高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（一）化學(xué)計(jì)算的常用方法（練）（原卷版+答案解析）

專題講座(一)化學(xué)計(jì)算的常用方法

第一部分：高考真題感悟

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?海南?高考真題)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7：4,該NxOy可表示為

A.N20B.NOC.N2O3D.NO2

3.(2023?上海?高考真題)含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的碎化氫(AsH3)在熱玻璃管中

完全分解成單質(zhì)碑和氫氣。若碎的質(zhì)量為1.50mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6x10—5NA

4.(2010?湖南?高考真題)把500mL有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含。mol硫酸鈉

的溶液，恰好使領(lǐng)離子完全沉淀；另取一份加入含人mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合

溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(Z?-2a)mol/L-1B.10(2a-Z7)mol/L-1

C.lO0-a)mol/L-1D.10(&-2a)mol/L-1

5.(2010?海南?高考真題)把VL含有MgSCU和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCh的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀

為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol-L1B.(2b-a)/Vmol-L-1

C.2(2b-a)/Vmol-L4D.2(b-a)/Vmol-L1

7.(2011?上海?高考真題)過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體

質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

AImolNA

B22.4LImol

C106gImol

D106g2NA

8.(2023?上海?高考真題)有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3360mL,在所得的溶液

中加入足量的濃氨水可得沉淀質(zhì)量________克。

9.(2023?上海?高考真題)10.7g氯化錢和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水

后得50mL溶液，計(jì)算：

(1)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

10.(2023?上海?高考真題)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知

濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：

(1)醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度o

(2)未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度。

11.(2023?浙江?高考真題)量取8.0mL5.0molL"H2s04溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的

H2s04溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算：

1

(1)稀釋后H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol-L-o

(2)加入Fe的質(zhì)量至少有g(shù)o

12.(2012?上海?高考真題)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下

列計(jì)算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉一go

(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣。

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式________o

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：

2NaAl(OH)4+CO2-2A1(OH)31+Na2cO3+H2O。已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24molA1(OH)3

和15moiNa2co3,若通入溶液的二氧化碳為H2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的A1(OH)3和Na2c。3的物質(zhì)的

量之比。

(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程

中產(chǎn)品無(wú)損失。

氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)

2.403.51

②2.322.34

③3.483.51

上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出

結(jié)論。

13.(2023?天津?高考真題)為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4>k+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

足量BaCl、溶液

CuSO溶液①過(guò)…?②洗滌一③灼燒-④林小一匚聲n

4------A固體-------?-------A--------?同體

(2500mL)

(1)判斷so：沉淀完全的操作為o

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為o

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為o

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol-LL

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

II.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

實(shí)驗(yàn)步驟：

①按右圖安裝裝置（夾持儀器略去）

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSCU溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

（6）步驟②為o

（7）步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是（填序號(hào)）。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

（8）Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p（H2）=dgxL?,則c（CuSCU）______mol-L」（列

出計(jì)算表達(dá)式）。

（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（10）是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCU溶液的濃度：（填“是”或“否”）。

第二部分：最新模擬精練

1.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和NCh,當(dāng)銅粉完

全反應(yīng)時(shí)收集到混合氣體L12L（氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.08molB.0.09molC.O.llmolD.0.12mol

2.（2023?湖南婁底?模擬預(yù)測(cè)）取X、Y兩種醇各O.lmol,分別與足量的鈉反應(yīng)，在同溫同壓下收集到H2

體積分別為VimL、VzmL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，不能推知下列相關(guān)量之比的是

A.X、Y消耗鈉的質(zhì)量之比B.X、Y分子所含羥基數(shù)目之比

C.X、Y反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比D.X、Y的摩爾質(zhì)量之比

3.（2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）室溫下，將1L某氣態(tài)煌與4L氧氣混合，引燃后將生成的氣體通過(guò)濃硫酸，剩

余氣體恢復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?L,則該氣體是：①乙烷；②乙烯；③乙快；④甲烷

A.只有②B.只有①②③C.只有④D.以上均不可能

4.（2023?山東聊城?二模）鏤（Ga）位于周期表中第四周期第IHA族，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)生成H?,是

一種應(yīng)用廣泛的金屬元素，可用于制造半導(dǎo)體材料氮化錢、碎化錢、磷化錢等。同溫同壓下，（MmolGa分

別與100mL濃度均為2moi/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，生成H2的體積分別為V1和V2L。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A.V1：V2=2:3

B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為Y：v?

C.消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3Y、2

D.反應(yīng)前后兩溶液的質(zhì)量變化相等

5.（2023糊南?長(zhǎng)沙一中一模）將鐵、氧化鐵、氧化銅組成的混合物粉末mg放入盛100mL5.00mol.LT鹽酸的

燒杯中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生2.24LHM標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體2.56g。過(guò)濾，濾液中無(wú)CW+。將濾液加水稀釋到

500mL,測(cè)得其中c（H+）為0.200moLLT。下列說(shuō)法正確的是

A.m=15.36

B.燒杯中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共為0.28mol

C.若將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2

D.過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、錐形瓶

6.（2023?北京?牛欄山一中模擬預(yù)測(cè)）鎂與不同濃度的硝酸溶液反應(yīng)可得到NO?、NO、Ng、NH4NO3,H2

等還原產(chǎn)物（每種情況只考慮生成一種還原產(chǎn)物），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.24g鎂與足量某濃度的硝酸溶液充分反應(yīng)生成NH4NO3時(shí)消耗2.5molHNC>3

B.消耗等量的鎂生成的還原產(chǎn)物物質(zhì)的量最多的是NO?

C.生成氫氣時(shí)所用硝酸濃度應(yīng)小于生成其它產(chǎn)物時(shí)所用硝酸濃度

D.生成等物質(zhì)的量的NO和NQ消耗鎂的物質(zhì)的量之比為3：4

7.(2023?湖南?模擬預(yù)測(cè))常溫常壓下，0.5mol鋁、0.5mol鐵分別與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積

分別為和V2(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列說(shuō)法正確的是

A.%=H.2L

B.V,:V2=3:2

C.鋁、鐵消耗硫酸的物質(zhì)的量相等

D.反應(yīng)生成的硫酸鋁水解形成Al(OH)3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.5NA

8.(2023?山東臨沂?三模)以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說(shuō)法正確

的是

IHO匹且二尿率COtNH；!)；

天然氣:

催化劑

—*H：—?

“?NH

------N>—'催化柯

*NH?NOj

------Oj-------------------------

A,反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)②的原子利用率為100%

C.生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4

D.反應(yīng)③理論上當(dāng)n(NH3)：n(O2)=4：3時(shí)，恰好完全反應(yīng)

9.(2023?山東青島?二模)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定鎂鋁合金中鎂、鋁含量，設(shè)計(jì)如下流程：

淀

沉2

①通

鎂鋁合金mg

過(guò)

量

固體

濾液2

加

由g

②

涿

洗

燒

灼

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所加鹽酸體積不少于100mL

B.沉淀1的質(zhì)量為(m+4.25)g

C.沉淀1加足量NaOH溶液反應(yīng)的禺子方程式為A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-

D.鎂鋁合金中鎂、鋁質(zhì)量之比為8:9

10.（2023?山東?模擬預(yù)測(cè)）向分別盛有10mL3moiL-1的鹽酸和NaOH溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量

的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強(qiáng)測(cè)得生成的氣體體積分別為V?）、Vte）,下列說(shuō)法正確的是

A.消耗的HC1和NaOH的物質(zhì)的量比為V（甲）：V（乙）

B.若V（甲）：V（乙）=1：2,投入的鋁粉質(zhì)量為0.54g

C.若V（甲）：V（乙）=1：3,鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)

D.若鹽酸和NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為1：1

11.（2023?山東青島?一模）實(shí)驗(yàn)室中利用氧化銅和氧化鐵混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

硫酸

50mL2mol,L1

3.04g固體

A."3.04g固體”一定是鐵銅混合物

B.“溶液2”中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為O.lmol

C.混合物中含氧元素的物質(zhì)的量為0.06mol

D.反應(yīng)②能生成0.04gH2

12.（2023?山東?模擬預(yù)測(cè)）鐵和鋁都是用途廣泛的金屬，同溫、同壓下，將mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成

凡體積為VL；將ng鋁與足量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成體積為V?L。下列說(shuō)法正確的是

A.兩反應(yīng)生成H?的物質(zhì)的量之比為今

B.mg鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?的物質(zhì)的量一定為當(dāng)7moi

22.4

C.保持溫度壓強(qiáng)不變，將ng鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?體積大于V?L

m28V,

D.參加反應(yīng)的鐵與鋁的質(zhì)量比一=M

二、主觀題（共4小題，共40分）

13.（10分）（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）CuSO-SHzO在不同溫度下失水和分解，隨著溫度升高分別生成

CuSO4fCuOfCu2OtCu,現(xiàn)稱取5.000gCuSC）4?5H,O在敞口容器加熱一定時(shí)間后，得到1.520g固體，

測(cè)得生成的SOz的體積為0.224L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況），求：

（1）固體的成分和物質(zhì)的量比O

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成。2的體積。

14.（10分）（2023?浙江臺(tái)州?二模）已知某加碘鹽（含K0的食鹽）中含碘量為25.4mg~50.0mg/kg。現(xiàn)有1000kg

該加碘鹽，計(jì)算：

（1）該加碘食鹽中至少含碘mol

（2）若用KI與CL反應(yīng)制KIO3,標(biāo)準(zhǔn)狀況至少需要消耗C1?L（寫出計(jì)算過(guò)程）。

15.（10分X2023?浙江杭州?二模）以下方法常用于對(duì)廢水中的苯酚進(jìn)行定量測(cè)定：取100.00mL含苯酚廢水，

加過(guò)量澳水使苯酚完全反應(yīng)，煮沸，再加入過(guò)量KI溶液生成三澳苯酚，再用。.1。0。111011-蟲2盧203標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液10.00mL.已知

C6H50H+4Br2TC6H2OBr4+4HBr,2C6H2OBr4+2KIT2c6HsOBg（三澳苯酚）

+I2+2KBr,I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6.Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色.

⑴消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為.

（2）廢水中苯酚的物質(zhì)的量濃度為（寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）.

16.（10分）（2023?浙江?模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有一瓶常見一元酸形成的鏤鹽固體，為測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲

+

醛法”，即：NH：+HCHO（CH2）6N4+H+H2Oo現(xiàn)稱取4g該鏤鹽溶于水，加入足量的甲醛溶

液后，再加入水配成100mL溶液。取出5mL,滴入酚麟后再逐滴滴入O.lmol的NaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL

時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色。計(jì)算：

（1）過(guò)程中消耗的甲醛物質(zhì)的量為moL

（2）該鏤鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%o（寫出計(jì)算過(guò)程）

專題講座(一)化學(xué)計(jì)算的常用方法

第一部分：高考真題感悟

完卷時(shí)間：50分鐘

一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12*5分)

1.(2023?海南?高考真題)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NxOy)的氮氧質(zhì)量比為7：4,該NxOy

可表示為

A.N20B.NOC.N2O3D.N02

【答案】A

]4x

【解析】設(shè)氮氧化物的分子式為NxOy,則而=7:4,解得x:y=2:l,所以化學(xué)式為N20,故A

選項(xiàng)符合題意。故答案選A。

2.(2009?全國(guó)?高考真題)將15mL2molL1Na2cO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L1MCln

鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

【答案】B

【解析】M的化合價(jià)為+n,Na2cO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：

2n

0.04Lx0.5mol/L0.015Lx2mol/L

解得n=3,故選B。

3.(2023?上海?高考真題)含有砒霜(AS2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的碑化氫(As%)

在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)碑和氫氣。若碎的質(zhì)量為1.50mg,則

A.被氧化的砒霜為1.98mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672ml

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6x10—5NA

【答案】C

【解析】A、砒霜中碑的化合價(jià)是+3價(jià)，而碑化氫中碑的化合價(jià)是一3價(jià)，化合價(jià)降低得

到電子，砒霜被還原，A不正確；B、不能確定碑化氫的狀態(tài)，因此不能確定碑化氫的體積，

B不正確；C、L50mg碑的物質(zhì)的量=L50xlCF3g_75g/mol=2xl(r5mol,則砒霜轉(zhuǎn)化為碑化

氫得到電子的物質(zhì)的量是2xlO-5molx6=1.2xl(T4mol。鋅由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則和砒霜反應(yīng)

的鋅的質(zhì)量=L2xl0-4/2x65g=3.9xl(F3g=3.9mg,C正確；D、轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為(2xl(p5x6

+2X10-5X3)NA=1.8X10-4NA,D不正確。

4.(2010?湖南.高考真題)把500mL有BaCb和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入

含。mol硫酸鈉的溶液，恰好使領(lǐng)離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰

好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.O.10-2?)mol/L-1B.10(2a-/7)mol/L-1

C.10(Z?-a)mol/L-1D.10(Z,-2a)mol/L-1

【答案】D

【解析】由Ba2++SO42=BaSCUJ、Ag++Cl=AgCU計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5

等份，則確定原溶液中鋼離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來(lái)計(jì)算原混合溶液中鉀

離子物質(zhì)的量濃度。

取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使領(lǐng)離子完全沉淀，則

Ba2++SO42-=BaSO4；

11

amolamol

另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則

Ag++Cl-=AgCl；

11

bmolbmol

由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋼離子的濃度為W^@=10amol/L,

氯離子的濃度為嘿3=10bmol/L,

根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為X,則

10amol/Lx2+xx1=1Obmol/Lx1,解得x=10(b-2a)mol/L,

答案選D。

5.(2010?海南?高考真題)把VL含有MgSCU和K2s04的混合溶液分成兩等份，一份加入

含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCh的溶

液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸領(lǐng)。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.(b-a)/Vmol-L1B.(2b-a)/Vmol-L1

C.2(2b-a)/Vmol-L1D.2(b-a)/Vmol-L1

【答案】C

【解析】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，那么Mg2+就

有g(shù)mol,硫酸鎂也就是￡moL另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根離子完全

22

沉淀為硫酸鋼，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-gmol,鉀離子就有2(b-

（2b-a）2（2h-n\

-）mol=2b-amolo濃度就是丫7mol/L,即」-----』molL1,C項(xiàng)符合題意，故答案為

2%V

Co

6.（2023?上海?高考真題）2克氧氣含有x個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A.16xB.32xC.x/16D.x

【答案】A

【解析】2克氧氣物質(zhì)的量為"Ok/rAmol,含有x個(gè)分子，則NA=>C；

16

=16x/moL故選Ao

7.（2011.上海.高考真題）過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反

應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

AImolNA

B22.4LImol

C106gImol

D106g2NA

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】由化學(xué)方程式：2Na2C）2+2CO2=2Na2co3+02,根據(jù)質(zhì)量差求出二氧化碳、碳酸鈉的

物質(zhì)的量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)固體質(zhì)量增加28g時(shí)，設(shè)參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x,

生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y,

2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2固體質(zhì)量差

2mol2mol56g

xy28g

生?=等"，解得：x=lmol,生色,解得y=lmol,碳酸鈉的質(zhì)量

x28gy28g

=1molx106g/mol=106g,因常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)，Imol二氧化碳的體積>22.4L；由化學(xué)

方程式可知：Imol二氧化碳參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，即有M個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

答案選AC。

8.（2023?上海?高考真題）有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3360mL,

在所得的溶液中加入足量的濃氨水可得沉淀質(zhì)量________克。

【答案】8.1克

【解析】3g鎂鋁合金完全溶于足量鹽酸，生成氫氣3360mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量

為/;36L,=o」5mol,得到的氯化鎂、氯化鋁中的氯離子共為0.15molx2=0.3mol,鎂離子、

22.4L/mol

鋁離子全部轉(zhuǎn)變成沉淀時(shí)，相當(dāng)于氯離子全部被OH代替，所以析出的沉淀中OH-的物質(zhì)的

量為0.3mol,所以得到的沉淀質(zhì)量為3g+0.3moixl7g/mol=8.1g,故答案為8.1g。

9.(2023?上海?高考真題)10.7g氯化鏤和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的

氣體完全溶于水后得50mL溶液，計(jì)算：

(1)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

【答案】⑴4.48L

(2)4mol/L

【解析】10.7g氯化錢的物質(zhì)的量為：n=3=\：g,=0.2mol,根據(jù)方程式計(jì)算：

2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3T

2mol2mol

0.2moln

2mol?0.2mol

n=-----------------=0.2mol

2molo

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣的體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,故答案為4.48L；

(2)將制得的氨氣全部溶于水制成0.05L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為：c=￡=?^黑

=4mol/L,故答案為4moi/L。

10.(2023?上海?高考真題)6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20

毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：

(1)醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度。

(2)未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度0

【答案】(1)0.2mol/L(2)0.3mol/L

【解析】(1)6克冰醋酸的物質(zhì)的量=￡7寧：=0.1mol,完全溶于水配成500毫升溶液，溶液

60g/mol

的物質(zhì)的量濃度=與黑=0.2mol/L,故答案為：0.2mol/L；

(2)用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升,

氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉的物質(zhì)的量

=0.03Lx0.2mol/L=0.006mol,氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度="粵必=0.3mol/L,故答案

0.02L

為：0.3mol/L。

11.(2023?浙江?高考真題)量取8.0mL5.0molLiH2s04溶液，加蒸儲(chǔ)水稀釋至100mL,取

兩份稀釋后的H2s04溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)

生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)計(jì)算:

(1)稀釋后H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol.L1。

(2)加入Fe的質(zhì)量至少有g(shù)o

【答案】(1)0.40(2)0.65

【解析】(DH2SO4溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe,生成的氫氣的體積相同，由

于Fe的摩爾質(zhì)量比Zn的小，所以Fe與硫酸反應(yīng)時(shí)Fe過(guò)量，其反應(yīng)方程式為：

V0224L

Fe+H2sC)4=FeSC)4+H2T,由圖象可知生成的氫氣為口(抵)=彳=五左^---=0.01mol,貝U

00lmo1

n(H2S04)=n(H2)=0.01mol,c(H2SO4)=-=-=0.40mol/L,故答案為0.40；

V0.025L

(2)Zn與硫酸反應(yīng)時(shí)鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f,則n(Zn)=0.01moL

m(Zn)=nM=0.01molx65g/mol=0.65g,Zn和Fe的質(zhì)量相同，所以Fe的質(zhì)量為0.65g,故答案

為0.65。

12.(2012?上海?高考真題)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛

的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉—go

(2)鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05g鈉一鉀合金溶于200mL水生成0.075mol

氫氣。

①計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

②計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式_______o

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有

下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CCh-2Al(OH)31+Na2cO3+H2O。已知通入二氧化碳336L(標(biāo)準(zhǔn)狀

況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2co3,若通入溶液的二氧化碳為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，

計(jì)算生成的A1(OH)3和Na2c03的物質(zhì)的量之比0

(4)常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉

晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。

氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)

?2.403.51

②2.322.34

3.483.51

上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3

組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論o

【答案】(1)78(3)0.75mol/LNaK2(3)4:5(4)實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH、

實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O

【解析】⑴發(fā)生反應(yīng)：2NaN3=2Na+3N2f,設(shè)需要NaN3的質(zhì)量為MI,貝U：

2NaN3=2Na+3N2T

130g67.2L

m40.32L

130gx40.32L

m=

67.2L

(2)設(shè)鈉、鉀的物質(zhì)的量分別為a、b,

2Na+2H2O—2NaOH+H2T

a0.5a

2K+2H2O-2KOH+H2T

b0.5b

貝!J：0.5a+0.5b=0.075mol,且23a+39b=5.05(質(zhì)量守恒)，解之得a=0.050mol,b=0.10mol,

0.075molx2

?c(OH-)==0.75mol/L,

O2L

②”(Na)：?(K)=1:2,該鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK2；

(3)336L二氧化碳為15moi，只發(fā)生反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2=2Al(OH)3j+Na2cO3+H2O,得到

30moiA1(OH)3和15moiNa2co3,實(shí)際得到24moiA1(OH)3,說(shuō)明原溶液中含有NaOH,NaOH

與二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉為15mol-24molx|=3mol,即投入112L二氧化碳時(shí)與NaOH

1177

反應(yīng)得到碳酸鈉也是3mol,112L二氧化碳的物質(zhì)的量：“，=5mol,根據(jù)碳原子守

22AL/mol

恒則w(Na2co3)=5mol,由可知2NaAl(OH)4+CC)2=2Al(OH)3j+Na2co3+H2O,生成氫氧化鋁

為(5-3)molx2=4mol,則n[Al(OH)3]：”(Na2co3)=4mol：5mol=4:5；

(4)發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O,

由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為

585

Mi(氫氧化鈉)=表^x2.40=40(g/mol),

co5

M2(氫氧化鈉尸石x2.32=58(g/mol),

585

M3(氫氧化鈉廠x3.48=58(g/mol),

結(jié)論：實(shí)驗(yàn)①所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是

NaOH-HsOo

13.(2023?天津?高考真題)為測(cè)定C11SO4溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟：

足僦Ba。、溶液

(1)判斷so：沉淀完全的操作為。

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為0

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為。

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSC>4)=mol-LL

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”、“偏低”

或“無(wú)影響”)。

II.乙方案

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為o

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下P(H2)=dgxL?,貝|

c(CuSO4)______mol-LX列出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSCU)(填“偏高”、“偏

低”或“無(wú)影響”)。

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCU溶液的濃度：(填“是”或“否”)。

【答案】(1)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全

40w

(2)AgNC>3溶液(3)鄴品(4)—(5)偏低(6)檢查裝置氣密性

abdxlO3

(7)b⑻花-2(9)偏高(10)否

25xl(y3

【解析】甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重

后得到的固體是硫酸鋼，利用硫酸根守恒，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出濃度；乙

方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣的體積，換算成質(zhì)量，計(jì)算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物

質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的

物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=§得到硫

酸銅的濃度。

I.(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離

子，故判斷SO：沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉

淀完全；

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNCh溶液,硫酸鋼沉淀中可能附著有氯化鋼，

為了證明還有沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器為珀期；

(4)固體質(zhì)量為wg,為硫酸鋼的質(zhì)量，硫酸鋼的物質(zhì)的量為"=?,根據(jù)硫酸根守恒

可知，CuSO4~BaSO4,貝lJc(CuSO4)J=23^nol=^mol-L\

V0.025L233

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)

c=￡可知，則測(cè)得。(CuSCU)偏低；

II.(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；

(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度

也受溫度和壓強(qiáng)的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)

熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率

受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)；

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p(H2)=dgxlji,氫氣的質(zhì)量=

3

p(H2)V=dbxlO-g,利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量后d：b：10：g=dxbjl()3mo],

2g/mol2

根據(jù)Zn+H,SO廣ZnSO4+H,，，與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為蟲業(yè)Qmol,鋅的總物質(zhì)的

2

量為木亨|，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為公*，-3m。1,根據(jù)

65g/mol65g/mol2

agdbxlO-3

1T

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,貝c(CuSC)4)=65g/mol一2.

25x10"

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅

的質(zhì)量偏小，與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測(cè)得c(CuS04)偏高；

(10)不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgS04溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。

第二部分：最新模擬精練

1.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和

NCh,當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時(shí)收集到混合氣體1.12L(氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸

的物質(zhì)的量是

A.0.08molB.0.09molC.0.11molD.0.12mol

【答案】C

【解析】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO和Nth,當(dāng)銅粉完全

反應(yīng)時(shí)收集到混合氣體L12L(氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，氣體物質(zhì)的量為0.05mol,生成的

鹽為硝酸銅，根據(jù)銅守恒得到鹽硝酸根物質(zhì)的量為y^hx2=0.06mol,根據(jù)氮元素守恒,

則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.05mol+0.06mol=0.11mol,故C符合題意。

綜上所述，答案為C。

2.(2023?湖南婁底?模擬預(yù)測(cè))取X、Y兩種醇各O.lmol,分別與足量的鈉反應(yīng)，在同溫同

壓下收集到H2體積分別為VimL、VzmL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，不能推知下列相關(guān)量之比的是

A.X、Y消耗鈉的質(zhì)量之比B.X、Y分子所含羥基數(shù)目之比

C.X、Y反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比D.X、Y的摩爾質(zhì)量之比

【答案】D

【解析】X、Y可能是一元醇、二元醇、三元醇等，根據(jù)同溫同壓下氫氣體積之比等于物質(zhì)

的量之比，可推知轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比、消耗鈉的質(zhì)量之比、X和Y中含羥基數(shù)目之比，不能

推知X、Y的摩爾質(zhì)量之比、質(zhì)量之比等，D項(xiàng)符合題意。答案選D。

3.(2023?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))室溫下，將1L某氣態(tài)燒與4L氧氣混合，引燃后將生成的氣體

通過(guò)濃硫酸，剩余氣體恢復(fù)至室溫時(shí)體積變?yōu)?L,則該氣體是：①乙烷；②乙烯；③乙快；

④甲烷

A.只有②B.只有①②③C.只有④D.以上均不可能

【答案】D

【解析】設(shè)煌的通式為CxHy,燃燒通式為CxHy+(x+：)O2」^xCO2+aH2O,ILCxHy完

全燃燒體積減小(l+x+=-x)L,即1+：=1L+4L-2L=3L,解得y=8,即燃分子中氫原子數(shù)為8,

44

乙烷為c2H6,乙烯為C2H4,乙快為C2H2,甲烷為CH4,所以均不符合要求，故選D。

4.(2023?山東聊城?二模)錢(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液均能

反應(yīng)生成H2,是一種應(yīng)用廣泛的金屬元素，可用于制造半導(dǎo)體材料氮化錢、碎化錢、磷化

錢等。同溫同壓下，O.lmolGa分別與100mL濃度均為2mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反

應(yīng)，生成H2的體積分別為V1和V?L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.YY=2:3

B.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為Y：%

c.消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3V：Y

D.反應(yīng)前后兩溶液的質(zhì)量變化相等

【答案】D

【解析】Ga與A1同主族，則Ga和鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：

2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2T,2Ga+2NaOH+2H2O=2NaGaO2+3H2T,即和鹽酸反應(yīng)兩者的比

值為：1：3,與氫氧化鈉反應(yīng)兩者比值為1：1,以此解題。A.由反應(yīng)方程式可知，O.lmolGa

需0.3molHCl,而HC1有0.2mol,所以Ga過(guò)量，貝U0.2molHC1與Ga反應(yīng)生成O.lmollh,

O.lmolGaMO.lmolNaOH,生成0.15molH2,同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)

的量之比，則丫|名=2:3,A正確；B.生成O.lmolHz,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.15molH2

轉(zhuǎn)移0.3mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子之比為0.2：0.3=2:3=Vi:V2,B正確；C.消耗HC10.2moL

消耗NaOHO.lmol,所以0.2：0.1=2：l=3Vi:V2,C正確；D.反應(yīng)溶液質(zhì)量變化即Ga與

=0xmx

比的質(zhì)量變化，與鹽酸反應(yīng)：Am,-1°lM(Ga)-0.ImolxM(H2),與氫氧化鈉反應(yīng)：

Am2=0.1molxM(Ga)-0.15moxM(H2),AnijAm2,D錯(cuò)誤；故選D。

5.(2023?湖南?長(zhǎng)沙一中一模)將鐵、氧化鐵、氧化銅組成的混合物粉末mg放入盛

100mL5.00mol.LT鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體2.56g。過(guò)

濾，濾液中無(wú)CW+。將濾液加水稀釋到500mL,測(cè)得其中c(H+)為0.200moLU'下列說(shuō)法

正確的是

A.m=15.36

B.燒杯中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量共為0.28mol

C.若將反應(yīng)后的溶液倒入蒸發(fā)皿中直接蒸干可得到0.2molFeCh

D.過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、錐形瓶

【答案】A

【解析】既然還有較多H+離子剩余，且濾液中沒有Cu2+可知?dú)埩粑餂]有Fe,只有Cu,則

反應(yīng)后溶質(zhì)為HC1和FeCL,根據(jù)Cl元素守恒可知:n(HCD=2n(FeC12)+n剩余(H+),即

5.00mol/Lx0.1L=2n(FeCl2)+0.200mol/Lx0.5L解得:n(FeC12)=0.2mol；2.56gCu的物質(zhì)的量為

0.04mol,貝!)與CP參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為0.04mol；標(biāo)況下2.24LH2的物質(zhì)的量為

O.lmoL則H+