2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)期末檢測含解析新人教版必修第一冊

PAGE8-期末學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測相對原子質(zhì)量H：1O：16Cl：35.5(90分鐘，100分)一、選擇題(每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意)1．中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關(guān)于化學(xué)的記載，下列說法不合理的是(B)選項古代文獻記載內(nèi)容涉及原理A《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”發(fā)生了置換反應(yīng)B《鶴林玉露·一錢斬吏》“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”沒有涉及化學(xué)變更C《天工開物》“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”純陰指化合價降低，利用了硝酸鉀的氧化性D《肘后備急方》“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”利用物理方法提取青蒿素解析：“曾青得鐵化為銅”描述的是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生了置換反應(yīng)，A項合理；“水滴穿石”是石灰石與水、CO2的反應(yīng)，方程式為CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，屬化學(xué)變更，B項不合理；硫和硝酸鉀在確定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項合理；D項合理。2．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變更：表面快速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述不正確的是(D)A．表面快速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸取空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最終變成碳酸鈉粉末D．該過程中全部化學(xué)反應(yīng)均為化合反應(yīng)解析：鈉很活潑，易被氧化，則鈉在空氣中氧化生成Na2O，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，A項正確；Na2O與空氣中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸取空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可視察到“出汗”，B項正確；NaOH與空氣中CO2及H2O生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成Na2CO3粉末，C項正確；碳酸鈉水合物分解生成Na2CO3和H2O的反應(yīng)為分解反應(yīng)，D項不正確。3．分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是(D)解析：氧化物包括酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO)等，A項錯誤；少數(shù)非金屬氧化物(如H2O、CO、NO等)不屬于酸性氧化物，B項錯誤；有些離子反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，C項錯誤；含兩種或兩種以上的物質(zhì)是混合物，膠體由分散質(zhì)和分散劑組成，膠體確定是混合物，D項正確。4．確定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成。下列有關(guān)說法中不正確的是(A)A．該溫度和壓強可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LC．該氣體中每個分子含有2個原子D．若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30L解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體物質(zhì)的體積約為22.4L，1mol該氣體體積為30L，則不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，A項不正確；B項正確；依據(jù)計算1mol氣體分子中含有2mol原子，該氣體中每個分子含有2個原子，C項正確；因同溫、同壓、同物質(zhì)的量的氣體體積相同，所以若O2在該條件下為氣體則1molO2在該條件下的體積也為30L，D項正確。5．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H2POeq\o\al(－,2)進行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為4︰1，下列說法正確的是(D)A．H2POeq\o\al(－,2)是氧化劑B．Ag＋是還原劑C．氧化產(chǎn)物是H3PO3D．氧化產(chǎn)物是H3PO4解析：NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag＋還原為Ag,Ag元素的化合價降低，P元素的化合價上升，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為4︰1及電子守恒得知：4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝＋5，發(fā)生反應(yīng)為H2POeq\o\al(－,2)＋4Ag＋＋2H2O=H3PO4＋4Ag↓＋3H＋，該反應(yīng)的氧化劑是Ag＋，還原劑是H2POeq\o\al(－,2)，則H2POeq\o\al(－,2)對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H3PO4。6．如圖所示的試驗，發(fā)覺燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。推斷下列說法中正確的是(C)A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液態(tài)氫的水溶液具有還原性C．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有確定量的H2O2D．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)解析：水的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不具有該性質(zhì)，A項錯誤；試驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使KMnO4溶液不褪色，B項錯誤；H2O2具有氧化性和還原性，遇強氧化劑(KMnO4)時表現(xiàn)還原性，遇到還原劑(FeCl2)表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物可能含有確定量的H2O2，C項正確；D項錯誤。7．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此試驗的結(jié)論正確的是(D)A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中確定含有BaSO4C．此試驗?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化D．加足量硝酸后的白色沉淀確定是BaSO4解析：Na2SO3具有還原性，易被氧化生成Na2SO4，Na2SO4與Na2SO3均能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，前者生成BaSO4沉淀，其不與稀硝酸反應(yīng)，后者生成BaSO3沉淀，BaSO3具有還原性，可被硝酸氧化為BaSO4，若Na2SO3未被氧化，加入BaCl2溶液會產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，加入稀硝酸后，BaSO3被硝酸氧化為BaSO4，也會產(chǎn)生白色沉淀，故選D。8．下列試驗操作正確的是(C)A．圖①：稱取10.5g固體B．圖②：可量取9.50mL液體C．圖③：檢查裝置的氣密性D．圖④：配制溶液時的定容解析：稱量固體時，天平左盤應(yīng)放被稱量物，右盤放砝碼，A項錯誤；10mL的量筒只能精確到0.1mL，B項錯誤；向長頸漏斗中注入水，保持一段水柱，靜置一段時間，如水面不變更，證明氣密性良好，C項正確；定容時，當(dāng)液面距離刻度線1－2cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低點與刻度線相切，D項錯誤。9．下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是(C)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFeCl2CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl飽和食鹽水＋濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸過濾DNa2CO3NaHCO3/加熱解析：CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過濾可除去Cu和多余的Fe，A項正確；Cl2不溶于飽和食鹽水，HCl能溶，然后用濃硫酸干燥，可以除去Cl2中的HCl，B項正確；Fe和Fe2O3都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的Fe2O3，C項錯誤；NaHCO3分解會生成Na2CO3，除去Na2CO3中的NaHCO3可以用加熱的方法，D項正確。10．將確定物質(zhì)的量的Na2CO、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后加入確定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，得到圖象(已知：1mol＝1000mmol)。下列說法正確的是(C)A．標(biāo)注NaCl的直線可代表生成CO2的物質(zhì)的量B．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1︰2C．鹽酸的濃度是0.05mol/LD．鹽酸加到150mL時，放出CO2氣體224mL解析：滴加鹽酸量0～50mL時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，沒有產(chǎn)生CO2氣體，A項錯；從圖中可看出，原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1︰1，B項錯誤；由圖可知當(dāng)Na2CO3完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3和NaCl時，消耗鹽酸的體積為50mL，由Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3可知，n(HCl)＝n(Na2CO3)＝0.0025mol，c(HCl)＝eq\f(0.0025mol,0.05L)＝0.05mol·L－1，C項正確；由圖知滴加鹽酸量為50～150mL時，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，可知n(CO2)＝n(HCl)＝100×10－3L×0.05mol·L－1＝0.005mol，標(biāo)況下V(CO2)＝0.005mol×22.4L·mol－1＝0.112L，D項錯誤。二、選擇題(每小題4分，共20分，每小題1個或2個選項符合題意)11．某溶液經(jīng)過試驗得知最多含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋等4種離子，然后又做了下列試驗：加入過量的稀鹽酸，有大量無色氣體逸出。下列對該溶液的敘述中不正確的是(C)A．COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)至少有1種B．不能確定是否含有SOeq\o\al(2－,4)C．不能確定是否含有Na＋D．加鹽酸后含有兩種陽離子解析：COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)都能跟鹽酸(H＋)反應(yīng)生成CO2氣體，A正確；SOeq\o\al(2－,4)能與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)和Na＋大量共存，不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，B正確；一種溶液中有陰離子必有陽離子(離子電荷守恒),C不正確；加鹽酸后含有H＋和Na＋兩種陽離子，D正確。12．在常溫下，發(fā)生下列幾個反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②Br2＋2FeBr2=2FeBr3③依據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是(BC)A．還原性強弱依次為：Br－>Fe2＋>Cl－B．氧化性強弱依次為：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋C．反應(yīng)①中，當(dāng)生成1molCl2時，被氧化的HCl為2molD．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2Cl－=2Fe2＋＋Cl2↑解析：由以上方程式可知，還原性依次為：Fe2＋>Br－>Cl－，A項錯誤；由以上3個方程式知氧化性依次為：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋，B項正確；反應(yīng)①中只有氯元素被氧化，由氯原子守恒可知，生成1molCl2時，被氧化的HCl為2mol，C項正確；由以上知，氯氣能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋不能氧化Cl－，D項錯誤。13．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是(C)A．酸性溶液中：K＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)B．某無色透亮溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SCN－C．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．堿性溶液中：K＋、Na＋、S2－、HCOeq\o\al(－,3)解析：NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)，不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋為黃色，F(xiàn)e3＋與SCN－之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，不能大量共存，B項錯誤；能使酚酞變紅的溶液中存在大量OH－，Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)之間不反應(yīng)，都不與OH－反應(yīng)，能大量共存，C項正確；OH－與HCOeq\o\al(－,3)之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤。14．下列化學(xué)反應(yīng)中溴元素僅被氧化的是(A)A．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2B．Br2＋2NaI=2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2OD．HBr＋NaOH=NaBr＋H2O解析：A對，NaBr中溴元素化合價上升，被氧化；B錯，Br2中溴元素化合價降低，被還原；C錯，Br2既是氧化劑又是還原劑，被氧化生成NaBrO3，被還原生成NaBr；D錯，反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)。15．下列離子方程式正確的是(A)A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2＋,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OC．氯氣通入蒸餾水中：Cl2＋H2O=Cl－＋ClO－＋2H＋D．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O解析：碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A項正確；氫氧化鋇與稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋SOeq\o\al(2＋,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項錯誤；氯氣通入蒸餾水中，離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO，C項錯誤；碳酸氫鈉與少量澄清石灰水反應(yīng)離子方程式為：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，D項錯誤。三、非選擇題(包括5個小題，共60分)16．(12分)(1)下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是__CD__(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，都是氧化物的是__B__。②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是__D__，所屬的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解__反應(yīng)。③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為__Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O__。④用干凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為__膠體__，要證明該分散系的試驗方法是__丁達爾效應(yīng)__。(2)分類方法應(yīng)用廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相像性，在生活和學(xué)習(xí)中，運用分類的方法處理問題可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼的效果。①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O__。②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都屬于非強酸形成的酸式鹽，由NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，完成NaHS分別與HCl、NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__NaHS＋HCl=NaCl＋H2S↑__、__NaHS＋NaOH=Na2S＋H2O__。17．(12分)某化學(xué)愛好小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電實力關(guān)系的裝置如圖所示。首先在水槽中加入200mL確定濃度的稀硫酸，同時將一個表面光滑的小球(與稀硫酸不反應(yīng))放入溶液中，小球懸浮在溶液中心，閉合開關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)向溶液中逐滴加入與稀硫酸密度相同的Ba(OH)2溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和)至反應(yīng)完全，視察到的現(xiàn)象是__產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度慢慢減小，最終幾乎為0，小球下沉__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__Ba2＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O__。(2)將Ba(OH)2溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為兩溶液的體積之和)：Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液。①滴加Ba(NO3)2溶液的過程中，視察到的現(xiàn)象是__產(chǎn)生白色沉淀，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，小球下沉__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓__。②滴加Na2SO4溶液的過程中，小球的位置__不變__，電流表指針的偏轉(zhuǎn)角度__不變__。③滴加Na2CO3溶液的過程中，視察到的現(xiàn)象是__有氣泡產(chǎn)生、電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0，小球下沉__，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑__。解析：(1)滴加Ba(OH)2溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO2↓＋2H2O，由于產(chǎn)生沉淀和水使溶液中電解質(zhì)削減，溶液中離子濃度減小，溶液密度減小，當(dāng)兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，所以電流表指針偏轉(zhuǎn)角度慢慢減小，最終幾乎為0，小球下沉。(2)①滴加Ba(NO3)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3，生成了HNO3，由于溶液的體積增大，所以溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電實力減弱，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0；溶液的密度減小，小球下沉。②H2SO4溶液與Na2SO4溶液不反應(yīng)，溶液的離于濃度和密度均不變。③滴加Na2CO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，生成的Na2SO4完全電離，但溶液體積增大，所以溶液中離子濃度減小，電流表指針偏轉(zhuǎn)角度減小，但不為0。溶液密度減小，小球下沉。18．(12分)利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)物硫酸亞鐵[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取鐵紅的工藝流程如下圖所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以電離為TiO2＋和SOeq\o\al(2－,4)。(1)加熱近沸條件下“精制”硫酸亞鐵的過程中，其中的Ti元素會與水作用生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為__TiO2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))H2TiO3↓＋2H＋__，加入鐵屑的作用是__2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋__(用離子方程式表示)。(2)“氧化”工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__FeSO4＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3__。(3)濾渣2在加熱條件下生成鐵紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O__。(4)副產(chǎn)品M的化學(xué)式為__(NH4)2SO4__，由濾液得到M的操作為蒸發(fā)濃縮、__冷卻結(jié)晶__、__過濾__、洗滌、干燥。19．(12分)氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用。(1)已知HClO的殺菌實力比ClO－強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣——氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與PH＝6時殺菌效果強的是__p