第13講 3.4鹽類的水解（含答案）-2024年高中化學同步精講義（選擇性必修一）

第13講3.4鹽類的水解（含答案）-2024年高中化學同步精品講義（選擇性必修一）第3課第4課時鹽類的水解課程標準學習目標1．了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2．認識鹽類水解的原理。3．掌握鹽類水解離子方程式的書寫。1．能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的關系，認識水解的規(guī)律。2．能從宏觀與微觀相結(jié)合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水解的理論模型，并應用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。自主梳理一、探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性Na2SO4NaCl強酸強堿鹽pH7性Na2CO3CH3COONaNaHCO3強堿弱酸鹽pH7性NH4ClFeCl3強酸弱堿鹽pH7性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性離子方程式(2)CH3COONa溶液理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性離子方程式(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．鹽類水解的定義鹽溶于水，電離出的或結(jié)合水電離出的或生成的反應稱為鹽的水解。預習檢測1．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A． B． C． D．3．下列事實與鹽類水解無關的是A．水溶液呈酸性 B．加熱能使純堿溶液去污能力增強C．配制溶液，需用鹽酸溶解固體 D．溶液不能用玻璃瓶盛放4．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．B．C．D．5．下列有關問題，與鹽的水解有關的是①實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體

④Al2S3不能通過溶液中的反應制?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤6．NH4Cl溶液中離子濃度的大小關系正確的是A．B．C．D．探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一鹽類水解的類型和規(guī)律【情境材料】海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼?！締栴}探究】1．請從化學的角度分析海水呈堿性的原因是什么？2．在預測NaHCO3溶液的酸堿性時，甲同學認為NaHCO3為酸式鹽，應呈酸性；乙同學認為HCOeq\o\al(－,3)會水解，溶液應呈堿性；丙同學認為HCOeq\o\al(－,3)既會發(fā)生電離又會發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對大小。上述三位同學的觀點哪個是正確的？3．NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強弱。要點歸納1.實質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))→破壞了水電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。3．特征(1)常見的“弱”離子弱堿陽離子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸酸根離子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決于對應酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。②強酸的酸式鹽：強酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液顯酸性。典例精講【例1】（2022秋·江西撫州·高二?？计谀┫铝嘘P于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性【例2】（2021春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谀┫铝姓f法正確的是A．Na2C2O4溶液中離子濃度關系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)B．能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性C．配制FeSO4溶液時要加入鐵粉防止Fe2+水解D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體【例3】（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┏叵?，下列有關水溶液敘述正確的是A．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．pH均為11的溶液和NaOH溶液，則由水電離的之比為C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4種pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小順序是①>②>③>④?環(huán)節(jié)二鹽類水解離子方程式的書寫【情境材料】硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍的原料。印染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸水助軟?！締栴}探究】1．請分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應，如果反應，哪種離子發(fā)生了水解反應，水溶液顯什么性？2．請判斷AlCl3溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應，溶液顯什么性？3．COeq\o\al(2－,3)對應的酸是H2CO3，所以其水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，對嗎？要點歸納1．水解離子方程式的一般模式及特點陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2．不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構成的鹽，雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構成的鹽，水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應為HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤①把“”誤寫為“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時，標上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。典例精講【例4】（2023秋·遼寧·高二沈陽市第一二〇中學校聯(lián)考期末）下列敘述正確的是A．明礬可以用于凈水是因為：B．小蘇打能中和胃酸是因為：C．溶液顯酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【例5】（2023·全國·高二假期作業(yè)）下列電離或水解方程式書寫正確的是A．水溶液呈堿性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的電離：D．常溫下，0.1mol/L溶液約為3：一、單選題1．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）下列鹽類能抑制水的電離的是A． B． C． D．2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物質(zhì)中能促進水的電離，且水溶液呈酸性的是A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa3．（2023秋·河南許昌·高二統(tǒng)考期末）下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是A． B．C． D．4．（2021秋·廣東茂名·高二統(tǒng)考期末）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則關于同溫度同體積同濃度的HCN和HClO溶液的下列說法中，不正確的是A．電離程度：B．pH：HCN溶液溶液C．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：D．兩種溶液中離子濃度：5．（2023春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）時，下列各組離子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：C．水電離出的的水溶液中：D．的水溶液中：6．（2023春·浙江衢州·高二統(tǒng)考期末）對溶液進行一系列的實驗，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中逐滴滴加溶液溶液變渾濁與反應生成，說明酸性強于B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出和能分別與水電離產(chǎn)生的和反應，且水解相互促進C向溶液中加少量水稀釋溶液的堿性增強稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強D將飽和溶液加熱一段時間后有固體析出分解且生成的溶解度比小而析出A．A B．B C．C D．D7．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谥校┏叵?，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-濃度相等B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)D．向氨水中加入氯化銨固體，溶液中比值變小8．（2023春·四川綿陽·高二三臺中學校考階段練習）25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

A．在A點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B點：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)9．（2023春·內(nèi)蒙古赤峰·高二赤峰二中?？茧A段練習）25℃時，向溶液中逐滴加入濃度為的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B．溶液中水的電離程度：a點<b點<c點<d點C．b點溶液中各微粒的濃度關系為D．d點溶液的10．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中學校考期末）其他條件不變，升高溫度，不一定增大的是A．化學平衡常數(shù) B．氣體摩爾體積 C．水的離子積 D．碳酸鈉溶液的pH11．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谥校┮韵抡f法正確的是A．醋酸溶液中，適當加熱或加水，均能使溶液中增大B．向水中通入氨氣，水的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小C．向Na2S溶液中通入適量的Cl2，可使減小D．常溫下，已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，則同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大12．（2022秋·廣東佛山·高二校聯(lián)考階段練習）常溫下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度的關系錯誤的是A．pH相等的、NaOH和三種溶液：B．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：C．的HA溶液與的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：二、填空題13．（2021秋·重慶北碚·高二重慶市朝陽中學?？计谥校┧写嬖陔婋x平衡：H2OH++OH-。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4，試回答下列問題：(1)能使水的電離平衡向左移動的是。(2)溶液呈酸性的是。(3)能促進水的電離，且溶液pH>7的是______；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。(4)寫出③、⑤中加入水中反應的離子方程式：③；⑤。14．（2022秋·天津和平·高二天津市匯文中學?？茧A段練習）常溫下，有四種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。(1)溶液①的(填“>”“<”或“=”)7，溶液中離子的電荷守恒的關系式是；(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式)；(3)下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是。A．兩種溶液中都等于B．兩種溶液中都小于15．（2022·高二課時練習）現(xiàn)有、、、、、、、、，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。16．（2021秋·河北·高二校聯(lián)考階段練習）某化學學習小組研究碳酸氫鈉的性質(zhì)。(1)該組同學在盛有0.1mol·L-1NaHCO3溶液的試管中滴入1~2滴酚酞試液，溶液顯淺紅色。甲同學認為是NaHCO3水解使溶液顯堿性，該反應的離子方程式是。(2)乙同學認為該溶液中不僅存在HCO的水解平衡，還存在HCO的電離平衡，其電離方程式是。查閱書籍獲得常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則HCO的水解常數(shù)Kh=(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，由此可知HCO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)HCO的電離程度，因此NaHCO3溶液顯堿性。(3)當加熱滴有酚酞試液的NaHCO3溶液的試管時，溶液紅色加深。實驗測得該溶液的pH變化如下表所示。溫度/°C102030加熱煮沸后冷卻到50°CpH8.38.48.58.8關于這一現(xiàn)象，同學們提出兩種可能的原因：I．加熱促進了HCO的水解，溶液堿性增強；II．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液堿性增強。丙同學將上述表格中所述50°C的溶液繼續(xù)冷卻至20°C，測得pH=8.7，可得出結(jié)論：兩種原因中起主要作用的是(填“I”或“II”)。(4)丁同學發(fā)現(xiàn)，向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液時生成白色沉淀并產(chǎn)生無色無味的氣體，經(jīng)檢驗白色沉淀的成分是CaCO3，則反應的離子方程式為。(5)該組同學發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量鹽酸時，混合液的pH幾乎不變，請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。第3課第4課時鹽類的水解課程標準學習目標1．了解不同鹽溶液的酸堿性，探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。2．認識鹽類水解的原理。3．掌握鹽類水解離子方程式的書寫。1．能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納鹽的類型與其溶液酸、堿性的關系，認識水解的規(guī)律。2．能從宏觀與微觀相結(jié)合上理解鹽類水解的原理，建立鹽類水解的理論模型，并應用于分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。自主梳理一、探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0.1mol·L－1鹽溶液的pH，填寫下表。鹽溶液鹽的類型溶液pH酸堿性Na2SO4NaCl強酸強堿鹽pH7性Na2CO3CH3COONaNaHCO3強堿弱酸鹽pH7性NH4ClFeCl3強酸弱堿鹽pH7性二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析(1)NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性離子方程式(2)CH3COONa溶液理論解釋和結(jié)合生成弱電解質(zhì)，使水的電離平衡向的方向移動平衡時酸堿性使溶液中c(H＋)c(OH－)，溶液呈性離子方程式(3)NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成。c(H＋)c(OH－)，呈。2．鹽類水解的定義鹽溶于水，電離出的或結(jié)合水電離出的或生成的反應稱為鹽的水解?！敬鸢浮恳?、＝中>堿<酸二、1．(1)NH3·H2O電離>酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)CH3COO－H＋CH3COOH電離<堿CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)弱電解質(zhì)＝中性。2．陰離子陽離子H＋OH－弱電解質(zhì)預習檢測1．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】D【解析】A．為強酸強堿鹽，不水解，溶液呈中性，A錯誤；B．為強堿弱酸鹽，碳酸氫根水解使溶液顯堿性，B錯誤；C．為弱酸，醋酸電離，溶液顯酸性，C錯誤；D．為強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，D正確；故選D。2．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，該溶液的溶質(zhì)可能是A． B． C． D．【答案】C【解析】某溶液中由水電離產(chǎn)生的，促進水的電離，說明該溶液是要水解的鹽溶液，、、都因電離出氫離子或氫氧根離子而抑制水的電離，而因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而促進水的電離，故C符合題意；綜上所述，答案為C。3．下列事實與鹽類水解無關的是A．水溶液呈酸性 B．加熱能使純堿溶液去污能力增強C．配制溶液，需用鹽酸溶解固體 D．溶液不能用玻璃瓶盛放【答案】A【解析】A．屬于強酸酸式鹽，電離產(chǎn)生氫離子顯酸性，與鹽類水解無關，A符合題意；B．純堿溶液中碳酸根水解顯堿性，加熱促進水解堿性增強，又油污可以在堿性條件下水解而除去，與鹽類水解有關，B不合題意；C．溶液中存在Sn2+離子水解顯酸性，鹽酸可以抑制其水解，與鹽類水解有關，C不合題意；D．溶液中存在氟離子水解生成氫氟酸能和二氧化硅反應，與鹽類水解有關，D不合題意；故選A。4．下列離子方程式中，屬于水解反應的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．醋酸是一元弱酸，水分子作用下醋酸在溶液中電離出醋酸離子和水合氫離子，電離方程式為，故A錯誤；B．二氧化硫與酸反應生成二元中強酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離出亞硫酸氫根離子和氫離子，有關方程式為，故B錯誤；C．碳酸根離子在溶液中分步水解使溶液呈堿性，以一級水解為主，水解方程式為，故C正確；D．氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢，也存在水解趨勢，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水合氫離子，電離方程式為，故D錯誤；故選C。5．下列有關問題，與鹽的水解有關的是①實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固體

④Al2S3不能通過溶液中的反應制?、菁訜嵴舾葾lCl3溶液得到Al(OH)3固體

⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤【答案】D【解析】①Na2CO3水解產(chǎn)生NaOH，NaOH會和玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液有黏性，會將玻璃塞粘在試劑瓶上，故實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與鹽的水解有關，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生互促的完全雙水解生成氫氧化鋁、二氧化碳，故NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，與鹽的水解有關，②符合題意；③CuCl2水解生成Cu(OH)2和HCl，加熱蒸干CuCl2溶液，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Cu(OH)2固體，與鹽的水解有關，③符合題意；④S2-與Al3+在溶液中發(fā)生互促的完全雙水解，故Al2S3不能通過溶液中的反應制取，與鹽的水解有關，④符合題意；⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl揮發(fā)，水解平衡正向移動，得到Al(OH)3固體，與鹽的水解有關，⑤符合題意；⑥Fe、H2O、O2反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵失水生成鐵銹，鐵在潮濕環(huán)境中生銹與鹽的水解無關，⑥不符合題意；綜上所述，①②③④⑤與鹽的水解有關，D正確；故選D。6．NH4Cl溶液中離子濃度的大小關系正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】由氯化銨的化學式為NH4Cl，電離的Cl-與的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)氯化銨溶液中銨根離子水解可知，c(Cl-)＞c()，銨根離子水解溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-),離子水解的程度很弱，則c()＞c(H+)，所以，A正確，BCD錯誤，故選A。探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一鹽類水解的類型和規(guī)律【情境材料】海洋面積約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼?！締栴}探究】1．請從化學的角度分析海水呈堿性的原因是什么？2．在預測NaHCO3溶液的酸堿性時，甲同學認為NaHCO3為酸式鹽，應呈酸性；乙同學認為HCOeq\o\al(－,3)會水解，溶液應呈堿性；丙同學認為HCOeq\o\al(－,3)既會發(fā)生電離又會發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對大小。上述三位同學的觀點哪個是正確的？3．NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析同濃度二者的堿性強弱。【答案】1．COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。2．丙同學。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。3．Na2CO3堿性更強。因為COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。要點歸納1.實質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽離子→結(jié)合OH－))→破壞了水電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性。2．規(guī)律(1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解反應。(2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進。(4)“誰強顯誰性”——當鹽中的陰離子對應的酸比陽離子對應的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。3．特征(1)常見的“弱”離子弱堿陽離子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等；弱酸酸根離子：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。(2)酸式鹽溶液酸堿性的判斷①多元弱酸的酸式鹽：因弱酸的酸式酸根離子既可以發(fā)生電離，又可以發(fā)生水解，故鹽溶液的酸堿性取決于對應酸式酸根離子的電離程度與水解程度的相對大小。如NaHCO3溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性；NaHSO3溶液中，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。②強酸的酸式鹽：強酸的酸式酸根離子在溶液中完全電離，故鹽溶液顯酸性。如NaHSO4溶液顯酸性。典例精講【例1】（2022秋·江西撫州·高二?？计谀┫铝嘘P于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c((OH-)C．在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H+)≠c((OH-)D．水電離出的H+或OH-與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性【答案】C【解析】A．鹽類水解的實質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中的c(H+)與c(OH-)不相等，導致溶液呈酸性或堿性，A正確；B．溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H+)與c(OH-)的相對大小，當c(H+)＞c(OH-)時溶液呈酸性，當c(H+)＜c(OH-)時溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H+)和c(OH-)一定是相等的，C錯誤；D．選項中所描述的就是鹽類水解的實質(zhì)，故D正確；答案選C?！纠?】（2021春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谀┫铝姓f法正確的是A．Na2C2O4溶液中離子濃度關系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+)B．能水解的鹽溶液可能呈酸性或堿性，也有可能呈中性C．配制FeSO4溶液時要加入鐵粉防止Fe2+水解D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體【答案】B【解析】A．Na2C2O4溶液中，根據(jù)物料守恒，離子濃度關系：2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]=c(Na+)，故A錯誤；B．強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，強酸弱堿鹽溶液水解呈酸性，弱酸弱堿鹽水解可能呈中性，如醋酸銨溶液，故B正確；C．配制FeSO4溶液時要加入鐵粉防止Fe2+被氧化，故C錯誤；D．將Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固體，Al(OH)3受熱分解生成三氧化二鋁，故D錯誤。答案為：B?！纠?】（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┏叵?，下列有關水溶液敘述正確的是A．向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．pH均為11的溶液和NaOH溶液，則由水電離的之比為C．向NaOH溶液中逐滴加入溶液，直到溶液呈中性，有D．下列4種pH相同的溶液：①；②；③；④NaOH中的大小順序是①>②>③>④【答案】B【解析】A．氨水中加入少量硫酸銨固體時，達新平衡，c(NH)增大，Kb不變，則溶液中減小，故A錯誤；B．Na2CO3溶液中由水電離的c(OH-)等于溶液中c(OH-)，NaOH溶液中由水電離的c(OH-)等于溶液中c(H+)，則pH均為11的Na2CO3溶液和NaOH溶液中由水電離的c(OH-)之比為:10-11=108:1，故B正確；C．向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液，電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，所以，故C錯誤；D．酸的酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH，濃度相同的①；②；③；④NaOH中pH:④>②>③>①，所以pH相同時溶液濃度大小關系：①>③>②>④，即pH相同的溶液中c(Na+)的大小順序是①>③>②>④，故D錯誤；故答案選B。?環(huán)節(jié)二鹽類水解離子方程式的書寫【情境材料】硫化鈉又稱臭堿、臭蘇打、黃堿、硫化堿。染料工業(yè)中用于生產(chǎn)硫化染料，是硫化青和硫化藍的原料。印染工業(yè)用作溶解硫化染料的助染劑。制革工業(yè)中用于水解使生皮脫毛，還用以配制多硫化鈉以加速干皮浸水助軟?！締栴}探究】1．請分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應，如果反應，哪種離子發(fā)生了水解反應，水溶液顯什么性？2．請判斷AlCl3溶液中哪種離子發(fā)生了水解反應，溶液顯什么性？3．COeq\o\al(2－,3)對應的酸是H2CO3，所以其水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，對嗎？【答案】1．發(fā)生了水解反應。在溶液中，Na2S電離出的S2－是弱酸酸根離子，它會與水電離出的H＋部分結(jié)合成HS－，發(fā)生水解反應，導致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性。2．Al3＋發(fā)生了水解反應，結(jié)合水中的OH－，溶液顯酸性。3．不對。多元弱酸酸根離子的水解方程式應分步書寫，應為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。要點歸納1．水解離子方程式的一般模式及特點陰(陽)離子＋H2O弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)。(1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。(2)鹽類水解是可逆反應，是中和反應的逆反應，而中和反應是趨于完全的反應，所以鹽的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”而寫“”。2．不同類型鹽水解的離子方程式(1)一元弱酸強堿鹽，以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(2)一元弱堿強酸鹽，以NH4Cl為例：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)多元弱酸強堿鹽(正鹽)：多元弱酸強堿鹽水解是分步進行的，應分步書寫。水解程度主要取決于第一步反應，以Na2CO3為例：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(4)多元弱堿強酸鹽：多元弱堿強酸鹽水解也是分步的，由于中間過程復雜，中學階段寫成一步，以CuCl2為例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。(5)多元弱酸的酸式鹽，以NaHCO3為例：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(6)弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進①NHeq\o\al(＋,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－等構成的鹽，雖然水解相互促進，但水解程度較小，仍是部分水解。如NHeq\o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。②Al3＋和COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)等構成的鹽，水解相互促進非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)(1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應為HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤①把“”誤寫為“=”。如Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的，正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。②水解產(chǎn)物量很小時，標上“↑”或“↓”。如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯誤的，正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。典例精講【例4】（2023秋·遼寧·高二沈陽市第一二〇中學校聯(lián)考期末）下列敘述正確的是A．明礬可以用于凈水是因為：B．小蘇打能中和胃酸是因為：C．溶液顯酸性的原因：D．溶液的水解方程式：【答案】C【解析】A．明礬可用于凈水是因為鋁離子在溶液中發(fā)生水解反應生成氫氧化鋁膠體，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．小蘇打能中和胃酸是因為碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．氯化鎂溶液顯酸性是因為鎂離子在溶液中水解生成氫氧化鎂，反應的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸氫鈉在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為，故D錯誤；故選C?！纠?】（2023·全國·高二假期作業(yè)）下列電離或水解方程式書寫正確的是A．水溶液呈堿性：B．溶解于重水中：C．在水溶液中的電離：D．常溫下，0.1mol/L溶液約為3：【答案】C【解析】A．S2-的水解為分步水解，以第一步為主，A錯誤；B．NH4Cl溶解于重水中，，B錯誤；C．NaHSO3為鹽，可以完全電離，C正確；D．0.1mol/LH3PO4溶液pH約為3，則氫離子的濃度為10-3mol/L，所以H3PO4分步電離，，D錯誤；故答案為：C。一、單選題1．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考期中）下列鹽類能抑制水的電離的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．電離出的和，不影響水的電離，A錯誤；B．中水解程度大于電離程度，促進水的電離，B錯誤；C．電離出的抑制水的電離，但是其為堿，不為鹽，C錯誤；D．屬于酸式鹽，能完全電離出，抑制水的電離，D正確；故選D。2．（2023秋·浙江·高二期末）下列物質(zhì)中能促進水的電離，且水溶液呈酸性的是A．AlCl3 B．NH3 C．CH3COOH D．CH3CH2ONa【答案】A【解析】A．AlCl3溶于水后，電離產(chǎn)生的Al3+能與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，生成弱電解質(zhì)Al(OH)3，從而促進水電離，并使水溶液呈酸性，A符合題意；B．NH3溶于水生成的一水合氨為弱堿，發(fā)生電離產(chǎn)生OH-，抑制水電離，B不符合題意；C．CH3COOH在水溶液中發(fā)生電離，生成H+等，抑制水電離，C不符合題意；D．CH3CH2ONa電離產(chǎn)生的CH3COO-發(fā)生水解，促進水電離，使溶液呈堿性，D不符合題意；故選A。3．（2023秋·河南許昌·高二統(tǒng)考期末）下列方程式中，屬于水解反應且書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．該方程式為H2O的電離方程式，不是水解反應，A錯誤；B．該反應為Al(OH)3與H+反應，屬于酸堿中和反應不是水解反應，B錯誤；C．Fe3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫離子，離子方程式書寫正確，C正確；D．分步水解，第一步反應為，第二步反應為，D錯誤；故答案選C。4．（2021秋·廣東茂名·高二統(tǒng)考期末）已知相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則關于同溫度同體積同濃度的HCN和HClO溶液的下列說法中，不正確的是A．電離程度：B．pH：HCN溶液溶液C．與NaOH溶液恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：D．兩種溶液中離子濃度：【答案】C【解析】A．強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性，相應酸的酸性越弱，其強堿鹽溶液的堿性越強。NaCN溶液的pH比NaClO大，說明HCN比HClO酸性弱，所以電離程度HCN<HClO，A正確；B．酸性HClO＞HCN，則等濃度時，HClO溶液的pH較小，B正確；C．等物質(zhì)的量時，與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，C錯誤；D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時，c（CN-）＜c（ClO-），且HCN中c(H+)小于HClO中c(H+)，所以，D正確；故選C。5．（2023春·陜西安康·高二統(tǒng)考期末）時，下列各組離子能大量共存的是A．的水溶液中：B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液中：C．水電離出的的水溶液中：D．的水溶液中：【答案】B【解析】A．pH為12的水溶液為堿性溶液，堿性溶液中亞鐵離子與氫氧根離子、碳酸根離子反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．能使紫色石蕊試劑變紅的水溶液為酸性溶液，酸性溶液中四種離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；C．水電離出的氫離子為1×10—12mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，酸溶液中，碳酸氫根離子與氫離子反應、亞鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；堿溶液中，亞鐵離子、碳酸氫根離子與氫氧根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；D．溶液中氫離子與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子反應，且鋁離子也能與亞硫酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，故D錯誤；故選B。6．（2023春·浙江衢州·高二統(tǒng)考期末）對溶液進行一系列的實驗，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中逐滴滴加溶液溶液變渾濁與反應生成，說明酸性強于B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出和能分別與水電離產(chǎn)生的和反應，且水解相互促進C向溶液中加少量水稀釋溶液的堿性增強稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強D將飽和溶液加熱一段時間后有固體析出分解且生成的溶解度比小而析出A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．與反應生成，離子方程式為，是強酸制弱酸的反應，說明酸性強于，A正確；B．水解反應的離子方程式為；碳酸氫根發(fā)生水解反應的離子方程式為，和能分別與水電離產(chǎn)生的和反應，且水解相互促進，故徹底雙水解：，產(chǎn)生沉淀并有氣體冒出，B正確；C．增大，水解產(chǎn)生的氫氧根濃度增大、堿性增強，C正確；D．溶解度比大，D不正確；選D。7．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中校考期中）常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．pH=8的CH3COONa溶液和pH=8的NaOH溶液，由水電離產(chǎn)生的OH-濃度相等B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．0.2mol/LNH3?H2O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)D．向氨水中加入氯化銨固體，溶液中比值變小【答案】B【解析】A．CH3COONa水解促進水的電離，NaOH抑制水的電離，則二者由水電離產(chǎn)生的c(OH-)不相等，A錯誤；B．0.01mol/LNaOH溶液與等體積pH=2醋酸混合后得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，且醋酸的濃度大于醋酸鈉，溶液呈酸性，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；C．0.2mol?L?1NH3?H2O溶液與0.1mol?L?1HCl溶液等體積混合，溶液中有電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH)，N元素物質(zhì)的量為Cl元素物質(zhì)的量的2倍，則有物料守恒2c(Cl-)=c(NH3?H2O)+c(NH)，兩式加合消去c(NH)，可得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)，C錯誤；D．Kb(NH3?H2O)=，溫度不變，其值不變，，向氨水中加入氯化銨固體，減小，則比值增大，增大，D錯誤；故選：B。8．（2023春·四川綿陽·高二三臺中學?？茧A段練習）25℃時，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

A．在A點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在B點：c(OH－)＝c(H＋)，c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．在C點：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D．在C點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)【答案】C【解析】A．在A點，20mL0.1mol·L－1NaOH溶液與10mL0.2mol·L－1醋酸溶液恰好反應，溶質(zhì)為，CH3COO－水解使溶液顯堿性，故c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正確；B．在B點溶液顯中性即c(OH－)＝c(H＋)，由電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確；C．在C點，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的與CH3COOH，且溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，由電荷守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)，，且為溶質(zhì)離子，故c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C錯誤；D．在C點，共滴加4mmol醋酸，氫氧化鈉共2mmol，由物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，D正確。故選C。9．（2023春·內(nèi)蒙古赤峰·高二赤峰二中?？茧A段練習）25℃時，向溶液中逐滴加入濃度為的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B．溶液中水的電離程度：a點<b點<c點<d點C．b點溶液中各微粒的濃度關系為D．d點溶液的【答案】B【解析】lg=0時，c(MOH)=c(M＋)，此時pOH=4.2，則c(OH－)=10?4.2mol·L?1，根據(jù)Kb(MOH)=可知此時Kb(MOH)=c(OH－)=10?4.2；A．由分析可知，MCl的水解常數(shù)為，數(shù)量級為10?10，A錯誤；B．酸和堿都會抑制水的電離，開始未加入HCl溶液，原堿溶液電離出的氫氧根離子抑制水的電離，加入HCl溶液到中和率100%時生成可以水解的MCl，促進水的電離，即中和率從0至100%的過程水的電離程度一直增大，所以水的電離程度：a<b<c<d，B正確；C．b點加入10mL0.2的鹽酸，溶質(zhì)為等量的MOH和MCl，溶液呈堿性，c(OH－)＞c(H＋)，則MOH的電離程度大于M＋水解程度，所以離子濃度大小順序為c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，C錯誤；D．d點溶質(zhì)為MCl，該物質(zhì)為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，則d點溶液的，D錯誤；故選B。10．（2023春·上海崇明·高二上海市崇明中學?？计谀┢渌麠l件不變，升高溫度，不一定增大的是A．化學平衡常數(shù) B．氣體摩爾體積 C．水的離子積 D．碳酸鈉溶液的pH【答案】A【解析】A．化學反應不清楚是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)不一定增大，故A符合題意；B．其他條件不變，溫度升高，氣體分子間間距增大，則氣體摩爾體積一定增大，故B不符合題意；C．水的電離是吸熱的，升高溫度，促進水的電離，水的離子積一定增大，故C不符合題意；D．升高溫度，促進碳酸根離子的水解，c(OH-)增大，pOH增大。同時升高溫度，促進水的電離，水的離子積KW增大。由于溶液在加熱過程中，升溫促進水的電離占主導作用，因此溶液的pH=KW-pOH減小，故D不符合題意；答案為A。11．（2022春·廣西南寧·高二南寧三中?？计谥校┮韵抡f法正確的是A．醋酸溶液中，適當加熱或加水，均能使溶液中增大B．向水中通入氨氣，水的電離平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小C．向Na2S溶液中通入適量的Cl2，可使減小D．常溫下，已知Ka(HF)＞Ka(HCN)，則同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的大【答案】A【解析】A．加熱時醋酸電離平衡正向移動，減小，c(H+)增大，故增大；加水時，醋酸電離平衡正向移動，減小、n(H+)增大，故=增大，故A正確；B．水中通入氨氣，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，故B錯誤；C．Na2S溶液中通入適量的Cl2，Cl2與S2-反應生成S單質(zhì)，溶液中減小，而不變，則增大，故C錯誤；D．Ka(HF)＞Ka(HCN)，則酸性HF>HCN，根據(jù)越弱越水解可知同濃度的NaF的水解程度比NaCN的小，同濃度的NaF溶液的pH比NaCN溶液的小，故D錯誤；故選：A。12．（2022秋·廣東佛山·高二校聯(lián)考階段練習）常溫下，下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度的關系錯誤的是A．pH相等的、NaOH和三種溶液：B．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合：C．的HA溶液與的MOH溶液以任意比例混合：D．的NaHA溶液的：【答案】A【解析】A．pH相等的這三種溶液，強堿溶液濃度最小，弱酸根離子水解程度越大，鹽的濃度越小，水解程度>CH3COO-，所以溶液濃度大小順序是c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)，選項A錯誤；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)、根據(jù)物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)所以得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，選項B正確；C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，選項C正確；D．0.1mol/LNaHApH=4<7，溶液呈酸性，則HA-電離程度大于水解程度，HA-、H2O都電離生成氫離子，所以離子濃度大小順序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，選項D正確；答案選A。二、填空題13．（2021秋·重慶北碚·高二重慶市朝陽中學校考期中）水中存在電離平衡：H2OH++OH-。若在水中分別加入下列各物質(zhì)：①NaOH(s)

②NH4Cl(s)

③Na2CO3(s)

④CH3COOH(l)

⑤Na(s)

⑥K2SO4，試回答下列問題：(1)能使水的電離平衡向左移動的是。(2)溶液呈酸性的是。(3)能促進水的電離，且溶液pH>7的是______；能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是。(4)寫出③、⑤中加入水中反應的離子方程式：③；⑤?！敬鸢浮?1)①④(2)②④(3)③⑤，④(4)、【解析】①在水中加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，使溶液呈堿性；②在水中加入氯化銨固體，氯化銨在溶液中電離出的銨根離子與水電離出的氫氧根離子反應生成一水合氨，促進水的電離，使溶液呈酸性；③在水中加入碳酸鈉固體，碳酸鈉在溶液中電離出的碳酸根離子與水電離出的氫離子反應生成碳酸氫根離子，促進水的電離，使溶液呈堿性；④在水中加入醋酸，溶液中氫離子濃度增大，水的電離平衡向左移動，使溶液呈酸性；⑤在水中加入鈉，鈉與水電離出的氫離子反應，促進水的電離，反應生成的氫氧化鈉使溶液呈酸性；⑥在水中加入硫酸鈉固體，對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；(1)由分析可知，能使水的電離平衡向左移動的是①④，故答案為：①④；(2)由分析可知，溶液呈酸性的是②④，故答案為：②④；(3)由分析可知，能促進水的電離，且溶液pH>7的是③⑤，能抑制水的電離，且溶液呈酸性的是④，故答案為：②④；③⑤，④；(4)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中分步水解使溶液呈堿性，水解的離子方程式為、；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故答案為：、；。14．（2022秋·天津和平·高二天津市匯文中學?？茧A段練習）常溫下，有四種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。(1)溶液①的(填“>”“<”或“=”)7，溶液中離子的電荷守恒的關系式是；(2)溶液②呈(填“酸”“堿”或“中”)性，其原因是(用離子方程式)；(3)下列有關①和②兩種溶液的說法正確的是。A．兩種溶液中都等于B．兩種溶液中都小于【答案】(1)＜c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)堿CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(3)b【解析】（1）醋酸為酸，所以溶液①0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH＜7，溶液中離子的電荷守恒的關系式是：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故答案為：＜；c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；（2）CH3COONa為強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性，水解離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（3）水解和電離都是微弱的，所以兩種溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol?L-1，故b正確，故答案為：b。15．（2022·高二課時練習）現(xiàn)有、、、、、、、、，請按要求填空：(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是。(4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子是?！敬鸢浮?1)、、(2)、、(3)、、(4)【解析】（1）弱酸根離子水解使溶液呈堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大于電離程度，則溶液也呈堿性，、、水解，使溶液呈堿性；（2）、、屬于弱堿的陽離子，水解時產(chǎn)生氫離子，水解后使溶液呈酸性；（3）強酸的酸根離子和強堿對應的金屬陽離子，不會水解，故、、既能在酸性較強的溶液中大量存在，又能在堿性較強的溶液中大量存在；（4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反應，又能與強堿反應。16．（2021秋·河北·高二校聯(lián)考階段練習）某化學學習小組研究碳酸氫鈉的性質(zhì)。(1)該組同學在盛有0.1mol·L-1NaHCO3溶液的試管中滴入1~2滴酚酞試液，溶液顯淺紅色。甲同學認為是NaHCO3水解使溶液顯堿性，該反應的離子方程式是。(2)乙同學認為該溶液中不僅存在HCO的水解平衡，還存在HCO的電離平衡，其電離方程式是。查閱書籍獲得常溫下H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。則HCO的水解常數(shù)Kh=(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，由此可知HCO的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)HCO的電離程度，因此NaHCO3溶液顯堿性。(3)當加熱滴有酚酞試液的NaHCO3溶液的試管時，溶液紅色加深。實驗測得該溶液的pH變化如下表所示。溫度/°C102030加熱煮沸后冷卻到50°CpH8.38.48.58.8關于這一現(xiàn)象，同學們提出兩種可能的原因：I．加熱促進了HCO的水解，溶液堿性增強；II．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液堿性增強。丙同學將上述表格中所述50°C的溶液繼續(xù)冷卻至20°C，測得pH=8.7，可得出結(jié)論：兩種原因中起主要作用的是(填“I”或“II”)。(4)丁同學發(fā)現(xiàn)，向0.1mol·L-1NaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液時生成白色沉淀并產(chǎn)生無色無味的氣體，經(jīng)檢驗白色沉淀的成分是CaCO3，則反應的離子方程式為。(5)該組同學發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Na2CO3溶液混合后，向其中滴加少量鹽酸時，混合液的pH幾乎不變，請結(jié)合離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是?！敬鸢浮?1)HCO+H2OH2CO3+OH-(2)HCOH++CO2.3×10-8大于(3)II(4)Ca2++2HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑(5)向混合液中滴加少量鹽酸時發(fā)生反應H++CO=HCO，溶液中c(H+)變化不大，溶液的pH幾乎不變【解析】(1)NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解使溶液顯堿性，水解反應的離子方程式是HCO+H2OH2CO3+OH-；(2)在水溶液中電離出碳酸根離子和氫離子，HCO的電離方程式是HCOH++CO；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，結(jié)合水解常數(shù)與電離常數(shù)的關系計算可知，HCO3-的水解常數(shù)Kh=≈2.3×10-8；由此可知HCO的水解程度大于HCO的電離程度，因此NaHCO3溶液顯堿性；(3)表格中所述50°C的溶液繼續(xù)冷卻至20℃，測得pH=8.7，高于加熱前的20℃溶液的pH，因此可得出結(jié)論：NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大，溶液堿性增強；(4)向0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加飽和CaCl2溶液時生成白色沉淀是CaCO3，產(chǎn)生無色無味的氣體是生成了CO2氣體，經(jīng)檢驗白色沉淀的成分是CaCO3，則反應的離子方程式為Ca2++2HCO=CaCO3↓+H2O+CO2↑；(5)等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Na2CO3溶液混合后形成的混合液，向混合液中滴加強酸時CO結(jié)合H+生成HCO，溶液中c(H+)變化不大，溶液的pH幾乎不變。第3課第5課時影響鹽類水解的主要因素及應用課程標準學習目標1．認識影響鹽類水解的主要因素。2．了解外界因素對水解平衡移動的影響。3．了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用。1．認識外界因素對水解平衡的影響，運用平衡移動原理分析影響的因素及平衡移動的方向。2．能根據(jù)實驗現(xiàn)象歸納判斷鹽類水解平衡的影響因素，能分析并解決生產(chǎn)、生活中的鹽類水解問題。自主梳理一、影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因——反應物本身的性質(zhì)鹽與水作用生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的傾向越大，對水電離平衡的影響越大，水解程度。也就是說生成弱電解質(zhì)越難電離，水解程度。或者說生成的鹽的弱酸或弱堿越弱，水解程度。如：CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)依次減小，CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解程度依次，其溶液的pH依次。2．外因——溫度、濃度、酸或堿(1)已知：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根據(jù)實驗操作填寫下表可能影響因素實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論鹽的濃度加入FeCl3固體，再測溶液的pH溶液顏色變，溶液的pH加入FeCl3固體，c(Fe3＋)增大，水解平衡向方向移動溶液的酸堿度加鹽酸后，測溶液的pH溶液顏色變淺，溶液的pH加入鹽酸，c(H＋)增大，水解平衡向方向移動，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大加入少量NaOH溶液產(chǎn)生色沉淀加入氫氧化鈉后，OH－消耗H＋，c(H＋)減小，水解平衡向方向移動(2)結(jié)論①溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度。②濃度：鹽的濃度越小，水解程度。③酸堿性：向鹽溶液中加入H＋，可抑制水解，促進水解。二、鹽類水解的基本應用1．熱的純堿溶液去油污：加熱Na2CO3溶液，促進Na2CO3水解，使溶液中c(OH－)增大。2．鹽溶液的配制和保存配制，保存SnCl2或FeCl3等易水解的鹽溶液時，加入少量鹽酸的目的是。3．作凈水劑鋁鹽、鐵鹽等部分鹽類水解生成，有較強的吸附性，常用作凈水劑。如明礬水解的離子方程式為。4．物質(zhì)制備(如制備TiO2、SnO、SnO2、Sn2O3等)(1)用TiCl4制取TiO2發(fā)生反應的化學方程式為。TiO2·xH2Oeq\o(=,\s\up10(△))TiO2＋xH2O。(2)利用鹽的水解可以制備納米材料。預習檢測1．下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移動，水解程度反而減小的是A．增大NaClO溶液濃度 B．加水稀釋C．升高溫度 D．加入適量NaOH固體2．在的平衡體系中，要抑制的水解，可采取的措施為A．升高溫度 B．滴加少量鹽酸C．加入適量氫氧化鈉溶液 D．加水稀釋3．已知溶液中存在如下平衡：，下列說法中正確的是A．加入適量水后平衡向右移動，增大B．加熱后平衡向左移動，增大C．加入后有氣泡產(chǎn)生，一段時間后可得到紅褐色沉淀D．加熱蒸干溶液并灼燒可得4．下列有關物質(zhì)的用途或現(xiàn)象與鹽的水解無關的是A．某雨水樣品采集后放置一段時間，由4.68變?yōu)?.28B．實驗室中盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞C．與兩種溶液可用作泡沬滅火劑D．與溶液可用作焊接金屬時的除銹劑5．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器中的反應物為Al2(SO4)3和NaHCO3B．廢舊鋼材焊接前，可先用飽和Na2CO3溶液處理焊點的油污C．NH4Cl和ZnCl2溶液去除鐵銹的原理相同D．明礬既能除去水中的懸浮雜質(zhì)又能殺菌消毒6．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．用氯化銨溶液除鐵銹 D．濃硫化鈉溶液有臭味探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一影響鹽類水解的主要因素【情境材料】上面三支試管內(nèi)分別盛有0.1mol·L－1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、CH3COONa溶液，各滴入幾滴酚酞溶液，溶液均顯紅色?！締栴}探究】1．向甲試管中加入少量Na2CO3固體，有什么現(xiàn)象？水解平衡如何移動？2．向乙試管中通入HCl氣體有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？3．加熱丙試管有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動？要點歸納影響鹽類水解的因素內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解“同離子”效應向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進水解(1)能水解的鹽的濃度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或堿性)比稀溶液的酸性(或堿性)強。(2)越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進水解。典例精講【例1】（2023秋·廣東廣州·高二華南師大附中?？计谀榱伺渲芅H的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量NH4NO3；②適量NaCl；③適量氨水；④適量HClA．①② B．②③ C．①③ D．②④【例2】（2023春·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學?？计谥校┫铝嘘P于鹽類水解的說法正確的是A．在Na2S溶液中加入少量Na2S固體，Na2S的水解程度增大B．將CuSO4溶液由20℃加熱到60℃，溶液的pH增大C．向CH3COONa溶液中加水，溶液中的比值增大D．常溫下，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，溶液中c(Na+)=c(B-)+c(HB)=0.1mol/L【例3】（2023春·安徽六安·高二六安市裕安區(qū)新安中學?？计谥校舛染鶠?.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設NH離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關系為A．b=d＞a=c B．c＜a＜b＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d?環(huán)節(jié)二鹽類水解的應用【情境材料】1．將氯化亞錫晶體(SnCl2·2H2O)溶于蒸餾水，SnCl2在水中會發(fā)生水解反應生成沉淀：SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl，此時加入稀鹽酸，溶液又變澄清，反應圖示如下：2．人們利用水解反應原理設計出了泡沫滅火器。下圖為泡沫滅火器構造示意圖：泡沫滅火器內(nèi)有兩個容器，內(nèi)筒a裝有Al2(SO4)3溶液，外筒b裝有飽和NaHCO3溶液，兩種溶液互不接觸，不發(fā)生任何化學反應。當需要滅火時，把滅火器倒立，兩種溶液混合在一起，就會產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，在起泡劑的作用下迅速產(chǎn)生大量泡沫并噴出，它們能粘附在可燃物上，使可燃物與空氣隔絕，達到滅火的目的?！締栴}探究】1．配制SnCl2溶液時，為什么不能直接將SnCl2溶解在水中，而要加入適量鹽酸？2．泡沫滅火器的滅火原理是什么？寫出反應的化學方程式。3．蒸干AlCl3水溶液并灼燒，得到的固體物質(zhì)是什么？蒸干并灼燒Al2(SO4)3溶液得到的固體物質(zhì)又是什么？要點歸納1．在科學研究中的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性如FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；貯存Na2CO3、Na2SiO3溶液時，不能用磨口玻璃塞，應用帶有橡膠塞的試劑瓶膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的反應：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備某些無水鹽將某些揮發(fā)性酸對應的弱堿鹽溶液直接蒸干時得不到無水鹽。例如：加熱AlCl3、FeCl3溶液，在加熱過程中水解生成的HCl不斷揮發(fā)，水解平衡不斷向右移動，得到Al(OH)3、Fe(OH)3，繼續(xù)加熱，Al(OH)3、Fe(OH)3分解得到Al2O3、Fe2O3，所以要得到無水AlCl3、FeCl3，只有在HCl氣流中加熱對應溶液才能實現(xiàn)物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3，從而降低溶液酸性使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，然后通過過濾除去判斷離子共存Al3＋與AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\