新高考人教版高考化學(xué)三輪課件專題四離子反應(yīng)

專題四離子反應(yīng)專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二考點(diǎn)考例考頻命題角度離子方程式2016課標(biāo)全國I，27（2）（4）2016課標(biāo)全國II，28（2）（5）2016課標(biāo)全國III，27（2），28（1）2013課標(biāo)全國I，27（2）2013課標(biāo)全國II，102013課標(biāo)全國II，27（1）2012課標(biāo)全國，26（3）（4）高頻考點(diǎn)考法一：考查離子方程式書寫的正誤判斷考法二：考查根據(jù)題給信息書寫離子方程式離子反應(yīng)及其應(yīng)用2016課標(biāo)全國II，28（4）預(yù)測高頻考點(diǎn)考法一：考查溶液中離子能否大量共存考法二：考查溶液中離子的綜合推斷專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二【真題印證】1．[2013課標(biāo)全國Ⅱ，9]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

)A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋D專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二A項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不符合客觀事實(shí)，Na應(yīng)先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CuSO4反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCO3－屬于弱酸的酸式酸根，在離子方程式中不能拆開，應(yīng)是HCO3－與H＋反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，是沉淀的轉(zhuǎn)化，Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3沉淀，正確。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二八個(gè)維度查看，準(zhǔn)確判斷離子方程式正誤一查化學(xué)式書寫是否正確，是否符合客觀事實(shí)；二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒；三查化學(xué)符號(hào)(“↑”“↓”“===”“”“化學(xué)式”“離子”)使用是否正確；四查是否漏寫了一些離子的反應(yīng)；五查陰、陽離子配比是否正確；六查反應(yīng)物用量與其反應(yīng)是否一致；七查加入試劑順序與其反應(yīng)是否一致；八查反應(yīng)條件與其反應(yīng)是否一致。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二B1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO42－＋4H＋C．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O,ＦAgOH↓＋NH4＋D．0.5mol·L－1NaHSO4溶液與0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋===BaSO4↓＋H2O專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕銅板生成CuCl2和FeCl2，離子方程式應(yīng)為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘水中通入適量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HI，正確；C項(xiàng)，AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH沉淀，后AgOH逐漸溶解生成Ag(NH3)2OH，離子方程式應(yīng)為Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.5mol·L－1NaHSO4溶液與0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性，離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，錯(cuò)誤。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二D2．[2016四川成都三模，5]下列離子反應(yīng)方程式中正確的是(

)A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：H2O2＋2I－===2OH－＋I(xiàn)2C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．堿性鋅錳電池正極反應(yīng)：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二A項(xiàng)，Al(OH)3不溶于過量氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，可將I－氧化成I2，離子方程式應(yīng)為H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，磁性氧化鐵主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性鋅錳電池是以Zn為負(fù)極，MnO2為正極，NaOH或KOH為電解質(zhì)，正確。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)【真題印證】2．(1)[2016課標(biāo)全國Ⅰ，27(4)]＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)[2016課標(biāo)全國Ⅱ，28(2)]甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(3)[2016課標(biāo)全國Ⅱ，28(5)]丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)【解析】

(1)Cr2O72－具有強(qiáng)氧化性，NaHSO3具有強(qiáng)還原性，利用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原，其中Cr2O72－還原成Cr3＋，HSO3－被氧化為SO42－。(2)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化成Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－。(3)H2O2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eCl2具有較強(qiáng)還原性，在H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋而使試管溶液變成棕黃色?！敬鸢浮?1)Cr2O72－＋3HSO3－＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O

(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二近五年，課標(biāo)全國理綜卷重點(diǎn)考查了氧化還原型離子方程式的書寫，解答此類問題的具體方法如下[以Ca(ClO)2溶液與SO2的反應(yīng)為例]：(1)依據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性，找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的粒子：ClO－和SO2。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律，判斷反應(yīng)的產(chǎn)物：ClO－＋SO2＋……―→Cl－＋SO42－＋……(3)配電子：依據(jù)得失電子守恒配平氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)：ClO－＋SO2＋……―→Cl－＋SO42－＋……(4)配原子：依據(jù)質(zhì)量守恒配平未參與氧化還原反應(yīng)的原子：ClO－＋SO2＋H2O―→Cl－＋SO42－＋H＋。(5)配電荷：依據(jù)電荷守恒，配平各粒子的化學(xué)計(jì)量數(shù)：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42－＋2H＋。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二3．(1)[2013課標(biāo)全國Ⅰ，27(2)]鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二(2)[2013課標(biāo)全國Ⅱ，27(1)]氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________?！敬鸢浮?1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4－＋3H2↑(2)Fe2＋和Mn2＋

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋

專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二(1)結(jié)合流程圖可知正極堿浸時(shí)只是鋁箔溶解進(jìn)入濾液，由此得到反應(yīng)的離子方程式。(2)Fe2＋、Mn2＋被高錳酸鉀溶液氧化為Fe3＋、MnO2，由“pH為5”可知Fe3＋以Fe(OH)3沉淀形式存在，MnO4－被還原為MnO2，通過過濾可除去；依據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平即可。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二D【典例印證】3．[2016山東濟(jì)南一模，8]常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)A．使酚酞變紅色的溶液中：K＋、Fe3＋、SO42－、Cl－B．水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1

的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－C．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3－、SO42－D．Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1

的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二【解析】A項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯強(qiáng)堿性，含有大量OH－，F(xiàn)e3＋與OH－生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)酸性溶液，AlO2－、CO32－均與H＋反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，若為強(qiáng)酸性溶液，NO3－、Fe2＋和H＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw/c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，該溶液呈強(qiáng)酸性，NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－之間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，正確。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二警惕“四大”陷阱，準(zhǔn)備判斷溶液中離子能否大量共存(1)警惕“顏色陷阱”：若限定溶液無色，則需注意有色離子。如：MnO4－(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)。(2)警惕“溶液酸、堿性的幾種表示方式陷阱”：①表示酸性溶液的是：pH<7、c(H＋)>c(OH－)、c(OH－)＝10－(8～14)(25℃)；能使pH試紙顯紅色的溶液；能使甲基橙顯紅色或橙色的溶液；能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液。②表示堿性溶液的是：pH>7、c(H＋)<c(OH－)、c(H＋)＝10－(8～14)(25℃)；能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液顯紅色的溶液；能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二③既表示可能為酸性溶液又表示可能為堿性溶液的是：與Al反應(yīng)放出H2的溶液(注：不能是相當(dāng)于有HNO3形成的酸性溶液)；由水電離出的c(H＋)[或c(OH－)]＝1×10－nmol·L－1

的溶液(常溫下n≠7)；與NH4HCO3或(NH4)2CO3等反應(yīng)放出氣體的溶液。(3)警惕題中隱含情況①含有大量Fe3＋的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性；②含有大量NO3－的溶液，隱含在酸性條件下，溶液具有強(qiáng)氧化性；③含有大量AlO2－的溶液，隱含為堿性溶液；④含有大量S2－、SO32－的溶液，隱含不是酸性溶液。(4)警惕互相促進(jìn)雙水解反應(yīng)的幾種情況①NH4＋與CH3COO－、CO32－，Mg2＋與HCO3－等組合中，雖然存在互相促進(jìn)水解的情況，但水解程度較小，在溶液中仍能大量共存；②Al3＋與HCO3－、CO32－、AlO2－、HS－、S2－互相促進(jìn)水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二4．[2016山東菏澤二模，9]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．存在較多的H＋、SO42－、NO3－的溶液中：Fe3＋、CH3COO－、Cl－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012

的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、Na＋D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4＋、K＋、Al(OH)4－、HCO3－A專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二【解析】A項(xiàng)，加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，酸性條件下K＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；B項(xiàng)，H＋與CH3COO－易生成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存；C項(xiàng)，常溫下c(OH－)/c(H＋)＝1012

的溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，該溶液呈強(qiáng)堿性，NH4＋與OH－因生成弱電解質(zhì)NH3·H2O而不能大量共存；D項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液顯強(qiáng)酸性，Al(OH)4－、HCO3－均能與H＋反應(yīng)而不能大量共存。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二D5．能在水溶液中大量共存的離子組是(

)A．H＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

B．Na＋、NH4＋、Al3＋、HCO3－C．Ag＋、K＋、Cl－、SO42－

D．K＋、AlO2－、Cl－、OH－專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二【解析】A項(xiàng)，H＋、ClO－、Cl－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2而不能大量共存；B項(xiàng)，Al3＋、HCO3－因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存；C項(xiàng)，Ag＋與Cl－、SO42－因生成AgCl、Ag2SO4而不能大量共存；D項(xiàng)，K＋、AlO2－、Cl－、OH－四種離子相互不反應(yīng)，可以大量共存。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二【典例印證】4．[2016河北石家莊二模，13]甲、乙、丙、丁四種化合物的溶液中含有H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO3－七種離子，它們之間可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說法不正確的是(

)A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．溶液丙與I－、NO3－、SO42－可以大量共存D．溶液甲中一定滿足：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)C專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二【解析】根據(jù)離子能大量共存的原則得出四種化合物中必含兩種物質(zhì)，即：HCl和AlCl3。甲溶液與乙溶液反應(yīng)生成沉淀A、氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子，即Al3＋和HCO3－，則B為CO2，A為Al(OH)3；再依據(jù)甲與丙溶液反應(yīng)生成CO2，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3。甲與丁溶液反應(yīng)生成沉淀C，則丁含有Ba2＋且與甲生成沉淀，則丁為Ba(OH)2，丙為HCl。A項(xiàng)，白色沉淀A為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，若甲與丁溶液反應(yīng)時(shí)，丁溶液過量，則D溶液呈強(qiáng)堿性，Al(OH)3能溶解其中，正確；B項(xiàng)，在甲(NaHCO3)中滴加丁[Ba(OH)2]溶液，若Ba(OH)2過量，則發(fā)生反應(yīng)為HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，正確；C項(xiàng)，在丙(HCl)溶液中，I－、NO3－和H＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲(NaHCO3)溶液中，據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)，綜合上述兩式可得：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO32－)，正確。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二溶液中離子綜合推斷問題的解法(1)題型特點(diǎn)：溶液中離子綜合推斷問題是浙江等省市高考試題中?？碱}型之一，預(yù)測今后全國理綜卷也可能會(huì)出現(xiàn)類似的問題，此類試題考查離子反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、元素及其化合物知識(shí)的同時(shí)，兼顧考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力。常出現(xiàn)的離子有Na＋、K＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、SO42－等。(2)堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解溶液中離子綜合推斷題①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測溶液中肯定存在或肯定不存在的離子，記住常見有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO4－(紫紅色)等。②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定某些離子的存在，注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、氧化性、指示劑的變色、水的電離情況、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2等。③電中性原則：任何溶液都呈電中性，一定既含有陽離子，又含有陰離子，且陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們確定某些隱含的離子(如Na＋、K＋等)。④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，考慮在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)中離子檢驗(yàn)的干擾。專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二6．[2016河南許昌三模，12]對于某酸性溶液(可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4＋)，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列離子或物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是(

)A．Br－B．SO42－C．H2SO3D．NH4＋B專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二①加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色，則該氣體為SO2；由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成SO2和H2O，故原溶液中含有H2SO3。②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，從而推知原溶液中含有NH4＋。③加入氯水時(shí)，溶液略呈黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中生成了Br2，白色沉淀為BaSO4，據(jù)此推知原溶液中含有Br－，被Cl2氧化生成Br2而使溶液呈黃色；由于原溶液中含有H2SO3，可被Cl2氧化為H2SO4，并與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故無法確定原溶液中是否含有SO42－。解析專題綜練考法探究考點(diǎn)導(dǎo)圖考情數(shù)據(jù)高頻點(diǎn)一高頻點(diǎn)二7．[2016