高三化學(xué)第二次模擬考試試題

吉林省2017屆高三化學(xué)第二次模擬考試試題考試時間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Mg-24Cu-64Ag-108第I卷（共54分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共24分。）1．下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是A．葡萄糖溶液B．Fe(OH)3膠體C．少量植物油和水混合D．泥水2．下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達爾現(xiàn)象D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl3．下列說法正確的是A．一定溫度、壓強下，一定數(shù)量的任何物質(zhì)的體積由微粒間的平均距離所決定B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力4．下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．最高價含氧酸一定具有強氧化性D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)5．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HClCu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4Na2CO3+HClC．NaHCO3+NaOHCa(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4Ba(NO3)2+H2SO46．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是A．單質(zhì)都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應(yīng)一定放出氫氣C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物7．中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是A．該反應(yīng)可能在空氣中進行B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物是NaClD．這個反應(yīng)是置換反應(yīng)8．下列情況一定屬于化學(xué)變化的是①膽礬晶體在空氣中失水風化②導(dǎo)電③燃燒④煤的干餾⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色⑧分餾⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩氫氧化鐵膠體加入硫酸鈉有沉淀生成A．①②③④⑦B．③④⑤⑦⑩C．①③④⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩9．對相同狀況下的12C18O和14N2A．若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等10．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A．在c(CO32－)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在常溫下由水電離出的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入苯酚會顯紫色的溶液中：NH4+、Cl－、Na+、SCN－D．在能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：S2O32－、CO32－、Na+、K+11．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿．只有硫酸銅作氧化劑B．SO42－既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7D．1mol硫酸銅可以氧化eq\f(5,7)mol的硫21．如下流程示意圖是用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是礦礦物資源鋁土礦除雜Al2O3Al電解黃銅礦O2高溫電解Cu2SCu(粗)Cu(精)O2高溫FeO+SO2+廢渣C高溫石英Si(粗)SiCl4SiH2Cl2△△石灰石玻璃純堿、石英高溫A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法D．黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料22．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL第Ⅱ卷非選擇題（共46分）二、本題包括2小題，共15分23．（6分）有一瓶無色澄清的溶液，可能由以下離子中的幾種組成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答問題：步驟一：取適量待測液，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體A和溶液B。步驟二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。步驟三：往C溶液中通入足量Cl2，得黃褐色溶液D。（1）該溶液中一定存在的離子是：。（2）該溶液中可能存在的陰離子是：。（3）步驟三中溶液變黃褐色是因為生成了某種物質(zhì)，確認該物質(zhì)的實驗操作與現(xiàn)象是：取適量D溶液于試管中，。24．（9分）某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留1位小數(shù))。(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL。(3)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①②兩溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．；E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作C前還需注意。三、本題包括2小題，共16分25．（6分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L－1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式______＋______Fe2＋＋______H＋=______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為________。26．（10分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有_____。(2)加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為。(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。四、本題包括2小題，共15分27．（5分）按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質(zhì)）（1）CH4(C2H4)：通過盛有的洗氣瓶（2）乙醇（水）：先加后通過來加以分離（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加后通過法加以分離28．（10分）某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機物略去）：（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）J中所含的含氧官能團的名稱為____________________。（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是__________。（4）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________________________________________________。①與FeCl3溶液作用顯紫色②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀③苯環(huán)上的一鹵代物有2種參考答案一、選擇題（共54分，每小題3分）1234567891011ADBADDACCAC1213141516171819202122DCDCDDCDCBA23．（6分，每空2分）（1）SO32－、I－、SO42－、Na+（H+、OH－答或不答不扣分）（2）CO32－、Cl－（3）加入淀粉溶液，溶液變藍24．（9分）(1)3.0（1分）(2)1000（1分）(3)295（2分）用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中（2分）(4)偏?。?分）(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫（2分）25．（6分）（1）1581