安徽省合肥市廬江縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE15-安徽省合肥市廬江縣2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1

C-12O-

16一、

選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸發(fā) B.蒸餾 C.升華 D.干餾【答案】B【解析】【詳解】由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分別，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。2.下列化學(xué)用語正確的是A.二氧化碳的電子式： B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.HBrO的比例模型： D.中子數(shù)為8的氮原子：【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳屬于共價(jià)化合物，其電子式：，故A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)次溴酸的電子式，HBrO中氧原子位于氫原子和溴原子之間，溴原子的半徑最大，溴原子在氧原子的外側(cè)，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則核電荷數(shù)為7，中子數(shù)為8的氮原子可以表示為，故D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列說法正確的是A.18O2和16O2互為同素異形體 B.戊烷和丙烷互為同系物C.C60和C70互為同位素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】【詳解】A.18O2和16O2是氧氣分子，為同種物質(zhì)，不能互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.戊烷和丙烷結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差2個(gè)-CH2-原子團(tuán),互為同系物，故B正確；C.同位素指的是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，C60和C70是碳的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2，分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)。4.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變更的說法正確的是（）A.a可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量變更B.圖b中反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定C.圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量變更圖D.圖a不須要加熱就肯定能發(fā)生，圖b肯定須要加熱才能發(fā)生【答案】B【解析】【分析】圖a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則不能用圖a表示能量變更，可以用圖b表示，A錯(cuò)誤；B.圖b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，依據(jù)能量最低原理，則反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，B正確；C.圖a可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，表示的是放熱反應(yīng)的能量變更，C錯(cuò)誤；D.圖a表示的為放熱反應(yīng)，有些放熱反應(yīng)也須要加熱才能發(fā)生，如碳的燃燒，D錯(cuò)誤。答案選B。5.在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，還可能大量共存的離子是A.CO B.Ag+ C.SO D.Al3+【答案】D【解析】【分析】離子能夠在溶液中大量共存，需滿意離子間不發(fā)生反應(yīng)。【詳解】A．CO與H+、Ba2+反應(yīng)，不能夠大量共存，故A不符合題意；B．Ag+與Cl－反應(yīng)生成難溶物AgCl，不能大量共存，故B不符合題意；C．SO與Ba2+發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C不符合題意；D．Al3+與H+、Ba2+、Cl-均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子之間若不發(fā)生任何反應(yīng)，則可以大量共存，若發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)等。6.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.SO2可用于漂白紙漿和草帽B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料C.活性炭可用于去除冰箱中的異味D.依據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液，濁液和膠體【答案】D【解析】【詳解】A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以二氧化硫可以漂白紙漿和草帽，故A正確；B．Fe2O3，顏色為紅棕色，可用作紅色油漆和涂料，故B正確；C．活性炭具有吸附性，利用其吸附性，可以去除冰箱中的異味，故C正確；D．將分散系分為溶液，濁液和膠體是依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，而不是是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7.下列做法的目的與改變更學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）A.在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑 B.在糖果制作過程中添加著色劑C.高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎 D.牛奶在冰箱里保存【答案】B【解析】【詳解】A．在糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置小包除氧劑的目的是防止食品變質(zhì)，減慢糕點(diǎn)腐敗變質(zhì)的速度，故A與改變更學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；B．在糖果制作過程中添加著色劑的目的是變更糖果的顏色，故B與改變更學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)；C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎，增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C與改變更學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；D．牛奶在冰箱里保存，降低溫度，減緩食物變質(zhì)的速率，故D與改變更學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)；答案選B。8.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.NO屬于共價(jià)化合物B.O2含有非極性共價(jià)鍵C.過程②汲取能量，過程③釋放能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023【答案】D【解析】【詳解】A.NO中氮原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，NO只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A正確；B.O2中氧原子和氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成分子，由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，故B正確；C.過程②為NO分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵汲取能量，過程③由氮原子和氧原子重新結(jié)合形成氮?dú)夂脱鯕?，是形成化學(xué)鍵，形成鍵釋放能量，故C正確；D.11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molNO生成1molN2，氮原子化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.鋰海水電池的反應(yīng)原理為：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑，其示意圖如圖所示。有關(guān)該電池工作時(shí)說法錯(cuò)誤的是A.金屬鋰作正極B.鎳電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.海水作為電解質(zhì)溶液D.可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【分析】鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。【詳解】A.鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)：Li?e?=Li+，故A錯(cuò)誤；B.金屬鎳做原電池正極，海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正確；C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，故C正確；D.裝置為原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；答案選A。10.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一體積可變

的密閉容器中進(jìn)行。變更下列條件對(duì)提高化學(xué)反應(yīng)速率比較明顯的是①增大C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大；④溫度上升；⑤保持體積不變，充入水蒸氣A.②④ B.①③ C.②④⑤ D.①④【答案】C【解析】【詳解】①增大C(s)的用量，但濃度不變，所以反應(yīng)的速率不變，故①不符合題意；②將容器的體積縮小一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的速率加快，故②符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，體系中各組分的濃度變小，反應(yīng)的速率減慢，故③不符合題意；④溫度上升，反應(yīng)的速率加快，故④符合題意；⑤保持體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的濃度變大，反應(yīng)的速率加快，故⑤符合題意；符合題意的是②④⑤；答案選C。11.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.原子的最外層電子數(shù)：C＞D＞A＞BD.離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題意可推知A為，B為，C為，D為?！驹斀狻緼.原子半徑：，A錯(cuò)誤；B.原子序數(shù)：，B錯(cuò)誤；C.最外層電子數(shù)：，C錯(cuò)誤；D.、、、的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：，D正確；故答案為：D。12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH+AlO+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正確；B．CH3COOH是弱酸，寫分子式，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；故選A。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C11H14O2B.1mol該有機(jī)物在Ni作催化制的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為2：1D.該有機(jī)物共有三種官能團(tuán)，分別為：碳碳雙鍵、羥基、羰基【答案】B【解析】【詳解】A．該分子中含有11個(gè)碳原子、12個(gè)H原子、3個(gè)O原子，其分子式為C11H12O3，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物在Ni作催化劑的條件下能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．該有機(jī)物含有羧基和醇羥基，1mol該有機(jī)物含有1mol羧基，最多消耗1molNaOH，1mol該有機(jī)物含有1mol羥基和1mol羧基，最多消耗1mol+1mol=2mol鈉，該有機(jī)物最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物共有三種官能團(tuán)，含有碳碳雙鍵、羧基、醇羥基，不含羰基，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】含有羧基的物質(zhì)可以和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，也可以和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。14.如圖是球棍模型表示的某有機(jī)反應(yīng)，該反應(yīng)的類型為A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.酯化反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，第一個(gè)分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與另一分子斷裂產(chǎn)生的原子相結(jié)合，生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)。故選A。15.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)方案：下列說法正確的是（

）A.①中反應(yīng)離子方程式：2I?+H2O2＝I2+2OH?B.②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗上口倒出C.③中得到的上層溶液中含有I?D.操作Z的名稱是加熱【答案】C【解析】【詳解】A．①中在酸性溶液中不行能生成OH?，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳的密度比水大，②中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出，故B錯(cuò)誤；C．碘化鈉水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上層溶液中含有I?，故C正確；D．從含有碘的懸濁液中得到碘，應(yīng)當(dāng)采納過濾的方法，故D錯(cuò)誤；故選C。16.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是試驗(yàn)結(jié)論A甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性B向淀粉水解的產(chǎn)物中干脆加入新制的氫氧化銅懸濁液，并加熱煮沸，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀水解的產(chǎn)物無還原性C室溫下，向濃度為0.2mol/L的BaCl2溶液中通入CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀D將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，生成的氯代甲烷是非電解質(zhì)不能電離，而是生成的HCl具有酸性，故A錯(cuò)誤；B．向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的氫氧化銅懸濁液前，要先加NaOH溶液將用作催化劑的硫酸中和，至溶液呈堿性，否則，硫酸會(huì)和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．HCl的酸性強(qiáng)于碳酸，室溫下，向濃度為0.2mol/L的BaCl2溶液中通入CO2氣體，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．乙烯中的碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透亮，生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，故D正確；故選D。二、填空題（本題共5小題，共52分）17.(1)按要求選擇合理試驗(yàn)裝置：①鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用________(填序號(hào)，下同)。②分別水和植物油，選用______________。③用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用________________。(2)寫出1-丙醇在空氣中催化氧化的化學(xué)方程式：________________。【答案】(1).D(2).A(3).B(4).2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(催化劑寫“Cu”、“Ag”也可)【解析】【分析】(1)依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)條件選擇合理試驗(yàn)裝置；(2)1-丙醇在空氣中催化氧化生成丙醛和水?！驹斀狻?1)①Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性不同，后者受熱分解生成CO2，可用澄清的石灰水鑒別，鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，選用D。故答案為：D；②分別互不相溶的液體，用分液的方法分別，分別水和植物油，選用A。故答案為：A；③用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯，選用“加熱液體”型裝置，選用B。故答案為：B；(2)1-丙醇在空氣中催化氧化生成丙醛和水，化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(催化劑寫“Cu”、“Ag”也可)。故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(催化劑寫“Cu”、“Ag”也可)。18.下列是元素周期表一部分，其中①~⑩序號(hào)各代表一種元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）元素②在周期表中的位置__________________，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素_____（寫符號(hào)）。（2）元素⑦、⑧和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____（寫酸的化學(xué)式）。（3）元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物電子式____________。（4）寫出單質(zhì)銅與元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（5）元素④和⑤按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（6）金屬鎂和⑥用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，⑥作原申池的________（填“正極”或“負(fù)極”）?！敬鸢浮?1).其次周期IV

A族(2).Ar(3).HC1O4(4).(5).Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O(6).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(7).負(fù)極【解析】【分析】依據(jù)各元素在周期表中的位置，各元素分別為：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar?！驹斀狻浚?）元素②為C，在周期表中的位置其次周期IVA族，稀有氣體Ar最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素Ar。故答案為：其次周期IVA族；Ar；（2）同周期從左到右元素的非金屬性增加，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增加，第三周期元素⑦、⑧和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HC1O4。故答案為：HC1O4；（3）元素①和④按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物是雙氧水，兩個(gè)氧原子間形成一對(duì)共價(jià)鍵，電子式。故答案為：；（4）單質(zhì)銅與元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（5）元素④和⑤按原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物為過氧化鈉與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6）金屬鎂和Al用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，鋁是還原劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原申池的負(fù)極。故答案為：負(fù)極。19.放射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。(1)肼和二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2)已知拆開1mol

H-H

鍵、1mol

O-

H(g)鍵、1mol

O=O

鍵分別須要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O(g)所釋放的熱量為____________kJ?！敬鸢浮?1).2N2H4+2NO=

3N2+4H2O(2).484【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂汲取能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，依據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻?1)肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為2N2H4+2NO=

3N2+4H2O。故答案為：2N2H4+2NO=

3N2+4H2O；(2)拆開2mol

H-H

鍵、1mol

O=O

鍵共汲取436kJ×2+496kJ=1368kJ的熱量，形成4mol

O-

H(g)鍵共放出463kJ×4=1852kJ，則O2與H2反應(yīng)生成2molH2O(g)所釋放的熱量為1852kJ-1368kJ=484kJ。故答案為：484。20.在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2，下圖是部分反應(yīng)物隨時(shí)間的變更曲線。①10min時(shí)，v(SO3)=________。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為______________。③下列狀況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是______________。A．v(SO3)=v(SO2)B．混合氣體的密度保持不變C．t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生變更D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變更【答案】(1).0.05mol/(L·min)(2).70%(3).CD【解析】【分析】依據(jù)絕熱密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，由圖可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，濃度是0.5mol/L，依據(jù)v=來計(jì)算；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫是1.4mol，則依據(jù)方程式可知消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%；依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，由此分析?！驹斀狻竣儆蓤D可知10min時(shí)生成三氧化硫是1mol，濃度變更量是0.5mol/L，v(SO3)===0.05mol/(L·min)；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成三氧化硫是1.4mol，則依據(jù)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知，消耗二氧化硫是1.4mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=70%；③依據(jù)絕熱密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；A．v(SO3)=v(SO2)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A不符合題意；B．混合氣體的密度始終保持不變，則密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；C．絕熱密閉容器中t時(shí)刻，體系的溫度不再發(fā)生變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．混合氣體總物質(zhì)的量不再變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D符合題意；答案選CD?！军c(diǎn)睛】選擇化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。21.氯及其化合物在生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用。(1)已知HClO的殺菌實(shí)力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變更的關(guān)系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)限制溶液的pH范圍是_____________，當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________。(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認(rèn)的高效、平安的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)為2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2X+2H2O。①X的化學(xué)式為______________。②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質(zhì)單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示，還原產(chǎn)物均為Cl-。）【答案】(1).2<pH<6(2).HClO、ClO-、Cl-(3).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(4).CO2(5).2.5【解析】【分析】(1)HClO的殺菌實(shí)力比ClO﹣強(qiáng)，則HClO含量越大其殺菌效果越好；該體系中存在的平衡有氯氣和水反應(yīng)平衡、次氯酸的電離平衡、氯氣的溶解平衡；(2)用氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；(3)①工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X的化學(xué)式；②每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，依據(jù)電子守恒分析?！驹斀狻?1)HClO的殺菌實(shí)力比ClO﹣強(qiáng)，則HClO含量越大其殺菌效果越好，依據(jù)圖知，pH＝2～6時(shí)HClO含量較高，所以2<pH<6時(shí)漂白效果較好；含氯的物質(zhì)存在平衡的狀態(tài)為氯氣和水反應(yīng)，次氯酸電離平衡，液態(tài)氯氣和氣態(tài)氯氣的平衡等，氯氣﹣氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl﹣、HClO?H++ClO﹣、Cl2(g)?Cl2(aq)，當(dāng)pH＝7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有：HClO、ClO﹣、Cl﹣；(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)①工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4＝K2SO4+2ClO2+2X+2H2O，原子守恒得到X為CO2；②ClO2和Cl2的還原產(chǎn)物都為Cl﹣，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，則所需Cl2的