2024年秋季新科粵版九年級上冊化學課件 4.2 質(zhì)量守恒定律

第四單元

化學式與化學方程式4.2

質(zhì)量守恒定律九上化學

KY1.認識化學反應中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。2.理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3.初步培養(yǎng)應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。1.對質(zhì)量守恒定律的探究【提出問題】物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？【形成假設】參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理由：物質(zhì)發(fā)生化學反應時，只是反應物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應前后原子的種類和數(shù)目都不改變。【設計與實施實驗】提供下列四組化學實驗進行比較。雙氧水分解的反應硫酸銅和氫氧化鈉的反應實驗裝置與內(nèi)容___________________________________________________________________________________________________反應原理過氧化氫溶液的俗稱雙氧水分解的反應硫酸銅和氫氧化鈉的反應實驗現(xiàn)象錐形瓶內(nèi)均產(chǎn)生較多氣泡錐形瓶內(nèi)均產(chǎn)生藍色絮狀沉淀反應前稱量反應后稱量雙氧水分解的反應硫酸銅和氫氧化鈉的反應解釋反應產(chǎn)生氣體且氣體逸出，使質(zhì)量減小所有的反應物、生成物都在裝置內(nèi)，反應前后質(zhì)量相等所有的反應物、生成物都在裝置內(nèi)，反應前后質(zhì)量相等結(jié)論化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，有氣體參加或生成的反應，裝置應密閉以防外界氣體進入或生成的氣體逸出，使反應前后質(zhì)量不一樣2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是經(jīng)許多事實證明了的基本規(guī)律。特別提醒對質(zhì)量守恒定律的理解1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，不適用于物理變化。2.質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”，不包括體積等其他方面的守恒。3.“參加化學反應”的物質(zhì)是指實際反應掉的那一部分物質(zhì)，沒有參加反應的物質(zhì)不計算在內(nèi)。4.“各物質(zhì)”是指所有參與反應的反應物和生成物，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)所有的物質(zhì)。5.設計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，應注意：①實驗中必須發(fā)生化學變化，而非物理變化；②若反應中有氣體參與或生成，則實驗必須在密閉容器中進行。典例1

質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一。下列裝置及實驗（天平未畫出）能用來驗證質(zhì)量守恒定律的是(

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CA.

B.

C.

D.

[解析]

.1.化學反應的實質(zhì)2.質(zhì)量守恒的原因歸納總結(jié)化學反應前后的變和不變六個不變宏觀（1）元素的種類不變；（2）元素的質(zhì)量不變；（3）物質(zhì)的總質(zhì)量不變微觀（1）原子的種類不變；（2）原子的數(shù)目不變；（3）原子的質(zhì)量不變兩個一定變宏觀物質(zhì)的種類一定改變微觀分子的種類一定改變兩個可能變宏觀元素的化合價可能改變微觀分子的數(shù)目可能改變3.質(zhì)量守恒定律的應用

A

[解析]

硝酸銅中含有銅元素、氮元素和氧元素，受熱分解可能生成二氧化氮，二氧化氮會污染空氣，