滬教版（全國(guó)）（2024）九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第1-6章重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)提綱

第第⑶節(jié)約用水做法：隨手關(guān)閉水龍頭；一水多用。第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（筆記）第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1.物質(zhì)由元素組成。如氧氣（O2）——由氧元素（O）組成；水（H2O)——由氫元素（H）和氧元素（O）組成；碳酸（H2CO3)——由氫元素（H)、碳元素（C)、氧元素（O）組成；2.物質(zhì)由微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的最基本微粒是分子、原子、離子三種。例如：干冰由二氧化碳分子構(gòu)成；金剛石由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。3.構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有哪些基本特征？⑴?。唬ㄕ崽穷w粒放水中慢慢消失，整杯水變咸，食鹽依然存在，但肉眼看不到蔗糖了）⑵動(dòng)；（氨水使無(wú)色酚酞變紅的實(shí)驗(yàn)：水不能使酚酞變紅，而氨水可以使酚酞溶液變紅色。）⑶空；（50毫升酒精＋50毫升水<100毫升）⑷拓展：①溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快（濕衣服在太陽(yáng)下比陰涼處干的快）；②溫度升高，通常微粒間的空隙會(huì)增大（溫度計(jì)量體溫時(shí)，汞柱上升）③物質(zhì)的熱脹冷縮與三態(tài)變化都是微粒間空隙大小改變而形成的，微粒本身沒(méi)變。④通常情況下，氣態(tài)物質(zhì)微粒間空隙>液態(tài)和固態(tài)微粒間的空隙。4.分子代表著物質(zhì)，保持著物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如：氧氣具有助燃性是因?yàn)檠醴肿泳哂兄夹?；氫氣具有可燃性，是因?yàn)闅浞肿泳哂锌扇夹浴＜?，物質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本微粒不同；物質(zhì)性質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性質(zhì)不同。同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同。例如：無(wú)論碘蒸氣還是碘水都能使淀粉變藍(lán)色。5.通過(guò)水通電分解的微觀示意圖可知：①分子是由原子構(gòu)成的。②化學(xué)變化的本質(zhì)是：分子分成→原子重新組合成→新分子聚集成→新物質(zhì)。③化學(xué)變化前后，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變。④原子在化學(xué)變化中不能再分，只是重新組合。所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒。6.原子不但可以結(jié)合成分子，有的原子還可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：常見(jiàn)金屬：鐵、銅、鋁、鎂、汞等；稀有氣體：氦、氖等。7.原子在化學(xué)變化中，雖然不能再分，被稱(chēng)為“化學(xué)變化中的最小微?！?，但是，它也有自身的結(jié)構(gòu).8.認(rèn)識(shí)課本P146元素周期表：明確：每一方塊中的數(shù)字、漢字、符號(hào)各指的是什么？（以氧元素為例）知道“原子序號(hào)就是原子的質(zhì)子個(gè)數(shù)”元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定.9.根據(jù)右圖：了解原子轉(zhuǎn)化成離子、形成物質(zhì)的過(guò)程。10.離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）就是離子。原子得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子；原子失去電子，帶正電，形成陽(yáng)離子。離子與原子之間可以通過(guò)得失電子互相轉(zhuǎn)變。11.原子的質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=原子質(zhì)量÷碳原子質(zhì)量的1/12.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12.相對(duì)分子質(zhì)量=構(gòu)成分子的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。如：氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程如下：Ca(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量=40+（16+1）×2=74第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。說(shuō)明：①元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。②一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是原子中的質(zhì)子數(shù)不同。③加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”等均是指元素。2.元素根據(jù)性質(zhì)不同分為三類(lèi)，分別是①金屬元素例如：鐵、鎂、銅、鋁、汞等②非金屬元素例如：碳、硫、磷、碘，氫、氧、氯、氮等③稀有氣體元素例如：氦、氖、氬等3.國(guó)際上統(tǒng)一使用元素符號(hào)，用拉丁文字母表示元素。一個(gè)字母大寫(xiě)。兩個(gè)字母組成的則前大后小。如：鈉-Na\鋁-Al必記：一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量名稱(chēng)符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量名稱(chēng)符號(hào)氫磷鋅硅氧碘鐵鋇氯鉀銅氫氧根氮鈣汞硝酸根氦鈉銀碳酸鈣碳鎂鉑硫酸根硫鋁金銨根4.元素符號(hào)通常都表示兩種意義：①表示該元素②表示該元素的一個(gè)原子例如：“N”既可以表示：氮元素，又可以表示一個(gè)氮原子。說(shuō)明：還有少數(shù)元素符號(hào)（金屬元素、稀有元素、及碳、硫、磷等）還可以表示物質(zhì)：如“Fe”可以表示“鐵元素”，“一個(gè)鐵原子”，“鐵”?！癏e”可以表示“氦元素”，“一個(gè)氦原子”，“氦氣”。5.利用元素符號(hào)的應(yīng)用：在元素符號(hào)表示原子的基礎(chǔ)上，還可以表示離子的符號(hào)。如：“Na+”是鈉離子；符號(hào)“Cl-”是氯離子。練習(xí)：鎂原子，鎂離子，鈣原子，鈣離子，2個(gè)鎂原子，2個(gè)鎂離子。6.元素的存在（按元素含量從高到低的順序排列）地殼中：氧、硅、鋁、鐵海水中：氧、氫、氯、鈉人體中：氧、碳、氫、氮、鈣太陽(yáng)上：氫、氦7.元素與人體健康：人體中除了常量元素（如：氧、碳、氫、氮、鈣等）之外，還需微量元素，如：鐵、錳、銅、鋅、鈷、碘、硒等。缺鈣：骨質(zhì)疏松、佝僂病等鈣過(guò)多：白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化等缺鐵：貧血缺鋅：智力低下、發(fā)育遲緩碘少或多：甲狀腺疾病硒少量：防癌；硒大量：致癌8.物質(zhì)簡(jiǎn)單分類(lèi)：在純凈物中，若根據(jù)組成元素種類(lèi)多少不同，可分為：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物。單質(zhì)是指：只有一種元素組成的純凈物如：氫氣、氧氣、鐵、碳等；化合物是指：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物如：水、四氧化三鐵、五氧化二磷、碳酸鈣、高錳酸鉀等；化合物中，若有兩種元素組成，其中一種是氧元素，則這樣的物質(zhì)是氧化物。如：水、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三鐵、二氧化錳、氧化鎂、五氧化二磷等。第3節(jié)物質(zhì)的組成1.化學(xué)式的概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合，來(lái)表示純凈物的組成的式子。2.化學(xué)式的意義：（以“H2O”為例）①表示“水”；（即表示物質(zhì)）②表示“水由氫元素和氧元素組成”；（即表示物質(zhì)的組成）③表示“一個(gè)水分子”；（即表示該物質(zhì)的一個(gè)分子）④表示“一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的”；（即表示微粒的構(gòu)成）3.化學(xué)式的讀法：“從后向前讀”，通常讀“某化某”或“幾某化幾某”，帶有酸根的讀作“某酸某”。讀一讀：CaO氧化鈣\NaCl氯化鈉\Ca(OH)2氫氧化鈣\MnO2二氧化錳\NH4Cl氯化銨P2O5五氧化二磷\NH4NO3硝酸銨\CaCO3碳酸鈣\FeSO4硫酸亞鐵4.化學(xué)式的寫(xiě)法（1）單質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：①金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，所以，原子代表著物質(zhì)，原子符號(hào)就是該物質(zhì)的化學(xué)式。②金剛石、碳、硫、磷等也用原子符號(hào)直接表示化學(xué)式。③氧氣、氫氣、氮?dú)獾扔煞肿訕?gòu)成的單質(zhì)，只需在原子符號(hào)右下角寫(xiě)上一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)即可。（2）化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：①背誦化合價(jià)口訣；熟練默寫(xiě)元素符號(hào)和原子團(tuán)符號(hào)+1：鉀（K）、鈉（Na)、氫（H)、銨（NH4)、銀（Ag)+2：銅（Cu)、鎂（Mg)、鈣（Ca)、鋇（Ba)、鋅（Zn)+3：鋁（Al)、鐵（Fe)；碳（C)+2、+4—2：氧（O)、硫（S)；—1：氯（Cl)亞鐵（Fe)：+2；氮（N)多價(jià)單質(zhì)元素價(jià)為零.—1:氫氧根（OH—）、硝酸根（NO3—）—2:碳酸根（CO32—）、硫酸根（SO42—）②會(huì)標(biāo)注化合價(jià)并能區(qū)別化合價(jià)的標(biāo)注與離子符號(hào)的區(qū)別化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素顯正價(jià)則離子帶正電，價(jià)的數(shù)值就是離子所帶電荷數(shù)。書(shū)寫(xiě)位置也有所不同：如：鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，寫(xiě)法：EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),M)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(2),g)（帶兩個(gè)單位正電荷的）鎂離子，寫(xiě)法：Mg2+③掌握化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟（以“氧化鋁”為例）確定元素OAl（根據(jù)名稱(chēng)可確定氧化鋁是由氧元素和鋁元素組成，寫(xiě)出元素符號(hào)）正前負(fù)后AlO（根據(jù)化合價(jià)可知鋁元素+3價(jià)，氧元素—2價(jià)，所以鋁前氧后排序）標(biāo)價(jià)交叉EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(+),A)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(3),l)EQ\*jc2\*hps10\o\ad(\s\up9(—2),O)—Al2O3（標(biāo)上各元素化合價(jià)，然后將數(shù)字交叉到對(duì)方右下角）化簡(jiǎn)檢查：每個(gè)原子右下角的數(shù)字之比約到最簡(jiǎn)比，利用各元素的化合價(jià)代數(shù)和=0來(lái)檢查。5.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式：氧化鈉，氧化鐵，氧化鋁氯化鈣，氯化銨，硝酸銨硫酸銅，碳酸鈉，硫酸銨氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化銅碳酸鈣，碳酸鉀，硫酸鐵氯化鐵，氯化亞鐵，硫酸亞鐵6.關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算：（1）計(jì)算化學(xué)式中某元素的化合價(jià)(化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和=0)ClO2KMnO4P2O5HNO3NaNO2（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)式回答下列問(wèn)題：CO(NH2)2NH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4①上述物質(zhì)中各有多少種元素組成？②上述物質(zhì)中，每個(gè)分子中含有原子的個(gè)數(shù)是多少？③上述物質(zhì)中，每個(gè)分子中含各種原子的個(gè)數(shù)比是多少？④上述物質(zhì)中，每個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？⑤上述物質(zhì)中，各元素的質(zhì)量比是多少？⑥上述物質(zhì)中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化第1節(jié)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)——燃燒1.概念：燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。2．燃燒的特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、化學(xué)反應(yīng)3．燃燒的條件：有可燃物、有氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)著火點(diǎn)——物質(zhì)燃燒所需要的最低溫度。4．滅火的原理：⑴撤離可燃物——釜底抽薪，森林隔離帶，關(guān)閉液化氣閥門(mén)等；⑵隔絕氧氣——燈帽蓋滅酒精燈，油鍋著火蓋鍋蓋，濕抹布鋪蓋實(shí)驗(yàn)臺(tái)燃著的酒精等；⑶降溫到著火點(diǎn)以下——用水滅火等。注意：凡是提及降低或提高著火點(diǎn)的滅火方法是錯(cuò)誤的說(shuō)法。5．一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體、密度略小于空氣、難溶于水6．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：(1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2藍(lán)色火焰(2）毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合，降低血紅蛋白運(yùn)輸氧氣的能力(3）還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO27．碳完全與不完全燃燒C+O2（充足）點(diǎn)燃CO22C+O2（不足）點(diǎn)燃2CO不完全燃燒的缺點(diǎn)：燃燒速度慢、放熱少，浪費(fèi)燃料，產(chǎn)生大量有害物質(zhì)污染環(huán)境。8．爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。9．手帕燒不著的原因：酒精燃燒使水蒸發(fā)，水蒸發(fā)吸熱，使溫度降到手帕著火點(diǎn)以下。10.身處火災(zāi)區(qū)，如何自救？答：撥到119，濕毛巾捂住口鼻，匍匐前進(jìn)（或蹲下身子）找安全出口等。試分析：木柴架空燃燒更旺的原因——可燃物充分與氧氣接觸。蠟燭一吹就滅，柴草越吹越旺的原因——前者降低了溫度；后者增加了氧氣。第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系——質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且只是質(zhì)量守恒，不涉及體積。2．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均不變。3．化學(xué)反應(yīng)前后：“不變”的有：元素種類(lèi)、質(zhì)量；原子種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量?！白儭钡挠校何镔|(zhì)種類(lèi)；分子的種類(lèi)。“可能變的”有：分子數(shù)目。4．化學(xué)方程式4P+5O2點(diǎn)燃P2O5的涵義 ①表示：磷和氧氣點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷；②表示：反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)之比為：4：5：2③表示：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷；質(zhì)量比為31：40：715.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：通常在密閉容器中進(jìn)行，防止生成氣體逸出，或防止外界物質(zhì)進(jìn)入容器中。例題：1.二氧化氮是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要?dú)怏w；它來(lái)自汽車(chē)尾氣、工廠廢氣等．對(duì)其污染治理的原理為：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+X，X的化學(xué)式為（）A.NH3B、H2OC、NO2D、HNO32.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量（g）1010102反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)2212A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B．a(chǎn)，b兩種物質(zhì)中元素種類(lèi)一定與c物質(zhì)中元素種類(lèi)相同C．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3gD．該反應(yīng)中a與b的質(zhì)量比為3：8第3節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用1.化學(xué)方程式的概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2.書(shū)寫(xiě)原則：遵循質(zhì)量守恒定律；（反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)都要一樣）符號(hào)客觀事實(shí)；（反應(yīng)條件不要弄錯(cuò)，反應(yīng)物、生成物都是固定的，不要隨意改變）3.書(shū)寫(xiě)需要注意的事項(xiàng)：左邊書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物，右邊書(shū)寫(xiě)生成物，等號(hào)上下注明條件，若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體物質(zhì)，產(chǎn)物中生成氣體，則氣體物質(zhì)后要標(biāo)明“↑”；若反應(yīng)物中沒(méi)有固體，物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物出現(xiàn)不溶性固體，則固體產(chǎn)物后要標(biāo)“↓”如：高錳酸鉀加熱制取氧氣：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O4.關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算：●關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算，要嚴(yán)格按照步驟來(lái)書(shū)寫(xiě)。（按步得分）利用的關(guān)系式是：化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比=物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比將數(shù)據(jù)代入計(jì)算時(shí)，代入的一定要是純凈物的質(zhì)量.例題1：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：若需制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克?例題1：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：若需制備二氧化碳8.8g，至少需要碳酸鈣多少克?解：設(shè)至少需要碳酸鈣質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8gx=20g答：至少需要碳酸鈣20克。例題2：例題2：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？解：設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為x3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO21601121000t×80%Xx=56t56t÷96%=58.3t答：可以煉出含鐵96%的生鐵58.3t.例例題3.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱(chēng)取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。完成下列計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知：二氧化碳質(zhì)量=80g+30g—101.2g=8.8g(2)解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X8.8gx=20g20g/30g×100%=66.7%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%。第5章金屬與礦物（筆記）金屬材料包括：金屬單質(zhì)與合金。一、金屬的物理性質(zhì)：①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；②大多數(shù)呈銀白色（銅為亮紅色，金為黃色）；③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。★合金是混合物而不是化合物。★一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好?！锷F和鋼都是鐵與碳的合金，二者的主要成分都是鐵，生鐵與鋼在組成上的差別是含碳量不同。生鐵的含碳量（4.3%—2%）鋼的含碳量（2%—0.03%）三、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（均屬于化合反應(yīng)）2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO（劇烈燃燒、放出大量熱，發(fā)出耀眼白光、生成白色固體。應(yīng)用于照明彈）4Al+3O2══2Al2O3（生成的氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜，對(duì)鋁內(nèi)部具有保護(hù)作用.)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4（劇烈燃燒、放出大量熱，火星四射、生成黑色固體。）2Cu+O2△2CuO（亮紅色固體變黑色。）（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑（固體溶解、有氣泡生成，用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑（固體溶解、有氣泡生成，溶液變?yōu)闇\綠色）2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑（固體溶解、有氣泡生成）Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1+鹽1→金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)（現(xiàn)象：金屬表面有亮紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色）Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2四、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1══單質(zhì)2+化合物2金屬活動(dòng)性順序表如下：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。K.Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序應(yīng)用：（1）排在（H）前面的金屬才能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。（2）單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，均生成亞鐵鹽。（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)。（但K、Ca、Na等金屬例外，因?yàn)樘顫?，K、Ca、Na會(huì)直接與溶液中的水方式反應(yīng)。）（1）將三種金屬分別放在等量等濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；鎂產(chǎn)生氣泡最快，鐵次之，銅無(wú)現(xiàn)象。所以，活動(dòng)性為：鎂〉鐵〉銅（2）將鐵分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象，鐵可以置換出銅，而不能置換出鎂。所以，活動(dòng)性為：鎂〉鐵〉銅（3）分別將鎂、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鎂能置換出鐵，銅不能置換出鐵。所以，活動(dòng)性為：鎂〉鐵〉銅高溫赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4）；高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃尾氣的目的：防止污染環(huán)境以上裝置驗(yàn)證了一氧化碳的可燃性和還原性．練習(xí).右圖是與鐵相關(guān)的化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2FeFe2O3CuFe3O4①②③④⑤⑥①FeH2FeFe2O3CuFe3O4①②③④⑤⑥②3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4③Fe+CuSO4==Cu+FeSO4④鐵變成氧化鐵通常需要的條件是：水和氧氣同存⑤高溫⑥高溫七、金屬的防護(hù)與回收1．鋼鐵銹蝕的條件是：①與O2接觸;②與水接觸★在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2.防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥；②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；③制成不銹鋼。3.金屬資源的保護(hù)和利用：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品?！镆饬x：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染拓展：銅在空氣中生銹，變成“銅綠”，是銅與空氣中的哪些物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)？——(H2O\CO2\O2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+H2O+CO2+O2=Cu2(OH)2CO3。第六章溶液（筆記）溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的穩(wěn)定的混合物。溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液、乳濁液不均一、不穩(wěn)定，但都屬于混合物。均一性：指溶液各部分的性質(zhì)完全一致穩(wěn)定性：指外界條件不變，溶質(zhì)溶劑不分離溶液大多數(shù)為無(wú)色，但如：含Cu2+，藍(lán)色；含F(xiàn)e3+，黃色；含F(xiàn)e2+，淺綠色。常見(jiàn)溶液：食鹽水、石灰水、稀鹽酸等。懸濁液：石灰漿、鋇餐、面粉或粉筆灰放入水中、泥漿水等。乳濁液：牛奶、油水混合物等。乳化現(xiàn)象的應(yīng)用：生活中洗潔精能去油污屬于乳化現(xiàn)象。注意：汽油洗去油污屬于溶解現(xiàn)象；物質(zhì)溶于水形成溶液時(shí)，通常伴隨熱量變化。溶于水吸熱的物質(zhì)有：硝酸銨溶于水放熱的物質(zhì)有：生石灰、濃硫酸、氫氧化鈉溶于水時(shí)，溫度沒(méi)有明顯變化的有：氯化鈉、蔗糖等一般可用攪拌、振蕩、研碎、加熱等方法加快固體物質(zhì)在水中的溶解。水溶液的性質(zhì)：（1）使稀溶液沸點(diǎn)上升。應(yīng)用：高山上煮雞蛋（2）使稀溶液凝固點(diǎn)降低。應(yīng)用：汽車(chē)水箱中加防凍液（3）含有自由移動(dòng)離子的溶液具有導(dǎo)電性。應(yīng)用：電解水－加稀硫酸會(huì)有H+和SO42—（但酒精溶液、蔗糖水不導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈冇煞肿訕?gòu)成，溶解時(shí)是以分子形式分散的。）溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，（可以是固體、液體、氣體）；溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。最常見(jiàn)的溶劑是水。（某種溶液中溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只能有一種）配制一定濃度的食鹽水，步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解。所用儀器：托盤(pán)天平（含砝碼）、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙。用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，步驟：計(jì)算、量取、溶解。所用儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。8.量筒的正確讀法：視線與凹液面最低處相平。仰視讀數(shù)：測(cè)量值<實(shí)際值俯視讀數(shù)：測(cè)量值>實(shí)際值9.影響物質(zhì)溶解性的因素：（1）溶質(zhì)性質(zhì)（如：油和食鹽在水中溶解性不同）（2）溶劑性質(zhì)（如：食鹽在水中和在油中溶解性不同）（3）溫度（如：KNO3在0℃和100℃時(shí)溶解性不同）※影響固體物質(zhì)溶解度大小的外界因素：溫度。如：溫度升高，KNO3溶解度變大※影響氣體物質(zhì)溶解度大小的外界因素：溫度、壓強(qiáng)。如：溫度升高，CO2在水中溶解度變?。粔簭?qiáng)變大，CO2在水中溶解度變大。飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。判斷溶液是否飽和的一般方法：該溫度下，向溶液中加入同種溶質(zhì)，發(fā)現(xiàn)不能溶解，說(shuō)明原溶液飽和。注：一定溫度下，飽和食鹽水不能再溶解NaCl，但還能溶解少量其他溶質(zhì)，如KNO3。1112.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。同一溫度下，同一溶劑中，飽和溶液是濃度最大的溶液。13.溶解度：一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常指水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的克數(shù)（即溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）。例：20℃時(shí)，NaCl溶解度為36.0g。表示意義：20℃時(shí)，100g水中最多溶解36.0gNaCl。14.溶解度曲線：（橫坐標(biāo)：溫度；縱坐標(biāo)：溶解度）表示意義：（1）同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（2）不種物質(zhì)在相同溫度下的溶解度溫度/℃溶解度\溫度/℃溶解度\g甲乙丙※有關(guān)溶解度曲線的常見(jiàn)試題甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：⑴50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是40g；50℃時(shí)，75克水中最多可溶解乙物質(zhì)30克；⑵30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)橐壹妆?；⑶要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是加丙（升溫）；⑷50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是甲，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是丙。(5)40℃時(shí)，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。（6）若甲中混有少量的乙，則提純甲的方法是降溫結(jié)晶。（填蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶）（7）若乙中混有少量甲，則提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(8)50℃時(shí)，30克乙物質(zhì)放入50克水中，充分溶解后得到的溶液質(zhì)量是70克；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%。15.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變大，如：KNO3少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變化不大，如：NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變小，如：Ca(OH)216.分離混合物的方法：過(guò)濾：將不溶于液體的固體物質(zhì)分離出來(lái)的方法。如：分離NaCl和CaCO3結(jié)晶：將溶液中某種溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。17.結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑法：適用于S受溫度影響較小的物質(zhì)，如海水曬鹽冷卻熱飽和溶液法：適用于S受溫度影響較大的物質(zhì)，如KNO3中混有少量NaCl※試解釋?zhuān)海?）“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原理。NaCl溶解度受溫度影響變化不大，通過(guò)蒸發(fā)水分得到晶體；而“堿”（Na2CO3·10H2O）的溶解度受溫度影響很大，冬天溫度低，降溫后可得到晶體。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分離CaCO3和NaCl的混合物。將混合物放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，不溶物洗滌、干燥后即為CaCO3固體；濾液蒸發(fā)得固體即為NaCl固體。（3）從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。步驟：將混合物溶入適量熱水中，制成飽和溶液，降溫，出現(xiàn)晶體，過(guò)濾，取濾紙上固體，洗滌、干燥得KNO3固體。18.硝酸銨溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起應(yīng)急致冷作用；干冰也可致冷。簡(jiǎn)述二者致冷原理。答：硝酸銨致冷是其溶于水吸熱，干冰是升華吸熱。19.用多種方法區(qū)別實(shí)驗(yàn)室中2種液體：蒸餾水和食鹽水。（1）沸點(diǎn)不同（2）凝固點(diǎn)不同（3）導(dǎo)電性（4）蒸發(fā)（5）比較密度20.完成表格中計(jì)算：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g15g36g164g25g12.5%200g40%21.濃溶液配制稀溶液的過(guò)程中的變與不變：溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量變大、溶液質(zhì)量變大、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。用于稀釋的水量=m(稀溶液)－m(濃溶液)第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽一、了解溶液的酸堿性，PH，酸堿指示劑的變色。指示劑本身顏色遇酸遇堿石蕊試液酚酞試液注釋?zhuān)河盟釅A指示劑可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性；溶液酸堿度的表示法——pH。了解酸堿度的意義及PH的簡(jiǎn)單測(cè)試方法。1、溶液酸堿度的定義：指溶液酸堿性強(qiáng)弱程度。2、PH的范圍：PH和溶液酸堿性的關(guān)系：堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性141312111090876543210PH<7，溶液呈性；PH=7，溶液呈性；PH>7，溶液呈性。注意：在運(yùn)用時(shí)應(yīng)注意“酸”和“酸性”不同；PH=0，溶液呈強(qiáng)性而不是中性。3、PH的測(cè)定方法：使用PH試紙注意：（1）應(yīng)PH試紙放在上.用蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。（2）用PH試紙測(cè)定的PH，只能是014的整數(shù)。（3）測(cè)PH時(shí)PH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)使被測(cè)溶液稀釋?zhuān)绻扔盟疂?rùn)濕PH試紙，測(cè)酸性溶液的PH偏，堿性溶液的PH偏.（4）PH試紙不能直接深入試劑瓶，會(huì)污染藥品。4.正常雨水呈弱酸性，因?yàn)槿苡卸趸?；PH小于5.6的雨水，被稱(chēng)為酸雨。關(guān)于“酸”的基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)一、閱讀課本回答下列問(wèn)題：1.在橫線上寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式、在括號(hào)內(nèi)填上物質(zhì)名稱(chēng)。人體胃液中含有：HCl(鹽酸)；汽車(chē)電瓶中含有：H2SO4（硫酸）2.濃硫酸的部分性質(zhì)及應(yīng)用：①濃硫酸是無(wú)色、無(wú)味、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，密度比水大；②濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，利用此性質(zhì)可以做氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體的干燥劑。③濃硫酸溶于水時(shí)，會(huì)放出大量熱。稀釋濃硫酸時(shí)的正確操作是：將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（或用玻璃棒引流）。④濃硫酸還可以使蔗糖、紙張、木條等有機(jī)物炭化，對(duì)皮膚和衣物還有很強(qiáng)的腐蝕性。⑤使用濃硫酸時(shí)，若不小心將濃硫酸滴到皮膚上應(yīng)該立即：用大量水沖洗。3.濃鹽酸的物理性質(zhì)：①濃鹽酸是無(wú)色、有刺激性氣味（或酸味）味的液體，易揮發(fā)性，密度比水大；②打開(kāi)瓶塞瓶口有白霧，敞口放置會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。4.交流回答：（1）如何區(qū)分濃鹽酸與濃硫酸（盡可能多地回答可行方法）：答：①敞口放置，瓶口有白霧的是濃鹽酸；無(wú)明顯現(xiàn)象的是濃硫酸。②敞口放置，質(zhì)量減少的是濃鹽酸；質(zhì)量增加的是濃硫酸。③傾倒，黏稠油狀的是濃硫酸；④溶于水，放熱多的是濃硫酸；⑤飄聞，有刺激性氣味的是濃鹽酸；⑥用火柴棒蘸取，使火柴棒炭化變黑的是濃硫酸。（2）稀鹽酸與稀硫酸有許多共同的化學(xué)性質(zhì)，主要是因?yàn)椋核鼈兊乃芤褐卸己袣潆x子（H+）。二、稀鹽酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)探究：⑴探究金屬是否能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)？①將鐵放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣泡放出，溶液變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②將鎂放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：固體逐漸消失，有大量氣泡放出；（放熱）反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑③將銅放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象；不反應(yīng)思考：根據(jù)上述現(xiàn)象的比較，能否確定這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？鎂〉鐵〉銅小結(jié)：在金屬活動(dòng)順序表中，凡是排在氫前的金屬都可以與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；排在氫后的金屬則不能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)。⑵探究金屬氧化物是否能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)？①將紅棕色氧化鐵放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：紅棕色固體逐漸溶解，溶液變黃色反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O②將黑色氧化銅放入稀硫酸中，現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液變藍(lán)色反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑶探究碳酸鹽是否能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)？①將碳酸鈣放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②將碳酸鈉放入稀鹽酸中，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑總結(jié)：通過(guò)以上三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可知：酸可以與哪些不同類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)物又分別是什么？⑴酸+活潑金屬-→鹽+氫氣⑵酸+金屬氧化物-→鹽+水⑶酸+碳酸鹽-→鹽+水+二氧化碳此外，酸溶液還可以使紫色石蕊試液變紅?！a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中滴加無(wú)色酚酞，觀察現(xiàn)象：酚酞變紅色，然后再向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象：紅色消失。此現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？酸與堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)由此可推知：酸還可以與堿反應(yīng)生成鹽和水?！@種酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！泻头磻?yīng)的相關(guān)應(yīng)用：被螞蟻蟄了涂抹肥皂水；用熟石灰（氫氧化鈣）改良酸性土壤。三、練習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室要制取干燥的二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)該選用的一組試劑是（A）A．大理石稀鹽酸濃硫酸B.石灰石濃鹽酸氫氧化鈉固體C．大理石稀硫酸氫氧化鈉固體D.石灰石稀硫酸濃硫酸2.將一枚生銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，最初看到的現(xiàn)象是：紅棕色固體逐漸溶解，溶液變黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O；隨著時(shí)間的推移，又有新的現(xiàn)象：反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。3.胃酸過(guò)多時(shí)，通常服用一些胃藥。其中一種胃藥的主要成分是氫氧化鋁；另一種胃藥的主要成分是碳酸氫鈉（NaHCO3）。試著寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑關(guān)于“堿”的基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)一、閱讀課本回答下列問(wèn)題：1.在橫線上寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式、在括號(hào)內(nèi)填上物質(zhì)名稱(chēng)。用于改良酸性土壤、配制波爾多液的堿：氫氧化鈣(Ca(OH)2)俗名：熟石灰、消石灰；用于煉油、紡織、造紙的堿是：氫氧化鈉（NaOH），俗名：火堿、燒堿、苛性鈉常見(jiàn)的具有揮發(fā)性和氨臭氣味液體堿是：氨水（NH3·H2O），它是一種富含氮元素的化肥。2.氫氧化鈉的物理性質(zhì)及應(yīng)用：①氫氧化鈉是白色固體，溶解性易于水，溶解時(shí)放熱。②氫氧化鈉固體在空氣中因易吸收空氣中的水蒸氣而潮解。③因氫氧化鈉易吸水，所以可用于某些氣體的干燥劑，如：氧氣、氫氣。3.氫氧化鈣的物理性質(zhì)：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體，溶解性微溶于水，溶解時(shí)無(wú)放熱現(xiàn)象。②氫氧化鈣的產(chǎn)生方式是：氧化鈣（俗名：生石灰，化學(xué)式：CaO）與水反應(yīng)后生成。氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H2O==Ca(OH)2。生石灰變成熟石灰的過(guò)程是放熱（填寫(xiě)放熱或吸熱）過(guò)程。生石灰具有強(qiáng)烈的吸水性，極易與水反應(yīng)。利用這一性質(zhì)，常用生石灰做干燥劑。★交流討論：（1）如何區(qū)分氫氧化鈉與氫氧化鈣固體？答：①放置空氣中，表面潮解的是氫氧化鈉；②溶于水放熱的是氫氧化鈉；③等體積的水溶解較多的是氫氧化鈉；④溶于水后，分別通入二氧化碳?xì)怏w，變渾濁的是氫氧化鈣。⑤溶于水后，分別滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成的（變渾濁的）是氫氧化鈣。（2）具有吸水性，可做干燥劑的物質(zhì)有哪些？它們?cè)谌苡谒倪^(guò)程中還有哪些相似性質(zhì)？答：濃硫酸、氧化鈣、氫氧化鈉，都放熱。（此外，還有鐵粉可做“雙吸劑”。）二、探究堿的化學(xué)性質(zhì)1.探究堿溶液與二氧化碳（等酸性氧化物）的反應(yīng)：①將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O再向其中，滴加適量稀鹽酸，現(xiàn)象是：溶液變清，有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O②將二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中，現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O再向其中，滴加適量稀鹽酸，現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2.探究堿溶液與鹽溶液的反應(yīng)：①將氫氧化鈉溶液滴加到藍(lán)色硫酸銅溶液中，現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液顏色變淺反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4②將氫氧化鈣溶液滴加到碳酸鈉溶液中，現(xiàn)象：有白色沉淀生成反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓總結(jié)：通過(guò)以上兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可知堿可以與哪些不同類(lèi)別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？產(chǎn)物又分別是什么？⑴堿溶液+二氧化碳-→鹽+水⑵堿溶液+鹽溶液-→新堿+新鹽此外，堿溶液還能夠使無(wú)色酚酞試液變紅色；使紫色石蕊試液變藍(lán)色。▲補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的試管中，滴加稀硫酸并振蕩，現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。三、復(fù)分解反應(yīng)1.概念：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物。[形式：AB+CD=AD+CB]2.條件：一般限于酸堿鹽溶液之間的反應(yīng)，生成物中，至少有沉淀、或氣體、或水這三種中的其一。3.注意點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)是原化合物正負(fù)價(jià)部分交換，（陰陽(yáng)離子重新結(jié)合），反應(yīng)前后，各元素化合價(jià)不變。四、練習(xí)1.交流討論：氫氧化鈉固體為何必須密封保存？答：易吸水而潮解；易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)2.對(duì)于一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉溶液，試判斷它的溶質(zhì)成分可能是哪幾種情況，小夢(mèng)和小迪對(duì)該溶液的成分作了如下猜想：小夢(mèng)：溶質(zhì)是氫氧化鈉；小迪：溶質(zhì)是碳酸鈉；小華：氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物小迪猜想的理論依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O為了驗(yàn)證該瓶液體的成分，分別做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）小夢(mèng)想采用滴加無(wú)色酚酞的方式來(lái)鑒別其成分，你認(rèn)為能否成功？為什么？答：不能，因?yàn)闊o(wú)論是氫氧化鈉溶液還是碳酸鈉溶液，都呈堿性，都會(huì)使無(wú)色酚酞變紅色（2）小迪選擇了稀鹽酸來(lái)鑒別其成分，在滴加稀鹽酸的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)最初并沒(méi)有氣泡，然而滴加幾滴之后又產(chǎn)生了氣泡，你認(rèn)為原因可能是起初的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了，后來(lái)的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)了。（3）小華選擇：首先滴加過(guò)量氯化鈣溶液，（過(guò)量的目的是：除去溶液中的碳酸鈉)然后再滴加酚酞的方式，你認(rèn)為是否可行？為什么？答：可行；除去碳酸鈉后，再滴酚酞，若變紅，說(shuō)明含有氫氧化鈉（4）若實(shí)驗(yàn)證明，小華的猜想是正確的。那么，你認(rèn)為如何除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉？（可供選擇的藥品有：稀鹽酸、氯化鈣溶液、氫氧化鈣溶液、二氧化碳?xì)怏w）答：選擇氫氧化鈣溶液寫(xiě)出除去碳酸鈉的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓關(guān)于“鹽”的基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)1.在橫線上寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式、在括號(hào)內(nèi)填上物質(zhì)名稱(chēng)。⑴用于家庭廚房調(diào)味品的鹽：氯化鈉(NaCl)俗名：食鹽；⑵配制波爾多液，也可用于游泳池消毒的鹽：硫酸銅(CuSO4)⑶侯氏制堿法制得的“堿”實(shí)質(zhì)上是鹽，是指：碳酸鈉（Na2CO3）俗名：純堿、蘇打。⑷焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉成分的鹽是：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名：小蘇打。⑸大理石、石灰石、貝殼、蛋殼、水垢、珍珠的主要成分都是：碳酸鈣（CaCO3）2.探究碳酸鹽的相關(guān)性質(zhì)：（1）取少量固體碳酸鈣于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象：固體溶解、有氣泡。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。將生成的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：石灰水變渾濁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（2）取少量固體碳酸鈉于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象：固體溶解、有氣泡。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。將生成的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：石灰水變渾濁。（3）取少量固體碳酸氫鈉于試管中，滴加適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象：固體溶解、有氣泡。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。將生成的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是：石灰水變渾濁