高三化學一輪復習-化學反應的熱效應

高三化學一輪復習--化學反應的熱效應一、單選題1．下列熱化學方程式的反應熱能表示對應物質燃燒熱的是（）A．B．C．D．2．下列有關能量變化的說法正確的是（）A．化學鍵的變化必然會引起能量變化，能量變化也一定會引起化學變化B．反應是放熱還是吸熱需看反應物和生成物具有的總能量的相對大小C．所有放熱反應的化學變化的能量都可以通過設計成原電池轉化為電能D．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生3．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A．與鹽酸的反應 B．灼熱的炭與的反應C．鎂條與稀鹽酸的反應 D．的催化氧化4．航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克固態(tài)鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ?mol-1B．Be(s)+O2(g)=BeO(g)△H=-62700kJ?mol-1C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=+564.3kJ?mol-1D．Be+O2=BeO△H=-564.3kJ?mol-15．關于化學反應與能量的說法正確的是A．中和反應是吸熱反應B．燃燒屬于放熱反應C．化學鍵斷裂放出能量D．反應物總能量與生成物總能量一定相等6．反應NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．該反應為放熱反應B．改變反應條件，反應物的轉化率一定不變C．充分反應后，原料的轉化率可達100%D．該反應中，斷裂反應物化學鍵吸收的能量大于形成生成物化學鍵放出的能量7．下列關于化學用語的說法正確的是（）A．Cr原子核外電子有24種空間運動狀態(tài)B．Fe2+的價電子軌道表示式：C．醋酸的電離方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D．表示氫氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-18．汽車受到猛烈碰撞時，安全氣囊內的固體迅速分解，產生氮氣和金屬鈉，該過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．屬于離子化合物B．的分解反應屬于放熱反應C．表示2mol固體的能量D．作為安全氣囊的氣體發(fā)生劑，具有產氣快、產氣量大等優(yōu)點9．北京時間2023年10月26日11時14分，載有3名航天員的神舟十七號載人飛船由長征二號遙十七運載火箭成功發(fā)射至預定軌道?；鸺捎闷纂聻橥七M劑(燃料)、為氧化劑。為發(fā)揮中國空間站的綜合效益，推出的首個太空科普教育品牌“天宮授課”，已由中國航天員在太空完成了四次授課?！疤鞂m課堂”逐漸成為中國太空科普的國家品牌。偏二甲肼與反應的熱化學方程式為：C2A．形成鍵吸收能量B．為C．D．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能10．已知葡萄糖(相對分子質量180)燃燒的熱化學方程式為?H=-2803kJ?mol-1。下列說法錯誤的是（）A．葡萄糖的熱值約為B．若生成物中水為氣態(tài)，則?H變大C．該條件下，的焓變?yōu)镈．該條件下，完全燃燒30g葡萄糖時消耗11．室溫下，將溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為，將溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為；受熱分解的化學方程式為，熱效應為。則下列判斷正確的是（）A． B．C． D．12．已知：25℃、時，。分別使用3組稀溶液來測定中和反應的反應熱，下列說法正確的是（）序號①②③稀溶液硫酸和氫氧化鈉硫酸和氨水硫酸和氫氧化鋇abcA．B．生成的水越多，中和反應的反應熱越小C．酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失D．實驗中的玻璃攪拌器可換成鐵制攪拌器13．已知反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-906.8kJ·mol-1，向一密閉容器中充入1molNO(g)和2molH2O(g)進行反應，一段時間后，反應達到平衡，下列有關密閉容器中發(fā)生的反應的能量變化說法正確的是（）A．反應放熱，且放出的熱量為226.7kJB．反應吸熱，且吸收的熱量為226.7kJC．反應放熱，且放出的熱量小于226.7kJD．反應吸熱，且吸收的熱量小于226.7kJ14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）。A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1)?H=-57.3kJ/mol，若將1molNaOH固體的加入1L1mo/L的稀鹽酸溶液中，放出的熱量大于57.3kJB．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molC．已知：S(g)+O2(g)=SO2(g)?H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)?H2，則?H1>?H2D．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)?H=-92kJ/mol，增加氮氣和氫氣的用量，則?H變大15．如圖為和反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是A．該反應為放熱反應B．和反應生成吸收能量為180kJC．斷開氮分子內兩個氮原子間的化學鍵需要較多的能量，所以氮氣的化學性質很穩(wěn)定D．和總能量比能量高16．已知25℃、101kPa時，①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol；下列判斷錯誤的是（）A．6g碳完全燃燒時放出熱量196.75kJB．反應②可以自發(fā)進行C．H2的燃燒熱ΔH=-241.8kJ/molD．制備水煤氣的熱化學反應方程式為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol17．上海交通大學仇毅翔等研究了不同催化劑催化乙烯加成制取乙烷[]的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．B．該歷程中最大活化能C．催化劑甲催化效果好，反應速率快D．乙烯制乙烷反應的原子利用率是100%18．如圖是金屬鎂和鹵素單質的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．金屬鎂和鹵素單質的反應中，生成的焓變最小C．由圖可知，此溫度下所含化學鍵的鍵能最大D．與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ19．下列敘述錯誤的是（）A．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少有關B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應過程中能量關系可用如圖表示C．節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，二是能量利用階段D．節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源20．用來生產燃料甲醇的反應原理：，某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表，與氫氣充分反應的能量變化為（）化學鍵鍵能/348413436358750463A．放熱 B．放熱 C．放熱 D．放熱二、綜合題21．人類的生活離不開化學反應，在關注反應物質變化的同時也要關注能量變化。（1）I.金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱ΔH為（2）若12g金剛石在24g氧氣中燃燒，生成氣體36g，則該過程放出的熱量為。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1，綜合上述有關信息請寫出CO和NO反應生成兩種無毒氣體的熱化學方程式：。（4）II.Cl、C、Si在工業(yè)生產、生活中有重要應用用液氯消毒自來水會產生微量有機氯代物，危害人體健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯。已知黃鐵礦中的硫元素(-1價)被氧化成，制備二氧化氯的離子方程式為。（5）下列關于C、Si元素及化合物的說法中正確的是____A．碳納米材料包括：富勒烯、碳納米管、石墨烯、炭黑B．云母、沙土、寶石的主要成分為二氧化硅C．工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸鈣D．實驗室中氫氟酸能用玻璃瓶盛裝但不能用玻璃塞E．氮化硅熔點高，硬度大，電絕緣性好可用于制作坩堝、耐高溫軸承、制作切削刀具22．生產生活中的化學反應都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關知識回答下列問題：（1）有科學家預言，氫能將成為21世紀的主要能源，而且是一種理想的綠色能源。在下，氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，①請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式。②將上述反應設計成下圖所示的原電池，其中Y為極(填“正”或“負”)，該極電極反應式為。（2）最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化清潔液態(tài)燃料——甲醇。①該法利用制取甲醇的有關化學反應如下：已知：i.斷開中的化學鍵共吸收的能量ii.反應①中部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H-HH-O鍵能/()436463由此計算斷開需要吸收kJ的能量，。②甲醇燃燒時發(fā)生如下反應(a、b、c、d均大于0)：由此知，a、b、c、d由小到大排序為。③將甲醇完全燃燒生成液態(tài)水的反應設計成原電池，以為電解質。工作時負極的電極反應式。23．(的儲存和還原在不同時段交替進行)技術時有效降低稀燃柴油和汽油發(fā)動機尾氣中的排放，其工作原理如圖。（1）已知：則技術工作原理的熱化學方程式：。（2）①存儲階段：存儲后轉化為的化學方程式是。②還原階段：從中釋放，然后在的表面被、還原為。若參加反應的，則反應的。（3）某實驗小組模擬系統(tǒng)中的一個存儲、還原過程，讓尾氣通過反應器，測得過程中出口濃度變化如圖。①時刻前，的濃度接近0，原因是。②時刻，切換至貧氧條件。的濃度急劇上升又快速下降的原因是。24．反應的能量變化趨勢如圖所示：（1）該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是___________。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應為。25．煤和石油通常都含有硫的化合物，燃燒生成的二氧化硫為大氣主要污染物之一、二氧化硫的治理已成為當前研究的課題。硫與硫的氧化物在轉化過程中的能量變化如圖所示。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中的I、II、III、IV中屬于放熱反應的是。（2）寫出表示的燃燒熱的熱化學方程式：。（3）從圖中可看出將氧化成有兩條途徑：①經過程III、過程IV轉化成；②經過程II轉化成。這兩種途徑相比，①改變的條件是，改變該條件主要是降低了。已知過程IV的化學方程式為，則過程III的熱化學方程式為。（4）9.6gS和16g在一定條件下連續(xù)發(fā)生過程I和過程II的反應，充分反應后無固體剩余，測得放出的熱量為109.8kJ。則反應后的體系中各組分的物質的量分別為(保留兩位有效數(shù)字)。（5）工業(yè)上常用NaOH溶液吸收，若將0.4mol通入500mLNaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ熱量。已知該條件下，1mol通入足量的NaOH溶液中充分反應放出ykJ熱量。則和NaOH溶液反應生成的熱化學反應方程式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、C的穩(wěn)定的氧化物為CO2，不是CO，故A錯誤；

B、H2S的燃燒熱，H2S系數(shù)應為1，故B錯誤；

C、表示C8H18的燃燒熱，故C正確；

D、N2H4燃燒熱的熱化學方程式中，水應為液態(tài)，不是氣態(tài)，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。2．【答案】B【解析】【解答】A．能量變化不一定會引起化學變化，如水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放出熱量，但沒有發(fā)生化學變化，故A不符合題意；B．反應是放熱還是吸熱需看反應物和生成物具有的總能量的相對大小，若反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，若反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B符合題意；C．原電池必須有電子的轉移，即原電池必須要是自發(fā)進行的氧化還原反應，放熱的化學反應不一定都是氧化還原反應，因此不可以都設計成原電池，故C不符合題意；D．放熱反應在常溫不一定很容易發(fā)生，如氫氣與氧氣的燃燒反應為放熱反應，但必須點燃才能發(fā)生，常溫下不發(fā)生，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.能量變化不一定會引起化學變化；

B.反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大?。?/p>

C.放熱的非氧化還原反應不能設計成原電池；

D.很多放熱反應在常溫下不易發(fā)生。3．【答案】B【解析】【解答】A．碳酸氫鈉與鹽酸反應放熱，且為非氧化還原反應，A不符合題意；B．灼熱的炭與的生成一氧化碳，為吸熱反應，且為氧化還原反應，B符合題意；C．鎂與稀鹽酸反應為放熱反應，且為氧化還原反應，C不符合題意；D．二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫為放熱反應，且為氧化還原反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】利用氧化還原反應中有元素化合價發(fā)生變化判斷；吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；4．【答案】A【解析】【解答】1kgBe物質的量為mol，每千克固態(tài)鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ，則1molBe完全燃燒放出的熱量為：=564.3kJ?mol-1，Be與氧氣反應生成BeO固體，其反應的熱化學方程式為：Be(s)+O2(g)=BeO(s)△H=-564.3kJ?mol-1；故答案為：A。

【分析】先根據(jù)題干信息，結合公式n=m/M計算鈹?shù)奈镔|的量，再結合熱化學方程式化學計量數(shù)等于物質的量，以及化學計量數(shù)之比等于物質的量之比，判斷反應的熱化學方程式。5．【答案】B6．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，故A符合題意；B．由圖可知，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率減小，故B不符合題意；C．由方程式可知，該反應為可逆反應，可逆反應不可能完全反應，原料的轉化率不可能達100%，故C不符合題意；D．由圖可知，該反應為反應物總能量大于生成物總能量的放熱反應，則斷裂反應物化學鍵吸收的能量小于形成生成物化學鍵放出的能量，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、反應物能量大于生成物，為放熱反應；

B、平衡移動，可以影響轉化率；

C、可逆反應無法完全轉化；

D、反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，反應放熱，反之反應吸熱。7．【答案】C【解析】【解答】A．Cr有15個軌道，則有15種空間運動狀態(tài)，A不符合題意；B．Fe2+的價電子軌道表示式：，B不符合題意；C．醋酸是弱酸，部分電離，C符合題意；D．氫氣摩爾燃燒焓產物應該是穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.空間運動狀態(tài)是指原子軌道的種類，不包括電子的自旋狀態(tài)，注意區(qū)分電子運動狀態(tài)；

B.Fe2+的價電子是3d6；

C.醋酸是弱電解質，部分電離；

D.燃燒焓是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物的焓變，水蒸氣不是穩(wěn)定氧化物。8．【答案】C【解析】【解答】A.由Na+與形成，屬于離子化合物，故A不符合題意；

B.反應物能量高于生成物能量，反應為放熱反應，故B不符合題意；

C.表示反應活化能，故C符合題意；

D.安全氣囊內的固體迅速分解，產生氮氣和金屬鈉，有產氣快、產氣量大等優(yōu)點，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】離子化合物主要由金屬與非金屬元素化合形成，所有的堿、大部分鹽和金屬氧化物是離子化合物。

反應物能量高于生成物能量，反應為放熱反應。9．【答案】A10．【答案】D【解析】【解答】A．由題中數(shù)據(jù)計算可知，葡萄糖的熱值約為，A項不符合題意；B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，若生成物中水為氣態(tài)，則反應放出的熱量減少，變大，B項不符合題意；C．與題干中的反應互逆，相同條件下二者的焓變數(shù)值互為相反數(shù)，C項不符合題意；D．根據(jù)化學方程式計算可知，完全燃燒30g葡萄糖時消耗標準狀況下，選項中沒有限定標準狀況，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)焓變和摩爾質量計算；

B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量；

C．可逆反應正逆反應的焓變數(shù)值互為相反數(shù)；

D．沒有標況無法計算。11．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律：=－，由于>0和<0，因此=－>0，即>，<，故A不符合題意；B．根據(jù)蓋斯定律：=－，由于>0和<0，因此=－>0，即>，<，<，故B符合題意；C．由于<0，>0，=－>0，則＋>，故C不符合題意；D．根據(jù)B項的分析知，>，<0，+<，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】溶于水會使溶液溫度降低，說明是吸熱過程，則①>0；溶于水會使溶液溫度升高，說明是放熱過程，則②<0；③受熱分解的化學方程式為SnCl2?2H212．【答案】C【解析】【解答】A．①中硫酸和氫氧化鈉反應的熱量為中和熱，②中硫酸和氨水反應放出的熱量小于中和熱，因為氨水是弱堿，電離要吸熱，③中硫酸和氫氧化鋇反應因生成了硫酸鋇沉淀，使其放出的熱量大于中和熱，因此其焓變大小應為b>a>c，A不符合題意；B．中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水所放出的熱量，B不符合題意；C．測定中和熱時，酸堿混合要迅速，否則熱量容易散失，造成測定結果不準確，C符合題意；D．鐵制攪拌器導熱，會使熱量散失快，實驗中的玻璃攪拌器不可換成鐵制攪拌器，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.弱堿電離吸熱，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇放熱；

B.中和熱指的是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水所放出的熱量，與生成水的物質的量多少無關；

D.金屬是熱的良導體，傳熱快，熱量損失大。13．【答案】D【解析】【解答】由題可知，該反應正向為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，充入NO和H2O后，可逆反應不能進行到底，根據(jù)方程式中NO和H2O的系數(shù)與加入的NO和H2O的比例可得，其吸收的熱量應小于=226.7kJ；故答案為：D。

【分析】該反應的正反應為放熱反應，則其逆反應為吸熱反應，可逆反應不可能完全轉化。14．【答案】A【解析】【解答】A.氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此與鹽酸反應時放出的熱量大于中和熱數(shù)值，故A符合題意；

B.燃燒熱是1mol物質完全燃燒得到穩(wěn)定化合物釋放的能量，故B不符合題意；

C.固體到氣體吸收能量，因此釋放的能量減少，因此?H1＜?H2，故C不符合題意；

D.焓變與量無關，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.考慮氫氧化鈉固體溶于水放熱；

B.考慮燃燒熱的定義；

C.考慮固體到氣體吸收能量；

D.焓變與反應物的量無關。15．【答案】C16．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)①可知1mol(即12g)C完全燃燒放出熱量是393.5kJ，則6g碳完全燃燒時放出熱量Q==196.75kJ，A不符合題意；B．反應②的正反應是氣體體積擴大的放熱反應，ΔH＜0，ΔS＞0，則體系的自由能ΔG=ΔH-TΔS＜0可自發(fā)進行，B不符合題意；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出是熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，不是氣態(tài)，物質由氣態(tài)轉化為液態(tài)時會放出熱量，故H2的燃燒熱ΔH＜-241.8kJ/mol，C符合題意；D．已知②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.0kJ/mol；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將[②-③]×，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)反應熱與計量系數(shù)；B．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0可自發(fā)進行判斷；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩(wěn)定的氧化物時放出是熱量；D．根據(jù)蓋斯定律。17．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)反應物和生成物的總能量可知a=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A不符合題意；B．由圖示可知，該歷程中最大活化能，B不符合題意；C．由圖示可知，催化劑乙對應的活化能小，催化效果好，C符合題意；D．反應物完全轉化成生成物，故乙烯制乙烷反應的原子利用率是100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量計算；

B.該歷程中最大活化能為生成過渡態(tài)Ⅰ的過程；

C.活化能越小，催化效果越好；

D.反應物完全轉化為生成物原子利用率是100%。18．【答案】B19．【答案】B【解析】【解答】A．同一個化學反應中能量變化的大小與反應物的質量成正比，A不符合題意；B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，圖中不符，不能用所給圖來表示能量變化，B符合題意；C．節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，即盡量讓燃料充分燃燒，二是能量利用階段，即提高能量利用率，C不符合題意；D．節(jié)能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是簡單地減少能源的使用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)化學方程式中的化學計量系數(shù)即可計算出能量的變化

B.根據(jù)圖示反應為放熱反應，但是鹽酸和碳酸氫鈉反應是吸熱反應

C.節(jié)能主要是充分燃燒和充分利用能量

D.節(jié)能主要是減少能源的使用并且要提高能源的利用20．【答案】A【解析】【解答】反應△H=(2×750+3×436)kJ/mol-（3×413+358+463+2×463）kJ/mol=-178kJ/mol，則1mol二氧化碳與氫氣充分反應放出的熱量為1mol×178kJ/mol=178kJ，故答案為：A。

【分析】根據(jù)反應熱△H=反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和即可計算21．【答案】（1）石墨；-393.5kJ·mol-1（2）253.9kJ（3）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1（4）（5）C；E【解析】【解答】（1）由圖可知石墨的能量低，故石墨更穩(wěn)定；石墨的燃燒熱，利用圖像生成二氧化碳放出的熱量是110.5+283.0=393.5kJ，故答案為：石墨，-393.5kJ·mol-1；（2）根據(jù)圖像得知反應：，x+y=1，44x+28y=36，解得x=0.5，y=0.5，故共放出的熱量為(0.5×395.4+0.5×112.4)kJ=253.9kJ；（3）根據(jù)圖像得熱化學方程式：，根據(jù)已知反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1，利用蓋斯定理，第1個反應減去第2個反應得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1；（4）利用化合價的升降守恒配平方程式得：；（5）A．富勒烯、石墨烯、炭黑不是納米材料，故A不正確；B．寶石的主要成分是三氧化鋁，故B不正確；C．工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都需要碳酸鈣，故C正確；D．氫氟酸不能用玻璃瓶盛裝，因為會和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應，故D不正確；E．氮化硅屬于原子晶體熔點高，硬度大，電絕緣性好可用于制作坩堝、耐高溫軸承、制作切削刀具，故E正確；故答案為：CE。

【分析】（1）依據(jù)能量越低，越穩(wěn)定；石墨的燃燒熱，利用圖像計算；（2）根據(jù)題意利用原子守恒列方程組；（3）利用蓋斯定理：（4）利用化合價的升降守恒配平；（5）A．富勒烯、石墨烯、炭黑不是納米材料；B．寶石的主要成分是三氧化鋁；C．工業(yè)制水泥、玻璃的主要原料中都需要碳酸鈣；D．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應；E．氮化硅屬于原子晶體。22．【答案】（1）；正；（2）750；；；【解析】【解答】(1)①根據(jù)題中氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式為；②根據(jù)圖示中，有電子流向Y電極，Y電極得電子為正極，正極反應式為；(2)①二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的結構式為O=C=O，設C=O的鍵能為x，，反應焓變反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=2x+3×436-(3×413+358+463)-(2×463)kJ/mol=-178kJ/mol，解得x=750kJ/mol，即斷開1molC=O需要吸收的能量為750kJ；，，根據(jù)蓋斯定律，由得：，；②；；；；根據(jù)產物、狀態(tài)、化學計量數(shù)判斷，液態(tài)變氣態(tài)時要吸收能量，放出熱量：②>①>③>④，故；③甲醇燃料電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液時，負極上是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應，又因為電解質溶液時氫氧化鉀溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應得到的是碳酸鉀，即?！痉治觥?1)①注意燃燒熱的定義；②根據(jù)圖示，利用電子流向確定電極；(2)①根據(jù)蓋斯定律，依據(jù)反應焓變反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算；②根據(jù)產物、狀態(tài)、化學計量數(shù)判斷；③注意酸堿環(huán)境。23．【答案】（1）（2）；（3）t1時刻前幾乎所有的都被存儲在催化劑上；存儲在催化劑上的被迅速釋放，后又與還原性氣體快速反應轉化為【解析】【解答】(1)根據(jù)蓋斯定律，反應②-①可得目標