高中化學(xué)必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度(2)化學(xué)反應(yīng)限度導(dǎo)學(xué)案

PAGEPAGE1三大段一中心五環(huán)節(jié)高效課堂—導(dǎo)學(xué)案制作人：XXX班級(jí)：姓名：組名：課題必修2第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（2）學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：（1）認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)限度的含義。（2）知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征及影響它的外界條件。（3）知道控制反應(yīng)條件的意義和相應(yīng)措施。能力目標(biāo)：(1)重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。（2）通過(guò)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)實(shí)際問題的原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。教學(xué)重難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素。學(xué)法指導(dǎo)合作交流、探究學(xué)習(xí)過(guò)程第二課時(shí)一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)(預(yù)習(xí)課本P50—52，找出疑惑之處)1.可逆反應(yīng)：在_________下，______方向和______方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。表示方法：書寫不用“＝”，用可逆符號(hào)“______”。2．化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?怎樣提高煤的燃燒效率？二、合作探究——問題生成與解決（二）化學(xué)反應(yīng)的限度【合作探究1】可逆反應(yīng)(1)我們還學(xué)過(guò)哪些可逆反應(yīng)?_________________________________________________(2)以下兩個(gè)反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)？為什么?（思考與交流P51）=1\*GB3①2H2+O22H2O=2\*GB3②CO2+H2O糖(3)可逆反應(yīng)的特征________________，________________，________________(4)掌握可逆反應(yīng)概念需要注意哪些問題?________________________________________應(yīng)用1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的應(yīng)用2.在密閉容器中充入PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應(yīng)一段時(shí)間后又向其中加入37Cl2，在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，37Cl原子存在于（）A．PCl5 B．PCl3 C．Cl2【合作探究2】化學(xué)平衡狀態(tài)在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)：X向反應(yīng)X向反應(yīng)X向反應(yīng)H2(g)+I2(g)X向反應(yīng)X向反應(yīng)X向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？___________________________（2）當(dāng)反應(yīng)剛開始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？_________________________（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？___________________________（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？____________________________________（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？_________________________________________（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？_____________________________________（7）給這個(gè)狀態(tài)命名：【總結(jié)歸納】：化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：1.一定條件下，反應(yīng)里，反應(yīng)速率和反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的__________________________________不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應(yīng)達(dá)到了最大限度的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征①②③④⑤應(yīng)用3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.B的生成速率是A生成速率的3倍B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2【合作探究3】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：1、恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g）的能說(shuō)明其一定達(dá)到了平衡的有（）①單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolI2，同時(shí)消耗nmolH2②單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolI2，同時(shí)生成nmolH2③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolI2，同時(shí)消耗2nmolHI④反應(yīng)物和生成物的濃度均保持不變⑤氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而改變⑥H2的體積分?jǐn)?shù)不變⑦混合氣體的密度不變⑧混合氣體的顏色不變(注：I2蒸氣是紫色)⑨混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變⑩壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變2、恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()①SO2的消耗速率等于O2的生成速率②SO3的生成速率等于SO2的分解速率③SO2不再轉(zhuǎn)化為SO3④SO2的濃度等于O2濃度的2倍⑤SO2、O2、SO3的分子之比為2:1:3⑥總物質(zhì)的量不變⑦密度不變⑧顏色不變⑨混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變⑩壓強(qiáng)不變[思考]3學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度有何意義？（二）化學(xué)反應(yīng)條件的控制【思考交流】（1）觀看有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示？（2）閱讀課文52頁(yè)，回答課文中的有關(guān)問題，歸納：提高煤的燃燒效率可以采取哪些措施？提高煤燃燒效率的方法：①____________________________②__________________________【遷移應(yīng)用】能夠說(shuō)明N2+3H22NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（恒溫恒容）：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【課堂小結(jié)】1.化學(xué)反應(yīng)限度的存在及特征2.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)有哪些？三、拓展訓(xùn)練——延伸鞏固1、以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A.任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比C.某一反應(yīng)體系的化學(xué)平衡狀態(tài)，在任意條件下都不再改變D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)速率相等并各物質(zhì)的百分組成不再變化的狀態(tài)2．在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ4、以下關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的描述正確的是（）A.任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡狀態(tài)B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比C.某一反應(yīng)體系的化學(xué)平衡狀態(tài)，在任意條件下都不再改變D.化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)速率相等并各物質(zhì)的百分組成不再變化的狀態(tài)5．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3(g)，下列說(shuō)法中正確的是（）A．平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B．加入催化劑V2O5，增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率C．加入催化劑V2O5，可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，該平衡不隨外界條件變化而改變6．（拓展）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%數(shù)學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題命題說(shuō)明一、命題指導(dǎo)思想：依據(jù)《小學(xué)數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》及《小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)大綱》的相關(guān)要求，本學(xué)期所學(xué)教材所涉獵的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能為切入點(diǎn)，貫徹“以學(xué)生為本，關(guān)注每一位學(xué)生的成長(zhǎng)”的教育思想，旨在全面培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)學(xué)素養(yǎng)。二、命題出發(fā)點(diǎn)：面向全體學(xué)生，關(guān)注不同層面學(xué)生的認(rèn)知需求，以激勵(lì)、呵護(hù)二年級(jí)學(xué)生學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)的學(xué)習(xí)習(xí)慣，促進(jìn)學(xué)生逐步形成良好的觀察