2021年高考化學(xué)考前沖刺突破《考場答題與評分細(xì)則》

高三化學(xué)考前沖刺突破:

考場評分細(xì)則

1.化學(xué)用語的“規(guī)范化”給分原則

化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字（甚至白字渚B要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分?；瘜W(xué)方程式、離

子方程式未配平、條件錯誤或不全等都不給分（包括反應(yīng)物或生成物的系數(shù)非最

小公倍數(shù)或分?jǐn)?shù)等均視為不規(guī)范而不給分）?！?=="、反應(yīng)條件等

均應(yīng)正確使用。

2.易于辨識，修正清楚原則

凡是辨別不清的，皆為“0”分。答題時，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。

不能過分潦草，難以辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時，改動不

夠堅決和清楚，如由A改成B,由B又改成D,中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；

其二是不排除考生有投機(jī)心理，讓評卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷（題）時,

沒有把握，用鉛筆答題，最后未用0.5mm黑色簽字筆圈定，掃描時圖像不夠清

晰，造成失分。

3.“不許越線”原則

答錯位置或答題超出答題卡標(biāo)出的劃定界限時，由于測試內(nèi)容過多，而評卷

時又需切割掃描，從而造成答題內(nèi)容缺失，造成失分。答題卡上多處有明顯的提

示，不許越線。

4.“白紙黑字”原則

即凡是答題卡上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只有認(rèn)定答題卡上的白紙黑

字所表達(dá)的內(nèi)容信息，才能真正做到公平公正地評分。

5.“見空給分”原則

在連續(xù)多個答案中，為了便于操作，通常采用“獨立操作，互不牽連”的原則,

即前面一個答案正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后面

錯誤，也按步驟照樣給分。

6.無機(jī)化學(xué)按要求分毫不差高標(biāo)準(zhǔn)

（1）嚴(yán)格按要求給分：填空要求填什么就寫什么，答非所問者按“0”分處理。

（2）元素符號的書寫：一定要符合規(guī)范要求，其中包括原子序數(shù)、原子量、

1

電荷數(shù)、化合價以及同位素的表示等。

(3)化學(xué)方程式的問題：反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，氣體或沉淀的符號，反應(yīng)

物與產(chǎn)物兩邊用等號或可逆號連接，反應(yīng)條件等均應(yīng)完全正確。

(4)綜合題高分策略技巧

——我易人易不大意人難我難捷足先

~囤…精準(zhǔn)把脈題目要求，避免答非所問

I—-園…規(guī)范書寫整潔卷面,避免潦草筆誤

T~回…靈活甩脫攔路虎險，安全從容收拾

1n審題三個福1…若干已知條件、過程、求解問題

.-T挖掘三種信息I…題干信息、隱含信息、圖表信息

U標(biāo)記三項關(guān)鍵I…關(guān)鍵字、關(guān)鍵詞、關(guān)鍵物理量關(guān)系

7.有機(jī)化學(xué)嚴(yán)規(guī)范應(yīng)得盡得最全面

(1)結(jié)構(gòu)式：如苯環(huán)、雙鍵、孩基、醛基、班基、羥基等均要求按教材規(guī)范

書寫，尤其要注意出現(xiàn)在某一中心結(jié)構(gòu)左邊的基團(tuán)。

(2)H(氫)、0(氧)或其他元素、其他基團(tuán)與C(或其他元素)成鍵時，連接位置

必須準(zhǔn)確。

(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要求嚴(yán)格按教材規(guī)范書寫。尤其要注意單體雙

鍵打開部分伸出括號外。

(4)如考核的是某物質(zhì)的中文名稱，則一定要用中文寫出系統(tǒng)命名法學(xué)名，

不能寫出俗名。

(5)反應(yīng)條件：規(guī)范的有機(jī)反應(yīng)方程式要求反應(yīng)物及生成物的分子式或結(jié)構(gòu)

簡式及相關(guān)系數(shù)正確，且反應(yīng)條件(如反應(yīng)溫度、催化劑等)準(zhǔn)確，否則酌情扣分。

⑹專業(yè)名詞不能出現(xiàn)別字、錯字：如“苯”一“本”或“笨”；“催化劑”一“摧化

齊/；“金剛石”一“金鋼石”；“加成反應(yīng)”一“加層反應(yīng)”；“酯化反應(yīng)”一“脂化反應(yīng)”

等。

8.計算細(xì)節(jié)多防范縝密審題思路寬

(1)關(guān)于數(shù)字的表示：需按題目要求對計算結(jié)果做合理的修約(一般保留到小

數(shù)點后兩位，“國標(biāo)”特殊說明者除外)。

(2)以值域來表示計算結(jié)果的，千萬不可對結(jié)果進(jìn)行數(shù)字修約。

(3)用不等式表示時，要注意是開區(qū)間還是閉區(qū)間。

(4)單位：結(jié)果一定要有正確、規(guī)范的單位。

(5)有關(guān)的計算式：如果不是純粹填空(填寫結(jié)果)的計算題，一定要有相應(yīng)的

2

計算式。

（6）在涉及填空時，一定要按照順序填空，不可顛倒（最好加上適當(dāng)?shù)臉?biāo)注）。

-----------------------閱卷評分現(xiàn)場----------------

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12B—11N—140—16Zn—65

Ti—48

一、選擇題：（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個

選項中，只有一項是符合題目要求的。）

7.中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含許多化學(xué)方面的記載。下列說法合理的

是（）

選項古代文獻(xiàn)記載內(nèi)容涉及原理

紅柿摘下未熟，每籃用木

A《格物粗談》瓜三枚放入，得氣即發(fā)，文中的“氣”是指氧氣

并無澀味。

孔雀石（堿式碳酸銅）投入該過程中涉及氧化還原反

B《本草經(jīng)集注》

苦酒中，涂鐵皆作銅色應(yīng)

其中只涉及到物理變化，

C《鴿林玉露》繩鋸木斷，水滴石穿

無化學(xué)變化

硝石（KNO3）所在山澤,冬

利用KNO3的溶解度受溫

D《開寶本草》月地上有霜，掃取以水淋

度影響不大的性質(zhì)

汁后，乃煎煉而成

8.橋環(huán)煌又稱橋燒，是指兩個碳環(huán)共用兩個或兩個以上碳原子的一類多環(huán)

煌。如圖所示的化合物是一種橋環(huán)煌，其名稱為三環(huán)［321.0］辛烷。下列關(guān)于該

有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物中所有碳原子共平面

B.該有機(jī)物的一氯代物有5種

C.1mol該有機(jī)物完全燃燒，消耗氧氣246.4L

D.該有機(jī)物與乙苯互為同分異構(gòu)體

3

9.實驗室常用如圖裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是（）

A.b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B.固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

r~\

C.乙酸乙酯與O互為同分異構(gòu)體

D.乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次減弱

學(xué)霸技巧

【答案】B

解題方法：排除法。

A項，乙烯是植物催熟劑，文中的“氣”是指乙烯，錯誤。

B項，孔雀石（堿式碳酸銅）投入苦酒中，涂鐵皆作銅色，鐵置換出銅，屬于

氧化還原反應(yīng)，B項正確。

C項，水滴石穿涉及碳酸鈣、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣的反應(yīng)，錯誤。

D項，KN03溶解度受溫度影響大，煎煉而成主要是蒸發(fā)、結(jié)晶，錯誤。

學(xué)霸技巧

【答案】B

解題方法：逐項分析法。

A項，根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物中所有碳原子不可能共平面，錯誤；

B項，由—\―1/可知，該有機(jī)物的一氯代物有5種，正確；C項，未

說明氣體所處狀況，錯誤；D項，該有機(jī)物的分子式為C8H⑵與乙苯分子式不

相同，故二者不屬于同分異構(gòu)體，錯誤。

4

學(xué)霸技巧

【答案】B

解題方法：直選法。

飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為

防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，

而且還會阻礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A項正確；固體酒精制的作方法如下：將碳酸鈣固體

放入醋酸(CH3co0H)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3co0)2Ca、CO2、H2O,

將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體，即得固體酒精，可

r~\

見固體酒精是混合物，B項錯誤；乙酸乙酯與"的分子式都是C4H8。2,二者

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C項正確；乙酸、水、乙醇分

子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸＞水＞乙醇，所以羥基氫的活潑性依

次減弱，D項正確。

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.25℃時，lLpH=l的H2s04溶液中含有的H*數(shù)為0.2NA

B.4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸膠體中，所含膠體粒子數(shù)為0.02NA

C.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

D.將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHI的數(shù)目為

0.2NA

11.常溫下，向20mL0.2mol/LH2X溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，

在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.水的電離程度：b點大于點a

B.將等物質(zhì)的量的NaHX、NazX溶于水中，所得溶液pH恰好為11

C.常溫下HY的K=L1X10T0,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,

發(fā)生的反應(yīng)為H2X+Y==HY+HX~

5

D.常溫下，反應(yīng)X?—+H2OHX-+OfT的平衡常數(shù)對數(shù)值lgK=—3

12.2019年3月，我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理

如圖所示。下列說法不正確的是（）

MN

聚

多

烯

孔

煌

碳

多

電解質(zhì)氈

孔

儲罐電

電

極

極

i離子主換膜

A.放電時B電極反應(yīng)式為12+2屋==2「

B.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

13.產(chǎn)于我國福建的中華瑰寶——壽山石M4[N4Y10（YX）8]是我國四大印章石

之首，被稱為國石。壽山石由X、Y、M、N四種原子序數(shù)依次增大的短周期元

素組成，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽

能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是（）

A.原子半徑X<Y<M<N

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性Y>N

C.含M的一種鹽常用于凈水消毒

D.X和M形成的化合物溶于水顯酸性

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【答案】D

解題方法：逐項分析法。

25℃時，1LpH=l的H2s04溶液中含有的H卜數(shù)為O.INA,A項錯誤;4mL

5.0mol/LNa2SiO3制得0.02mol硅酸分子，由于膠體粒子是多個硅酸分子的聚合

體，所以含膠體粒子數(shù)小于0.02NA,B項錯誤；NaH與H20反應(yīng)的方程式為NaH

+H2O==NaOH+H2t，每生成0.6g氫氣，即0.3mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,C

項錯誤；將0.2molNH4NO3溶于稀氨水，根據(jù)電荷守恒可知：C（NH：）+C（H+）=

6

+

c(NO3)+c(OH),溶液呈中性，c(H)=c(OH),則c(NH1)=c(NO，)=0.2mol,

故溶液中NH1的數(shù)目為0.2NA,D項正確。

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【答案】B

解題方法：模型符號法。

a點溶液pH=7,H2X的電離與HX-的水解程度相同，水的電離基本不受影

響，而b點溶液pH=U,X?一和HX-的水解程度明顯大于HX-的電離，促進(jìn)水

的電離，即b點水的電離程度大于a點，A項正確；將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X

溶于水中，HX-電離程度與x2一的水解程度不同，則溶液PH不等于H,B項錯

誤；H2X的一級電離平衡常數(shù)~一口京胃：),pH=7時C(HXD=C(H2X),則

KI=C(H+)=1(T7,H2X的二級電離平衡常數(shù)二=),pH=H時c(HX

2-

")=c(X),則K2=c(H+)=10—u,HY的KB=1X10T0,則酸性：H2X>HY>HX

一，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，發(fā)生的

反應(yīng)為H2X+Y-==HY+HX,C項正確；由C項分析可知H2X的二級電離平

2

衡常數(shù)昭=10-1125℃時，反應(yīng)X+H20HX-+OH-的平衡常數(shù)=等=

K2

10-14

小7=10-3,平衡常數(shù)對數(shù)值lgK=-3,D項正確。

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【答案】C

解題方法：直選法。

由裝置圖可知，放電時，A電極是負(fù)極，反應(yīng)式為Zn—2e-=Zn2+,B電

-

極是正極，反應(yīng)式為I2+2e=2r,外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負(fù)極，

充電時，陽極反應(yīng)式為2「一25=12、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e—=Zn,據(jù)此分

析解答。放電時，B電極反應(yīng)式為12+21==2「，A項正確；放電時，左側(cè)即

負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,所以儲罐中的離子總濃度增大，B項正

確；離子交換膜是防止正負(fù)極區(qū)的12、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+,正

7

電荷增加，正極區(qū)生成「，負(fù)電荷增加，所以C廠通過M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通

過N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，C項錯誤；

充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn,A極增重65g,轉(zhuǎn)移2moi電子，所以C

區(qū)增加2moiK*、2molCP,離子總數(shù)為4NA,D項正確。

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解題方法：逐項分析法。

【答案】B

M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M是A1元素；N元素的單質(zhì)常用

來制造太陽能電池，則N是Si元素；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X是H

元素、Y是0元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑：A1

>Si,A項錯誤；非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越大，非金屬性：0>Si,

則簡單氫化物的穩(wěn)定性：0>Si,B項正確；鋁鹽水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧

化鋁膠體能夠因吸附作用而起到凈水作用，但不能起到消毒的作用，C項錯誤；

H和A1形成的化合物為A1H3,A1H3溶于水時，與水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫

氣，溶液呈堿性，D項錯誤。

二、非選擇題：（包括必考題和選考題兩部分。第26?28題為必考題，每個

試題考生都必須作答。第35題、第36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）

（一）必考題（共43分）。

26.（14分）鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦［主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiCh）,

還含有少量FezCh］為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

（1）濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在，則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

（2）物質(zhì)A為（填化學(xué)式），”一系列操作”為

（3）“水解”步驟中生成TiO2-xH2O,為提高TiO2,H2。的產(chǎn)率，可采取的措施

有、

8

________________________________________o（寫出兩條）

（4）“電解”是以石墨為陽極，TiCh為陰極，熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極

反應(yīng)式為；

若制得金屬Ti9.60g,陽極產(chǎn)生氣體mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）將少量FeSO4-7H2O溶于水，加入一定量的NaHCCh溶液，可制得FeCCh,

寫出反應(yīng)的離子方程式；

若反應(yīng)后的溶液中c（Fe2+）=2x10-6mol-L則溶液中c（CO1）=

mol-L'0（已知：常溫下FeCCh飽和溶液濃度為4.5x10-6moLL-i）

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（l）FeTiO3+2H2sO4A=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）

（2）Fe（l分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（2分）

（3）加水稀釋反應(yīng)物加堿中和生成的酸（或加熱等）（每空1分）

（4）TiO2+4e"=Ti+2O2"（l分）4480（2分）

2+

（5）Fe+2HCOF=FeCO31+CO2f+七0（2分）

1.0x10-5（2分）

,學(xué)霸技巧

（1）因鈦鐵礦的主要成分為FeTiCh,且濾液1中鈦元素以TiC>2+形式存在，所

以其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeTiO3+2H2SO4A=TiOSO4+FeSO4+2H2O0（2）

該流程中還有副產(chǎn)物FeSO4-7H2O,故需將溶浸產(chǎn)物中的Fe3+除去，物質(zhì)A為Fe,

“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。（3）“水解”反應(yīng)為TiO2++（x+

1）H2OTiO2-xH2O1+2H+,根據(jù)平衡移動原理，為提高TiC^xHzO的產(chǎn)率可以

加水稀釋反應(yīng)物、加堿中和生成的酸、加熱等。（4）“電解”過程中陰極反應(yīng)：TiCh

+4e-=Ti+2O2-,陽極反應(yīng)：2。2-—41=023若制得金屬Ti9.60g,則〃（Ti）

=H（O2）=0.2mol,V（O2）=4480mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）由題意知該反應(yīng)化學(xué)方程

式為Fe2++2HCO,=FeCO3l+CO2T+H2O；由常溫下FeCCh飽和溶液濃度為

2025x1011

4.5X1CF6noi1-1,^s（FeCO）=2.025xl0-11mol2-L_2,貝Uc（COD=\-=

1P3，X1in（J6

9

1.013x105moLL1

【評分細(xì)則】

(1)化學(xué)方程式未配平、寫成離子方程式、漏掉加熱條件均不得分。

(2)Fe寫成漢字“鐵”不得分；答“蒸發(fā)結(jié)晶、過濾”不得分，答“蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶、過濾洗滌”不扣分。

(3)標(biāo)準(zhǔn)答案中的三種措施，任答兩種得2分，答一種得1分。

(4)電極反應(yīng)式未配平不得分；計算結(jié)果非4480不得分。

(5)離子方程式未配平、寫成化學(xué)方程式均不得分，漏掉“T”不得分；數(shù)據(jù)

計算錯誤不得分。27.(14分)常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣

揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，

經(jīng)分離提純得到花椒油。

實驗步驟：

2

(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入w容積的水，加1?2粒沸石。同時，在B

中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。

(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲。

(三)向偏出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的

酸層合并，加入少量無水Na2so4；將液體傾倒入蒸儲燒瓶中，蒸儲得花椒油。

(1)裝置A中玻璃管的作用是。

裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是

(2)步驟(二)中，當(dāng)觀察到________________________________________

現(xiàn)象時，可停止蒸儲。蒸儲結(jié)束時，下列操作的順序為(填標(biāo)號)。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在儲出液中加入食鹽的作用是

10

加入無水Na2s。4的作用是-

（4）實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

RjCOOCH,

I

RCOOCH

I_

（殘留物以RCOOCH2表示）

（5）為測定花椒油中油脂的含量,取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL

0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00

mL加入酚醐，用0.1mol/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L0（以

CHCH2cl7H33coOCH2cl7H33coOCi7H33coO計,式量：884）

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大（2分）防

止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中（或緩沖氣流）（2分）

（2）儀器甲處儲出液無油狀液體（2分）②①③（2分）

（3）降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水（或干燥）（2

分）

RjCOOCHz現(xiàn)OH

II

RCOOCHCHOH

II

（4）R,C（XX3H2+3NaOH—>3RiCOONa+CftOH（2分）

（5）353.6（2分）

O學(xué)霸技巧

對A裝置加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，加熱裝置B中的

花椒籽粉與水的混合物從而提取花椒油；向儲出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒

油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油易溶解在有機(jī)溶劑乙醛中，

而乙醛與水互不相溶，向用乙醛萃取的花椒油中加入硫酸鈉除去酸層中少量的

水，最后蒸儲得到花椒油。由于花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反

應(yīng)產(chǎn)生高級脂肪酸鈉和甘油，過量的NaOH用HC1滴定，從而間接計算出其中

含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。（1）加熱時燒瓶內(nèi)氣體壓

11

強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶內(nèi)氣壓過大；裝置B

中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(或緩沖氣流)。(2)加熱A裝

置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲，裝置B中的花

椒油會隨著熱的水蒸氣不斷變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處儲出液無油狀液體時，說

明花椒油已完全分離出來，此時停止蒸儲；蒸儲結(jié)束時，首先是打開彈簧夾，然

后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序為②①③。(3)在儲出液中加入食

鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無

水Na2s04的作用是無水Na2s04與水結(jié)合形成Na2sCU/OHzO,便于除去花椒油

中的水(或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥)。(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁

上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級脂肪酸鈉和甘油，該反應(yīng)的化學(xué)

RCOOCHzCFfeOH

II

RCOOCHCHOH

II

方程式為RIC(XX3H2+3NaOH一＞3RiC00Na+CHOHo

(5)根據(jù)HC1+NaOH===NaCl+H20,所以“(NaOH)(過量)=〃(HC1)=0.1

mol/Lx0.020Lx。：**=0.016mol,則與油脂反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.5

mol/Lx0.080L-0.016mol=0.024mob根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的

關(guān)系可知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為〃(油脂)=/i(NaOH)=gx0.024mol=

0.008mol,其質(zhì)量為m(油脂)=0.008molx884g/mol=7.072g,則該花椒油中含

有油脂7.072g-0.02L=353.6g/L。

【評分細(xì)則】

⑴答出“平衡氣壓,，即得2分，答“冷凝回流”不得分；答出“防止飛濺起的液

體進(jìn)入冷凝管”或“緩沖氣流”均得2分。

(2)答“儀器甲處儲出液無油狀液體”“牛角管儲出液無油狀液體”均得2分；答

“儀器甲處無液體流出”“牛角管無液體流出”均不得分；操作順序顛倒任何一個不

得分。

(3)只要答出“降低花椒油的溶解度唧得2分；只要答出“干燥”的意思即得2

分。

(4)化學(xué)方程式未配平、結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤不得分，結(jié)構(gòu)簡式書寫不規(guī)范等，

得1分或不得分。

12

(5)數(shù)據(jù)計算錯誤不得分，填寫對應(yīng)答題卡時注意題干是否給出單位，視情

況決定數(shù)據(jù)后面是否帶單位。28.(15分)唐山市打造“山水園林城市”，因此研究

NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的

SO2O已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SO2(g)+NH3H2O(aq)=NH4HSO3(叫)bH\=akJ-rnol-1；

NH3-H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(1)

△H?=bkJ-mol1；

1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(叫)AH3=ckJ-mol-。

則反應(yīng)2so2(g)+4NH3-H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O⑴的AH=

1

_____________kJ-molo

1

(2)已知：N2(g)+O2(g)2N0(g)AH=+181.5kJ-mol,某科研小組嘗

試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用8、a、0C和”叩分別表示N2、

NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到

解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是(填字母序號)。

QQ吸附CXGCCcc008解吸cP8

7777777777-------?7777/77777-------?7777777777-------?77/7777777'-------?7777777777

ARC

(3)以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO),脫硝機(jī)理如圖1,則總反應(yīng)的化學(xué)方

程式為;

脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖2,為達(dá)到

最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是o

100

80

60

40

20

0

21

圖2(4)71溫度時在容積為2L的

恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+02(g)2NO2(g)AH<0o實驗測得：v正

=v(NO)消耗=2V(O2方肖耗=左正C2(NO)?C(O2),?逆=?(?402)消耗=左逆。2(NC)2),k正、k逆為

速率常數(shù)，只受溫度影響。不同時刻測得容器中〃(NO)、川O2)如表：

時間/s012345

n(NO)/mol10.60.40.20.20.2

13

n（O2）/mol0.60.40.30.20.20.2

T

Q）7lIm,?時k正/左逆=___________L/molo

②若將容器的溫度改變?yōu)門2時其左正=左逆，則T2T1(填“>”y

或"=”)。

(5)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),

裝置示意圖如圖，固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。2,

固

體

電

解電源

質(zhì)

①陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________________

②消除一定量的NO所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計算量，可能的原因是(不

考慮物理因素)______________________

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（l）2a+20+c（2分）（2）C（2分）

（3）6NO+302+2C2H4^^=3N2+4CO2+4H2O（2分）350℃左右、負(fù)載率

3.0%（2分）

（4）①160（2分）②>（2分）

（5）①2NO+41===N2+2C）2-（1分）②陰極發(fā)生副反應(yīng)02+41=202-（2

分）

,O學(xué)霸技巧

⑴根據(jù)蓋斯定律，將①x2+②x2+③可得2so2(g)+4NH3?H2O(aq)+

O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O的AH=(2a+20+c)kJ/mol-(2)A->B是NO斷

鍵轉(zhuǎn)化為氮原子和氧原子，B-C是氮原子與氮原子結(jié)合轉(zhuǎn)化為氮氣，氧原子與

氧原子結(jié)合轉(zhuǎn)化為氧氣，根據(jù)已知可得NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故生成物狀

態(tài)的體系能量最低，即能量最低的狀態(tài)是C處。(3)①根據(jù)圖1可以知道，在催

化劑的作用下，C2H4與NO、02反應(yīng)最終生成N2、CO2、H2O,總反應(yīng)方程式為

6NO+302+2C2H4^=3N2+4CO2+4H2O0由圖2可知，b曲線的最高點處，

脫硝率高，負(fù)載率低，溫度適宜，故適宜條件為350℃、負(fù)載率3.0%o(4)①根

14

據(jù)V正=V(N(D消耗=2v(C)2)消耗=%正。2網(wǎng)0>。(02),得出，正=2/ZC、―/C\，根據(jù)u逆

=?(17。2)消耗=上逆。2(、［。2),得出k逆=:網(wǎng)］；'因為平衡時V(N。)消耗=?(17。2方肖耗,

所以晨=2/N9、./人、=K,表格中初始物質(zhì)的量：〃(NO)=1moLn(O2)=0.6moL

K逆C(IN)'VJ2)

體積為2L,則列出三段式如下：

2N0(g)+O2(g)2NO2(g)

起(mol-L^1)0.50.30

轉(zhuǎn)(mol-Lx)0.40.20.4

平(mol-L!)0.10.10.4

K=/((黑篙=［(。」nZ俄含：01/L)廠160L/mH。②若將容器的溫度

改變?yōu)锳時其左正=左逆，則K=1V16O,因反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH

<0,反應(yīng)放熱，K值減小，則對應(yīng)的溫度增大，即T2>TI。(5)①陰極上NO得

到電子生成。2一和N2,其電極反應(yīng)式為2NO+4e-==N2T+2C)2-。②因O2濃度

約為NO濃度的10倍，容易在陰極發(fā)生副反應(yīng)：02+41=202-,導(dǎo)致耗能遠(yuǎn)

高于理論值。

【評分細(xì)則】

(1)數(shù)據(jù)計算錯誤不得分。

(2)錯選、多選不得分。

(3)化學(xué)方程式未配平、漏掉Ci?不得分；“350℃左右”“負(fù)載率3.0%”兩者全

答得2分，只答其一得1分。

(4)①數(shù)據(jù)計算錯誤不得分；②“〉”寫成“大于”不得分。

(5)①電極反應(yīng)式未配平不得分;②答出“O2+4e-=2O2f即得2分,只答“陰

極發(fā)生副反應(yīng)”得1分。

(二)選考題(15分)：請考生在第35、36兩道題中任選一題，如果多做，則按

所做的第一題計分。作答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。

35.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼及其化合物用途非常廣泛，回答

下列問題。

(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

15

.(填標(biāo)號)。

2s2p,2py2Pz2p,2py2Pz

2s2p,2pr2pc2P,2p,2Pc

(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑，其水溶液呈酸性的原理為H3BO3

OH

+HoOH++[HO—B—()H「。

OH

則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為

_____________________________________個。

(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是,硼

原子雜化方式是;BF3能與乙醛發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2。+

BF3―>BF3O(C2H5)2,該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是

_______________________________________________________________________________________________________________O

(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為0=B—CH=C=CH2,該分子中含

____________個o鍵。

(5)如圖(a)為類似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN。

①六方BN具有良好的潤滑性，是因為

六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性，其原因是

②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則立

方BN的密度為g-cnT3(列出計算式)。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】(l)A(l分)D(1分)

(2)67VA(或3.612X1024)(1分)

2

(3)平面三角形(1分)sp(l分)BF3中B原子有空軌道，O(C2H5)2中。原

子上有孤對電子，能形成配位鍵(2分)

16

(4)7(2分)

(5)①六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間

相對易滑動(2分)六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子(2分)

4x11+4x14—100八

②NAX(0.3615X10-7)3或0.36153-^AX10-(2刀)

,Q學(xué)霸技巧

(1)能級能量由低到高的順序為Is、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電

子，且自旋相反，簡并軌道(能級相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且

自旋方向相同，能量最低。由此分析，A能量最低，D能量最高。(2)硼酸中有B

原子與3個羥基通過3對共用電子對結(jié)合，另外每個羥基中有1對共用電子對，

所以1mol硼酸中共用電子對數(shù)為6NA個。(3)BF3中B原子價層電子對數(shù)為3

+l/2x(3-3xl)=3,B原子價層電子對數(shù)為3且不含孤電子對，所以為平面三角

形結(jié)構(gòu)；B的雜化類型為sp2；BF3能與乙醛發(fā)生反應(yīng)的原因是BF3中B原子有

空軌道，0(C2H5)2中0原子上有孤對電子，能形成配位鍵。(4)單鍵是。鍵，雙

鍵中含有1個。鍵，從結(jié)構(gòu)簡式可以看出還有3個C—H鍵，所以一共有7個。

鍵。(5)①由圖示結(jié)構(gòu)可以看出六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德

華力，層與層之間相對易滑動，故其具有良好的潤滑性；六方BN不能像石墨一

樣具有導(dǎo)電性，是因為六方BN的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子。②已知立方BN

的晶胞參數(shù)為0.3615rnn,則晶胞體積為(0.3615xl0-7)3cm3,晶胞中B原子數(shù)

目為8>4+6X；=4,N原子數(shù)目為4,則立方BN的密度為入：

【評分細(xì)則】

(1)錯選不得分。

(2)數(shù)據(jù)錯誤不得分；寫成“6mol”不得分。

(3)寫成“平面三角型”不得分；寫成“sp?雜化”不得分。解釋出“空軌道”和“孤

對電子”，二者缺其一不得分。

(4)數(shù)據(jù)錯誤不得分。

(5)①答出"BN晶體中層與層之間的作用力是范德華力”即得2分;②答出“六

方BN的結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子”即得2分。

(6)計算表達(dá)式或化簡表達(dá)式，只要正確即得2分。36.【選修5：有機(jī)化學(xué)

17

基礎(chǔ)】（15分）M是降低潤滑油凝固點的高分子有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為

QO0

HC4

3Ij

r吐

CH--C

tIH-C

用石油裂解氣合成M的路線如下:

0件①HC二I濃硫酸/回

―催化劑△②H7HQCOOHACOOH濃硫酸/△

囚回回回

OH

彳

Br2/CCl4[O]/COOH_HQ

一△

COOH

OH

[HImm[K]

回答下列問題:

（1）B的化學(xué)名稱為—

（2）F的分子式為

（3）G中官能團(tuán)的名稱是,G與L在一定條件下生成M的

反應(yīng)類型是。

（4）I->J的反應(yīng)方程式為-

⑸寫出C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為

3：2：1).

COOH

（6）設(shè)計由苯乙烯為起始原料制備的合成路線

______________________（無機(jī)試劑任選）。

【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）2-丙醇（或異丙醇）（2分）

（2）Ci6H340（2分）

（3）碳碳雙鍵、酯基（各1分）加聚反應(yīng)（1分）

HO

2HOH

(4)+2NaOH—°A_^+2NaBr(2分)

(5)CH3cH2CH0、各1分)

OH

CH=CH2

H20CH302/Cu

(6)

OH

()

CH2

CH—COOH

C—CH3①HCN濃硫酸CH—COOH

CH

②H-H2；1五(4分)

18

,O學(xué)霸技巧

(1)根據(jù)圖示可知A是CH3—CH===CH2,結(jié)合C的鍵線式知，A與H2O在

OH

一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生的B為CH3-CH-CH3,名稱為2-丙醇或異丙醇。

G(CHLC—cam)與L(發(fā)生加聚反

CH3CH3

應(yīng)產(chǎn)生的高聚物。CHLC—COOQ6H33是由E(CHLC—COOH)與F發(fā)生酯化反應(yīng)生

CH3

成的，所以F是醇,F的分子式為C16H34OO(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C-C(X)C16

其中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基，G與L在一定條件下生成M的反應(yīng)類型

是加聚反應(yīng)。(4)1是Br3—/Br,該物質(zhì)與Na0H的水溶液在加熱條件下發(fā)生水

解反應(yīng)(或取代反應(yīng))生成H。A—所以I-J的反應(yīng)方程式為母丁―/Br十

H20

2NaOH^^110OH+2NaBr0(5)由C結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式是C3H6。,

它的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式有

orY^COOH

CH3cH2cH0和6。(6)M中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和竣基，對比苯

f^lAcOOH

乙烯和M的結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)鏈增加一個碳原子，模仿流程中A