2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)效果檢測卷2（江蘇卷）

密卷?2024新高考江蘇一輪復(fù)習(xí)檢測卷(二)

化學(xué)

注意事項：

1.本試卷分第I卷(選擇題)和第H卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的

姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。

3.回答第II卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32Ti-48Cl-35.5

Cr-52Fe-56Cu-64

第I卷

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)等息息相關(guān)。下列說法不亞做的是

A.糯米燒麥、白灼西蘭花均含有天然高分子化合物

B,復(fù)方氯乙烷氣霧劑可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛

C.德爾塔(Delta)是新冠變異毒株，其成分含蛋白質(zhì)

D.生活中常用無水酒精、雙氧水進行殺菌消毒

2.制取月井的反應(yīng)為2NH3+NaC10寸^H4+NaCl+H2。，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯誤

的是

A.NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形B.NaClO的電子式：Na+［：O：C1：］-

HH

xz

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式：N=ND.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:

/H

3.當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會發(fā)生劇烈的反應(yīng):

NaN3+KNO3=K2O+Na2O+N2T(未配平)，生成大量氣體。下列說法正確的是

A.半徑大?。簉(Na+)<r(N3-)B.電負性大小：%(N)>%(O)

C.電離能大?。篖(Na)>L(O)D.堿性強弱：KOH<NaOH

4.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

女性I

A.實驗1除去SO2中的HC1氣體

B.實驗2探究濃度對反應(yīng)速率的影響

C.實驗3檢驗乙煥具有還原性

D.實驗4制備NH4cl固體

5.硫元素與氯元素可形成SCb、S2c上兩種化合物,兩種物質(zhì)中各原子均滿足最外層8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法錯誤的是

A,硫元素與氯元素均屬于p區(qū)元素

B.SC12與S2c12分子中共價鍵的類型不完全相同

C.SC12與S2c12分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形

D.SC12與S2c12分子中硫原子均采取sp3雜化

6.銅、銀位于周期表中第IB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實驗室常用的含銅或

銀的化學(xué)試劑。從廢定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)^H2s。3、Br-等微粒］中回收Ag

和Bq的主要步驟：向該廢定影液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過

量Na2s溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag；濾液中通入Cl2氧化Br「，用苯

萃取分液。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A硫酸銅溶液中加入小粒金屬鈉：Cu2++2Na=Cu+2Na+

電解

2++

B.用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu+2H2O2Cu+02T+4H

+

C.稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H++NO；=Ag+NOt+H2O

D.多余的［Ag(NH3)21OH用硝酸處理:

++

[Ag（NH3）,]+OH+3H=Ag+2NH^+H20

7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.CL易液化，可用于制取漂白液

B.鐵粉能與。2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

c.S。？具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Si。2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維

8.部分含銅物質(zhì)的價類關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

合

化

A.a能與FeCh溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.b在酸性環(huán)境中可以轉(zhuǎn)化為a和e

C.c經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為d

D.若e為CU（NC>3）2,則其水溶液中可能大量存在H+、SO〉、Fe2+

9.葡酚酮是由葡萄籽提取的一種花青素類衍生物（結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有良好的抗氧化活性。下

列關(guān)于葡酚酮敘述錯誤的是

A.能發(fā)生氧化、加成、消去、水解反應(yīng)B.分子中含有兩種雜化軌道類型的C原子

C.分子中含有2個手性碳原子D.該分子可代替KSCN檢驗Fe3+的存在

10.對于反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g).4NO(g)+6H2O(g),下列有關(guān)說法不亞確的是

A.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=:黑

B.適當(dāng)提高NH3的濃度，可以加快反應(yīng)速率，提高NH3的轉(zhuǎn)化率

C.ImolN—H斷裂同時有ImolO—H斷裂，說明達該條件下的平衡狀態(tài)

D.其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)

11.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列實驗操作、現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論都正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

向2mLO.lmol/LKI(aq)中加入ImLO.lmol/L四氯化碳層顯紫

「和Fe3+的反應(yīng)存

AFeCl3(aq),充分反應(yīng)，用四氯化碳充分萃取后取色，上層溶液試

在限度

上層溶液滴加KSCN(aq)樣變紅

取適量火柴頭的浸泡液于試管中，滴加AgNO3火柴頭不含氯元

B無白色沉淀

溶液和稀HNO3素

CH2=CHCHO中

C向CH2=CHCHO中滴加濱水濱水褪色

含醛基

原溶液中含

D在某透明溶液中通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀

Si。：

12.電位滴定是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。在化學(xué)計

量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，電極電位也發(fā)生突躍，進而確定滴定終點。常溫下利用

鹽酸滴定某溶液中Na2cCh的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的

是

25o

15o

A5o

E

5

/-o

S

5

--1O

-2502

01234567

/mL

(注：一表示電極電位曲線;表示pH曲線)

A.該滴定過程需要酚醐和甲基橙兩種指示劑

+

B.a點溶液中存在：c(H)=c(OH)+c(COj)+c(HCO-)-c(H2CO3)

C.水電離出的c(H+)水：a點<b點

c(HCO；)C(HOCO3)

D.b點溶液中：——Y>/c、

c(CO；)C(HCO3)

13.甲烷催化雙重整制備合成氣(CO和H2)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)I)和二氧化碳重整(反應(yīng)H)

兩個反應(yīng)。在P=3.2xl06pa下，向密閉容器中按“(CH4):成田0):n(CO2)=5:4：2通入混合

氣，發(fā)生反應(yīng)：(及表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)

11

反應(yīng)I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHi=+206.2kJmoFEai=240,lkJ-mor

反應(yīng)II：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)Aft=+247.0kJ-moFiEa2=577.6k『mo「

副反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)

重整體系中，各氣體的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

O

0

5:

1

A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+40.8kJmor

B.圖中曲線X表示平衡時CH4的體積分數(shù)隨溫度的變化

C.其他條件不變，550~900℃范圍內(nèi)升高溫度，平衡時"（Hz//：。）比值不斷增大

D.溫度過高，由于副反應(yīng)發(fā)生，會導(dǎo)致甲烷雙重整反應(yīng)速率迅速下降

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（14分）碳酸鍋是重要無機化工產(chǎn)品，被廣泛用于彩色顯像管、電子陶瓷、磁性材料

等行業(yè)。目前工業(yè)上常利用天青石（主要成分為硫酸錮，還含有少量的碳酸錮、碳酸鋼、硫

酸鋼、碳酸鈣、氧化鎂）為原料生產(chǎn)碳酸銅，其中一種工藝流程如圖所示。請回答問題。

鹽酸碳酸鈉試劑1碳酸氫核

去離子水?

天青石一使!兩T轉(zhuǎn)1化H酸_____溶_南癡癡解Q后--沉*-%-I-離'巴離，碳酸錦晶體

\\子干燥

廢液1廢液2廢液3

已知:

化合物BaCO3BaSO4SrSO4SrCO3

4p近似值2.5x10-9l.lxlO-102.8x10-71.6x10-9

（1）酸洗時不用稀硫酸清洗的理由是，試劑1為O

（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為=

（3）加入NH4HCO3溶液沉專思的離子方程式為0沉鋸轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖

所示。當(dāng)反應(yīng)溫度大于60℃時，銀轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是。

100

(4)所得碳酸銀晶體中含有極少的碳酸鋼。進一步提純的方法，將晶體溶于酸，再加入

Na2so〃溶液實現(xiàn)Sr和Ba的分離。當(dāng)Ba?+完全沉淀時(《Ba2+)=10-5moi/L),溶液

中c(Sd+)一定不大于mol/Lo(保留三位小數(shù))

15.(15分)有機物F是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過以下方法合成：

(1)有機物A中含氧官能團的名稱為。

(2)D—E反應(yīng)類型為=

(3)若有機物B直接硝化，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)寫出一種符合下列條件的有機物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：0

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中含有2個苯環(huán)，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)已知：R3-CH=C(K"04HAR3coOH+,寫出以

X

R2RI

CH2cH2cH3

CH3cH20H和CH3cH2cH2NH2為原料制備c8的合成路線流程圖

(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(16分)實驗室利用CnCh固體和CCL反應(yīng)制備無水CrCb,并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣

(COCh),實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。

已知：I.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CC14溶液

n.有關(guān)物質(zhì)熔沸點：

Cr?O3CrCl3CCI4COCI2

熔點/℃14351152-23-118

沸點/℃40001300768.2

回答下列問題：

(1)開始通入N2的作用為。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,分離出光氣(COCb)的操作為(填操作名稱)。

(3)實驗步驟如下：

檢查完裝置氣密性，打開Ki、心、K3,通入氮氣；一段時間后，開關(guān)Ki、冷、K3的狀態(tài)分

別為，將裝置A在85℃下進行水浴加熱：待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置

C在30℃下進行水浴加熱，此時開關(guān)Ki、K2、K的狀態(tài)分別為；實驗結(jié)束，停止通

入氮氣。

(4)取B中所得產(chǎn)品加入稀硫酸，完全溶解后分為兩等份，進行如下操作：

i.取其中一份，加入NaOH溶液形成綠色的Cr(0H)3沉淀后，再加入過量H2O2,小火加熱至

沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹azCrCU溶液后，再繼續(xù)加熱一段時間；繼續(xù)加水至溶液體積為100mL,

取20mL溶液酸化，再滴入指示劑，用新配制的O.ZmobL1的（NH4）2Fe（SCU）2溶液進行滴定,

到達滴定終點時，消耗（NH4）2Fe（SCU）2溶液36.00mLo

ii.取另外一份加入過量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，得

到銘的氧化物L(fēng)2g。

①寫出i中滴定過程反應(yīng)的離子方程式：0

②步驟ii中得到的銘的氧化物的化學(xué)式為o步驟i中，若最后不再加熱一段時間，步

驟ii中銘的氧化物中銘元素的化合價將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

17.（16分）CO2甲烷化是實現(xiàn)碳平衡階段的中堅力量。

（1）1902年，PaulSabatier首次報道了CO2的甲烷化。在一定的溫度和壓力條件下，將按

一定比例混合的CO2和七通過裝有金屬Ni的反應(yīng)器可得到CH4o

已知:CH4和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-890.3kJ-moCi、-285.SkJ.moP'o

CO2甲烷化反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O⑴的△”=kJ-mo「。

（2）近年來，生物電催化技術(shù)運用微生物電解池實現(xiàn)了CO2的甲烷化，其工作原理如圖1

所示。

~|微電壓|

有機物,______COCH

1CO?2!4

質(zhì)子交換膜口

。一電活性微生物

①微生物電解池實現(xiàn)co2甲烷化的陰極電極反應(yīng)式為=

②如果處理有機物［（CH2。）.］產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112m3的CH4,則理論上導(dǎo)線中通過的電子的

物質(zhì)的量為=

（3）經(jīng)過百余年的探索研究，目前對CCh甲烷化的反應(yīng)路徑和機制仍存在許多爭議。ZrO2

負載金屬Rh催化CO2甲烷化可能存在的兩種反應(yīng)機理如圖2所示。

,,機理②

①CO2和H2在催化劑表面不同活性位點(金屬氧化物載體或分散在載體表面的活性金屬)的

吸附、活化形成中間體，是討論CO2甲烷化反應(yīng)機理的首要關(guān)鍵問題。上述兩種機理爭論

的焦點首先在于。

②吸附在活性金屬Rh表面的中間體CO,除可能是由吸附在其表面的CO2直接解離產(chǎn)生，

還可能是由解離產(chǎn)生。

③根據(jù)元素電負性的變化規(guī)律，由中間體II轉(zhuǎn)化為中間體皿的過程可以描述為

答案與解析

1.D

【解析】

【詳解】A.糯米燒麥的主要成分為淀粉，白灼西蘭花主要成分為纖維素，淀粉和纖維素均

是天然高分子化合物，A正確；

B.液態(tài)氯乙烷汽化時大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，因

此，常用氯乙烷與其他藥物制成“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”，用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛，B正確;

C.根據(jù)消毒液可以使蛋白質(zhì)變性從而殺死病毒可知德爾塔(Delta)毒株成分含蛋白質(zhì)，C正

確；

D.生活中消毒用的酒精為體積分數(shù)為75%的酒精水溶液，不是無水酒精，D錯誤；

答案選D。

2.C

【解析】

A.NH3分子中N原子價層電子對數(shù)為4,采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間

構(gòu)型是三角錐形，選項A正確；

B.次氯酸鈉為離子化合物，Na+［：0：Ci：］一是NaClO的電子式，選項B正確；

HH

C.N2H4的結(jié)構(gòu)式為—一/，選項C錯誤；

/1

0.遜》是。?的結(jié)構(gòu)示颯選項D*

答案選C。

3.A

【解析】

A.鈉離子和氮離子電子層數(shù)相同，但氮離子的核電荷數(shù)更小，半徑更大，A正確；

B.非金屬性0>N,所以電負性大?。篫(N)<z(O),B錯誤；

C.Na為金屬元素，第一電離能較小，所以電離能大?。篖(Na)<L(O),C錯誤；

D.同主族自上而下金屬性增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，所以堿性：KOH

>NaOH,D錯誤；

綜上所述答案為A。

4.A

【解析】

A.飽和亞硫酸氫鈉溶液可吸收HC1,同時降低二氧化硫在水中的溶解度，達到除雜目的，

A正確；

B.濃硫酸不能提供氫離子，與稀硫酸的性質(zhì)有所不同，不能驗證濃度對反應(yīng)速率的影響，

B錯誤；

C.電石與飽和食鹽水制備得到的乙煥氣體中含H2s雜質(zhì)氣體，H2s也會使酸性高鎰酸鉀溶

液發(fā)生反應(yīng)，而使溶液褪色，所以上述實驗不能證明乙快的還原性，C錯誤；

D.氯化鏤受熱易分解，且蒸發(fā)皿中不能蒸干溶液，D錯誤；

故選A。

5.C

【解析】

A.硫元素位于第三周期VIA族，氯元素位于第三周期VHA族，均屬于p區(qū)元素，故A周

期；

B.s2c12的結(jié)構(gòu)與H2O2類似，則可以寫出s2c12的電子式為:C1：SS。：，所以S2cb存

在非極性共價S-S鍵而SC12只有極性共價S-C1鍵，故化學(xué)鍵類型不完全相同，故B正確;

C.S2c12的結(jié)構(gòu)與H2O2類似，為展開書頁形結(jié)構(gòu)，不是平面結(jié)構(gòu)；SC12的結(jié)構(gòu)與H2。類

似，為V形，故c錯誤；

D.SC12與S2c12分子中S原子的價層電子對數(shù)均為2+g(6-2)=4,均采取sp3雜化，故D正

確；

故選C。

6.D

【解析】

【分析】向該廢定影液［主要含有H+、Ag(S2O3)J\H2sO3、Br-等微粒］中加入氫氧化鈉

調(diào)節(jié)pH在7.5~8.5之間，然后再加入稍過量Na2s溶液沉銀，過濾、洗滌、干燥并灼燒所得

沉淀Ag2s制Ag；濾液中通入Cl2,Br—被氧化為澳單質(zhì)，用苯萃取分液得到Br2的苯溶液,

從中即可提取苯。

ANa與CuSCU溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅，不會置換出Cu：

2++

2Na+Cu+2H2OCU(OH),J+2Na+H2T,A錯誤；

電解

2++

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu+2H2O—2Cu+O2T+4H,用銅電極時陽

極銅失去電子被氧化，B錯誤；

C.稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和一氧化氮：

+

3Ag+4H++NO；=3Ag+NOT+2H2O,C錯誤；

D.［Ag(NH3)2］OH與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、硝酸鏤和水，則多余的［Ag(NH3)2］OH用

硝酸處理：［Ag(NH3)27+OH-+3H+=Ag++2NH：+H2(3,D正確；

答案選D。

7.B

【解析】

A.Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可用于制取漂白液，A錯誤；

B.鐵粉易與。2反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑，B正確;

c.s。？具有漂白性，可用于漂白紙漿，C錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是利用光的全反射原理，與Si。？硬度大小

無關(guān)，D錯誤；

故選B。

8.B

【解析】

【分析】如圖，a為銅單質(zhì)；b為+1價銅的氧化物，為C%。；c為+2價銅的氧化物，為CuO；

d為含銅的堿，為Cu(OH)2；e為+2價銅的鹽，如CuCj

A.氯化鐵溶液可作為印刷電路板的刻蝕液，其反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Ci?++2Fe2+,故A

錯誤；

B.b為C%。，在酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)為C%O+2H+=CU+CU2++H2。，

故B正確；

C.c為CuO,d為CU(OH)2，CUO不能直接轉(zhuǎn)化為CU(OH)2，故C錯誤；

D.若e為CU(NC)3)2,在酸性條件下NO；具有氧化性，F(xiàn)e?+具有還原性，發(fā)生反應(yīng)

3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H.0,所以Cu(NC)3)2溶液中不能大量存在H\

Fe2+,故D錯誤；

故選B。

9.C

【解析】

A.該有機物含有酚羥基和竣基和酯基和苯環(huán)，能發(fā)生氧化或加成或消去或水解反應(yīng)，A正

確；

B.碳的雜化方式有sp3、sp2,B正確；

o

A

c.分子中的手性碳原子如圖：,c錯誤；

OHCOOH

OH

D.該物質(zhì)含有酚羥基，能和鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；

故選Co

10.B

【解析】

A.由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式長=。4管：,故A正確；

B.適當(dāng)提高氨氣的濃度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動，但氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，

故B錯誤；

C.由方程式可知，ImolN—H斷裂同時有ImolO—H斷裂說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已

達到平衡，故C正確；

D.其它條件不變，加入高效的催化劑能提高單位體積內(nèi)的活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率,

故D正確；

故選B。

11.A

【解析】

A.向2mL0.1mol/LKI(aq)中加入ImLO.lmol/LFeCbC叫)，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++b后，

「過量，但上層溶液中滴加KSCN(aq)后變紅，說明溶液中仍含有Fe3+,則反應(yīng)可逆，A正確；

B.火柴頭的浸泡液中滴加AgNCh溶液和稀HNCh,不產(chǎn)生白色沉淀，只能說明不含有Cl、

但可能存在其它含氯微粒(如CIO力，B不正確；

C.CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵和醛基，二者都能使濱水褪色，則不能說明使濱水褪色的

官能團是醛基，c不正確；

D.在某透明溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能含有SiOj或A1O；,D

不正確；

故選Ao

12.D

【解析】

【分析】如圖，滴定過程中，pH不斷下降，圖中出現(xiàn)兩個突變，分別表示的反應(yīng)為

+

CO^+H=HCO；+H2O、HCO；+H+=CO2T+H2O;根據(jù)其突變的電位，該滴定過

程中不需要指示劑；

A.因為是電位滴定，根據(jù)指示電極電位突躍位置可以確定滴定終點，無需任何指示劑，

A錯誤；

B.結(jié)合分析可知，a點溶液的溶質(zhì)為NaHCC>3和NaCL由物料守恒有

+

c(Na)=c(CF)+c(HCO3)+c(CO^)+c(H2CO3),根據(jù)電荷守恒有

c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+2c(CO"-)+c(CF)+c(OH-),兩式聯(lián)立可得

c(H+)=c(OH-)+c(COj)-c(H2co3),B錯誤；

C.a點溶液的溶質(zhì)為NaHCC>3和NaCl,NaHCC)3水解促進水的電離，b點溶液的溶質(zhì)為

H2c和NaCl,H2c。3抑制水的電離，水電離出的c(H+)水：2點>1)點，C錯誤;

c（H+）c（HCOjc（H+）c（CO；）

D.b點溶液中：H2cO3溶液中存在電離平衡，Kal=

C（H2cO3）c（S）

c（HC。'）c（HCOj

c（CO；）c（CO；）I'Kc（HCO；）C（H2CO3）

D正確;

何乾）C（H2cO3）/、—c（CO；）c（HCO；）

c（HCO3）c（HCO；）［）

故選Do

13.C

【解析】

【分析】向密閉容器中按?(CH4)：?(H2O)：?(CO2)=5：4：2通入混合氣，起始時體積分數(shù)

最大的應(yīng)為CH4,其次是H2O、CO2o

A.根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)可由反應(yīng)I-反應(yīng)n得到，因此焰變

AH=AH7-AH2=206.2kJ-mol1-247.0kJ-mol1=-40.8kJ-mol1,A錯誤；

B.向密閉容器中按"(CH。：?(H2O)：n(CO2)=5：4：2通入混合氣，發(fā)生反應(yīng)，故起始時甲

烷的體積分數(shù)最大，B錯誤；

C.反應(yīng)i和反應(yīng)n均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正向進行的程度大，其他條件相同時，反應(yīng)

I中H2的增加量比CO多，反應(yīng)II中兩者增加量相同，故其他條件不變，550~900℃范圍內(nèi)

升高溫度，平衡時〃(H2)/"(CO)比值不斷增大，C正確；

D.溫度升高，甲烷雙重整反應(yīng)速率也會迅速增大，D錯誤；

故選C。

第n卷

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(14分)

【答案】(1)①.洗滌速度慢，洗滌不徹底②.稀鹽酸

(2)SrSO4+Na2CO35=^SrCO3+Na2SO4

2+

(3)?.Sr+2HCO；=SrCO3^+H2O+CO2T②.溫度大于60℃,溶液中

的NH4HCO3受熱分解，銅轉(zhuǎn)化率下降

(4)0.025

【解析】

【分析】用鹽酸酸洗時，SrCO3>BaCCh、CaCO3>MgO與鹽酸反應(yīng)被除去，加入碳酸鈉發(fā)

生的轉(zhuǎn)化過程為SrSO4(s)+CO；(aq).'SrCO3(s)+SO=(aq),

BaSO4(s)+CO；-(aq)BaCC)3(s)+SO『(aq),試劑1選用鹽酸溶解SrCC)3(s)、BaCO3(s),酸

液中含有SrCb、BaC12等，采用重結(jié)晶的方式“除領(lǐng)”得到氯化鋸晶體，廢液中主要含有氯化

領(lǐng)，氯化鋸晶體用去離子水溶解，使用碳酸氫鍛沉錮，發(fā)生反應(yīng)

2+

Sr+2HCO；=SrCO3i+H2O+CO2t，分離干燥得到碳酸銀晶體。

【小問1詳解】

酸洗時不用稀硫酸清洗原因為用稀硫酸洗滌速度慢，洗滌不徹底。根據(jù)分析可知，試劑1

為稀鹽酸。

【小問2詳解】

根據(jù)分析可知，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的主要化學(xué)方程式為

SrSO4+Na2CO3SrCO3+Na2SO4o

【小問3詳解】

加入NH4HCO3溶液沉鋸的離子方程式為Sd++2HC0]=SrCO3J+H2O+CO2T。當(dāng)溫

度高于60℃時，NH4HCO3受熱分解，導(dǎo)致鍋轉(zhuǎn)化率急劇下降。

小問4詳解】

2+5

根據(jù)BaSO4的Ksp可知，當(dāng)c(Ba)=10-mol/L,

-5

c(SOj)=―2+J)=—=l.lxlOmol/L,再根據(jù)SrS04的Ksp,

Ksp(SrSOJ2.8x10-7

c(Sr2+)==0.025o

c(SOj)1.1x10-5

15.(15分)

(5)

廣-COOC2H53

C2H50HCH3cH2cH2NH2,

濃硫酸，△*

,COOC2HsDMF,△

【解析】

【分析】根據(jù)分析，A發(fā)生反應(yīng)生成B,B經(jīng)過還原和取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代生成D,

NO2O

「qCH3

D發(fā)生取代反應(yīng)生成EN-CH2-CH,E經(jīng)過與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)生成F；

CH3

0

NH2

【小問1詳解】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式可知，A中的含氧官能團為酯基、硝基；故答案為：酯基、硝基;

【小問2詳解】

根據(jù)分析，D到E發(fā)生硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng);

【小問3詳解】

若有機物B直接硝化，則硝基取代間位的氫生成

【小問4詳解】

能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則說明含有酚羥基，分子中含有2個苯環(huán)，共有3種不同化

根據(jù)分析，合成流程

COO1I

BrNaOHKMnO4/H

BrQH50H.△

COOH

CH2cH2cH3

C2H50H.COOC2H5CH3cH2cH2NH2l

濃硫酸，△'Lcooc2H5t

DMFfA*O丫

16.(16分)

【答案】（1）排凈裝置中的空氣，并把CC14鼓入硬質(zhì)玻璃管中

(2)Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl蒸儲

700'C-800'C

(3)①.K1、K2開，K3關(guān)②.K1、K2關(guān)，K3開

+2+3+3+

(4)①.14H+6Fe+Cr2O)=26Fe+2Cr+7H2O

或CrO>+8H++3Fe2+=3Fe3++Cr3++4H2。②.CrCh③.偏低

【解析】

【分析】該實驗是陌生物質(zhì)制備，由題中信息可知A裝置中的CCL被N2鼓入B裝置，和

Cr2O3固體在700-800℃條件下反應(yīng)生成CrCl3固體和光氣COCh,用氫氧化鈉吸收尾氣防止

污染空氣，因為光氣與水易反應(yīng)，球形干燥管內(nèi)為無水氯化鈣，防止水蒸氣進入C或D裝

置。反應(yīng)開始，用氮氣排出裝置中空氣，然后打開Ki、K2、關(guān)閉K3,進行反應(yīng)，C中得到

光氣和四氯化碳，再關(guān)閉開Ki、K2、打開K3,利用沸點不同蒸儲分離出光氣。

【小問1詳解】

空氣會干擾實驗，所以開始通入N2排凈裝置中的空氣，同時用N2把CC14鼓入硬質(zhì)玻璃管

中，答案：排凈裝置中的空氣，并把CC14鼓入硬質(zhì)玻璃管中。

【小問2詳解】

B裝置中CCL和CnCh固體在700-800℃條件下反應(yīng)生成CrCb固體和光氣COCb,化學(xué)方

程式Cr2O3+3CC14=2CrCb+3COCl,C中收集到溶解在CC14中的光氣，禾傭沸點不

700℃-800'C

同，采用蒸儲法分離出光氣，答案：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl；蒸播；

700-C-800'C

【小問3詳解】

反應(yīng)開始，用氮氣排出裝置中空氣，然后打開Ki、K2、關(guān)閉K3,進行反應(yīng)，C中得到光氣

和四氯化碳，再關(guān)閉開Ki、及、打開冷，利用沸點不同蒸儲出光氣。答案：Ki、冷開，

冷關(guān);Ki、K關(guān),R開；

【小問4詳解】

一份CrCb和NaOH溶液形成Cr(OH)3沉淀，被過量H2O2氧化為NazCrCU溶液，酸化CrO>

轉(zhuǎn)化為CnO；，用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，CnO；一被還原為CN+,Fe?+被氧化為Fe3+,離

子方程式14H++6Fe2++Cr2O7=26Fe3++2Cr3++7H2。。關(guān)系式CrCl3~Cr(OH)3~CrO廣~

2+2+11nl

|Cr2O廠~3Fe,則“(CrCb)=-n(Fe)=-x0.036LxO.Zmol-Ex⑼=0.012mol,

~3320ml

另一份CrCb和NaOH溶液形成Cr(OH)3沉淀，過濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中

灼燒，Cr(OH)3受熱分解生成銘的氧化物1.2g,含Cr銘原子0.012mol,