浙教版九上第二章金屬材料及金屬的化學(xué)性質(zhì)

...wd......wd......wd...九上第二章金屬材料與金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬材料：含金屬單質(zhì)〔90多種〕和合金〔幾千種〕1、金屬的物理性質(zhì)：〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤?！?〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕〔3〕有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、金屬之最：〔1〕地殼中含量最多的金屬元素〔〕〔2〕人體中含量最多的金屬元素〔〕〔3〕目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔〕〔4〕熔點(diǎn)最低的金屬〔〕3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬與非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的混合物?！铮阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注意：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性〞。因此可用來(lái)制造人造骨等?！?〕熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)〔2〕可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好〔3〕抗腐蝕性能好注意：物質(zhì)的組成影響其性質(zhì)，性質(zhì)決定其用途。注意節(jié)約、環(huán)保。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響〔黃金不能：真金不怕火煉，用于區(qū)別真假黃金〕大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，反響越劇烈。請(qǐng)寫(xiě)出鐵，銅，鋁，鎂與氧氣反響的化學(xué)方程式2、金屬+酸→鹽+H2↑〔置換反響，等價(jià)交換。鐵只生成+2價(jià)〕反響物反響現(xiàn)象反響速度反響方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡、放熱、溶液變重很快Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑鋅鋅劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡、放熱較快Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑鐵反響緩慢，有氣泡生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑銅不反響〔因其排在H后〕3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽〔條件：“前換后，鹽可溶〞〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金〞原理)現(xiàn)象：鐵釘外表有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，溶液質(zhì)量減輕三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNa；MgAlZn；FeSnPb〔H〕；CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔不可用濃硫酸、硝酸，因?yàn)樗麄兙哂袕?qiáng)氧化性，與金屬反響不能生成氫氣，而生成水〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。〔除K、Ca、Na〕金屬活動(dòng)順序的判斷：依據(jù)能否反響及反響快慢推斷〔前換后，強(qiáng)換弱〕實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：驗(yàn)證金屬活潑性〔選擇藥品〕：以三種金屬中活潑性位于中間的那一種的單質(zhì)加另外兩種的鹽溶液〔或相反〕四、金屬資源的保護(hù)和利用1.金屬礦物〔礦石〕：①概念：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。②常見(jiàn)的礦石：赤鐵礦〔Fe2O3〕、黃鐵礦〔FeS2〕、菱鐵礦〔FeCO3〕、鋁土礦〔Al2O3〕、黃銅礦〔CuFeS2〕、輝銅礦〔Cu2S〕。2、鐵的冶煉〔1〕原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2注意：裝置要求，〔尾氣處理，套氣球或放一燃著的酒精燈〕；操作步驟：先通氣再加熱〔目的：防止CO與空氣混合受熱爆炸〕停頓加熱后停氣〔目的：防止已生成鐵又被氧化〕，袋裝點(diǎn)燃掉尾氣〔目的：防止空氣污染〕實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體由紅變黑、質(zhì)量減輕〔因失氧〕，石灰水變渾濁；尾氣能燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰?！?〕原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是Fe3O4〕、赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕注意：含S礦石易導(dǎo)致空氣污染。焦炭作用：燃燒供熱，產(chǎn)生高溫，與CO2反響生成復(fù)原劑?？諝猓汗┭?、鐵的銹蝕〔1〕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸〔鐵銹的主要成分：Fe2O3〕鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反響，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O?！层~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：原理是隔絕空氣或水,破壞生銹條件〕防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品外表的干凈和枯燥，二是在鐵制品外表涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧氣和水的反響，例如：①刷一層油漆；②涂上一層機(jī)油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬外表生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)；⑤在金屬外表覆蓋搪瓷、塑料等。①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、知識(shí)考察點(diǎn)1．考察金屬材料的判斷、分類(lèi)、特性和用途該類(lèi)題型命題點(diǎn)有：〔1〕金屬的分類(lèi)。金屬分為純金屬和合金兩類(lèi)。〔2〕金屬的物理特性和用途。大多數(shù)金屬具有光澤、易導(dǎo)電和導(dǎo)熱、有延展性、熔點(diǎn)高、密度大、硬度大等。例1以下應(yīng)用在高鐵列車(chē)上的材料，不屬于金屬材料的是〔〕A．不銹鋼B．玻璃C．鋁合金D．銅線練習(xí)：1：利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護(hù)服，這是利用了不銹鋼的〔填序號(hào)〕。A．耐腐蝕性 B．延展性 C．導(dǎo)熱性 D．導(dǎo)電性2、鋁、鐵、銅是人類(lèi)廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。按人類(lèi)開(kāi)場(chǎng)使用這三種金屬的先后排序?yàn)椤灿迷胤?hào)表示〕3、人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度〔填“大〞或“小〞〕4、我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)場(chǎng)發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳〔Ni〕,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼?！?〕鑄造以上硬幣用到的材料都是〔填“合成材料〞或“金屬材料〞〕?！?〕選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是〔填序號(hào)〕。A.金屬的導(dǎo)電性B.金屬的耐腐蝕性C.金屬的硬度D.金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度5．制作以下儀器時(shí)，要用到金屬材料的是A．蒸發(fā)皿B．膠頭滴管C．燃燒匙D．集氣瓶6、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅)、生鐵都屬于。2．考察金屬的氧化與防護(hù)該類(lèi)題型的命題點(diǎn)有：〔1〕大多數(shù)金屬都能與氧氣反響〔金不能〕，其難易和劇烈程度與金屬的活動(dòng)順序有關(guān)，金屬越活潑越易與氧氣反響。鎂、鋁常溫時(shí)發(fā)生緩慢氧化，點(diǎn)燃時(shí)加快，鐵、銅需要點(diǎn)燃或加熱〔2〕鐵、銅在潮濕的空氣〔氧氣〕里易生銹〔加鹽生銹更快〕，〔即與水和氧氣同時(shí)接觸，銅生銹還有二氧化碳參加〕例2將干凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是〔〕A．鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多B．隔絕了氧氣C．溫度更低D．更易與二氧化碳反響練習(xí)：1、為預(yù)防自行車(chē)生銹，以下做法中不合理的是〔〕A．車(chē)架外表噴涂油漆B．鋼圈外表鍍防護(hù)金屬C．鏈條外表涂機(jī)油D．露天放置，日曬雨淋2．人類(lèi)的生產(chǎn)、生活離不開(kāi)金屬?！?〕地殼中含量最高的金屬元素是。〔2〕在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的發(fā)生化學(xué)反響，所以在鋼鐵外表涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹?！?〕生活中鋁制器皿在空氣不易腐蝕的原因是，該反響的方程式是反響類(lèi)型是。3．考察金屬與酸的置換反響該類(lèi)型題命題點(diǎn)有：〔1〕金屬的活動(dòng)順序?！?〕金屬〔多數(shù)含雜質(zhì)〕與酸的有關(guān)計(jì)算。反響前后溶液質(zhì)量的變化。例3把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別參加等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反響后金屬都沒(méi)有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C．反響消耗等質(zhì)量的硫酸D．反響消耗等質(zhì)量的金屬練習(xí)：1.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如右圖所示〔X、Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)〕。則以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥YB．相對(duì)原子質(zhì)量：X﹥YC．金屬活動(dòng)性：Y﹥XD．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y2．Wg鐵與足量的稀硫酸充分反響產(chǎn)生ag氫氣，Wg鋅與足量的稀鹽酸充分反響產(chǎn)生bg氫氣，則a與b的關(guān)系是〔〕A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無(wú)法對(duì)比4．考察金屬與鹽溶液的置換反響應(yīng)用：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。依據(jù)：1〕反響快慢2〕置換關(guān)系〔強(qiáng)換弱或前換后〕例4把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X外表有紅色固體析出；假設(shè)放入Mg(NO3)2溶液中，無(wú)明〕A．Mg、X、CuB．X、Mg、CuC．Mg、Cu、XD．Cu、X、Mg練習(xí)：1.下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反響，則該金屬是〔〕A.AgB.CuC.AlD.Zn2.有X、Y、Z三種金屬，把它們投入稀鹽酸中，只有Z外表有氣泡冒出，把Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y外表有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Z＞X＞Y3.有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質(zhì)形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲4．金屬R投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；鎂條插入R的硫酸鹽溶液中，有R析出，則R、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是〔〕A．Mg＞R＞CuB．Cu＞R＞MgC．R＞Mg＞CuD．Mg＞Cu＞R設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬活潑性〔選擇藥品〕：以三種金屬中活潑性位于中間的那一種的單質(zhì)加另外兩種的鹽溶液〔或相反〕練習(xí)：1、某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要的另外兩種溶液是____________溶液和______________溶液。請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反響的一個(gè)化學(xué)方程式_________________________________2、市場(chǎng)上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反響的化學(xué)方程式為。這種麥片必須真空保存，原因是3、用以下試劑驗(yàn)證銅、鐵、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序，能到達(dá)目的的是〔填序號(hào)〕。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液除雜：化學(xué)方法：轉(zhuǎn)化成原物質(zhì)法：除硫酸亞鐵中的硫酸銅就可參加鐵粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解法：〔除去合金中的活潑金屬〕〔也可以用轉(zhuǎn)化法〕如除銅中少量鐵就可參加足量鹽酸后過(guò)濾Fe+2HCl==FeCl2+H2↑練習(xí)：除去銅鋅合金中的鋅可用方法是：對(duì)反響后所得物質(zhì)的判斷：依據(jù)：生成物、不參加反響的、過(guò)量的、催化劑一定有。兩者能互相反響的不可能同時(shí)存在。練習(xí)：1、把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響完畢后有固體剩余。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔填寫(xiě)字母序號(hào)〕。A．剩余固體肯定含有銀B．剩余固體肯定是銀和銅C．反響后溶液中一定有Fe2+和Cu2+D．反響后溶液中可能含有Ag+和Cu2+2、某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中參加一定量的鐵粉，反響停頓后過(guò)濾，向所得固體中中參加少量的稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則以下有關(guān)說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅、一定不含鐵B．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含有鐵C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀D．濾液中一定含有有硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀和硝酸銅5．考察金屬的冶煉該類(lèi)型題命題點(diǎn)有：金屬越活潑，冶煉難度越大，在自然界中以化合物的形式存在，需冶煉復(fù)原。2、鐵冶煉的主要反響原理、實(shí)驗(yàn)操作本卷須知〔先通氣再加熱，停頓加熱后停氣，袋裝點(diǎn)燃掉尾氣〕、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，連接順序等。3、冶煉中的保護(hù)氣，如氬氣、氫氣等。例5實(shí)驗(yàn)室里，用如右圖所示裝置復(fù)原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反響有二氧化碳生成B．實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵C．反響后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反響前減少了，證明一定有鐵生成D．為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置六、中考鏈接1．將垃圾分類(lèi)回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)開(kāi)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車(chē)架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類(lèi)回收，它們屬于〔〕A．金屬B．氧化物C．鹽D．有機(jī)物2．以下與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)．廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染C．銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D．鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開(kāi)采3．以下各組實(shí)驗(yàn)，不能說(shuō)明鐵和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是〔〕A．鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸B．鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C．銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D．鐵絲和銅絲分別在氧氣中點(diǎn)燃4．某金屬R與硝酸銀溶液反響的化學(xué)方程式為：R+2AgNO3=R(NO3)2+2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反響，關(guān)于R的推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．R的活潑性介于銅、銀之間B．R能置換出酸中的氫C．R的活潑性比銅強(qiáng)D．R的活潑性比銅強(qiáng)、銀都弱6．對(duì)A、B、C三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下〔1〕取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，A、C外表出現(xiàn)紅色物質(zhì)，B外表沒(méi)有現(xiàn)象?！?〕取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入一樣的稀鹽酸中，A、C外表都產(chǎn)生氣泡，但A產(chǎn)生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是〔〕A．A＞C＞BB．C＞A＞BC．C＞B＞AD．A＞B＞C7．在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量一樣的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各參加5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反響而消失后，天平的指針〔〕A．偏向加鐵的一邊B．偏向加鎂的一邊C．仍停留在原來(lái)的位置D．無(wú)法確定8．某合金6g與足量的稀硫酸充分反響后，如果生成0．2g氫氣，該合金中的元素可能是〔〕A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al9．有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對(duì)原子質(zhì)量Ar〔A〕＜Ar〔B〕，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反響中A、B均為正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反響時(shí)間變化曲線如右圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反響后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量10．化學(xué)和我們的日常生活息息相關(guān)，化學(xué)科學(xué)的開(kāi)展促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)文明的進(jìn)步，提高了人們的生活質(zhì)量。請(qǐng)你用化學(xué)方程式解釋以下問(wèn)題：

①用鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹，該反響的基本類(lèi)型是；11．在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3伍的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反響后所得溶液中含有的金屬離子有；反響后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量(填“大〞或“小〞)；有關(guān)反響的化學(xué)方程式為(寫(xiě)出一個(gè)即可)。12．為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性，某研究小組進(jìn)展了如下探究。〔1〕小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：向外表積一樣的鋁片和鋅粒中分別參加鹽酸。寫(xiě)出鋅與鹽酸反響的化學(xué)方程式：。〔2〕小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中，發(fā)現(xiàn)前者比后者反響快，原因是。〔3〕小芳在〔2〕實(shí)驗(yàn)中，還觀察到有“灰黑色沉淀〞這一異常現(xiàn)象出現(xiàn)。【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反響出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色；AlCl3為無(wú)色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇。【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有；假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)?！?/p>