高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-電解質(zhì)溶液

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)——電解質(zhì)溶液一、單選題1．下列方框中的物質(zhì)或溶液之間發(fā)生的反應(yīng)分別是①②③④，下列有關(guān)這些反應(yīng)的說法不正確的是（）A．①置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為B．②是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為C．③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式可能是2．下列化學(xué)概念或化學(xué)用語敘述正確的是A．屬于弱電解質(zhì)B．四氯化碳充填模型可表示為C．和互為同素異形體D．的結(jié)構(gòu)式為3．我國科學(xué)家通過電化學(xué)與生物技術(shù)將CO，還原為乙酸()，再轉(zhuǎn)化成葡萄糖()等有機(jī)物，實現(xiàn)了的資源化利用。下列說法不正確的是A．該研究促進(jìn)“碳中和”B．轉(zhuǎn)變成乙酸發(fā)生了氧化反應(yīng)C．葡萄糖屬于多羥基醛D．該研究涉及電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化4．下列屬于非電解質(zhì)的是（）A．酒精 B．硫酸鋇 C．液氯 D．氨水5．下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈酸性的是（）A． B． C． D．6．將①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．②⑥⑦ D．②⑤⑧7．下列說法錯誤的是（）A．的溶液一定是中性B．的溶液一定呈酸性C．同溫同濃度的和溶液中，水的電離程度相同D．任何水溶液中，都一定同時存在H+和OH-8．25℃時，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10-4、6.2×10-10，稀釋HF、HCN的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化如圖所示，下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(H+)=c(CN-)+c(OH-)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>bC．向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+H+=HCND．同濃度NaF和NaCN的混合溶液中：c(Na+)>c(CN-)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)9．某無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是（）A．Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- B．Na+、HCO3-、K+、SO42-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向溶液X中滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，變紅溶液X中一定含F(xiàn)e2+B用潔凈鉑絲蘸取溶液Y在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液Y中含Na+不含K+C室溫下，向0.1mol·L?1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L?1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5×10?3D室溫測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)A．A B．B C．C D．D11．在下列溶液中，pH由大到小的排列順序是（）①0.1mol·L-1KOH溶液②0.1mol·L-1CH3COOH溶液③0.1mol·L-1HNO3溶液④0.1mol·L-1H2SO4溶液A．①②③④ B．②①④③ C．④③②① D．③④①②12．如圖是氮及其化合物的“價-類”二維圖。下列說法正確的是A．已知化合物a的水溶液能導(dǎo)電，所以a是電解質(zhì)B．g受熱分解不一定都能產(chǎn)生aC．a(chǎn)通過催化氧化可形成c，該反應(yīng)屬于氮的固定D．為檢驗g中陽離子，可向其溶液中加入稀溶液，觀察是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體13．在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是（）A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小14．在無色透明溶液中，下列離子組能夠大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、CO32-15．下列各組中的離子，在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、、 B．Na+、Mg2+、、Cl-C．Cu2+、OH-、Cl-、 D．K+、Cl-、、16．下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- B．Cl-、NO3-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-17．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A．熱的純堿液用于去油污B．配置FeCl3溶液時滴加少量鹽酸溶液C．實驗室配置FeCl2溶液時，需要加入少量鐵粉D．泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵筒里18．下列各組離子，能夠在酸性溶液里大量共存的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、19．下列實驗操作和現(xiàn)象可得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體碳與濃硝酸反應(yīng)生成了B室溫時，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅C向KBr溶液中依次滴加過量氯水、淀粉?KI溶液溶液依次變?yōu)槌壬退{(lán)色元素非金屬性：Cl＞Br＞ID向1mL0.1mol?L?1溶液中依次滴加2滴0.1mol?L?1NaCl溶液和0.1mol?L?1KI溶液依次產(chǎn)生白色和黃色沉淀A．A B．B C．C D．D20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，有NA個電子轉(zhuǎn)移B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子D．84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA二、綜合題21．鈦鐵銃礦可有效富集回收礦石中鐵、鈦、鈧金屬，獲得鐵精礦、鈦精礦、鈧精礦等主產(chǎn)品。從鈦鐵鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)中制備草酸銃晶[Sc2(C2O4)3?5H2O]流程如下：已知：①鈧的萃取是根據(jù)協(xié)萃反應(yīng)機(jī)理，利用P-204(磷酸二辛酯)[可用H2A2表示]和TBP(磷酸三辛酯)兩種萃取劑，以煤油做萃取溶劑，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，經(jīng)反萃取、提純，從而得到高純度的鈧的氫氧化物。主要反應(yīng)步驟由以下方程式表示萃?。篠c3++3H2A2+xH2OSc(HA2)3?xH2O+3H+Sc(HA2)3?xH2O+xTBPSc(HA2)3?xTBP+xH2O②常溫下Sc(OH)3的Ksp約為1.0×10-31請回答下列問題：（1）酸浸時為了提高酸浸速率，可釆取的措施(任一條即可)，濾渣的主要成分為。（2）酸浸時“FeTiO3”溶解的離子方程式為。（3）步驟①的操作是濃縮、冷卻、、洗滌、干燥。（4）步驟②加大量的水稀釋，同時加熱的原因為，寫岀步驟②的化學(xué)方程式.（5）“反萃取”的化學(xué)方程式為。（6）稱取2.22g步驟③得到的草酸鈧晶體[Sc2(C2O4)3?5H2O]，在一定溫度下加熱得到0.69g固體，通過計算確定固體成分化學(xué)式為。（7）常溫下，使0.1mol/LScCl3溶液中鈧離子開始沉淀時的pH為。22．（1）Ⅰ．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氫氧化鐵膠體。上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有（填序號，下同），能導(dǎo)電的有。（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH?===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實驗室制備⑧的離子方程式為。若在⑧中緩慢加入④的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。（4）③是玻璃的主要成分之一，③與⑤溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。工藝師常用（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃。（5）Ⅱ．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種?（填選項字母）A．分液B．過濾C．萃取D．蒸餾E．蒸發(fā)結(jié)晶F．高溫分解分離CCl4和H2O：___________。（6）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：。（7）分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物：。23．碳化學(xué)對于開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。（1）向體積為的密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。經(jīng)過t秒達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請回答：①、℃時，從開始到平衡的過程中，用表示的平均反應(yīng)速率為；②圖中壓強(qiáng)壓強(qiáng)（填“＞”“＜”或“＝”）；③A點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)；④平衡時向該容器中繼續(xù)通入、和氣體后，平衡移動（填“正向”或“逆向”）。（2）CO在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為及碳酸鹽。①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是；a．時，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A點(diǎn)，溶液中和濃度相同c．當(dāng)時，②向上述的水溶液中加入溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；③以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序為；④鹽堿地（含較多的、）不利于農(nóng)作物的生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。3呈堿性的原因（用離子方程式描述）；通過施加適量石膏可以降低士壤的堿性的原因（試用離子方程式和適當(dāng)文字表述原因）。24．磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下：（1）“制酸”過程中生成磷酸的化學(xué)方程式為。該過程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是。（2）“反應(yīng)”中加入有機(jī)堿——三辛胺(TOA)的目的是。（3）“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如右圖所示。①“反應(yīng)”中，當(dāng)pH＝時，停止加入三辛胺。②使用pH試紙測定溶液pH的操作是。（4）查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物。②磷酸三丁酯對H3PO4和Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。③二(2乙基己基)磷酸僅對Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。請根據(jù)題中信息，補(bǔ)充完整“提純”步驟的實驗方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，，向有機(jī)層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實驗中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]25．生活中離不開化學(xué)。運(yùn)用化學(xué)知識回答下列問題。（1）氫氣、丙烷是重要的燃料，計算等質(zhì)量的氫氣完全燃燒產(chǎn)生的熱量是丙烷完全燃燒產(chǎn)生的熱量的倍(精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)。(已知：氫氣、丙烷的燃燒熱分別為：286kJ?，2217.6kJ?)（2）NH4Al(SO4)2在食品加工中是一種合法的食品添加劑，它還是一種凈水劑，其凈水的理由是(用化學(xué)用語回答)。（3）齲齒是有機(jī)酸使牙齒中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。使用含氟牙膏會使其轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蝕，含氟牙膏能使牙斷中Ca5(PO4)3(OH)轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F的理由足：溶解度Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F(填“﹥”或“﹤”)。（4）目前民用電池的主要成分是堿性鋅錳電池，該電池的總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.Mg和HCl反應(yīng)是置換反應(yīng)，離子反應(yīng)為：，A選項不符合題意；

B.②是復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為：CaO+2H+=Ca2++H2O，B選項符合題意；

C.③是化合反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，C選項不符合題意；

D.少量CO2與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D選項不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.鎂是活潑金屬，活潑金屬與稀酸反應(yīng)可以置換出H2；

B.復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；

C.③的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca（OH）2；

D.當(dāng)過量CO2與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-。2．【答案】C【解析】【解答】A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．CCl4的充填模型中，氯原子半徑大于碳原子，B不符合題意；C．同素異形體是同種元素組成的單質(zhì)；和互為同素異形體，C符合題意；D．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；B．氯原子半徑大于碳原子；C．同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)；D．依據(jù)價鍵規(guī)律判斷。3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；B.硫酸鋇是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；C.液氯是液態(tài)Cl2單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。硫酸鋇在熔融轉(zhuǎn)臺下導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，但是液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。酒精無論是在溶于水還是熔融狀態(tài)下都沒有陰陽陰陽離子產(chǎn)生，因此屬于非電解質(zhì)。5．【答案】B【解析】【解答】A．HNO3為酸，HNO3電離方程式為HNO3=H++NO，因電離使溶液顯酸性，故A不符合題意；B．CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Cu2+發(fā)生水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，溶液顯酸性，故B符合題意；C．碳酸鈉溶液顯堿性，故C不符合題意；D．NaCl溶液顯中性，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】物質(zhì)發(fā)生水解而使溶液呈酸性，則該物質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽。6．【答案】D【解析】【解答】①H＋加入水中，將增大溶液中的c(H+)，從而抑制水的電離；②Cl－加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；③Al3＋加入水中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；④S2－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑤K＋加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；⑥OH－加入水中，將增大溶液中的c(OH－)，從而抑制水的電離；⑦CH3COO－加入水中，與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合，從而促進(jìn)水的電離；⑧加入水中，不影響水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)，對水的電離不產(chǎn)生影響；綜合以上分析，②⑤⑧加入水中，對水的電離不產(chǎn)生影響，故答案為：D。

【分析】水是一種弱電解質(zhì)，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進(jìn)水的電離；活潑金屬促進(jìn)水的電離，據(jù)此進(jìn)行分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度一定相等，溶液一定呈中性，故A不符合題意；B.100℃時，水的離子積常數(shù)為1×10—12，中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，都為1×10—6mol/L，故B符合題意；C．酸或堿都抑制水的電離，抑制程度與溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，同溫同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度，抑制水電離的程度相同，故C不符合題意；D．溫度一定，任何水溶液中水的離子積常數(shù)是一個定值，溶液中一定同時存在氫離子和氫氧根離子，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、，則溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液顯中性；

B、100℃時，c(H＋)=1.0×10－6mol·L－1，溶液顯中性；

C、兩溶液中c(H＋)=c(OH－)，對水電離的抑制作用相同；

D、任何水溶液中都存在H2O電離產(chǎn)生的H＋和OH－；8．【答案】B【解析】【解答】A．曲線Ⅰ為HF稀釋曲線，所以a點(diǎn)所示溶液中無CN-，故A不符合題意；B．酸電離出的氫離子會抑制水的電離，且氫離子濃度越大水的電離程度越小，已知pH：c＞a＞b，則c(H+)：c＜a＜b，所以水的電離程度：c＞a＞b，故B符合題意；C．HF為弱酸，所以參與離子反應(yīng)時保留化學(xué)式，即向NaCN溶液中滴加HF溶液的離子方程式：CN-+HF=HCN+F-，故C不符合題意；D．由于酸性HF＞HCN，則相同條件下水解程度：CN-＞F-，則溶液中的離子濃度：F-＞CN-，由于兩者都水解，溶液顯堿性，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(F-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，故D不符合題意。答案選B?！痉治觥?5℃時，HF和HCN的電離平衡常數(shù)Ka分別為6.8×10-4、6.2×10-10，這說明酸性：HF＞HCN，則pH相同的兩種弱酸，稀釋相同的倍數(shù)，酸性越強(qiáng)，pH變化越大，故故曲線Ⅰ為HF稀釋曲線，曲線Ⅱ為HCN稀釋曲線，據(jù)此分析作答。9．【答案】A【解析】【解答】A.四種離子均為無色，H+與四種離子均能共存，A符合題意；B.H+與HCO3-反應(yīng)，不能共存，B不符合題意；C.MnO4-溶液顯紫色，不符合題意要求，C不符合題意；D.Fe2+、NO3-、H+共同作用發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.溶液中的離子相互間不反應(yīng)；

B.溶液中的HCO3-能與H+反應(yīng)；

C.溶液中的MnO4-使得溶液顯紫紅色；

D.溶液中的NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化；10．【答案】D【解析】【解答】A．若溶液中只含有鐵離子，滴加少量雙氧水，再加入KSCN溶液，溶液也會變紅色，確定不了Fe2+存在，故A不符合題意；B．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去黃光的干擾，否則無法看到K元素的焰色反應(yīng)，確定不了K+存在，故B不符合題意；C．向0.1mol·L-1Na2C2O4溶液中加入等體積0.1mol·L-1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則Qc>Ksp(CaC2O4)，得到Ksp(CaC2O4)<Qc=c(Ca2+)·c()=×=2.5×10-3，故C不符合題意；D．濃度相等的醋酸鈉溶液和亞硝酸鈉溶液，醋酸鈉溶液pH更大，醋酸根離子水解程度更大，則醋酸酸性更弱，亞硝酸的酸性強(qiáng)于醋酸，即HNO2電離出H+的能力比CH3COOH強(qiáng)，故D符合題意；故答案為D。

【分析】A.X中滴加少量雙氧水，可氧化亞鐵離子，但不能排除原溶液是否含鐵離子；

B.K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；

C.根據(jù)沉淀溶解平衡分析判斷；

D.測定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大，可知醋酸根離子水解程度大。.11．【答案】A【解析】【解答】①為堿，pH最大，CH3COOH為弱酸，HNO3和H2SO4為強(qiáng)酸，相同濃度時，電離出c(H＋)大小順序是④＞③＞②，因此pH由大到小順序是①＞②＞③＞④，故A符合題意；答案為A。

【分析】酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大，根據(jù)溶質(zhì)特點(diǎn)判斷溶液酸堿性，強(qiáng)酸完全電離出離子，弱酸不能完全電離，據(jù)此回答。

12．【答案】B13．【答案】A【解析】【解答】A.NH3·H2O的電離常數(shù)K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），則c（NH3·H2O）/c（OH-）=c（NH4+）/K，且溫度不變，K不變，則在加水稀釋過程中c（NH4+）逐漸減小，故c（NH3·H2O）/c（OH-）逐漸減小，故A符合題意；B.NH3·H2O的電離常數(shù)K=c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O），溫度不變，K不變，故B不符合題意；C.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，n（OH-）增大，故C不符合題意；D.加水稀釋，促進(jìn)氨水電離，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，由于KW不變，故c（H+）增大，則c（H+）/c（OH-）增大，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥侩婋x常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K不變。14．【答案】D【解析】【解答】A．和結(jié)合成水，不能共存，故A不符合題意；B．為藍(lán)色，與無色溶液不符，故B不符合題意；C．和結(jié)合成沉淀，不能共存，故C不符合題意；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，且離子均為無色，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等反應(yīng)時能大量共存。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ba2+、會反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，不能大量共存，且在強(qiáng)酸性水溶液里H+、會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，A不符合題意；B．選項離子之間及與H+之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，B符合題意；C．Cu2+、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，不能大量共存；且在強(qiáng)酸性水溶液里H+、OH-會反應(yīng)產(chǎn)生H2O，也不能大量共存，C不符合題意；D．在強(qiáng)酸性水溶液里H+、會反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】離子之間不發(fā)生反應(yīng)就可以共存。16．【答案】C【解析】【解答】A.Ba2+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而不能大量共存，選項A不符合題意；B.NO3-、H+與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項B不符合題意；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項C符合題意；D.H+與HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，選項D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答。17．【答案】C【解析】【解答】A．純堿是碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子水解顯堿性，油污是酯類物質(zhì)，在堿中水解生成溶于水的物質(zhì)，純堿溶液去油污和水解有關(guān)，故A不符合；B．三價鐵離子水解生成氫離子和氫氧化鐵，配制FeCl3溶液時，加入少量稀鹽酸能抑制鐵離子的水解，可以防止溶液渾濁，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合；C．配制氯化亞鐵溶液時常常要加入鐵粉，能防止二價鐵被氧化，與水解無關(guān)，故C符合；D．泡沫滅火器中Al2（SO4）3的鋁離子水解生成氫離子能與鐵反應(yīng)，與水解有關(guān)，故D不符合；故答案為：C。

【分析】A.Na2CO3水解生成HCO3-和OH-，而加熱促進(jìn)水解，據(jù)此分析。

B.Fe3+水解生成H+和Fe(OH)3，c(H+)↑會抑制Fe3+的水解。

C.Fe2+容易被空氣氧化為Fe3+，而Fe能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+。

D.Al3+水解生成Al(OH)3和H+，而Fe能與H+反應(yīng)。18．【答案】D【解析】【解答】A、酸性溶液中，與氫離子結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不符合題意；

B、酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；

C、酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C不符合題意；

D、、、、之間互不反應(yīng)，也均不與氫離子反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時能大量共存。19．【答案】B【解析】【解答】A．將紅熱的木炭加入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是濃硝酸在受熱的條件下分解得到二氧化氮，不一定是碳與濃硝酸反應(yīng)生成了，故A不符合題意；B．室溫時，將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明混合后溶液顯酸性，根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”即誰相對強(qiáng)，溶液顯誰的性質(zhì)，則，故B符合題意；C．不能得到元素非金屬性：Br＞I，因為氯氣是過量的，可能過量氯氣氧化碘離子得到單質(zhì)碘，故C不符合題意；D．根據(jù)題意硝酸銀是過量的，過量硝酸銀和碘化鉀反應(yīng)生成碘化銀沉淀，不能說是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，不能得出，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.濃硝酸不穩(wěn)定，受熱分解也會生成二氧化氮；

B.將等物質(zhì)的量濃度的弱酸HA和弱堿BOH等體積混合，恰好反應(yīng)得到BA，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液顯酸性；

C.過量氯水也會把碘離子氧化為碘單質(zhì)；

D.硝酸銀過量，碘離子與銀離子直接結(jié)合生成碘化銀，未發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。20．【答案】A【解析】【解答】A.標(biāo)況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，每一個Cl2分子發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移一個電子，因此1molCl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，A符合題意；B.該溶液中所含n(Fe3+)=0mol/L×0.1L=0.1mol，由于溶液中存在Fe3+的水解，因此溶液中所含F(xiàn)e3+的量小于0.1NA，B不符合題意；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1molSO2與足量的O2無法完全反應(yīng)，故無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不符合題意；D.NaHCO3是由Na+和HCO3-組成的，不含有CO32-，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.根據(jù)公式計算n(Cl2)，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解；C.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D.NaHCO3固體中不存在CO32-；21．【答案】（1）升溫(粉碎礦石、攪拌、增大硫酸濃度等)；SiO2（2）FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O（3）過濾（4）促進(jìn)Ti4+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀；Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4（5）Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP(或Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O)（6）Sc2O3（7）4【解析】【解答】(1)升溫、粉碎礦石增大接觸面積、攪拌、增大硫酸濃度等措施都可以提高酸浸速率；濾渣主要成分為難溶于硫酸的SiO2；(2)根據(jù)后續(xù)流程可知酸浸時FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+、Ti4+，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為FeTiO3+6H+=Fe2++Ti4++3H2O；(3)從溶液中獲取晶體一般經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作；(4)溶液中存在Ti4++2H2OTiO2+4H+，加水稀釋降低氫離子的濃度，同時加熱促進(jìn)水解，使Ti4+水解趨于完全，得到更多的TiO2沉淀，化學(xué)方程式為Ti(SO4)2+2H2O=TiO2↓+2H2SO4；(5)根據(jù)題目所給信息可知萃取液中Sc元素以Sc(HA2)3·xTBP的形式存在，加入NaOH溶液降低pH值，得到Sc(OH)3沉淀，結(jié)合元素守恒可知當(dāng)NaOH少量時，化學(xué)方程式為Sc(HA2)3·xTBP+3NaOHSc(OH)3↓+3NaHA2+xTBP，當(dāng)NaOH過量時為Sc(HA2)3·xTBP+6NaOHSc(OH)3↓+3Na2A2+xTBP+3H2O；(6)2.22g草酸鈧晶體的物質(zhì)的量為=0.05mol，含有0.1molSc，則0.69g固體中其他元素的質(zhì)量為0.69g-0.1mol×45g/mol=0.24g，根據(jù)草酸鈧晶體的組成可知加熱過程中C元素會轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)為為水蒸氣，所以殘留固體中應(yīng)還有O元素，物質(zhì)的量為=0.15mol，n(Sc)：n(O)=0.1mol：0.15mol=2：3，所以固體成分化學(xué)式為Sc2O3；(7)0.1mol/LScCl3溶液中c(Sc3+)=0.1mol/L，Sc(OH)3的Ksp約為1.0×10-31，則開始沉淀時c(OH-)==10-10mol/L，則此時c(H+)=10-4mol/L，pH=4?！痉治觥库佽F鈧礦(主要成分有Sc2O3、FeTiO3、SiO2等)加入硫酸酸浸，根據(jù)后續(xù)流程可知過濾得到含有Fe2+、Sc3+、Ti4+等陽離子的溶液，SiO2難溶于硫酸，成為濾渣；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到FeSO4·7H2O晶體，此時濾液中還有Sc3+、Ti4+等陽離子，加水加熱促進(jìn)Ti4+的水解形成TiO2沉淀，剩余酸液加入萃取劑萃取，將廢酸中的鈧以配位體形式萃取出來，加入NaOH溶液反萃取過濾得到高純度的鈧的氫氧化物，加鹽酸溶解，在加入草酸得到草酸鈧晶體。22．【答案】（1）④⑤⑦；①⑥⑧（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液（4）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸（5）A（6）B（7）D【解析】【解答】Ⅰ．(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦，其中能導(dǎo)電的有①⑥⑧(氫氧化鐵膠粒帶電)，故答案為：④⑤⑦；①⑥⑧。(2)能發(fā)生H++OH?=H2O的離子反應(yīng)，則滿足條件是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，符合此條件的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，若在此膠體中緩慢加入稀硫酸，隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液。(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氫氟酸。Ⅱ．(5)CCl4和H2O互不相溶，可用分液法分離，故答案為：A；(6)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3可用過濾法分離，故答案為：B；(7)CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾法分離，故答案為：D?！痉治觥竣瘢?1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。(2)能發(fā)生H++OH?=H2O的離子反應(yīng)，則滿足條件是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。(4)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因4HF+SiO2=SiF4↑