物質(zhì)在水中的溶解講義

一、飽和溶液和不飽和溶液1.涵義:在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào):(1)一定溫度；(2)一定量的溶劑；(3)某種溶質(zhì)。[討論]為什么要強調(diào)上述條件?你能設(shè)計實驗來說明這一問題嗎?強調(diào)一定量的溶劑，可以在上述燒杯中再加水，原來不能溶解的又能繼續(xù)溶解；強調(diào)一定的，溫度，可以給上述燒杯再加熱，原來不能溶解的又溶解了，說明飽和溶液和不飽和溶液間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。加硫酸銅晶體不能再溶解，如果再加少量食鹽還會繼續(xù)溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。(對大多數(shù)固體物質(zhì)而言)不飽和溶液飽和溶液濃溶液和稀溶液1.人們常把溶有較多溶質(zhì)的溶液稱為濃溶液，溶有較少溶質(zhì)的溶液稱為稀溶液。2.溶液的濃和稀是溶質(zhì)在溶液中含量的多少，它與溫度的變化、溶劑量的多少無關(guān)，不受條件的限制。飽和溶液和不飽和溶液則是指溶質(zhì)的溶解是否達到最大程度，要受溫度和溶劑量兩個條件的制約。那么濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液間的關(guān)系如何呢?[實驗]在兩支試管中各盛約10毫升的水，分別加人10克蔗糖和0.2克熟石灰，可以看到蔗糖在水中全部溶解(濃度較大)卻未達到飽和，而熟石灰卻溶解極少(渾濁)已達到飽和。從實驗中可以得出溶液的濃稀和是否飽和間沒有必然的聯(lián)系。它們間的關(guān)系是:(1)濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；(2)對于同一種溶質(zhì)和溶劑的溶液來說，在一定溫度下的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些?！纠坑嘘P(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中正確的是（）A．在一定量的溶液里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C．在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D．飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化【例】在相同溫度時，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是（）A．前者大于后者B．后者大于前者C．兩者相等D．無法比較【例】下列措施不可能使不飽和溶液的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢．蒸發(fā)溶劑B．增加溶質(zhì)C．增加一定量的飽和溶液D．降低溫度【例】一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海畡t（）A．溶液的質(zhì)量一定變小B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大C．溶液的質(zhì)量一定變大D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能不變【例】要使某溶質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，最可靠的方法是（）A．升溫B．增加溶劑C．減壓D．無法判斷【例】要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（）A．加水B．不斷攪拌C．升高溫度D．加氯化銨晶體【例】要使常溫下的硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是（）A．降低溫度B．蒸發(fā)部分溶劑后又恢復(fù)至常溫C．加入少量硝酸鉀固體D．加入蒸餾【練習(xí)】1、下列各操作中，一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢．對該溶液進行降溫B．對該溶液進行升溫C．繼續(xù)向不飽和溶液中添加溶質(zhì)D．向該溶液中加入比其濃的溶液2、下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法中，正確的是（）A．飽和溶液是不能再溶解溶質(zhì)的溶液B．降低溫度一定可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．溶液中有固體溶質(zhì)未溶解，溶液一定是飽和溶液D．當(dāng)溶質(zhì)晶體與其溶液穩(wěn)定共存時，此溶液在該溫度下是飽和的3、將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎茫ǎ〢．升高溫度B．加入溶劑B．能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)是什么C．溶質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況D．在任何溫度下溶質(zhì)溶解的質(zhì)量【例】下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（）A．100g水中溶解20gNaCl達到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB．在20℃時，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時，NaCl的溶解度為20gC．在20℃時，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時，NaCl的溶解度為20gD．在30℃時，100g水中最多能溶解37gNaCl恰飽和，則30℃時NaCl的溶解度為37g【例】下列關(guān)于溶解度的說法正確的是（）A．20℃時，20g某物質(zhì)加入到水里形成飽和溶液，所以該物質(zhì)的溶解度為20克B．20℃時，20g某物質(zhì)溶解在100克水里，所以該物質(zhì)的溶解度為20克C．20g某物質(zhì)在100克水里恰好飽和，所以該物質(zhì)的溶解度為20克D．20℃時，100克水里最多溶解某物質(zhì)20g，所以該物質(zhì)的溶解度為20克【例】要使硝酸鉀的溶解度增大，辦法是（）A．增加水的質(zhì)量B．增加硝酸鉀的質(zhì)量C．升高溫度D．降低溫度【例】正確描述固體溶解度的是（）A．100克的溶劑里最多能溶解溶質(zhì)的克數(shù)；B．100克飽和溶液里所溶解溶質(zhì)的克數(shù)；C．100克溶劑里最多溶解溶質(zhì)的克數(shù)；D．一定溫度下，某溶質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)【例】有關(guān)“溶解度”的說法錯誤的是（）A．溶解度可以定量描述物質(zhì)的溶解性B．60℃時，氫氧化鈣飽和溶液的濃度可能比不飽和溶液的濃度小C．根據(jù)20℃時物質(zhì)的溶解度，可將物質(zhì)劃分為：易溶、可溶、微溶和難溶物質(zhì)D．60℃時硝酸鉀的溶解度為110g/100g水，則任意一杯60℃的硝酸鉀飽和溶液中，水和硝酸鉀的質(zhì)量比都為10：11【例】有關(guān)溶解度的說法正確的是（）A．在20℃時，在100g溶液中最多可含有30gA，則20℃時A的溶解度為30gB．在100g水中B最多可溶解20g，B的溶解度為20gC．在30℃時，C在100g水中溶解了10g，則30℃時C的溶解度為10gD．在50℃時，D在100g水中最多可溶解33g，則50℃時D的溶解度為33g【例】影響物質(zhì)溶解度大小的因素有許多，下列不屬于影響物質(zhì)溶解度的因素是（）A．溫度高低B．溶質(zhì)、溶劑的量C．溶劑種類D．溶質(zhì)種類【例】溶解度曲線圖可表示的意義是（）

①同一種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大??；

②不同種物質(zhì)在同一溫度時的不同溶解度數(shù)值；

③物質(zhì)溶解度受溫度變化影響大?。?/p>

④比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大?。瓵．全部B．①②C．①②③D．①②④【例】根據(jù)如圖所示A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線回答：

（1）溫度在0～t1范圍內(nèi)，B的溶解度大于A的溶解度．

（2）A、B兩物質(zhì)溶解度相等時的溫度是t1℃．

（3）t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是2ag．【例】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A．A，B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大

B．降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡?/p>

C．A，B兩種物質(zhì)的溶解度均為25g

D．t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度．【練習(xí)】1、同學(xué)們根據(jù)右圖兩種固體的溶解度曲線，獲得了以下信息：

①NaCl的溶解度受溫度的影響很??；

②KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；

③KNO3的溶解度受溫度影響較大；

④一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的NaCl晶體；

⑤t℃時，NaCl和KNO3的溶解度相等．

其中正確的一組是（）A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①③④⑤2、溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)下圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中不正確的是（）A．20℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度B．40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等C．60℃時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為160gD．60℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是乙3、“20℃時氯化鈉的溶解度是36g”．根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法正確的是（）A．100g水溶解36g氯化鈉恰好能配成飽和溶液B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液里含有36g氯化鈉C．20℃時，把136g氯化鈉飽和溶液蒸干，可得到36g氯化鈉D．飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：1364、KCl是一種常用的鉀肥，其溶解度如下表．下列說法錯誤的是（）溫度/℃0204060溶解度/g27.634.040.045.5A．KCl飽和溶液中能再溶解其他物質(zhì)B．20℃時，100gKCl飽和溶液中含KCl34.0gC．40℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為40.0%D．60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出5、如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該溶解度曲線獲得的信息正確的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲和乙的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．乙中含有少量甲時，可用冷卻熱飽和溶液法提純乙D．相同質(zhì)量甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液由t2℃降到t1℃時，析出晶體較多的是甲6、溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利．請你根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中正確的是（）A．20℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．40℃時，兩種物質(zhì)的溶解度相等C．60℃時，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為180gD．60℃時，將等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃，析出晶體較多的是乙7、如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（）

A．t2℃時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．由t1℃升溫到t2℃時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低8、如圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線．由溶解度曲線得出以下幾條信息，正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，甲和乙的水溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等C．t2℃時?把30克甲溶解在10克水中，所得溶液為飽和溶液D．甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響比乙大9、如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出的信息錯誤的是（）A．t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同B．由t1℃到t2℃時，B物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D．t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度10、固體A、B的溶解度曲線如右圖所示。（1）10℃時，10g溶解得更多的物質(zhì)是 。（2）當(dāng)A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是 。（3）把100g質(zhì)量分數(shù)10%的B溶液從30℃降溫到10℃，此B溶液的質(zhì)量分數(shù)是 。11、右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）20C時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是。（2）將t20C時三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到00C時，析出溶質(zhì)最多的是，無溶質(zhì)析出的是。（3）20℃時，將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是g。（4）若將t10C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t20C時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是。根據(jù)溶解度的計算1.根據(jù)溶解度的概念可知，要計算物質(zhì)的溶解度，溶液一定要是飽和的。2.由于在飽和溶液中，溶液、溶劑和飽和溶液的質(zhì)量比是確定的，因此溶解度跟飽和溶液中的溶質(zhì)、溶劑和溶液質(zhì)量之間存在著對應(yīng)的定量關(guān)系:＝或＝【例】0℃時，硝酸銨的溶解度是192克，現(xiàn)要配制此溫度下的硝酸銨飽和溶液500克，需要硝酸銨和水各多少克?【例】20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，現(xiàn)有20℃時100克氯化鈉溶液，其中已溶解氯化鈉20克，問此溶液是否飽和?如果不飽和，可以采取什么方法使其成為20℃時的飽和溶液?【例】要配制50℃時氯化鉀飽和溶液(50℃時氯化鉀的溶解度是42.6克)。(1)25克氯化鉀應(yīng)溶解在多少克水里?(2)在25克水里能溶解多少克氯化鉀?(3)配制71.3克飽和溶液，需氯化鉀和水各多少克?【練習(xí)題】1、20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，要配制20℃的硝酸鉀飽和溶液，計算:(1)40克硝酸鉀應(yīng)溶解在多少克水中剛好飽和?(2)40克水里最多能溶解硝酸鉀多少?(3)配制40克硝酸鉀飽和溶液需硝酸鉀和水各多少?2、在20℃時，蔗糖的溶解度是204克，現(xiàn)有20℃時蔗糖溶液100克，其中已溶解蔗糖50克，問此溶液在20℃時是否飽和?若不飽和，應(yīng)再加多少克蔗糖才能飽和?3、20℃時，A物質(zhì)的不飽和溶液100克，要使其成為20℃的飽和溶液，可以恒溫蒸發(fā)20克水或加入8克溶質(zhì)，求20℃時A物質(zhì)的溶解度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.涵義:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝＝(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只是一個比值，沒有單位；(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示；(3)公式的變換形式:m質(zhì)＝m液×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與固體溶解度的比較。(1)固體的溶解度是在一定的溫度下，100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。它有單位，單位是克。大小主要由溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)決定，與外界溫度等條件有關(guān)，與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)，溶液一定要飽和。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量在整個溶液質(zhì)量中所占的比例，無單位，大小由溶質(zhì)、溶劑的多少決定，與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)無關(guān)，與外界溫度等條件無關(guān)，溶液不一定飽和。2.一定溫度下，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(P％)與溶解度(S)的關(guān)系:P％＝或S＝×100克【例】20℃時，將5克硝酸鉀放入40克水中，完全溶解，所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)是%。問下列各自操作后所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（1）再加入5克硝酸鉀固體：（2）蒸發(fā)掉10克水：（3）加入5克硝酸鉀固體和20克水：*（4）加入10克蔗糖：（5）加入20%的硝酸鉀溶液50克：變式練習(xí)：已知20時食鹽的溶解度是36克。現(xiàn)將8克食鹽放入到42克水中，所得食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是%。問下列各自操作后所得食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？（1）再加入5克食鹽固體：（2）蒸發(fā)掉10克水：（3）加入5克食鹽固體和20克水：*（4）加入10克硝酸鉀固體：（5）加入10克食鹽：（6）加入20%的硝酸鉀溶液50克：【例】配制1000克10%的稀硫酸溶液需98%濃硫酸多少克？要點：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變m質(zhì)前=m質(zhì)后即m液前P前%=m液后P后%【例】若向100g硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液中，加入2g硝酸鉀晶體和20mL水，硝酸鉀晶體全部溶解，則所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（）A.仍為15%

B.大于15%

C.小于15%

D.無法確定【例】對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出②加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g③加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解④加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是()A.①②③④B.④②①③C.④③②①