2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)ⅱ）

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)H）

1.（6分）下列說法錯誤的是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進人體對鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

2.（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是（）

A.110.10101?1/蟲114。溶液中，NH4的數(shù)量為O.INA

B.2.4gMg與H2sCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.0.1molH2和0.1molh于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

3.（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

4.（6分）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論

A.將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二漠乙烷無色、

終變?yōu)闊o色透明可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中

性氣體的氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性

體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

A.AB.BC.CD.D

5.(6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐但的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2s04-H2c混合溶液。下列敘述錯誤的是()

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Alr+3e—Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

6.(6分)改變0.1mol?I/i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2

一的物質(zhì)的量分數(shù)6(x)隨pH的變化如圖所示[己知3(x)

=盤-------].下列敘述錯誤的是()

-

C(H2A)+C(HA)+C(A^)

A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA)B.lg[Ka(H2A)]=-4.2

C.PH=2.7時，c(HA)>c(H2A)=c(A2')D.pH=4.2時，c(HA)

=c(A2')=c(H)

7.(6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mL0.1mol/LFeCI3的溶液中加足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe>

鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不Fe2-

變

B,將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大CO2具有氧化

集滿C02的集氣瓶量白煙，瓶內(nèi)有黑性

色顆粒產(chǎn)生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿

并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙性

D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生Ksp（Agl）<Ksp

試管中分別加入2滴相同濃度的NaCI黃色沉淀，另一支（AgCI）

和Nai溶液中無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

二、解答題（共3小題，滿分43分）

8.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含

有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如

圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中：以鹽酸為溶劑，氯化鉉為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是,還可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反

應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）加氨水過程中加熱的目的是o沉淀B的主要成分為、

（填化學(xué)式）。

（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸

2

的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：Mn04+H+H2C2O4^Mn+CO2+H2O.實

驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了O.OSOOmokL-1的KMnC）4溶液36.00mL,

則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為0

9.（14分）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）AHi

已知：②CMo（g）+I02（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=?U9kJ?mo「i

2

（3）H2（g）+—O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ*mol'1

2

反應(yīng)①的△印為kJ-mol1.圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或"小于''）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，

應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號）。

A.升高溫度B.降低溫度C.增大壓強D.降低壓強

45

40

35

二%3O30

三

、S0/

婁

壬6025*25

4O工<

是S2O20

I

斗I515

10

10

5

5

0

。0123456420460500540580

300400500600反應(yīng)溫度UC

加氧氣WK丁烷)

圖(C)

圖(a)圖(b)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作

用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進

料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，

其降低的原因是0

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的

短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能

是、;590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是o

10.（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量

法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn（OH）2堿性懸濁

液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO（OH）2,實現(xiàn)氧的固定。

II.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO1OH）2被I還原為Mn*在暗處靜置5min,然后

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定生成的12（2S2O32+I2=2I+S4O62）o

回答下列問題：

（1）取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、試劑瓶和;蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目

的是殺菌、除及二氧化碳。

（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氟酸化后，用amol?LNa2s2。3溶液滴定，以淀粉

溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為;若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水

樣中溶解氧的含量為mg-L'o

（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏。（填

“高”或"低”）

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）

3（NH4）4cl（用R代表）.回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱

作第一電子親和能（Ei）.第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖（a）所示，其

中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是；氮元素的

日呈現(xiàn)異常的原因是.

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示.

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為,不同之處

為.（填標(biāo)號）

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型

②R中陰離子N5一中的。鍵總數(shù)為個.分子中的大兀鍵可用符號ILP表

示，其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大兀鍵電子數(shù)（如

6

苯分子中的大K鍵可表示為n6）,則Ns中的大兀鍵應(yīng)表示為.

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NHj）N-H...C1、

圖（a）圖（b）

（4）R的晶體密度為dg?cmH其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個［（N5）

6（H3O）3（NH4）40］單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為.

［化學(xué)-一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］

12.化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如

下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6：1：1.

②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；ImolD可與ImolNaOH或2moiNa

反應(yīng).

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為.

（2）B的化學(xué)名稱為.

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為.

（4）由E生成F的反應(yīng)類型為.

（5）G是分子式為

（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，Imol的L可與2moi

的Na2c03反應(yīng)，L共有種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：

2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為，?

2017年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)H）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分.在每小題給出的四個

選項中，只有一項是符合題目要求的.

1.（6分）下列說法錯誤的是（）

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素D可促進人體對鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

【分析】A.糖類化合物符合通式Cn（H2O）m,故稱為碳水化合物；

B.維生素D的作用是促進鈣，磷的吸收和骨骼的發(fā)育；

C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，還有些蛋白質(zhì)含S、P等

兀素；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多.

【解答】解：A.糖類化合物符合通式Cn（H2O）m,故稱為碳水化合物，故A

正確；

B.維生素D可促進人體對鈣的吸收，故B正確；

C.蛋白質(zhì)的基本組成元素是C、H、O、N四中元素，故僅由碳、氫、氧元素不

正確，故C錯誤；

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多，故D正確，

故選：Co

【點評】本題考查糖類，維生素D,蛋白質(zhì)，微量元素硒的相關(guān)性質(zhì)及組成，本

題難度中等.

2.（6分）阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說法正確的是（）

A.lL0.1mol?LNH4cl溶液中，NH4?的數(shù)量為O.INA

B.2.4gMg與H2sCh完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和02的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.O.lmolH2和0.ImolI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

【分析】A.鐵根易水解；

B.Mg與H2s04反應(yīng)生成Mg2\故ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol；

D.H2+I2W2Hl是可逆反應(yīng)，不過是1+1=2的反應(yīng)，這是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)

的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA

【解答】解：A.鍍根易水解，所含NHJ數(shù)小于O.INA,故A錯誤；

B.n（Mg）=2-4g-O.lmol,Mg與H2sO4反應(yīng)生成Mg',則ImolMg參與

24g/mol

反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，故0.ImolMg參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.2NA,故B

錯誤：

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體所含的分子數(shù)為Imol,故2.24LN2和O2的混合

氣體中分子數(shù)為O.lmol,即O.INA,故C錯誤；

D.H2+I2W2Hl是可逆反應(yīng)，不過是1+1=2的反應(yīng)，即這是一個反應(yīng)前后分子物

質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故選D。

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意氣體摩爾體積

指的是Imol任何氣體的體積為22.4L。

3.（6分）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下

列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總

數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8,為O元素，則b、

c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為A1元素，d與a同族，應(yīng)

為S元素，b可能為Na或Mg,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律

解答該題.

【解答】解：由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg,c為Al、d為S

元素。

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b>c>d,a為O,原子半徑最

小，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b>c,a、d為非金屬,

金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強，故B正確；

C.c為A1,對應(yīng)的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，故C錯誤；

D.一般來說，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，應(yīng)為a的單質(zhì)

的氧化性強，故D錯誤。

故選：Bo

【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能

力，本題注意把握原子核外電子排布的特點，把握性質(zhì)的比較角度，難度不大.

4.（6分）下列由實驗得出的結(jié)論正確的是（）

實驗結(jié)論

A.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最生成的1,2-二澳乙烷無色、

終變?yōu)闊o色透明可溶于四氯化碳

B.乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中

性氣體的氫具有相同的活性

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性

體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.將乙烯通入濱的四氯化碳溶液，發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二浪乙烷;

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H,只有羥基可與鈉反應(yīng)；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)；

D.使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為HC1.

【解答】解：A.乙烯含有碳碳雙鍵，可與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生

成1,2-二澳乙烷，溶液最終變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH?OH,只有羥基可與鈉反應(yīng)，且-OH中H的活性

比水弱，故B錯誤；

C.用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，說明醋酸可與碳酸鈣等反應(yīng)，從強

酸制備弱酸的角度判斷，乙酸的酸性大于碳酸，故c錯誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫，使?jié)駶櫟氖?/p>

蕊試紙變紅的氣體為氯化氫，一氯甲烷為非電解質(zhì)，不能電離，故D錯誤。

故選：Ao

【點評】本題綜合考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重考查有機物的性質(zhì)，有利于培

養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象

的判斷，難度不大.

5.（6分）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐但的氧化膜，電解質(zhì)

溶液一般為H2s04-H2c2。4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Alr+3e=A1

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動

【分析】A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，對應(yīng)的電極

反應(yīng)為2A1-6e+3H2。=A12O3+6H*；

B、陰極材料選擇沒有特定的要求；

C、陰極上是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D、在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。

【解答】解：A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故A正

確；

B、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故

B正確；

C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H+2e

=H21,故C錯誤;

D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程

中向陽極移動，故D正確，

故選：Co

【點評】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用。電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點，

學(xué)生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負極相連發(fā)生還

原反應(yīng)。

6.(6分)改變O.lmoM/i二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA、A2

一的物質(zhì)的量分數(shù)6(x)隨pH的變化如圖所示[已知8(x)

=--------盤-------].下列敘述錯誤的是()

-

C(H2A)+C(HA)+C(A^)

A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA)B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.PH=2.7時，c(HA)>c(H2A)=c(A2')D.pH=4.2時，c(HA)

=c(A2')=c(H)

【分析】由圖象可知，pH=1.2時,c(H2A)=C(HA),PH=2.7時，c(H2A)

=c(A2-),pH=4.2時，c(HA)=c(A2),隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減

小，c(HA)先增大后減小，c(A2')逐漸增大，結(jié)合電離平衡常數(shù)以及題給

數(shù)據(jù)計算，可根據(jù)縱坐標(biāo)比較濃度大小，以此解答該題。

【解答】解：A.由圖象可知pH=1.2時，H2A與HA-的曲線相交，則cCFhA)

=c(HA)，故A正確；

422

B.pH=4.2W,c(H)=10mol/L,c(HA')=c(A'),K2(H2A)=二|()

c(HA-)

-42,則lg[K2(H2A)]=-4.2,故B正確；

C.由圖象可知，PH=2.7時，c(HzA)=c(A2'),由縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)可知c(HA')

>c(H2A)=c(A2'),故C正確；

D.pH=4.2時，c(HA)=c(A2'),但此時c(H2A)20,如體積不變，則c

(HA)=c(A2)=0.05moleLc(H+)=1042mol/L,如體積變化，則不能確

定c(HA)、c(A2)與c(HD濃度大小關(guān)系，故D錯誤。

故選：Do

【點評】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計

算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及題給圖象的曲線變化，難度中等。

7.(6分)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()

實驗現(xiàn)象結(jié)論

A.向2mLO.lmol/LFeCI3的溶液中加足量黃色逐漸消失，加還原性：Fe>

鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液KSCN溶液顏色不Fe2

變

B.將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集氣瓶中產(chǎn)生大CO2具有氧化

集滿CO2的集氣瓶量白煙，瓶內(nèi)有黑性

色顆粒產(chǎn)生

C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿

并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙性

D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的一只試管中產(chǎn)生KSp(Agl)<Ksp

試管中分別加入2滴相同濃度的NaCI黃色沉淀，另一支(AgCI)

和Nai溶液中無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.向2mL0.1mol/LFeCh的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3'+Fe=3Fe2.；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳；

C.加熱碳酸氫銹，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色；

D.如能生成沉淀，應(yīng)滿足Qc>Ksp.

【解答】解：A.向2mL0.1mol；LFeCb的溶液中加足量鐵粉，發(fā)生2Fe3+Fe=3Fe2\

反應(yīng)中Fe為還原劑，F(xiàn)e》為還原產(chǎn)物，還原性：Fe>Fe2,可觀察到黃色逐漸消

失，加KSCN溶液顏色不變，故A正確；

B.瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應(yīng)中二氧化碳表現(xiàn)氧

化性，故B正確；

C.加熱碳酸氫筱，分解生成氨氣，可使石蕊試紙變藍色，且為固體的反應(yīng)，與

鹽類的水解無關(guān)，故C錯誤；

D.一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，為AgL則Qc>Ksp,另一支中無明顯現(xiàn)象，說

明QcVKsp,可說明K、p(Agl)<KsP(AgCl),故D正確。

故選：Co

【點評】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗以及難

溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性

質(zhì)，難度不大.

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含

有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如

圖所示：

KMnO.法洲定

回答下列問題：

(1)在分解水泥樣品過程中：以鹽酸為溶劑，氯化鉉為助溶劑，還需加入幾滴

硝酸。加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe?’氧化為Fb,還可使用

日2。2—代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是SiCh(H2SQ3),其不溶于強酸但可與一種弱酸

反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O。

(3)加氨水過程中加熱的目的是防止膠體生成，易沉淀分離°沉淀B的主

要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸

2

的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4+H+H2C2O4^Mn+CO2+H2O.實

驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500mol?L/i的KMnCU溶液36.00mL,

則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為」

【分析】水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁利鎂等金屬

的氧化物，加入氯化錢、鹽酸和硝酸，由于二氧化硅與酸不反應(yīng)，則得到的沉淀

A為SiO2,濾液中含有Fe#、Al*、Mg》等離子，加入氨水調(diào)節(jié)pH4-5,可生成

Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，加熱的目的是防止生成膠體而難以分離，濾液主

要含有Ca21,加入草酸筱可生成草酸鈣沉淀，加入硫酸用高鋅酸鉀測定，發(fā)生

5Ca》?5H2c2。4?2KMnCh,根據(jù)高鎰酸鉀的量可計算含量，以此解答該題.

【解答】解：(1)鐵離子在pH較小時易生成沉淀，加入硝酸可氧化亞鐵離子生

成鐵離子，比避免引入新雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，

故答案為：將樣品中可能存在的Fe?'氧化為Fe*H2O2；

(2)由以上分析可知沉淀A為SiCh,不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，應(yīng)為與

HF的反應(yīng)，方程式為SiCh+4HF=SiF4#2H20,

故答案為：SiO2(H2SQ3)；SiO2+4HF=SiF4T+2H2O；

(3)滴加氨水，溶液呈堿性，此時不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防

止生成膠體而難以分離，生成的沉淀主要是Al(OH)3、Fe(OH)3,

故答案為：防止膠體生成，易沉淀分離；AI(OH)3、Fe(OH)3;

(4)反應(yīng)的關(guān)系式為5Ca2??5H2c2。4?2KMnCU,

n(KMnO4)=0.0500mol/LX36.00mL=1,80mmol,

n(Ca2+)=4.50mmol,

水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為45>1義40.Og/mol乂100%=45.0%,

0.400g

故答案為：45.0%.

【點評】本題為2017年遼寧考題，側(cè)重考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，

注意把握流程的分析，把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合關(guān)系式法計算，題目有利于培養(yǎng)學(xué)

生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰?，難度中等.

9.(14分)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）正丁烷（C4HQ脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①CiHio（g）=C4H8（g）+H2（g）AHi

已知：②C4H10（g）+I02（g）=C4H8（g）+H2O（g）AH2=-HQkbmor1

2

③H2（g）+—O2（g）=HzO（g）△H3=-242kJ?mo「1

2

反應(yīng)①的△!■1］為+123kJ-mol1.圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及

壓強的關(guān)系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,

應(yīng)采取的措施是上D_（填標(biāo)號）。

A.升高溫度B.降低溫度C,增大壓強D.降低壓強

45

45-

0J

04

35

4315~

30

E30a

80%25i

乏25/p

60*20

40也20<>

S15-

5、

I110

1A-

05?

5A

0I1

04U

o2O500540580620

234

反應(yīng)溫度/

氧氣）/植丁烷）C

8度工M

圖(C)

圖(a)圖⑹

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作

用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進

料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，

其降低的原因是一原料中過量Fh會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下

降。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的

短碳鏈垃類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是」t

高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生丁烯更多、590℃前升高溫度，

反應(yīng)①平衡正向移動；590c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是二

溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，②式-③式可得①式的△Hi；

由a圖定溫度，壓強由O.IMPa變化到xMPa,丁烷的轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向

移動，結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積的變化分析x；

要使丁烯的平衡產(chǎn)率增大，需通過改變溫度和壓強使平衡正向移動；

(2)丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，增加氫氣的量會促使平衡逆向移動，丁烯的產(chǎn)

率下降；

(3)升溫速率加快，單位時間內(nèi)生成丁烯更多，升溫反應(yīng)①平衡正向移動，丁

烯產(chǎn)率增加；

由題中信息可知丁烷高溫會裂解生成短鏈煌類，所以當(dāng)溫度超過590C時，部分

丁烷裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【解答】解：(1)②CHio(g)+工。2(g)=C4H8(g)+H2O(g)AH2=-119kJ*mol

2

-1

③H2(g)+I-O2(g)-H2O(g)一?242kJ?mo「1

2

②■③得C4H10(g)=C4HS(g)+H2(g)△Hi=+123kJ*mor,

由a圖可知溫度相同時，由O.IMPa變化到xMPa,丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正

向移動，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強更小，x<0.1；

由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高時，平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反

應(yīng)①正向進行時體積增大，減壓時平衡正向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此

AD正確，

故答案為：+123；小于；AD；

(2)丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時氫氣作

為反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大氧氣的量會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁

烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低，

故答案為：原料中過量H?會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降；

(3)590℃之前，溫度升高時反應(yīng)速率加快，單位時間內(nèi)生成的丁烯會更多，同

時由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁

烯；

而溫度超過590℃時，由于丁烷高溫會裂解生成短鏈燒類，所以參加反應(yīng)①的丁

烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降，

故答案為：升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高

溫度,反應(yīng)①平衡正向移動；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。

【點評】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，把握圖象分

析溫度，壓強對平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注

意化學(xué)平衡在實際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。

10.(15分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量

法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

I.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁

液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。

H.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被1一還原為Mn*在暗處靜置5min,然后

用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2。3溶液滴定生成的12(2S2O32-+h=2I+S4O62)0

回答下列問題：

(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與

水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差。

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。

(3)Na2s2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒

杯、玻璃棒、試劑瓶和一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲水必須經(jīng)

過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳。

(4)取100.00mL水樣經(jīng)固軍,、酸化后，用amol?LNa2s2。3溶液滴定，以淀粉

溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分

鐘內(nèi)無變化；若消耗Na2s2。3溶液的體積為bmL,則水樣中溶解氧的含量為

80abmg?L4

(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏*(填

“高”或"低”)

【分析】(1)采集的水樣中溶解的氧氣因外界條件(特別是溫度和壓強)改變其

溶解度發(fā)生改變；

(2)“氧的固定”的方法是：用Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)與水樣混合，

反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定；

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶，膠頭滴管，量筒；測水樣中的氧，故避免使用的蒸儲水溶解有氧；

(4)碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分

鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式中I2、S2O32-之間的關(guān)系式計算;

(5)根據(jù)n(02)^bX10~3xamol分析，不當(dāng)操作對b的影響，以此判斷測

4

量結(jié)果的誤差；

【解答】解：(1)取水樣時擾動水體表面，這樣操作會使氧氣溶解度減小，為此,

取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是使測定值與水體中的

實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差，

故答窠為：使測定值與水體中的實際值保持一致，避免產(chǎn)生誤差；

(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2,

故答案為：2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2;

(3)物質(zhì)的量濃度的配制實驗，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容

量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸儲水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、

除氧氣及二氧化碳，

故答案為：一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；氧氣；

(4)碘遇淀粉變藍色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分

鐘顏色不再變化說明滴定到達終點；根據(jù)方程式，02?如?4s2。3?-得n(O2)

=1；_迎mol,m(O2)=bX1；_1noix32g/mol=8abmg,則水樣中溶解

氧的含量為：酗號=80abmg.L1,

0.1L

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化；

80abmg。L'；

(5)根據(jù)n(O2)，義1。-3><立01分析,不當(dāng)操作對b的影響，b值減小，則

4

會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低，

故答案為：低。

【點評】本題主要考查了雜質(zhì)離子的檢測實驗設(shè)計及其滴定法測定含量的過程，

有關(guān)信息應(yīng)用和化學(xué)方程式的計算，實驗步驟判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

［化學(xué)..選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.（15分）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）

3（NH4）4C1（用R代表）.回答下列問題：

血IfIfIM

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為2s2P.

（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱

作第一電子親和能（Ei）.第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖（a）所示，其

中除氮元素外，其他元素的Ei自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核

電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮

元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是N的2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)

合電子.

（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示.

①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為上也_，不同之處為

J.（填標(biāo)號）

A.中心原子的雜化軌道類型

B.中心原子的價層電子對數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu)

D.共價鍵類型

②R中陰離子Ns-中的o鍵總數(shù)為5個.分子中的大兀鍵可用符號口/表示,

其中m代表參與形成的大兀鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大z鍵電子數(shù)（如苯分

6

子中的大冗鍵可表示為n6）,則N5中的大兀鍵應(yīng)表示為.

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NK）N-H...C1、（H30）0-H...N、

（NHj）N-H...N.

（4）R的晶體密度為dg?cm7,其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個［（N5）

6（H30）3（NH4）40］單元，該單元的相對質(zhì)量為M,則y的計算表達式為

73

dx（axio_）XNA

M-

【分析】（1）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22P3,書寫電子排布圖；

（2）同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子,

放出的能量增大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定；

（3）①根據(jù)圖（b）,陽離子為H3。'和NH4,NH：中心原子N含有4個。鍵，

孤電子對數(shù)為5一1一；義1=0,價層電子對數(shù)為2,雜化類型為sp3,H3O'中心原子

是0,含有3。鍵，孤電子對數(shù)為史上1二1,空間構(gòu)型為正四面體，價層電子對

2

數(shù)為4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；

②根據(jù)圖（b）N5-中鍵總數(shù)為5個，根據(jù)信息，N5一的大瓦鋌可用符號口5?;

③0、N的非金屬性較強，對應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵；

y

（4）根據(jù)d=2NAXM計算.

-73

V（ax1o）

【解答】解：（1）氮原子價層電子為最外層電子，即2s22P3,則電子排布圖為

eimie11nti門

2s2P,故答案為：2S2p.

（2）元素的非金屬性越強，越易得到電子，則第一電子親和能越大，同周期從

左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，從左到右易結(jié)合電子，放出的能量增

大，N的最外層為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子，

故答案為：同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個電子

釋放出的能量依次增大；N的2P能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合電

子；

（3）①A.陽離子為H30'和NH4,NH4中心原子N含有4個。鍵，孤電子對數(shù)

為殳號紅二0,價層電子對數(shù)為4,雜化類型為sp3,H3O中心原子是0,含有

3。鍵，孤電子對數(shù)為正江1,價層電子對數(shù)為4,為sp3雜化；

2

B.由以上分析可知小0'和NH/中心原子的價層電子對數(shù)都為4；

C.NH4為空間構(gòu)型為正四面體，H3。'為空間構(gòu)型為三角錐形；

D.含有的共價鍵類型都為。鍵.

兩種陽離子的相同之處為ABD,不同之處為C；

故答案為：ABD；C；

②根據(jù)圖(b)N5-中鍵總數(shù)為5個，根據(jù)信息，N5有6個電子可形成大兀鍵，

可用符號口56表示，

6

故答案為：5；n5；

③0、N的非金屬性較強，對應(yīng)的0-H