物質的組成和結構（解析版）-2024年中考化學沖刺復習

專題02物質的組成和結構

目錄

01挑戰(zhàn)中考題?查知識漏洞

命題點一微粒的觀點解釋現(xiàn)象

命題點二原子結構

命題點三相對原子質量的概念及計算

命題點四原子核外電子排布

命題點五離子概念、形成和符號的書寫與意義

命題點六元素的概念及理解

命題點七元素的分布

命題點八元素符號書寫及意義

命題點九元素周期表

02回顧教材?補知識漏洞

03知識通關演練

挑戰(zhàn)中考題?查知識漏洞

命題點一微粒的觀點解釋現(xiàn)象

1.（2023?廣州）對下列宏觀事實的微觀解釋，合理的是（）

A.空氣濕度增大：單位體積空氣中水分子數(shù)目增多

B.石墨一定條件下轉變成金剛石：原子種類發(fā)生改變

C.CO?氣體制成干冰：二氧化碳分子由運動變?yōu)殪o止

D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅：溶液中含硫酸根離子

【答案】A

【解析】A、空氣濕度增大，說明單位體積的空氣中水蒸氣含量增加，即單位體積空氣中水分子數(shù)目增多,

故選項解釋正確。

B、金剛石和石墨都是碳元素形成的單質，石墨一定條件下轉變成金剛石是碳原子的排列方式發(fā)生了改變,

原子種類不變，故選項解釋錯誤。

C、二氧化碳氣體制成干冰，二氧化碳分子間的間隔變小，分子是在不斷運動的，分子不會由運動變?yōu)殪o置，

故選項解釋錯誤。

D、酸具有通性是因為酸都能解離出氫離子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅是因為溶液中含有氫離子，故選

項解釋錯誤。

故選：Ao

2.（2023?河北）在塑料袋中滴入幾滴酒精，擠癟后把口扎緊，放入熱水中，塑料袋鼓起來，如圖所示。鼓

起的過程中，塑料袋中酒精分子的（）

A.間隔增大B.質量增大C.種類增多D.數(shù)目增多

【答案】A

【解析】在塑料袋中滴入幾滴酒精，擠癟后把口扎緊，放入熱水中，塑料袋鼓起來，鼓起的過程中，塑料

袋中酒精分子的間隔增大，分子的質量、種類、數(shù)目均不變。

故選：Ao

命題點二原子結構

3.（2023?恩施州）嫦娥五號帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3（如圖所示）。下列關于

He-3的說法正確的是（）

A.He-3是一種新元素

B.He-3原子中含有1個質子，2個電子

C.He-3原子中含有3個質子，沒有中子

D.He-3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子

【答案】D

【解析】A、He-3屬于氫元素，不屬于新元素，故A錯誤；

B、在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子中含有2個質子，2個電子，故B錯誤;

C、He-3原子中含有2個質子，中子為3-2=1,故C錯誤；

D、He-3原子中含有2個質子，1個中子，2個電子，故D正確。

故選：D。

4.（2022?湖州）微粒間的相互作用使物質的結構具有一定的層次，例如：

（1）構成水的水分子聚集在一起而不散開是因為分子之間有引力。

（2）水分子中含有氧原子，氧原子中電子繞核運動而不離開原子核是因為原子核帶正電，電子帶負電,

異種電荷相互吸引。

（3）氧原子核中含有8個質子，每個質子都帶1個單位正電荷，為什么這些質子聚集在一起而不散開，請

你提出一個合理的猜測。質子之間存在引力

【答案】見試題解答內容

【解析】（1）構成水的水分子聚集在一起而不散開是因為分子之間有引力；

（2）水分子中含有氧原子，氧原子中電子繞核運動而不離開原子核是因為：原子核帶正電，電子帶負電，

異種電荷相互吸引；

（3）氧原子核中含有8個質子，每個質子都帶1個單位正電荷，為什么這些質子聚集在一起而不散開，提

出一個合理的猜測是：質子之間存在引力。

故答案為：（1）分子之間有引力；

（2）原子核帶正電，電子帶負電，異種電荷相互吸引；

（3）質子之間存在引力。

命題點三相對原子質量的概念及計算

5.（2023?成都）化學家張青蓮主持測定了錮、鉞、鋅等元素相對原子質量的新值。碳12原子的質量為1.993義10

26kg,一種鋅原子的質量為1.096x1025kg,該鋅原子的相對原子質量是（）

A.12B.64

C.66D.1.096x1025kg

【答案】C

【解析】碳12原子的質量為1.993x1。-26kg,一種鋅原子的質量為1.096xl0-25kg,該鋅原子的相對原子質

量=_c。

1.096X10~925kg-

—----------------------------=66

今XI.993x10-26kg

故選：Co

6.（2023?金壇區(qū)二模）己知一個硫原子的質量為mg,其相對原子質量為32,則一個相對原子質量為152

的鋪（Eu）原子的質量為（）

A-152mB-152mC-152mD-152m

3212832812

【答案】C

【解析】已知一個硫原子的質量為mg,其相對原子質量為32,設一個相對原子質量為152的錯（Eu）原子

的質量為X,則1ng32，X=i52m。

----=-------------g

X15232g

故選：Co

命題點四原子核外電子排布

7.（2023?株洲）如圖為某元素原子的結構示意圖。下列有關敘述不正確的是（）

A.該原子的結構示意圖中x=l

B.該元素屬于活潑的非金屬元素

C.該元素的原子在化學反應中容易失去電子

D.該元素形成的單質容易與氧氣反應

【答案】B

【解析】A、原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，該原子的結構示意圖中x=ll-2-8=1,故選項說法正確。

B、該元素的核內質子數(shù)為11,為鈉元素，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。

C、最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法正確。

D、該元素的核內質子數(shù)為11,為鈉元素，該元素形成的單質為鈉，容易與氧氣反應，故選項說法正確。

故選：Bo

8.(2022?金昌)從微觀視角認識物質是學習化學的重要思維方法。如圖是四種粒子的結構示意圖。

@2

AB

(1)A粒子在化學反應中容易失去(填“得到”或“失去”)電子。

(2)寫出B粒子的符號M￡+,它與C形成化合物的化學式為MgCl2o

(3)D原子的結構示意圖中x的數(shù)值為6

【答案】(1)失去;

(2)Mg2+；MgCl2;

(3)6?

【解析】(1)最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子。

(2)B粒子質子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶2個單位正電荷的鎂離子，其離子

符號為Mg2+。

C質子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質子數(shù)〈核外電子數(shù)，為氯離子，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，鎂

和氯組成化合物的化學式為MgCl2o

(3)原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，34=2+8+18+x,x=6。

故答案為:

(1)失去;

2+

（2）Mg；MgCl2;

（3）6?

命題點五離子概念、形成和符號的書寫與意義

9.（2023?云南）下列物質由離子構成的是（）

A.H2O2B.NaClC.FeD.He

【答案】B

【解析】A、H2O2是過氧化氫分子構成的，故錯誤。

B、NaCl是鈉離子和氯離子構成的，故正確。

C、鐵是由鐵原子構成的，故錯誤。

D、He是由氯原子構成的，故錯誤。

故選：B。

10.（2023?青島）下列物質由離子構成的是（）

A.水B.金剛石C.氯化鈉D,氫氣

【答案】C

【解析】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，故選項錯誤。

B、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。

C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確。

D、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的，故選項錯誤。

故選:Co

命題點六元素的概念及理解

11.（2023秋?杜爾伯特縣期末）次氯酸（HC1O）具有殺菌消毒的作用，HC1O中氯元素的化合價表示正確

的是（）

A.-1B.crC.+1D.Cl+

ClCl

【答案】c

【解答】設氯元素化合價為X貝。：+1+X+（-2）=0,解得x=+l,所以表示為：+1。

C1

故選：Co

12.（2023?泰州）磷灰石陶瓷性質優(yōu)良，可制造人造骨和人造假牙。這里的“磷”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.單質

【答案】C

【解析】這里的“磷”是強調物質的宏觀組成，指的是組成元素，與具體形態(tài)（單質、分子、原子等）無關。

故選：Co

13.（2023?青島）人體缺鋅會引起多種疾病，可服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅。這里的“鋅”指的是（）

A.原子B.分子C.元素D.單質

【答案】C

【解析】服用葡萄糖酸鋅口服液來補鋅，這里的“鋅”等不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鋅”

是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關。

故選：Co

命題點七元素的分布

14.（2023?北京）各種元素在地殼里的含量（質量分數(shù)）如圖，其中含量最多的元素是（）

A.鐵B.鋁C.硅D.氧

【答案】D

【解析】地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，鈣等，因此地殼中含量最多的

兀素是乳。

故選：D。

15.（2023?大連）化學元素與人體健康關系密切。下列元素攝入量不足會引起貧血的是（）

A.鐵B.鈣C.硒D.鋅

【答案】A

【解析】A、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺乏會患貧血，故選項正確。

B、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，幼兒和青少年缺鈣會患佝僂病或發(fā)育

不良，老年人會患骨質疏松，故選項錯誤。

C、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角質化和癌癥，故選項錯誤。

D、鋅影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，故選項錯誤。

故選：Ao

命題點八元素符號書寫及意義

16.（2023?上海）月壤中含硅元素，硅的元素符號是（）

A.HgB.HeC.SiD.S

【答案】C

【解析】書寫元素符號時，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，硅的元素符號是Si。

故選：Co

17.（2023?城中區(qū)一模）下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是（）

A.銅cuB.鋅ZnC.氯clD.貢Hg

【答案】B

【解析】A、書寫元素符號注意“一大二小”，銅的元素符號為Cu,故選項元素符號書寫錯誤。

B、書寫元素符號注意“一大二小”，鋅元素的元素符號為Zn,故選項元素名稱與元素符號書寫都正確。

C、書寫元素符號注意“一大二小”，氯元素的元素符號為C1,故選項元素符號書寫錯誤。

D、書寫元素符號注意“一大二小”，Hg的元素名稱為汞，故選項元素名稱書寫錯誤。

故選：Bo

命題點九元素周期表

18.（2023?武威）磷元素對生命活動具有重要意義，其在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關磷元素的

說法正確的是（）

A.屬于金屬元素

B.原子核外有16個電子

C.相對原子質量為30.97g

D.是農作物必需的營養(yǎng)元素

【答案】D

【解析】A.磷字帶有石字旁，屬于非金屬元素，故錯誤；

B.元素名稱的左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核電電子數(shù)，磷元素的原子序數(shù)為15,

原子核外有15個電子，故錯誤；

C.相對原子質量為30.97,單位應為“1”，不是“g”，故錯誤;

D.磷元素是農作物必需的營養(yǎng)元素，故正確；

故選：D。

19.（2023?哈爾濱）依據(jù)所學知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（）

B.第13號元素的符號為A1

C.鋰的相對原子質量是6.941

D.鈉元素的原子在化學反應中易得到電子

【答案】D

【解析】A、根據(jù)氫元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為1,表示原子序數(shù)為1；根據(jù)原子序數(shù)=核

電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則氫原子核內質子數(shù)為1,核外有只有1個電子層，第一層上有1個電子,

則氫原子的結構示意圖為0),故選項說法正確。

B、第13號元素為鋁元素，其元素符號為A1,故選項說法正確。

C、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，鋰的相對原子質量是6.941,故

選項說法正確。

D、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11,表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)

=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為H；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第

二層上有8個電子，最外層上有1個電子，小于4,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說

法錯誤。

故選：D?

20.(2023?岳陽)元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下面是元素周期表的部分內容，請根據(jù)下表回

答問題：

、族

周般、IA0

1H2He

1氫UAmAIVAVAVIA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N809F10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

(1)發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表的化學家是A(填字母)。

A.門捷列夫

B.拉瓦錫

C.道爾頓

D.阿伏加德羅

(2)氟元素是人體必需微量元素之一，能防治蹣齒。氟元素的相對原子質量為19.00o

(3)已知某微粒的結構示意圖為8,請寫出該微粒的符號。2-。

(4)地殼中含量最多的金屬元素和最多的非金屬元素組成的化合物的化學式為A12O3

(5)表中Ne和Ar的化學性質相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同。

【答案】(1)A；

(2)19.00；

（3）O2-；

（4）A12O3；

（5）原子的最外層電子數(shù)相同。

【解析】（1）門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，故選：A；

（2）根據(jù)元素周期表提供的信息可知，元素名稱的正下方的數(shù)字表示相對原子質量，因此氟元素的相對原

子質量為19.00；

（3）已知某微粒的結構示意圖為笆））8,核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相差2,表示氧離子，符號為：。2-；

（4）地殼中含量最多的金屬元素為A1,含量最多的非金屬元素為0,兩種組成的化合物為氧化鋁，化學式

為AI2O3；

（5）元素的性質是由粒子的最外層電子數(shù)決定的，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；因此表中Ne和Ar

的化學性質相似的原因是原子的最外層電子數(shù)相同；

C回顧教材?補知識漏洞

一、構成物質的微粒

1、構成物質的粒子有分子、原子、離子，它們都可以直接構成物質。

2、由原子構成的物質

（1）金屬單質，例如：金、鐵。

（2）非金屬固體單質，例如：碳、紅磷、硫磺、硅。

（3）稀有氣體單質，例如：氧氣、就氣、盤氣。

二、原子

1、原子結構

「原子核（帶正電）f質子（帶正電）

V

（1）原子（不顯電性），L中子（不帶電）

、核外電子（帶負電）

（2）核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。

（3）原子質量幾乎全部集中在原子核上，但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

（4）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。

2、原子或分子的基本性質

（1）質量和體積都很小。

（2）粒子之間都有間隔。

（3）粒子總在不斷的運動。

（4）保持物質化學性質的微粒，決定于構成該物質的微粒是什么，如由分子構成的物質，保持其化學性質

的最小微粒就是分子，由原子構成的物質，保持其化學性質的最小微粒就是原子。保持水的化學性質的粒

子是水分子；保持鐵的化學性質的粒子是鐵原子。同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。

3、相對原子質量

（1）定義：一個原子質量與一個碳12原子的質量的1/12的比值就是相對原子質量。

（2）公式：相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)

（3）理解：相對原子質量不是個質量是個比值；有單位，是“1”常省略不寫；相對原子質量之比等于原子實

際質量之比；引入相對原子質量是為了書寫、記憶和運算方便。

4、電子的排布

（1）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近。通常把電子在離核遠

近不同的區(qū)域運動稱為電子的分層排布。

（2）排布規(guī)律：（1）第1層最多2個電子；（2）第2層最多8個電子；（3）最外層最多8個。

（3）結構示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內數(shù)字（核內質子數(shù)）；弧線（電子層）?；【€上數(shù)字（該電

子層上電子數(shù)）

（4）原子分類（最外層電子數(shù)決定化學性質）

種類最外層電子數(shù)化學性質形成離子

金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子

非金屬原子4-7易得到電子陰離子

稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質穩(wěn)定，不得失電子

（5）在結構示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)

在原子中：質子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質子數(shù)大于電子數(shù)；在陰離子中：質子數(shù)小于電子數(shù)。

三、離子

1、定義：帶電的原子或原子團。

2、分類：陽離子：（質子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。

陰離子：（質子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負電的離子。

3、書寫：在元素符號或原子團的右上角先寫數(shù)字再寫正負號，數(shù)值為1時省略不寫。

4、原子、離子、分子的關系。

四、元素及元素周期表

1、定義：具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱（元素是宏觀概念只論種數(shù)不論個數(shù)）。

2、分類

（1）金屬元素：“車”（金和汞除外）；最外層電子數(shù)1-3。

（2）非金屬元素：“氣”“7石””；最外層電子數(shù)4-7。

（3）稀有氣體元素：He、Ne、Ar；最外層電子數(shù)8（He、2個）。

3、元素符號：

（1）書寫：拉丁字母。

（2）書寫原則：“一大二小”一個字母的大寫，二個字母的第一個大寫，第二個小寫。

（3）意義：

①宏觀：一種元素。

②微觀：一個原子。

③由原子構成的物質：其元素符號還表示一種物質。

④元素符號前出現(xiàn)數(shù)字：只表示微觀意義。

4、元素分布：地殼中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca?地殼中含量最多的元素是O和最多的金屬

元素A1；海水中最多的元素O和最多的金屬元素是Na；空氣中含量最多的元素N；人體中最多的元素O

和最多的金屬元素Ca；最原始的元素H,即相對原子質量最小的元素。

5、元素周期表

（1）結構：每個橫行叫周期，共7個橫行，即7個周期；每個縱行叫族，共18個縱行，16個族（8、9、

10三個縱行合成為1個族）。

信息：A是原子序數(shù)B是元素符號C是元素名稱D是相對原子質量

原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)

（3）規(guī)律

橫行：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次增多。

縱行：最外層電子數(shù)相同（即化學性質相似）；從上到下電子層數(shù)遞增。

:知識通關演練

1A----------——------------

1.（2024?農安縣一模）如圖，是水的微觀層次結構，圖中右側表示（）

*o

一杯水一滴水

A,氫元素B.氫原子C.氧元素D.氧原子

【答案】B

【解析】由圖示可知一杯水由很多水滴構成，水滴又是由很多水分子構成，通過水分子的模型可知，水分

子是由兩個氫原子和一個氧原子構成。所以圖中右側“O”表示氫原子。

故選：B?

2.（2024?江陰市模擬）在地殼中含量最高的元素是（）

A.鐵元素B.硅元素C.氧元素D.鋁元素

【答案】C

【解析】地殼中各元素及含量由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最高的元素是氧元

素。

故選：Co

3.（2024?普陀區(qū)二模）汞的元素符號是（）

A.HgB.AgC.AuD.Ga

【答案】A

【解析】書寫元素符號注意“一大二小”，汞的元素符號是Hg。

故選：Ao

4.（2024?汝陽縣一模）X、Y、Z、W四種元素的質子數(shù)如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Z是地殼中含量最多的元素

B.W原子的最外層電子數(shù)是第1層的2倍

C.X、Z均能與丫形成兩種不同的化合物

D.丫與W原子化學性質都不穩(wěn)定，都容易得電子形成穩(wěn)定結構

【答案】C

【解析】A、地殼中含量最多的元素是氧，而Z是碳元素，該選項說法不正確；

B、W即鈉原子的最外層電子數(shù)是1,而第1層的電子數(shù)是2,該選項說法不正確；

C、X、Z、Y分別是氫、碳、氧三種元素，氫元素和氧元素能夠形成水和過氧化氫，碳元素和氧元素能夠

形成一氧化碳和二氧化碳，該選項說法正確；

D、W即鈉原子容易失去電子形成穩(wěn)定結構，該選項說法不正確。

故選：C?

5.（2024?中方縣一模）下列有關事實的解釋中，不合理的是（）

A.硫在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象不同------氧氣含量不同

B.水和過氧化氫的化學性質不同-------氧原子個數(shù)不同

C.金剛石、石墨物理性質差異較大------碳原子的排列方式不同

D.硫和磷兩種元素的種類不同-------質子數(shù)不同

【答案】B

【解析】A、硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象不同的原因是氧氣含量不同，故A說法正確；

B、水和過氧化氫化學性質不同的原因是二者的分子構成不同，故B說法錯誤；

C、金剛石、石墨物理性質不同的原因是碳原子排列方式不同，故C說法正確；

D、硫和磷兩種元素的種類不同是因為核內質子數(shù)不同，故D說法正確；

故選：B?

6.（2024?南昌縣一模）物質是由微觀粒子構成的。下列粒子一定帶正電的是（）

A.分子B.陽離子C.原子D.中子

【答案】B

【解析】A、分子是由原子構成的，在原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性，則由原子構成的分

子也不顯電性，不合題意；

B、陽離子中，質子數(shù)大于電子數(shù)，因此陽離子帶正電荷，符合題意；

C、在原子中，質子數(shù)等于電子數(shù)，因此原子不顯電性，不合題意；

D、中子呈電中性，不合題意。

故選：Bo

7.（2023?涼山州模擬）某元素R原子序數(shù)為m,能夠形成核外有x個電子的R-,則下列關系式一定正確

的是（）

A.m=nB.m=n+xC.m=n-xD.m=x-n

【答案】D

【解析】A、Rn-離子是表示得到n個電子后形成的陰離子，所以m不一定等于n,故錯誤；

B、Rn-離子是表示得到n個電子后形成的陰離子，所以m=x-n,而不是m=x+n,故錯誤；

C、Rn-離子是表示得到n個電子后形成的陰離子，所以m=x-n,而不是m=n-x,故錯誤；

D、Rn一離子是表示得到n個電子后形成的陰離子，所以m=x-n,故正確。

故選：D。

8.（2024?方城縣一模）鈕是最早被發(fā)現(xiàn)的稀土元素，它在發(fā)光材料、激光材料、高溫超導材料等領域有著

重要的作用。憶在元素周期表中的信息及原子結構示意圖如圖所示。下列說法中正確的是（）

39Y

281892

鉉

A.憶屬于非金屬元素

B.鉉離子符號是丫2+

C.憶的相對原子質量是39

D.億元素位于元素周期表中第二周期

【答案】B

【解析】A、鋁字帶有“車”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；

B、由鋁的原子結構示意圖可知，鋁原子的最外層電子數(shù)為2,容易失去外層的2個電子，形成帶兩個單位

正電荷的陽離子，所以鈕離子符號是丫2+,故B正確；

C、由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為39,表示原子序數(shù)，鈕的原子序數(shù)是39,漢字下面的數(shù)

字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為88.91,故C錯誤；

D、元素所處的周期數(shù)=原子的電子層數(shù)，鈕原子有5層電子，所以鈕元素位于元素周期表中第五周期，故

D錯誤；

故選：Bo

9.（2024?萊蕪區(qū)校級模擬）元素周期表的一部分及硫原子結構示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.氤元素的相對原子質量是39.95

B.硫原子在化學反應中易失電子

C.X原子的核外有三個電子層

D.圖中三種元素位于同一周期

【答案】B

【解析】A、根據(jù)氤元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，氤原子相對原子質量是

39.95,故選項說法正確；

B、硫原子的最外層電子數(shù)是6,在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子，故選項說法錯誤；

C、元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，X原子的原子序數(shù)為17,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子

數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上

有8個電子，最外層上有7個電子，故選項說法正確；

D、三種元素的原子序數(shù)分別是16、17、18,屬于同一周期，故選項說法正確；

故選：B?

10.（2024?市中區(qū)一模）從微觀視角認識物質是學習化學的重要思維方法。如圖是四種微觀粒子的結構示意

圖，下列相關說法中，不正確的是（）

abcd

A.圖中共涉及四種元素

B.a在化合物中的化合價通常顯-2價

C.c易形成陽離子

D.b和d都具有相對穩(wěn)定結構

【答案】A

【解析】A、不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，be的核內質子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中質子

數(shù)的種類有3種，圖中共表示3種元素，故選項說法錯誤。

B、a中原子的最外層電子數(shù)為6,在化學反應中易得到2個電子而形成2個單位負電荷的陰離子，化合價

的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為-2價，故選項說法正確。

C、c中原子的最外層電子數(shù)是1,在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法正確。

D、b和d的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對穩(wěn)定結構，故選項說法正確。

故選：Ao

11.（2024?汝南縣一模）關于下列符號或圖示的說法正確的是（）

|63Eu

28?錯

JJ|12

A.①表示2個氫分子

B.由④可知錯的原子序數(shù)為63

C.③表示鎂原子的結構示意圖

D.②表示鋁元素的化合價為+3價

【答案】B

【解析】A、H表示氫原子，所以2H表示2個氫原子，故A錯誤；

B、圖示中左上角位置的數(shù)字表示的是該元素的原子序數(shù)，故B正確；

C、鎂原子核外有12個電子，有三個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，最外層為2個電子，圖

上所示表示的是鎂離子，故C錯誤；

D、化合價應該標在元素符號的正上方，AP+表示一個鋁離子帶3個單位的正電荷，故D錯誤。

故選：B。

12.（2024?廣西模擬）某藥品說明書中標有“本品每克含碘15mg,鎂65mg,銅2mg,鋅1.5mg,錦Img”等

字樣。這里所標的各成分表示的是（）

A.物質B.元素C.分子D.原子

【答案】B

【解析】藥品說明書中標有“本品每克含碘15mg,鎂65mg,銅2mg,鋅1.5mg,錦1mg”等字樣。這里所標

的各成分不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘、鎂、銅、鋅、錦”是強調存在的元素，與具

體形態(tài)無關。

故選：B?

13.（2023?平頂山模擬）如圖為空氣成分示意圖（按體積計算），其中“X”代表的物質是氧氣（或02）；

“Y”中含有稀有氣體氨，其元素符號為Heo

【答案】氧氣（或。2）;He。

【解析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣大約占空氣體積的78%、氧氣大約占空氣體積的21%、稀

有氣體大約占空氣體積的0.94%、二氧化碳大約占空氣體積的0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%,

所以“X”代表的物質是氧氣；；“Y”中含有稀有氣體氨，由原子構成的單質，用組成該單質的元素的元素符號

來表示它的化學式，故氧氣化學式為He,故答案為：氧氣（或。2）;He。

14.（2024?洛陽模擬）人類生活在地球上，呼吸著空氣。供給呼吸和支持燃燒的氣體是氧氣（或02）；

“探月”發(fā)現(xiàn)月壤中含有橄欖石（主要成分Mg2SiC>4），其中的氧、硅（填元素名稱）元素在地殼中含量

位于前兩位。

【答案】氧氣（或。2）；氧、硅。

【解析】氧氣具有供給呼吸，支持燃燒的性質，所以供給呼吸和支持燃燒的氣體是氧氣（或。2）；地殼中

前五位元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以Mg2SiO4中的元素在地殼中含量位于前兩位的是：氧、硅。

故答案為：氧氣（或。2）；氧、硅。

15.（2024?嘉祥縣一模）如圖是元素周期表的一部分，請回答：

MH4

（2）④位于元素周期表的第三周期;

(3)畫出③處原子的原子結構示意圖

【答案】（1）+；-3價;

NH；

(2)三;

【解析】（1）①為氫元素，②氮元素，①②形成的陽離子為+，其中氮元素的化合價為-3價;

（2）④位于元素周期表的第三周期；

（3）③為硫元素，原子的原子結構示意圖為

故答案為：（1）+；-3價;

呵

(2)三;

16.（2024?懷化一模）“宏觀-微觀-符號”是學習化學特有的思維。如圖，A、B、C、D是四種粒子的結構

示意圖，回答下列問題：

ABCD

(1)D中X=8o

(2)C粒子屬于陰離子(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)。

(3)B和C屬于同種元素的原因是質子數(shù)或核電荷數(shù)相同。

【答案】⑴8；

(2)陰離子；

(3)質子數(shù)或核電荷數(shù)相同。

【解析】(1)原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，則D對應的原子的核外電子排布為2、8,則說明D為原子，X

為8。

(2)C粒子中質子數(shù)〈核外電子數(shù)，則屬于陰離子。

(3)決定元素種類的為質子數(shù)或核電荷數(shù)，則B和C屬于同種元素的原因是質子數(shù)或核電荷數(shù)相同。

17.(2024?福州模擬)2023年我國新能源汽車工業(yè)迅猛發(fā)展，鋼電池、鋰離子電池、鈉離子電池等在新能

源領域起著重要作用。如圖是鋼在元素周期表中的部分信息及機、鋰