4.3.2共價(jià)鍵（導(dǎo)學(xué)案）高一化學(xué)（原卷版）

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)共價(jià)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.以氯化氫的形成過(guò)程為例，從微觀角度分析宏觀物質(zhì)的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立共價(jià)鍵的概念，進(jìn)一步建立化學(xué)鍵的概念，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。2.通過(guò)閱讀思考，討論交流，理解共價(jià)鍵的形成過(guò)程和形成條件，能用電子式對(duì)共價(jià)鍵進(jìn)行表征，能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，知道共價(jià)鍵的分類(lèi)方法、涵義及分子存在一定的空間結(jié)構(gòu)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的概念及判斷；用電子式表示共價(jià)化合物及共價(jià)化合物的形成過(guò)程【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程?！菊n前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.離子鍵是指。其形成條件是①元素（如周期表中第族）和元素（如周期表中第族）之間的化合物.如：，②活潑的金屬離子或離子和離子。2.在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示的式子叫電子式。如氧化鎂、氯化鉀的電子式分別為。用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為：________________________________。新知預(yù)習(xí)：1.氯分子的形成過(guò)程，氯原子的最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得，所以氯原子間難以發(fā)生。如果2個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成氯分子。2.由同種原子形成共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力，共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子因此而，這樣的共價(jià)鍵叫做共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵時(shí)，因?yàn)樵游娮拥哪芰?，共用電子?duì)偏向能力強(qiáng)的一方，所以吸引電子力強(qiáng)的一方顯，吸引電子能力弱的原子一方顯。像這樣共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。3.化學(xué)鍵的形成與有關(guān)，它主要通過(guò)原子的間的轉(zhuǎn)移或共用來(lái)實(shí)現(xiàn)。一般的化學(xué)物質(zhì)主要由或結(jié)合而成。分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如CO2是形，H2O呈形，CH4呈形等?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：在通常情況下，將水加熱到100℃時(shí)，水便會(huì)沸騰，而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃這樣的高溫時(shí)，才會(huì)有部分水分解。這是為什么呢？通過(guò)上節(jié)可的學(xué)習(xí)，我們知道鈉在氯氣中燃燒會(huì)生成氯化鈉，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。H2和Cl2在點(diǎn)燃或光照的情況下可生成HCl，它的形成過(guò)程和NaCl會(huì)是一樣的嗎？我們將通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)來(lái)揭曉答案。一、共價(jià)鍵活動(dòng)一、Cl2、HCl的形成過(guò)程任務(wù)一、閱讀教材P114頁(yè)1、2自然段，思考從微觀角度如何理解Cl2分子的形成過(guò)程？任務(wù)二、閱讀教材P114頁(yè)內(nèi)容，思考從微觀角度如何理解HCl分子的形成過(guò)程？【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】如果用“·”表示最外層的電子，原子形成NaCl和HCI的的過(guò)程可表示如下：有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．H易失電子顯+1價(jià)而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．NaCl固體中主要存在NaCl分子C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H與Cl共用一對(duì)電子形成HCl活動(dòng)二、共價(jià)鍵的概念及成因任務(wù)一、閱讀教材P114頁(yè)內(nèi)容，思考共價(jià)鍵的定義和實(shí)質(zhì)分別是什么？任務(wù)二、討論交流：共價(jià)鍵形成的原因是什么？從物質(zhì)類(lèi)別看共價(jià)鍵可能存在于哪些物質(zhì)中？【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．關(guān)于NaCl和HCl，說(shuō)法正確的是()A．NaCl和HCl分子中都含有Cl－B．NaCl是離子化合物，HCl是共價(jià)化合物C．兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì)D．兩種化合物類(lèi)型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化2．下列化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是()A．BaCl2 B．NaOHC．(NH4)2SO4 D．H2SO43.下列說(shuō)法正確的是（）A．某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B．MgCl2晶體中存在共價(jià)鍵和離子鍵C．NH3和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．H2S和CO2兩種分子中均含有共價(jià)鍵活動(dòng)三、共價(jià)鍵的分類(lèi)任務(wù)一、觀察教材P114頁(yè)Cl2和HCl形成過(guò)程的電子表示式，結(jié)合“提示”欄目?jī)?nèi)容及下表，思考什么是結(jié)構(gòu)式？共價(jià)分子電子式的書(shū)寫(xiě)引注意哪些問(wèn)題？分子HClCl2H2ONH3CH4電子式結(jié)構(gòu)式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空間填充模型①定義：②根據(jù)原子最外層電子（單電子）數(shù)，確定共用電子對(duì)數(shù)。原子HC/SiN/PO/SF/Cl最外層電子數(shù)需共用電子對(duì)③用“.”或“×”在兩原子間表示共用電子對(duì)和原子的周?chē)硎境鑫闯蓪?duì)電子數(shù)。共價(jià)分子書(shū)寫(xiě)規(guī)則示例④含共價(jià)鍵的原子團(tuán)的電子式OHONH⑤用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程（以HCl、H2O為例)：任務(wù)二、觀察教材P114115頁(yè)表46，聯(lián)系氯氣和氯化氫分子的形成過(guò)程，思考什么是非極性鍵和極性鍵？完成表格內(nèi)容。分類(lèi)非極性鍵極性鍵定義特征判斷實(shí)例Cl2:HCl:【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是（）A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵2．下列說(shuō)法中正確的是()A．書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可B．已知，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高二、共價(jià)化合物活動(dòng)一、共價(jià)化合物的概念及結(jié)構(gòu)任務(wù)一、閱讀教材P114頁(yè)最后兩個(gè)自然段，回答什么是共價(jià)化合物？共價(jià)化合物的導(dǎo)電性有何特點(diǎn)？侵權(quán)必究任務(wù)二、討論交流、觀察分析教材P114頁(yè)表46，思考共價(jià)化合物與物質(zhì)類(lèi)別有何關(guān)系？其組成與結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？①常見(jiàn)類(lèi)型：②特點(diǎn)：任務(wù)三、閱讀教材P115頁(yè)第二自然段，思考化學(xué)鍵的概念及類(lèi)型分別是什么？①概念：②類(lèi)型：【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．下列說(shuō)法正確的是（）A．共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵B．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物C．H2O的性質(zhì)很穩(wěn)定，與水分子間存在氫鍵有關(guān)D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（）A．離子晶體中只有離子鍵B．共價(jià)化合物分子中一定不含離子鍵C．硫、氫、氧只能形成一種化合物D．離子化合物中一定含有金屬元素活動(dòng)二、分子間作用力和氫鍵任務(wù)一、閱讀教材P115頁(yè)最后自然段，回答從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？有化學(xué)鍵的斷裂或形成一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？任務(wù)二、閱讀教材P116頁(yè)“資料卡片”，思考分子間作用力和氫鍵的概念、特點(diǎn)及影響因素分別是什么？【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________（填序號(hào)，下同）（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________（4）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________（5）屬于離子化合物的物質(zhì)是__________（6）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)的是__________（7）下列變化（填字母）A碘的升華B燒堿熔化C氯化鈉溶于水D氯化氫溶于水E氧氣溶于水F氯化銨受熱分解，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是___________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是_________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________；既發(fā)生離子鍵又發(fā)貨所能共價(jià)鍵破壞的是_________。2．下列說(shuō)法正確的是（）A．HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體MgCl2和Na2O中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D．NaHSO4熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵【課后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P117頁(yè)練習(xí)1、7、8、92．（易）下列敘述正確的是（）A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，一定發(fā)生化學(xué)變化楊sir化學(xué)，侵權(quán)必究D．在冰的結(jié)構(gòu)中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合3.（中）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽(yáng)離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①② B．②③④ C．①②⑥ D．②③⑤4.（中）下列說(shuō)法正確的是（）A．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵B．CO2、CH4和H2O2分子中只存在極性共價(jià)鍵C．N2和C12兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．干冰溶于水生成碳酸的過(guò)程只需克服分子間作用力5.（中）下列物質(zhì)發(fā)生所述變化時(shí)，所克服的微粒間作用力，屬于同類(lèi)型的是（）A．干冰和碘的升華B．NaBr和HI分別在水中電離C．和CaO的熔化D．將氯化氫和乙醇分別加入水中6．（中）關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致7.（難）在抗擊新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備“84消毒液”的原理為：NaCl+H2Oeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通電))NaClO+H2↑。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移2mol電子生成74.5g的NaClOB．“84消毒液”與酒精的消毒原理相同C．NaClO的電子式為D．上述制備消毒液的反應(yīng)過(guò)程中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成8.（中）I．下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的是_____________；含有非極性鍵的離子化合物是___________。(填序號(hào)，下同)II.下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥