zhuǎn)移的角度

念

氧化在反應(yīng)中失去氧的所含元素化合價(jià)降在反應(yīng)過(guò)程中得到

劑物質(zhì)低的物質(zhì)電子的物質(zhì)

還原

劑

氧化反物質(zhì)所含元素化合物質(zhì)失去電子的反

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

應(yīng)價(jià)升高的反應(yīng)應(yīng)

還原反

應(yīng)

還原劑中所含元素

氧化產(chǎn)還原劑中失去電子

—化合價(jià)升高以后的

物以后的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

對(duì)應(yīng)產(chǎn)物

還原產(chǎn)

—

物

氧化氧化劑所具有的得

——

性到電子的能力

還原還原劑所具有的失

——

性去電子的能力

判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物時(shí)可抓住下表中的關(guān)系:

反應(yīng)物變化特點(diǎn)生成物

失、高、氧---氧化反

還原劑氧化產(chǎn)物

應(yīng)

得、低、還--還原反

氧化劑還原產(chǎn)物

應(yīng)

三、氧化性或還原性強(qiáng)弱比較與判斷

(1)根據(jù)元素的化合價(jià)

［練習(xí)］下列微粒:H\Cu2\Ag\Fe2\Fe3\CT、S2\廠、M〃0；、

CIO；>NO-、s。；-、S、CI2、Na>H2；其中只有氧化性的

是；只有還原性的

是,既有氧化性又有還原性的

是;

［思考］如果物質(zhì)中某元素具有最高價(jià)，該元素只有性；物質(zhì)中

元素具有最低價(jià),該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài),

該元素既有又有性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，則

性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，則性越強(qiáng)。

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

強(qiáng)還原劑(A)+強(qiáng)氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)

物(b)

則氧化性：B>a,還原性：A>b

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的還原性則

越；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的氧化性則

越O

(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表

在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其還原性就越，其

陽(yáng)離子的氧化性就越o

(4)根據(jù)元素周期表

同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸，還原

性逐漸；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐

漸,還原性逐漸O

（5）根據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化

劑的氧化性和還原劑的還原性就越O

不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時(shí)、

條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大,

則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越;

（6）其它條件

一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的

還原性就越，反之則越弱。

注意：

①物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子

的，與得失電子的無(wú)關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱

依次為Na>Mg>Al；濃HN（k稀HN03的氧化性強(qiáng)弱依次為：濃HNO3>

稀HNO3；

②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

四、知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

在中學(xué)化學(xué)中，常用作氧化劑的物質(zhì)

?、、、、、

等；常用作還原劑的物質(zhì)有活潑的金屬單質(zhì)

如、、,以及、—

、等。（見(jiàn)人教版必修1第36頁(yè)）

五、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

1、雙線橋分析法

要點(diǎn)：①雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；

②線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容（注

意得失電子守恒）。

2、單線橋分析法

要點(diǎn)：①單線橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子

的元素；

②線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫(xiě)其它內(nèi)容。

六、化學(xué)方程式的配平

1、依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去

電子的總數(shù)

或化合價(jià)升高的總數(shù)=化合價(jià)降低的總數(shù)

2、配平方法：一標(biāo)二列三求四配五觀六查

具體地說(shuō)，就是標(biāo)出反應(yīng)前后元素的化合價(jià)、列出化合價(jià)的升降

情況、求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合

價(jià)發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價(jià)未發(fā)生變化

的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。

例：—KMnO.4+HC1=KC1+MnCl2+_Cl2f+—H20

系數(shù)為：2、16、2、2、、5、8

七、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算

氧化還原反應(yīng)比較典型的計(jì)算有:求氧化劑與還原劑的垢量之比

或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一

元素的價(jià)態(tài)變化等。計(jì)算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑

失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢(shì)來(lái)看，有一類

題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算并確定產(chǎn)物。題

目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的

量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化

合價(jià)的變化，即可寫(xiě)出產(chǎn)物的分子式。

試題枚舉

【例1】下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是

()

A.3CUS+8HN03=3CU(N03)2+2N0f+3SI+4H20

B.3CL+6K0H^5KC1+KC1O3+3H2O

C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2^0.+4^0

D.SCCLt+KfcO；=2CrO2cl2+3C0S+2KC1

解析：解答此類題的關(guān)鍵是正確判別元素的化合價(jià)。

答案：D

【例2】對(duì)于反應(yīng)IBr+H20=HBr+HI0的說(shuō)法正確的是()

A.IBr只作氧化劑B.IBr只作還原劑

C.IBr既是氧化劑又是還原劑D.IBr既不是氧化劑又

不是還原劑

解析：解答這一題的關(guān)鍵是正確判別共價(jià)化合物IBr、HI0中

I、Br元素的化合價(jià)。

答案：D

【變式】分析下列變化過(guò)程是氧化還是還原，再填空:

①FeFeCl2需加____________劑，如—

②CuO”Cu需加____________劑，如____

③Cl2是________反應(yīng)，HC1是一

劑

④HLH2是反應(yīng)，HC1是

劑

⑤FeiFe需加劑，F(xiàn)e"具有

____________性

解析：解答這一題的關(guān)鍵是分析出同一種元素的化合價(jià)變化情

況，判斷出需要加氧化劑還是還原劑或發(fā)生了什么樣的反應(yīng)。

答案：①需加氧化劑，如CuCL；②需加還原劑，如乩；③氧化反

應(yīng),HC1是還原劑;

④是還原反應(yīng)，HC1是氧化劑；⑤需加還原劑，F(xiàn)e時(shí)具有氧

化性

+

【例3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)?16H+10Z-+2X04

2+

-=2X+5Z2+8H20②2A2++B2=2A'++2B-（3）2B-+Z2=B2+2Z-,

則下列反應(yīng)中能進(jìn)行的是（）

2+3+2+

A.Z2+A——A"+77B.A+Z——A+Z2

2t3+2--

c.xor+A+H'——x*+A+H.0D,B2+X'+0H"——B+X0r+H20

解析：解這一題時(shí)先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)還原劑（A）

+強(qiáng)氧化劑（B）=弱氧化產(chǎn)物（a）+弱還原產(chǎn)物（b）,正確判斷出

有關(guān)微粒氧化性或還原性的強(qiáng)弱順序，再將選項(xiàng)項(xiàng)中提供的反應(yīng)用同

樣的方法判斷后，觀察與題給條件得出的結(jié)論是否一致，如果說(shuō)是一

致的，則可以發(fā)生，否則不能。

答案：A、C

【變式】根據(jù)反應(yīng)（1）~（4）,可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由

強(qiáng)到弱的正確順序是（B）

⑴C12+2KI=2KC1+I2⑵

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

⑶2FeC13+2HI=2FeCk+2HCl+l2⑷H2S+I2=S+2HI

3t3+

A.H2S>I2>Fe>Cl2B.Cl2>Fe>I2>H2s

3+3+

C.Fe>Cl2>H2s>I2D.Cl2>l2>Fe>H2s

【例4】用雙線橋法購(gòu)酶偏襦耳麋鹿：CUO+H,======CU+H2O

+2,00,+1

+H?f====Cu+H20

得2e1化合價(jià)降低，被還原

【例5】G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解

它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有以下的轉(zhuǎn)

換關(guān)系（未配平）

(1)GfQ+NaCl(2)Q+H2OX+H2

(3)Y+NaOH-G+Q+H20(4)Z+NaOH-Q+X+H20

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/p>

()

A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ

解析：(1)為歧化反應(yīng)(同一反應(yīng)中同種元素的化合價(jià)既有升高又

有降低)，Q中氯元素的化合價(jià)大于G；(2)中H元素的化合價(jià)降低，

則氯元素的化合價(jià)升高，故X中氯元素的化合價(jià)大于Q；(3)也是歧化

反應(yīng)，Y中氯元素的化合價(jià)大于G而小于Q；故Z中氯元素的化合價(jià)

大于Q,而小于X中氯元素的化合價(jià)。

答案：Bo

【例6】某一反應(yīng)體系中共有As2s3、HWH2sO4、NO、H3ASO4、H20

六種物質(zhì)，已知As2s3是反應(yīng)物之一。(1)寫(xiě)出并配平反應(yīng)方程式—

(2)氧化劑是、還原產(chǎn)物,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

是o

解析：由題給As2s3是反應(yīng)物之一，結(jié)合其中As、S元素的化合

價(jià)分別由+3-+5和-2—+6,化合價(jià)都是升高的，可確定As2s3是作為

還原劑參與反應(yīng)且乩SO】、H3ASO4一定是(氧化)產(chǎn)物，那么另外就要

找出氧化劑(HNO3)和還原產(chǎn)物(NO),乩0是反應(yīng)物還是產(chǎn)物，放到

最后根據(jù)原子數(shù)目守恒來(lái)確定。

答案：(1)3As2s3+28HNO3+4H,0=9H2so4+28N0+6H3ASO1(2)HNO3、

NO；88

【例71現(xiàn)有