高三化學(xué)考前適應(yīng)性訓(xùn)練試題二

寧夏銀川市2017屆高三化學(xué)考前適應(yīng)性訓(xùn)練試題（二）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Y-89Ba-1377.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.胺態(tài)氮肥和草木灰混合使用可增加肥效B.氫氟酸刻蝕水晶飾品體現(xiàn)其酸性C.電滲析法、蒸餾法、離子交換法是海水淡化的常用方法D.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)為清潔能源8.已知：，下列說(shuō)法正確的是A.M能發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.M的二氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu)）C.N中所有碳原子在同一平面上D.等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：59.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次減小，其中只有Z為金屬元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇數(shù)族，Z、W同主族，Y、Z的原子序數(shù)相差4。下列說(shuō)法正確的是A.W的簡(jiǎn)單陰離子半徑一定大于Z的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X—定強(qiáng)于YC.Y單質(zhì)分子的電子式—定為：D.X、W形成化合物的水溶液必須保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中10.下列說(shuō)法正確的是A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D.洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸11.丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)M為CO2B.燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH—透過(guò)b膜向P電極移動(dòng)C.a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D.該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O12.下列實(shí)驗(yàn)操作和所用裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康臋z驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2證明Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+的水解平衡檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻蠥g+比較非金屬性：S>C>Si實(shí)驗(yàn)操作將濃硫酸滴入圓底燒瓶中，再將生成的氣體通入澄清石灰水將稀硝酸滴入Fe(NO3)2溶液中向待檢液中滴加足量的稀鹽酸將稀硫酸滴入錐形瓶中，再將生成的氣體通入Na2SiO3溶液中所用裝置13.25℃時(shí)，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol?L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知：N點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。下列說(shuō)法不正確的是A.a=0.10B.N、P兩點(diǎn)溶液中水的電離程度：N<PC.M、N兩點(diǎn)溶液中NH4+的物質(zhì)的量之比大于1：2D.Q點(diǎn)溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3·H26.(14分)①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)字母)A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變C.NO2和CO的濃度之比為1:1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變②t℃時(shí)，向另一容積為10L的恒溫恒容的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間5min(填“>”、“<”或“=”)(5)在某密閉容器中充有10molCO(g)和20molNO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為；p1和p2的大小關(guān)系為。②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10L，則T1℃衡常數(shù)K的值為。35.【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。請(qǐng)回答：(1)Cu元素位于元素周期表的區(qū)，其基態(tài)原子有種能量不同的電子。(2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為(任寫一種)；NH3分子的VSEPR模型為。(3)Ni(CO)4的熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為43℃。其晶體類型為。晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。(4)Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強(qiáng)下，的沸點(diǎn)比低，原因?yàn)椤?5)有增強(qiáng)胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)；氧原子的雜化軌道類型為。(6)已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為g/cm3(列出計(jì)算式即可)。36.【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分）以A(C8H18O)為主要原料，合成高分子化合物M、N的一種路線如下：已知：①(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)②(R表示烴基或氫原子)③(R和R′表示烴基或H原子)請(qǐng)回答：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)B的化學(xué)名稱為；E中含氧官能團(tuán)的名稱為。(3)C分子中最多有個(gè)原子在同一平面上。(4)B→N的反應(yīng)類型為。(5)F→M的化學(xué)方程式為。(6)W是F的同系物，比F少一個(gè)碳原子。同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上連接兩個(gè)取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。W的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是(填選項(xiàng)字母)。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀(7)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線?；瘜W(xué)考前適應(yīng)性訓(xùn)練2參考答案7.C8.B9.B10.A11.D12.D13.B26.(14分)(1)防止倒吸（1分）(2)使生成的SO2全部被NaOH溶液吸收（2分）(3)250mL容量瓶、膠頭滴管（2分）(4)FeS2（2分）(5)否（1分）部分SO2被氧化，且空氣中的CO2和水蒸氣可能使干燥管增重（2分，答案合理即可）(6)①（1分）；酸式（1分）(7)2MnO4-+5SO32-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O（2分）27.(14分)（1）CaSO4（1分）(2)（1分）使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀（或除去Cu2+）（2分）(3)MnO2+SO2＝Mn2++SO42-（2分）Fe2O3+SO2+2H+＝2Fe2++SO42-+H2O（2分）(4)趁熱過(guò)濾（1分）(5)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+（2分）(6)MnSO4（1分）3MnO2Mn3O4＋O2↑（2分）28.(15分)(1)2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1213kJ·mol-1（2分）(2)＞（2分）(3)增大（1分）升高溫度，反應(yīng)=1\*romani的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)=2\*romanii的平衡逆向移動(dòng)，均使CO體積分?jǐn)?shù)增大（2分，兩個(gè)方面各占1分）(4)①AB（2分，各1分，只要有錯(cuò)誤，該空不得分）②＜（2分）(5)①KA=KB＞KC（1分）p2＞p1（1分）②1/9（2分）35.【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）(1)ds（1分）7（1分）(2)CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可（1分）四面體形（2分）(3)分子晶體（1分）1:1（2分）(4)形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵（2分）(