廣東省華附省實(shí)廣雅深中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期四校聯(lián)考2月試題

PAGEPAGE8廣東省華附、省實(shí)、廣雅、深中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期四校聯(lián)考（2月）試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。留意事項(xiàng)：1．2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其他答案；答案不能答在試卷上。3．非選擇題必需用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案，不準(zhǔn)運(yùn)用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必需保持答題卡的整齊?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Ag-108第一部分選擇題（共44分）一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活親密相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．實(shí)施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油2．常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NOeq\o\al(－,3)C．NHeq\o\al(＋,4)、Na+、SOeq\o\al(2－,3)、ClO-D．Na+、Al3+、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)3．下列有關(guān)離子方程式正確的是A．用銅作電極電解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+NOeq\o\al(－,3)+4H+=Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH=2的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAD．14g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA5．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，正確的是A．制鈉：以海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaClB．煉銅：電解精煉黃銅礦得到純度為99.9％的銅C．制硅：用一氧化碳還原二氧化硅得硅D．制鋁：電解液態(tài)氯化鋁得鋁6．下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)的NO2B．用NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，選用酚酞作指示劑C．在空氣中蒸干硫酸亞鐵溶液可以得到綠礬(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加肯定體積的水，再加入濃硫酸配制精確濃度的稀硫酸7．下列有關(guān)試驗(yàn)原理或操作正確的是A．分別酒精和水B．干燥氨氣C．配制0.1000mol/L的食鹽水D．檢查裝置氣密性8．檸檬烯的結(jié)構(gòu)可表示為，關(guān)于檸檬烯下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子中全部碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．該物質(zhì)易溶于水9．NO催化O3生成O2的過(guò)程由三步基元反應(yīng)構(gòu)成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H1；其次步：NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的中間體有三種B．其次步、第三步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．總反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)速率確定D．氮氧化物NOx的大量排放可能會(huì)嚴(yán)峻破壞臭氧層10．試驗(yàn)室采納如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）下列說(shuō)法正確的是A．玻璃纖維的作用是防止E裝置中液體倒吸入D裝置中B．E裝置中液體用于汲取多余的氯氣和氯化氫C．要使B裝置中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸D．試驗(yàn)中加熱的先后依次為先加熱硬質(zhì)玻璃管D，再加熱圓底燒瓶B二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A、B、C、D分別是這些元素形成的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素形成的二元化合物。其中，乙是一種能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丙是一種高能燃料，其組成元素與乙相同；丁是常見(jiàn)的兩性氧化物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大?。篧＜X＜Y＜ZB．戊的沸點(diǎn)低于乙C．丙中只含非極性共價(jià)鍵D．乙可與X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)12．我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫探討中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+B．a(chǎn)極區(qū)Fe3+和Fe2+的濃度會(huì)影響H2S分解效率C．該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)D．從工藝可知反應(yīng)2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自發(fā)進(jìn)行13．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某試驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅和銅，設(shè)計(jì)試驗(yàn)流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體可用CuSO4溶液汲取B．檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水C．步驟②操作中，應(yīng)先加6%H2O2，然后不斷攪拌下緩慢加入1.0mol·L-1H2SO4D．濾渣1和濾渣2成分均含有H2SiO314．已知：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L密閉容器中通入3molH2和1molN2，測(cè)得不同溫度下，NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間變更如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．ΔH﹥0，T2﹥T1B．達(dá)到平衡時(shí)，T1溫度對(duì)應(yīng)反應(yīng)放出熱量為mkJC．平衡時(shí)，通入氬氣平衡正向移動(dòng)D．平衡常數(shù)，Ka＜Kc15．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子16．室溫下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，則所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2Oeq\o\al(－,4))、pC(C2Oeq\o\al(2－,4))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3B．pH=x時(shí)，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＜c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．M點(diǎn)時(shí)，2c(HC2Oeq\o\al(－,4))+c(C2Oeq\o\al(2－,4))﹥c(Na+)D．eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)隨pH的上升而減小其次部分非選擇題（共56分）三、非選擇題：本題共5小題，共56分。第17~19題為必考題，每個(gè)考題考生都必需作答。第20~21題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17．（14分）某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)擬設(shè)計(jì)試驗(yàn)制備KMnO4，并檢驗(yàn)所得產(chǎn)品純度。資料：i.MnO2與強(qiáng)堿在強(qiáng)氧化劑存在下共熔生成K2MnO4；ii.K2MnO4溶于水，發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+5KOH依據(jù)資料，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案如下：①將KClO3和KOH固體混勻，加熱至熔融，緩慢加入MnO2，接著加熱，得顆粒狀粗產(chǎn)品，提純后，溶解得K2MnO4溶液。②向制得的K2MnO4溶液中通入適量CO2，直至K2MnO4全部轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2。抽濾，濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，a，抽濾，洗滌，干燥，稱量，得到mg產(chǎn)品。③將mg產(chǎn)品溶解，配成100mL待測(cè)液，量取25mL標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液（0.1000mol/L）于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待測(cè)液滴定，平行滴定3次，消耗待測(cè)液的平均值為VmL?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出制備K2MnO4的化學(xué)方程式：；在試驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)需用到的硅酸鹽儀器有酒精燈、。（2）進(jìn)行K2MnO4的歧化反應(yīng)時(shí)，通入適量CO2的目的是，假如CO2通入過(guò)多，可能會(huì)使產(chǎn)物不純，混有雜質(zhì)。（3）步驟②中a處的操作方法為。（4）滴定起先時(shí)，溶液紫色褪去很慢，滴入幾滴KMnO4溶液后，褪色變得很快，可能的緣由是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是，產(chǎn)品中KMnO4（M=158g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18．（14分）精制黑鎢礦的主要成分為、，同時(shí)還含有少量Si的化合物。工業(yè)上由黑鎢礦冶煉金屬鎢并獲得副產(chǎn)物的流程如下：已知：①燒結(jié)物的主要成分為、、、；②上述流程中，鎢的化合價(jià)只在生成鎢單質(zhì)的反應(yīng)中發(fā)生變更；③常溫下，鎢酸是難溶于水的弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為了提高黑鎢礦焙燒速率，可以實(shí)行的措施是____________（寫出一種即可），寫出在焙燒條件下與純堿、空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（2）從本題流程可以得出，同濃度的硅酸根離子比鎢酸根離子結(jié)合質(zhì)子實(shí)力________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（3）“沉鎢”過(guò)程，推斷鎢酸已完全沉淀的方法是：_______________________________。（4）“操作1”用到的玻璃儀器除燒杯外還有__________________，若濾渣1用稀硫酸浸泡，則固體A主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_________。（5）寫出MnO2與硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。（6）工業(yè)“沉錳”過(guò)程中常選用NH4HCO3溶液作沉淀劑，若用碳酸鹽代替NH4HCO3溶液可能產(chǎn)生其它固體雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能為_(kāi)__________（填化學(xué)名稱）。19．（14分）“綠水青山就是金山銀山”，探討并消退氮氧化物污染對(duì)建設(shè)漂亮家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境有重要意義。（1）已知：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=－114kJ?mol?1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ?mol?1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋181kJ?mol?1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________。（2）ToC時(shí)，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。該反應(yīng)正逆反應(yīng)速率與NO2、N2O4的濃度關(guān)系為：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常數(shù))，且lgv正~lgc(NO2)與lgv逆~lgc(N2O4)的關(guān)系如圖所示。①ToC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。②ToC時(shí)，往剛性容器中充入肯定量NO2，平衡后測(cè)得c(N2O4)為1.0mol/L，則平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________（以分?jǐn)?shù)表示）。平衡后v正=___________（用含a的表達(dá)式表示）。（3）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒壓密閉容器中加入肯定量（足量）的活性炭和NO，在t2時(shí)刻變更某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。①則t2時(shí)刻變更的條件為_(kāi)___________。②t1時(shí)刻的v逆___t2時(shí)刻的v正（填“>”“<”或“=”）。（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0下列說(shuō)法正確的是__________（雙選）。A．剛好分別誕生成的尿素，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的密度不再發(fā)生變更C．反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．當(dāng)尿素的質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。假如多做，則按所做第一題計(jì)分。20．（14分）[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]三元鋰電池性能優(yōu)異、能量密度高，正極材料包含了Ni、Co、Mn三種過(guò)渡金屬氧化物。（1）基態(tài)Ni原子有個(gè)未成對(duì)電子，Ni2+核外電子排布式為。（2）下表是Mn與Fe的部分電離能數(shù)據(jù)，說(shuō)明I3(Mn)大于I3(Fe)的主要緣由：。元素FeMn其次電離能I2(KJ/mol)15611509第三電離能I3(KJ/mol)29573248（3）已知[Co(CN)6]4-是強(qiáng)還原劑，與水反應(yīng)能生成[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式：；1molCN-含有σ鍵的數(shù)目為，該離子中C的雜化方式為。（4）已知H2O2難以將Co2+氧化為Co3+，若先將Co2+轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]2+，則H2O2能快速將其氧化為[Co(NH3)6]3+，該緣由是。（5）Co與Ti類似，其晶體積累方式為六方最密積累，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)為，已知該晶胞的底邊長(zhǎng)為anm，高為bnm，則晶胞密度為g/cm3。21．（14分）[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]川赤芍是中藥逍遙丸、四逆散的主要組成原料，科學(xué)家從川赤芍根部分別得到了具有新型骨架的自然產(chǎn)物降碳二萜Paeoveitol（J）。該物質(zhì)可由片段C和片段I分子通過(guò)雜原子參加的Diels-Alder反應(yīng)合成得到。以下是分別制備兩種片段及合成降碳二萜Paeoveitol（J）的合成路途。已知：①SeO2具有較強(qiáng)的氧化性；乙酰氯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為②③④雜原子參加的Diels-Alder反應(yīng)：回答下列問(wèn)題：（1）化合物A的分子式為；化合物C中的官能團(tuán)為_(kāi)___；F→G的反應(yīng)類型為；（2）D+E→F反應(yīng)的副產(chǎn)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫一種即可）。（3）化合物G→J的化學(xué)方程式為。（4）遇FeCl3顯紫色的A的同分異構(gòu)體共有幾種：。（5）寫出由乙烯、丙烯醇、甲醇動(dòng)身制備的合成路途。華附、省實(shí)、廣雅、深中2025屆高三四校聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1-5：ABCDA6-10：BCDAB二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。11-16：DBADCC三、非選擇題：本題共5小題，共56分。熔融17．（14分）熔融（1）3MnO2+6KOH+KClO3==