1-2 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（共2課時新授課） 教學(xué)設(shè)計(jì) 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1-2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（共2課時新授課）教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點(diǎn)教具教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2，第3章“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”的第一節(jié)和第二節(jié)，共兩課時。主要內(nèi)容包括：

1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、電子云、能級等；

2.原子核的組成，如質(zhì)子、中子等；

3.電子的排布和能級，包括基態(tài)和激發(fā)態(tài)電子排布；

4.元素周期律的基本原理，如原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系；

5.主族元素的電子排布和性質(zhì)，如金屬性、非金屬性等；

6.過渡元素的電子排布和性質(zhì)，如金屬性和非金屬性的變化。

教學(xué)重點(diǎn)是原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及元素周期律的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)是電子排布和能級的理解，以及過渡元素的性質(zhì)變化。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)為：提高學(xué)生的科學(xué)探究能力，培養(yǎng)學(xué)生的微粒與物質(zhì)的認(rèn)知模型，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)知識的應(yīng)用能力。通過學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生能夠理解并運(yùn)用元素周期律，掌握電子排布和能級的知識，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和邏輯推理能力。同時，通過案例分析，使學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際問題中，提高學(xué)生的解決問題和實(shí)踐能力。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，元素周期律的應(yīng)用。

解決辦法：通過具體案例分析，讓學(xué)生從實(shí)際例子中總結(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，加深對元素周期律應(yīng)用的理解。

難點(diǎn)：電子排布和能級的理解，過渡元素的性質(zhì)變化。

解決辦法：利用動畫和模型等教具，直觀展示電子排布和能級的過程，通過對比分析，讓學(xué)生理解過渡元素性質(zhì)的變化規(guī)律。同時，鼓勵學(xué)生提問和參與討論，幫助他們在理解上有所突破。教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法

針對本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，我將采用以下教學(xué)方法：

-講授法：用于講解原子結(jié)構(gòu)、電子排布、能級等基本概念，以及元素周期律的原理。

-案例研究法：通過分析具體案例，讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及元素周期律的應(yīng)用。

-小組討論法：鼓勵學(xué)生就過渡元素的性質(zhì)變化進(jìn)行小組討論，培養(yǎng)他們的合作意識和問題解決能力。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動

-角色扮演：讓學(xué)生扮演原子，通過模擬電子排布和能級的過程，增強(qiáng)他們對原子結(jié)構(gòu)的理解。

-實(shí)驗(yàn)操作：安排學(xué)生進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)模型制作，動手實(shí)踐，提高他們的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

-游戲設(shè)計(jì)：設(shè)計(jì)一款關(guān)于元素周期表的填空游戲，讓學(xué)生在游戲中鞏固元素周期律的知識。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用

-PPT：制作精美的PPT，展示原子結(jié)構(gòu)、電子排布、能級等圖片和動畫，直觀地呈現(xiàn)教學(xué)內(nèi)容。

-視頻：播放有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的短視頻，幫助學(xué)生更好地理解抽象的概念。

-在線工具：利用在線工具，如化學(xué)模擬軟件，讓學(xué)生模擬電子排布和能級的過程，提高他們的實(shí)踐能力。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子結(jié)構(gòu)是什么嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受原子結(jié)構(gòu)的魅力或特點(diǎn)。

簡短介紹原子結(jié)構(gòu)的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹原子結(jié)構(gòu)的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.元素周期律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解元素周期律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的元素周期律案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解元素周期律的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實(shí)際化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的影響，以及如何應(yīng)用元素周期律解決實(shí)際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與元素周期律相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對元素周期律的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點(diǎn)評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子結(jié)構(gòu)的基本概念、組成部分、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)在現(xiàn)實(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。學(xué)生學(xué)習(xí)效果1.知識掌握：學(xué)生能夠理解并掌握原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、電子云、能級等，以及元素周期律的基本原理，如原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.能力培養(yǎng)：學(xué)生將能夠運(yùn)用元素周期律分析解釋不同元素的性質(zhì)變化，提高他們的分析和應(yīng)用能力。通過案例分析和小組討論，學(xué)生將培養(yǎng)合作意識、問題解決能力和創(chuàng)新思維。

3.科學(xué)素養(yǎng)：學(xué)生通過對原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，將增強(qiáng)對化學(xué)科學(xué)的理解和興趣，提高對科學(xué)探究的積極性。學(xué)生將學(xué)會如何從實(shí)際問題中提煉科學(xué)問題，運(yùn)用科學(xué)方法進(jìn)行分析和解決。

4.思維發(fā)展：學(xué)生通過學(xué)習(xí)電子排布和能級的知識，將培養(yǎng)抽象思維和邏輯推理能力。學(xué)生將能夠從不同角度思考問題，形成批判性思維和創(chuàng)造性思維。

5.實(shí)踐應(yīng)用：學(xué)生將能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際問題中，如通過元素周期律分析未知化合物的性質(zhì)，解決實(shí)際化學(xué)問題。學(xué)生將學(xué)會如何運(yùn)用科學(xué)知識服務(wù)于社會和生活。課后作業(yè)1.根據(jù)課本內(nèi)容，簡述原子結(jié)構(gòu)的基本概念及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

答案：原子結(jié)構(gòu)由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子分布在電子云中，能級分為不同的層次。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，如金屬性和非金屬性，以及元素的反應(yīng)活性。

2.分析Na、Mg、Al三種元素在元素周期表中的位置，并說明它們的共同特點(diǎn)和不同之處。

答案：Na、Mg、Al三種元素都位于第三周期，Na和Mg位于主族，Al位于過渡元素區(qū)域。它們的共同特點(diǎn)是都有三個電子層，最外層電子數(shù)為3。不同之處在于，Na是金屬元素，Mg是非金屬元素，Al是金屬元素，且Al的金屬性較Na和Mg弱。

3.解釋電子排布和能級對元素性質(zhì)的影響。

答案：電子排布和能級影響元素的化學(xué)反應(yīng)活性、價態(tài)、化合物的穩(wěn)定性等。例如，過渡元素由于d軌道的填充，表現(xiàn)出特殊的金屬性和化學(xué)活性；主族元素的最外層電子數(shù)決定了它們的化學(xué)鍵類型和化合價。

4.舉例說明元素周期律在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

答案：元素周期律在實(shí)際應(yīng)用中具有重要意義，如在農(nóng)藥化學(xué)中，根據(jù)元素周期律設(shè)計(jì)農(nóng)藥分子結(jié)構(gòu)，可以提高農(nóng)藥的活性并降低毒性；在材料科學(xué)中，根據(jù)元素周期律選擇合適的元素，可以開發(fā)出具有特定性能的新材料。

5.討論過渡元素的性質(zhì)變化及其在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用。

答案：過渡元素的性質(zhì)變化表現(xiàn)為金屬性和非金屬性的變化，這使得過渡元素在現(xiàn)代科技中具有廣泛應(yīng)用，如催化劑、耐高溫材料、合金等。過渡元素的金屬性使其具有良好的催化活性，而非金屬性使其具有一定的氧化還原性，這些性質(zhì)在現(xiàn)代科技領(lǐng)域具有重要作用。內(nèi)容邏輯關(guān)系①原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

-知識點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的基本概念，如原子核、電子云、能級等；

-關(guān)鍵詞：原子核、電子云、能級、元素性質(zhì)；

-板書設(shè)計(jì)：原子結(jié)構(gòu)示意圖，標(biāo)注原子核、電子云、能級等關(guān)鍵詞，連接元素性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)。

②元素周期律的基本原理

-知識點(diǎn)：原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系，元素周期律的排列規(guī)律；

-關(guān)鍵詞：原子序數(shù)、元素周期律、排列規(guī)律；

-板書設(shè)計(jì)：元素周期表，標(biāo)注原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系，突出周期律的排列規(guī)律。

③電子排布和能級的影響

-知識點(diǎn)：電子排布和能級對元素性質(zhì)的影響，如化學(xué)反應(yīng)活性、價態(tài)、化合物的穩(wěn)定性等；

-關(guān)鍵詞：電子排布、能級、元素性質(zhì)；

-板書設(shè)計(jì)：電子排布示意圖，標(biāo)注不同能級的電子排布，連接其對元素性質(zhì)的影響。

④過渡元素的性質(zhì)變化

-知識點(diǎn)：過渡元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，及其在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用；

-關(guān)鍵詞：過渡元素、金屬性、非金屬性、現(xiàn)代科技應(yīng)用；

-板書設(shè)計(jì)：過渡元素示意圖，標(biāo)注金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，舉例說明其在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用。

⑤案例分析與小組討論

-知識點(diǎn)：通過具體案例分析，讓學(xué)生深入了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及元素周期律的應(yīng)用；

-關(guān)鍵詞：案例分析、小組討論、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素周期律；

-板書設(shè)計(jì)：案例分析流程圖，標(biāo)注案例背景、特點(diǎn)、意義等，突出小組討論的過程和成果。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)：

1.原子結(jié)構(gòu)的基本概念及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

2.元素周期律的基本原理，包括原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系，元素周期律的排列規(guī)律。

3.電子排布和能級對元素性質(zhì)的影響，包括化學(xué)反應(yīng)活性、價態(tài)、化合物的穩(wěn)定性等。

4.過渡元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，及其在現(xiàn)代科技中的應(yīng)用。

5.案例分析與小組討論的重要性，通過具體案例分析，讓學(xué)生深入了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及元素周期律的應(yīng)用。

當(dāng)堂檢測：

1.請簡述原子結(jié)構(gòu)的基本概念及其與元素性質(zhì)的關(guān)系。

答案：原子結(jié)構(gòu)由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子分布在電子云中，能級分為不同的層次。原子結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，如金屬性和非金屬性，以及元素的反應(yīng)活性。

2.請分析Na、Mg、Al三種元素在元素周期表中的位置，并說明它們的共同特點(diǎn)和不同之處。

答案：Na、Mg、Al三種元素都位于第三周期，Na和Mg位于主族，Al位于過渡元素區(qū)域。它們的共同特點(diǎn)是都有三個電子層，最外層電子數(shù)為3。不同之處在于，Na是金屬元素，Mg是非金屬元素，Al是金屬元素，且Al的金屬性較Na和Mg弱。

3.請解釋電子排布和能級對元素性質(zhì)的影響。

答案：電子排布和能級影響元素的化學(xué)反應(yīng)活性、價態(tài)、化合物的穩(wěn)定性等。例如，過渡元素由于d軌道的填充，表現(xiàn)出特殊的金屬性和化學(xué)活性；主族元素的最外層電子數(shù)決定了它們的化學(xué)鍵類型和化合價。

4.請舉例說明元素周期律在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。

答案：元素周期律在實(shí)際應(yīng)用