第四章+ 物質結構元素周期律 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質結構元素周期律測試題一、選擇題1．下列化學用語正確的是A．質量數(shù)為37的氯原子：B．的電子式：C．反應：，不屬于化學變化D．Mg和Cl形成離子鍵的過程：2．下列說法正確的是A．Na2O、Na2O2中所含化學鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．氯氣與氫氣反應的過程中，有共價鍵的斷裂和離子鍵的形成D．等物質的量的CN-和N2含有的電子總數(shù)相等3．下列說法正確的是A．蔗糖、二氧化碳和足球烯都是共價化合物，它們在熔融態(tài)均不導電B．的熱穩(wěn)定性比強，是由于分子間的作用力很強C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物D．與反應，有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成4．下列有關微粒間作用力的說法不正確的是A．碘晶體升華和干冰升華都只破壞了分之間的作用力B．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水都要破壞化學鍵C．Na2O2屬于離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵D．NH3和H2O之間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，下列說法中錯誤的是A．X元素的最外層電子數(shù)為2B．X、Y、Z的單質中X最穩(wěn)定C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZD．Z的最高價氧化物的化學式為ZO36．下列物質屬于離子化合物，且含有非極性共價鍵的是A． B． C． D．7．根據下列實驗操作及現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加少量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍溶液中一定含有NHB向Na2SiO3溶液中通CO2氣體產生白色沉淀非金屬性：Si>CC向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中一定含有SOD向某溶液中滴加鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁溶液中一定含有COA．A B．B C．C D．D8．有A、B、C、D四種元素，質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說法不正確的是A．A元素可以形成多種同素異形體 B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>DC．最高價氧化物對應的水化物的堿性：B>C D．離子半徑：B<C9．既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的化合物是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③10．雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成，下列說法正確的是A．和互為同位素B．和的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度和壓強下，等體積的和含有相同的原子數(shù)D．等質量的和含有相同的質子數(shù)11．考古研究中常用到核素和，其中核素的質量數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．2212．化學與生活、生產、科技等密切相關。下列說法不正確的是A．納米級的酶分散到水中形成的分散系可產生丁達爾效應B．中國天眼FAST用到的碳化硅材料與二氧化硅晶體類型相同C．食品袋中盛有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質D．冬奧會運動員“戰(zhàn)袍”內層用于保暖的石墨烯片與石墨互為同分異構體13．俄美科學家用轟擊(锫)成功合成了一種擁有117個質子的新元素。下列事實與結論都正確的是選項事實結論A和的質子數(shù)相等中子數(shù)不等它們的性質相同B和是117號元素的同位素117號元素的相對原子量為293.5C117號元素的原子核外有7個電子層，最外層有7個電子它位于周期表第七周期第VIIA族D和、和、和的質子數(shù)不同共有4種核素和4種元素A．A B．B C．C D．D14．約里奧-居里夫婦發(fā)現(xiàn)經過α粒子轟擊的金屬X中含有放射性核素，即，下列敘述錯誤的是A．30Y和31Y互為同素異形體B．30Y中質子數(shù)與中子數(shù)相等C．金屬X可分別與鹽酸和NaOH溶液反應放出氣體D．Y的最高價氧化物可用于干燥酸性氣體15．某元素X的粒子結構示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．X的氫化物的化學式為H2X B．X的最高價和最低價的代數(shù)和為6C．X位于第4周期VIIA族 D．常溫下，X的單質呈液態(tài)二、填空題16．寫出下列微?；蛭镔|的電子式(1)寫出下列離子的電子式H-；O2-；Mg2+；S2-(2)寫出下列離子化合物的電子式Na2S；MgCl2；K2O；CaO。17．某些簡單原子的原子結構可用如圖形象地表示：其中“●”表示質子或電子，“○”表示中子(1)下列有關敘述正確的是(填序號)。A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三種化學性質不同的粒子C．①②③互為同位素 D．①②③具有相同的質量數(shù)(2)科學家已經發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2具有相同的(填序號)。A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．電子數(shù)(3)由②和O組成的11克水中，含有中子數(shù)的物質的量為；含有電子數(shù)目為。(4)某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol?L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來，已知此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等。則：X的質量數(shù)A是。(5)碲被譽為工業(yè)領域的“維生素”，碲在元素周期表中表示如圖，寫出Te、S、Cl三種元素對應簡單氫化物的還原性由強到弱的順序(用化學式表示)。18．已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質量是85，與鈉同主族，回答下列問題：(1)銣位于第周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑(填“大”或“小”)。(2)銣單質性質活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：。實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應(填“劇烈”或“緩慢”)，反應的離子方程式為。19．氮化鎵(GaN)是支撐5G、人工智能、工業(yè)互聯(lián)網等“新基建”的核心材料，以氮化鎵和碳化硅(SiC)為首的第三代半導體及以氧化鎵和金剛石為代表的第四代半導體材料，近年來愈發(fā)受到關注。(1)金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的幾種性質不同的單質，互稱。(2)GaN是由Ga3+和構成，寫出Ga的氧化物化學式。(3)利用金屬Ga與氨氣(NH3)在高溫的環(huán)境中可制得GaN和H2，化學方程式為。(4)鎵和鋁的性質相似。如圖是描述金屬鎵和稀硫酸反應的微觀示意圖，請仿照圖中信息補充完整生成物的微觀示意圖，并作必要的標注。20．下列物質屬于同位素的是，同素異形體的是，同種原子的是。(填寫編號)A．和TB．紅磷和白磷C．金剛石和石墨D．H2和D2E．Na+和NaF．和G．和DH．16O、17O21．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關系如圖所示。(1)0～50mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為。(2)300～350mL段內，發(fā)生反應的離子方程式為。(3)試計算該鹽酸的濃度。（寫出必要的計算過程）22．下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。①②③④⑤⑥請按要求回答下列問題：(1)畫出元素②的原子結構示意圖；元素②在元素周期表中的位置。(2)將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是(填元素符號)；(3)元素⑥的氫化物的化學式為；元素⑤的最高價氧化物的化學式是。(4)元素④和元素⑤的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是。23．某化學興趣小組利用如圖1實驗裝置進行制取氯酸鉀和驗證元素的非金屬性相對強弱的實驗。已知氯氣在加熱條件下與氫氧化鉀反應生成氯酸鉀、水和氯化鉀。（1）A裝置中反應的離子方程式為，B裝置中反應的離子方程式為，B裝置采用水浴加熱的優(yōu)點是。（2）若對調B和C裝置的位置，(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。（3）驗證非金屬性：Cl＞I的實驗現(xiàn)象是，該裝置(填“能”或“不能”)驗證非金屬性：Cl＞Br＞I。（4）利用如圖2裝置驗證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應該加入，C中反應的化學方程式：，D裝置的作用是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．C解析：A．質量數(shù)為37的氯原子為，A錯誤；B．H2O2的電子式，B錯誤；C．反應前后質子數(shù)相等，但質量數(shù)不守恒，所以該反應不屬于化學變化，C正確；D．氯化鎂形成過程，D錯誤；故答案為：C。2．D解析：A．Na2O中只有離子鍵，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，化學鍵的類型不完全相同，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間是離子鍵，B錯誤；C．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，氯化氫當中氯和氫之間是共價鍵，C錯誤；D．1個CN-和N2微粒中都含有10個電子，則等物質的量的CN-和N2含有的電子總數(shù)相等，D正確；故選D。3．D解析：A．為單質，不是化合物，A錯誤；B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的H—O鍵鍵能比H—S鍵大，B錯誤；C．HCl屬于共價化合物，C錯誤；D．Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中只含有極性共價鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，O2中含有非極性共價鍵，則反應中有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂和形成，D正確；故選D。4．C解析：A．碘晶體升華和干冰升華都屬于物理變化，破壞了分子間作用力，A正確；B．氯化鈉溶于水電離出鈉離子和氯離子，氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞了化學鍵，B正確；C．過氧化鈉中存在離子鍵，過氧根中存在非極性共價鍵，不存在極性共價鍵，C錯誤；D．氨氣中的氫元素與水中的氧元素形成氫鍵，所以氨氣易溶于水，D錯誤；故答案為：C。5．C【分析】根據短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X是He元素、Y是F元素、Z是S元素。解析：A．X是He元素，He原子的最外層電子數(shù)為2，故A正確；B．He為稀有氣體，只有1個電子層，最外層有2個電子，不易失電子也不易得電子，結構穩(wěn)定，He、F2、S中最穩(wěn)定的是He，故B正確；C．F的非金屬性大于S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S，故C錯誤；D.S的最高價為+6，S的最高價氧化物的化學式為SO3，故D正確；選C。6．D解析：A．Ba(OH)2既有離子鍵又有極性共價鍵，故A不符合題意；B．CaCl2只有離子鍵，故B不符合題意；C．H2O只含有共價鍵，屬于共價化合物，故C不符合題意；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，屬于離子化合物，故D符合題意；答案為D。7．A解析：A．某溶液中加入濃NaOH，微熱，試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍說明生成了NH3，則說明溶液中含有銨根離子，A正確；B．向Na2SiO3溶液中通CO2氣體生成硫酸沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，非金屬性C＞Si，B錯誤；C．向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀為硫酸鋇或硝酸銀，原溶液中含有SO或Ag+，C錯誤；D．溶液中加入鹽酸后，產生了可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明溶液中含有CO或SO或HCO或HSO，不能確定就是CO，D錯誤；故選A。8．D【分析】有A、B、C、D四種元素，質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則A為O；B元素的原子失去1個電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結構，則B為Na；C元素是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，則D為S。解析：A．A元素可以形成多種同素異形體，比如氧氣、臭氧，故A正確；B．根據非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A(H2O)＞D(H2S)，故B正確；C．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性減弱，則最高價氧化物對應的水化物的堿性：B(NaOH)＞C[Al(OH)3]，故C正確；D．根據層多徑大，同電層結構核多徑小，則離子半徑：B(Na+)＞C(Al3+)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9．A解析：①NaHCO3是弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成鹽和水，且是化合物，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，且是化合物，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水且是化合物，故③正確；④Al能和稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應生成鹽和氫氣，但Al是單質，故④錯誤；故選：A。10．D解析：A．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，故A錯誤；B．O2和O3是O元素形成的不同單質，互為同素異形體，同素異形體之間的轉化有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．由阿伏加德羅定律可知，在相同溫度和壓強下，等體積的O2和O3物質的量相同，所以含有的原子數(shù)不相同，故C錯誤；D．和的最簡式相同，都為O，則等質量的和含有相同的質子數(shù)，故D正確；故選D。11．C解析：核素的質子數(shù)是7，質量數(shù)是15，故選C。12．D解析：A．直徑介于1~100nm之間的微粒分散到分散劑中形成的分散系稱為膠體，納米級的酶分散到水中形成的分散系為膠體，膠體可以產生丁達爾效應，故A正確；B．碳化硅材料與二氧化硅晶體類型相同，都是共價晶體，故B正確；C．生石灰可吸水，鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有生石灰和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質，故C正確；D．石墨烯片與石墨互為同素異形體，故D錯誤；故選D。13．C解析：A．和為質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，二者互為同位素，它們的化學性質相同，物理性質不同，結論不正確，A錯誤；B．和是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的原子，它們占的原子個數(shù)百分比不一定相等，元素的相對原子質量為，其相對原子質量不一定為293.5，結論錯誤，B錯誤；C．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118，所以117號元素在第七周期第ⅦA，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)，117號元素的原子核外有7個電子層，最外層有7個電子，事實與結論均正確，C正確；D．質子數(shù)決定元素的種類，和的質子數(shù)相同，和的質子數(shù)相同，共有四種不同元素，共有6種核素，事實與結論錯誤，D錯誤；故答案為C。14．A解析：A．30Y和31Y互為同位素，A錯誤；B．30Y中質子數(shù)為15，中子數(shù)也是15，二者相等，B正確；C．金屬X為鋁，鋁能和鹽酸反應生成氫氣，也能和氫氧化鈉反應生成氫氣，C正確；D．Y為磷，最高價氧化物為五氧化二磷，可以做干燥劑，能干燥酸性氣體，D正確；故選A。15．A【分析】從核電荷數(shù)看該元素為Br，該結構示意圖為Br-的結構示意圖。解析：A．溴的氫化物為HBr，A項錯誤；B．X的最高價為+7價，最低價為-1，最高價和最低價之和為6，B項正確；C．該元素為35號位于第4周期VIIA族，C項正確；D．溴常溫下為液態(tài)，D項正確；故選A。二、填空題16．(1)Mg2+(2)解析：（1）氫原子得到一個電子變成氫負離子其電子式為，氧原子得到兩個電子變成氧負離子其電子式為，鎂原子失去最外層兩個電子變成鎂離子，電子式與離子符號一樣為Mg2+，硫原子得到兩個電子變成硫負離子其電子式為。（2）硫化鈉是離子化合物，由鈉離子和硫離子組成，其電子式為，氯化鎂為離子化合物，由鎂離子和氯離子組成，其電子式為，氧化鉀是離子化合物，由鉀離子和氧離子組成，其電子式為，氧化鈣是離子化合物，由鈣離子和氧離子組成，其電子式為。17．(1)C(2)AD(3)6mol5NA(4)40(5)H2Te＞H2S＞HCl【分析】①有一個質子和一個電子，為，②有一個質子和一個中子一個電子，為，③有一個質子和兩個中子，一個電子，為。解析：（1）A．①②③是氫原子的不同的原子；B．①②③電子數(shù)相同，是三種化學性質幾乎相同的粒子；C．①②③是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；D．①②③的質量數(shù)不相同，分別為1、2、3。故選C。（2）在相同條件下，等質量的H3和H2其相對分子質量不同，故物質的量不同，分子數(shù)不同，體積不同，但原子數(shù)相同，電子數(shù)相同，故選AD。（3）由②和O組成的11克水中，每個水分子中含有中子數(shù)為12個，含有10個電子，水的摩爾質量為22g/mol，故11克水為0.5mol，含有中子數(shù)的物質的量為6mol；含有電子數(shù)目為5NA。（4）某元素的核素X，1.11g該核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol?L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下來，硝酸銀的物質的量為0.02mol，故該核素的氯化物的物質的量為0.01mol，則其摩爾質量為，則X的相對原子質量為111-71=40，已知此核素中質子數(shù)與中子數(shù)相等，則其質子數(shù)為20，為該元素，則X的質量數(shù)A是40。（5）根據碲在周期表中的信息分析，該元素與硫元素同主族，且在硫元素的下面，氯元素和硫元素同周期，根據同周期元素，從左到右非金屬性增強，同主族元素，從下到上，非金屬性增強，且非金屬性越強，氣態(tài)氫化物還原性越弱分析，Te、S、Cl三種元素對應簡單氫化物的還原性由強到弱的順序為H2Te＞H2S＞HCl。18．五大2Rb+Cl2=2RbCl劇烈2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑解析：(1)銣是37號元素，核外電子排布為2、8、18、8、1，位于第五周期IA族，銣與鈉是同主族元素，原子半徑從上到下遞增，故銣的半徑大于鈉，故答案為：五；大；(2)銣與氯氣反應與鈉與氯氣反應相似，生成對應的氯化物，反應方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl，同主族元素從上到下金屬性增強，其對應的單質與水反應的劇烈程度增強，故銣與水反應要比鈉與水反應劇烈，反應的離子方程式為：2Rb+Cl2=2RbCl；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑，故答案為：劇烈；2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；19．(1)同素異形體(2)N3-Ga2O3(3)2Ga+2NH32GaN+3H2(4)解析：（1）同種元素組成的不同的單質互為同素異形體，金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的幾種性質不同的單質，互稱同素異形體；（2）GaN是由Ga3+和N3-構成，鎵的離子帶三個單位的正電荷，化合價為+3價，氧化物中氧元素化合價為-2價，則鎵的氧化物的化學式為：Ga2O3；（3）鎵與氨氣發(fā)生氧化還原反應，依據得失電子守恒和原子守恒，兩者反應的化學方程式為：2Ga+2NH32GaN+3H2；（4）由于鋁與稀硫酸反應生成了硫酸鋁和氫氣，鎵與鋁的性質相似，則鎵與稀硫酸反應生成了硫酸鎵和氫氣，反應的微觀示意圖為：。20．AHBCG解析：A．和T是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氫元素的兩種核素，兩者互為同位素；B．紅磷和白磷是P元素形成的兩種不同的單質，兩者互為同素異形體；C．金剛石和石墨是C元素形成的兩種不同的單質，兩者互為同素異形體；D．H2和D2是兩種不同的氫分子，不互為同位素、也不互為同素異形體；E．Na+是鈉離子，Na是鈉原子，是Na元素的兩種不同的粒子；F．是鉀元素的一種核素，是鈣元素的一種核素，兩者是不同元素的核素；G．D就是，和D是同種原子；H．16O、17O是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的氧元素的兩種核素，兩者互為同位素；屬于同位素的是AH；同素異形體的是BC；同種原子的是G；答案為：AH；BC；G。21．(1)H++OH-=H2O(2)Al(OH)3+OH-=+2H2O(3)當V(NaOH)=300mL時，溶液中溶質僅為NaCl，依據電荷守恒：n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2molL-1=0.6mol；c(HCl)=0.6mol÷0.2L=3molL-1【分析】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，溶質為氯化鋁、氯化鎂及可能剩余的鹽酸，再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至過量，依次發(fā)生的反應是H++OH-=H2O、、、Al(OH)3+OH-=+2H2O；解析：（1）根據以上分析，0～50mL段內沒有生成沉淀，所以0～50mL段內是鹽酸與氫氧化鈉反應，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）300～350mL段內沉淀量減小，應該是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉中，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；（3）用元素守恒法，沉淀最多時，溶液中只有氯化鈉(鎂、鋁全部形成沉淀)，氯化鈉中氯來自鹽酸，鈉來自氫氧化鈉，且兩者的物質的量之比為1∶1，n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2molL-1=0.6mol；c(HCl)==3molL-1。22．第二周期第ⅥA族FH2SAl2O3Al(OH)3+OH?═AlO+2H2O【分析】根據元素在周期表中的位置知，①為C元素，②為O元素，③為F元素，④為Na元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，據此分析解答。解析：(1)②為O元素，原子結構示意圖；O在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族；(2)①為C元素，②為O元素，③為F元素，同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強，所以C、O、F的非金屬性依次增強，則F的非金屬性最強；(3)⑥為S元素，其最低負價為?2，則S的氫化物的化學式為H2S；⑤為Al元素，其最高價氧化物的化學式是Al2O3；(4)④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al(OH)3+OH?═AlO+2H2O。23．MnO2＋4H