大單元一　第二章　第5講　物質(zhì)的量　氣體摩爾體積-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第5講物質(zhì)的量氣體摩爾體積[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.理解阿伏加德羅定律并能進(jìn)行有關(guān)氣體體積、壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系的判斷?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量2．摩爾質(zhì)量1．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子數(shù)目()2．12g12C中所含碳原子的數(shù)目約為6.02×1023()3．2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()4．1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()5．1molOH－的質(zhì)量為17g·mol－1()質(zhì)量、物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算1．“可燃冰”是由水和甲烷在一定條件下形成的類(lèi)冰結(jié)晶化合物。1.6g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物質(zhì)的量與6.02×1021個(gè)水分子的物質(zhì)的量相等，則該“可燃冰”的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________，x的值為_(kāi)_________。2．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為_(kāi)_______，氫原子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(結(jié)果保留2位小數(shù))。計(jì)算判斷物質(zhì)中所含指定微粒數(shù)目的技巧弄清楚微粒與所給物質(zhì)的關(guān)系：原子(或電子)的物質(zhì)的量＝分子(或特定組合)的物質(zhì)的量×1個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子(或電子)的個(gè)數(shù)。如：第2題中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一個(gè)整體，計(jì)算對(duì)象氧原子、氫原子為部分，它們的關(guān)系為Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H。考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1．氣體摩爾體積2．阿伏加德羅定律(1)阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有相同的________或____________。(2)阿伏加德羅定律的推論同溫、同壓下氣體的體積之比等于分子數(shù)之比：V1∶V2＝________氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比：M1∶M2＝________同溫、同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：p1∶p2＝________1．22gCO2氣體的體積為11.2L()2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的原子數(shù)為2NA()3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023()4．同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)之比為2∶1()5．同溫同壓下，ρ(H2)<ρ(O2)()一、n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)關(guān)系的應(yīng)用1．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_(kāi)_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與14gN2的混合氣體所占的體積是________。(3)9.03×1023個(gè)NH3含______mol氫原子，______mol質(zhì)子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_(kāi)_______L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72LO3含有m個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_(kāi)_______(用含m的式子表示)。以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的思維流程二、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算2．按要求解答下列問(wèn)題。(1)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為2.857g·L－1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______，可能是______(填化學(xué)式)氣體。(2)CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則①混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是__________________________________________g·L－1(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________g·mol－1。3．(2023·哈爾濱六中高三模擬)同溫同壓下，mgNH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。(1)若所得混合氣體的密度是H2的d倍，則混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)若所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________________________________________________________________。(3)在該條件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___________________________________________________。求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1。(4)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D＝eq\f(ρ1,ρ2))：eq\f(M1,M2)＝D。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：eq\x\to(M)＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。三、阿伏加德羅定律應(yīng)用4．三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列問(wèn)題。(1)當(dāng)三種氣體的分子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)量最大的是________。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是________。(3)同溫下，體積相同的兩容器分別充入2gY氣體和1gZ氣體，則壓強(qiáng)p(Y)∶p(Z)＝________。5．向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體。(1)同溫、同壓、同體積時(shí)，三種氣體的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是________________________________。(2)溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是________________________________________________________________________________________________。(3)質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是________________________________________________________________________________________________。(4)溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是________________________________________________________________________________________________。應(yīng)用阿伏加德羅定律解題的一般思路第一步，分析“條件”：分析題干中的條件，找出相同與不同。第二步，明確“要求”：分析題目要求，明確所要求的比例關(guān)系。第三步，利用“規(guī)律”：利用阿伏加德羅定律及其推論，根據(jù)條件和要求進(jìn)行判斷。1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA(2023·浙江6月選考，7A)B．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA(2023·浙江6月選考，7B)C．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子(2020·全國(guó)卷Ⅲ，9B)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA(2023·浙江6月選考，7D)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA(2023·遼寧，5A)B．1molSi含Si—Si的數(shù)目約為4NA(2023·湖北，3B改編)C．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA(2023·遼寧，5C)D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA(2021·浙江1月選考，18D)3．填空(1)(2022·遼寧，3A改編)1.8g18O中含有的中子數(shù)為_(kāi)__________。(2)(2022·遼寧，3B改編)28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)__________。(3)(2022·廣東，9C改編)1molCO中含有________個(gè)電子。(4)(2022·海南，7C改編)2.8g56Fe含有的中子數(shù)為_(kāi)_______。(5)(2022·浙江6月選考，12A改編)12gNaHSO4中含有__________個(gè)陽(yáng)離子。(6)(2022·浙江6月選考，12C改編