福建省廈門市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

廈門市2020—2021學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題說(shuō)明：1.本試卷共6頁(yè)?？偡?00分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑、如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12O16一、選擇題(本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.白酒釀造過(guò)程包含“粉碎→蒸糧→加曲藥→入窖→發(fā)酵→起窖→蒸餾→摘酒→陳藏→勾調(diào)”，其中“蒸餾”在實(shí)驗(yàn)室中需用到的裝置是A. B.C. D.2.苯與液溴在鐵粉的作用下生成溴苯和溴化氫，該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.HBr的電子式： B.苯的球棍模型：C.溴苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D.的結(jié)構(gòu)式：Br—Br3.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性： B.熱穩(wěn)定性：C.酸性： D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：4.一種多靶向性抗癌藥物中間體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)B.苯環(huán)上的一氯代物有2種C.加熱條件下不能使新制的氫氧化銅轉(zhuǎn)化成磚紅色沉淀D.適當(dāng)?shù)臈l件下能水解生成5.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是ABCD灼燒海帶除去水垢比較C和Si的非金屬性證明石蠟分解產(chǎn)物中含有烯烴A.A B.B C.C D.D6.堿性氫氧燃料電池相較于酸性氫氧燃料電池具有穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由正極移向負(fù)極C.每消耗22.4L(標(biāo)況)，外電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.正極反應(yīng)式為7.一定條件下，將一定量的與充入密閉容器中充分反應(yīng)。下列示意圖能正確表示變化趨勢(shì)的是A. B.C. D.8.盧瑟福用粒子轟擊原子，得到質(zhì)子。其中X原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為11，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：X>Y B.X和Y只能形成兩種化合物C.X為第三周期ⅤA族元素 D.X和Y形成化合物時(shí)Y顯正價(jià)9.在不同條件下進(jìn)行分解實(shí)驗(yàn)，的濃度減少一半所需時(shí)間(t)如下表所示，表示該段時(shí)間內(nèi)的平均分解速率。已知的起始濃度為，下列說(shuō)法正確的是3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157A.依據(jù)信息可知，對(duì)分解起催化作用B.在30℃、pH=4.0條件下，C.50℃、PH=5.5條件下的比25℃、pH=6.0條件下的的大D.相同pH條件下，溫度每升高10℃，增大一倍10.科學(xué)家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日實(shí)現(xiàn)“碳中和”的愿景。下列關(guān)于二氧化碳甲烷化技術(shù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.I→II的反應(yīng)方程式為(代表吸附態(tài))B.II→III的過(guò)程中有C—O鍵的斷裂也有O—H鍵形成C.III→I存在兩種路徑，這兩種路徑中III與I的能量差值不同D.每生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8二、非選擇題(本題共5小題，共60分)11.門捷列夫依據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量制出第一張?jiān)刂芷诒?，開創(chuàng)了化學(xué)科學(xué)的新紀(jì)元。(1)“C=12”對(duì)應(yīng)元素的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)為_____(2)“？=16”對(duì)應(yīng)元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為____。(3)“？=14”和“Na=23”對(duì)應(yīng)元素的簡(jiǎn)單離子半徑較小的為___(填離子符號(hào)(4)“Si=28”對(duì)應(yīng)元素在周期表中位置為____，其最高價(jià)氧化物與氫氟酸反應(yīng)曾用于刻蝕玻璃，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____。(5)“H=1”與“C=12”對(duì)應(yīng)元素形成的化合物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為___(6)門捷列夫在1871年預(yù)言圖中“？=70”對(duì)應(yīng)元素的存在，下列關(guān)于該元素及其化合物性質(zhì)的推測(cè)正確的是____(填標(biāo)號(hào))A．其單質(zhì)為半導(dǎo)體B．該元素的最高正價(jià)為+2C．其最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱于磷酸12.蘋果醋具有解毒、降脂等藥效，其主要成分蘋果酸的合成路線如下：(1)環(huán)丁烯含有的官能團(tuán)名稱是____，其與酸性溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為____。(2)丁二酸與在光照條件下反應(yīng)得到的一氯代物有_______種。(3)現(xiàn)有丁二酸溶液、NaOH固體、固體、金屬Na，選擇試劑設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)證明丁二酸是二元酸___(寫出簡(jiǎn)略操作步驟)。(4)蘋果酸不能發(fā)生的反應(yīng)類型有____(填標(biāo)號(hào))。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)(5)蘋果酸可在一定條件下與反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為____。(6)下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A．環(huán)丁烯分子中所有原子共平面B．蘋果酸與乙醇反應(yīng)生成的酯有2種C．0.1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成3.36L(標(biāo)況)D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別丁二酸和蘋果酸13.鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。(1)金屬鋁與鹽酸反應(yīng)，在10min內(nèi)鹽酸濃度的變化量為，則_。(2)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于____(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(3)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，該反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中新化學(xué)鍵形成釋放的能量為____。(4)為兩性氫氧化物，可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____。(5)我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的鋁離子電池裝置如圖所示。已知電池總反應(yīng)為。①負(fù)極材料為_____(填“A1”或“MoSe2”)②電池工作時(shí)能量形式由_____轉(zhuǎn)化_____。③理論上生成2mol時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。14.水楊酸甲酯()是一種重要的有機(jī)合成原料，可利用如圖所示裝置進(jìn)行制備。實(shí)驗(yàn)步驟：往三頸燒瓶中加入固體超強(qiáng)酸催化劑、6.90g水楊酸(，)、3.20g無(wú)水甲醇(，)，加熱回流一段時(shí)間，過(guò)濾，冷卻至室溫，將濾液倒入一定量的溶液中，靜置，分離出有機(jī)層，蒸餾，得到4.94g產(chǎn)品。(1)儀器A的名稱為_____。(2)合成水楊酸甲酯化學(xué)方程式為_____。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)濾是為了回收_____。(4)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_______。(5)采用控制變量法探究無(wú)水甲醇體積、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量對(duì)產(chǎn)率的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水楊酸體積/mL無(wú)水甲醇體積/mL反應(yīng)時(shí)間/min催化劑用量/g產(chǎn)率/%i4.84.081.461.67ii4.84.081.055.42iii4.85.081.465.42iv4.8a41.4—①實(shí)驗(yàn)iv中a=____或____，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)iv的目的是探究____對(duì)產(chǎn)率的影響。②通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，增加無(wú)水甲醇的體積可以提高產(chǎn)率。當(dāng)加入的無(wú)水甲醇超過(guò)一定量時(shí)，反應(yīng)時(shí)間相同情況下，產(chǎn)率反而會(huì)下降。從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析產(chǎn)率下降的主要原因____。15.鉬及其化合物在航天航空工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途。利用輝鉬礦(主要成分為，雜質(zhì)含有Fe、Ca、Cu等元素)制備工藝流程如下：(1)“焙燒”過(guò)程主要是為了實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化，其化學(xué)方程式為____，產(chǎn)生的廢氣常用NaOH溶液吸收獲得___(填化學(xué)式)。(2)“焙燒”過(guò)程中溫度會(huì)影響“氨浸”過(guò)程中鉬元素的浸出率，其具體關(guān)系如圖所示，則最佳焙燒溫度為___，溫度過(guò)高鉬元素浸出率下降的原因可能是____(填“升華”或“氨水分解”)。(3)“氨浸”過(guò)程產(chǎn)生的“浸出渣X”