2024年高考化學考試易錯題氧化還原反應（6大易錯點）

易錯類型04氧化還原反應

【易錯點01】不能正確辨析氧化還原反應有關概念

【易錯點02】不能正確判斷物質氧化性或還原性強弱

【易錯點03】不能利用氧化還原反應規(guī)律判斷反應能否進行

【易錯點04］不能利用氧化還原反應規(guī)律判斷反應物的反應順序

【易錯點05］不能正確書寫陌生的氧化還原反應方程式

【易錯點06］不能利用守恒律進行氧化還原反應綜合判斷與計算

易錯點1不能正確辨析氧化還原反應有關概念

【分析】1.理清兩條概念線索

44

壓原性化一--高

tI~~I

還厚劑一化反應一?氧化產(chǎn)也］

反應物〈r安他)產(chǎn)物

I工化制一^25?還尿反應―*壓原產(chǎn)物J

II__________f

氣化性佗似e低

2.三步解答氧化還原反應概念的相關題目：

“升失峰開還；劑、性一致.“他相反?！?/p>

第一步

“剜、姓一歿“"乳化軻具有氧化桂.還原

例具有還原也“算他相反""禮化劑被

依據(jù)J■意

朦.發(fā)生正愚反左.生成汪朦產(chǎn)物；還朦

分析概念H

劑被氯化，或生氧化反應，生皮氧化產(chǎn)物

1F

第二步

氯化還朦反應譴續(xù)化金儕互不支又規(guī)律、9

依據(jù)規(guī)◎履■律學，同時叁掌禮化命價與乳化械的關

判喻反應系；”高儕氮.低價還.中間俳鳥周而於”

的合理性

3時于生*.的或，步的氧化還原反應.

找出起品的儀化剜、還廉綱加量弊的還4戶

第三步物、氧化產(chǎn)物.利用無4?腐量守恒和得失電

于中恒.建也已如量身來加量的關系.快選

利用得失

列等代求解如一定.量的Cu與HNO,無全反應

電子守恒

±<NO?該NO,義局6和HzO反應上攻HN0.

進行定■s

x

判斷JMCu和Ot得失電子的吳系^n(Cu)x2s(O1)4

易錯點2不能正確判斷物質氧化性或還原性強弱

【分析】物質的氧化性(或還原性)的強弱與得失電子的難易程度有關，與得失電子的數(shù)目無關，但外界因素

(如反應條件、反應物濃度、酸堿性等)也影響物質的氧化性(或還原性)。例如，NO3在酸性條件下具有強

氧化性，但在中性或堿性條件幾乎不表現(xiàn)氧化性。

易錯點3不能利用氧化還原反應規(guī)律判斷反應能否進行

【分析】含不同價態(tài)同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價-中

間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應的

是①②③④。

注：⑤中不會出現(xiàn)H2s轉化為SO2而H2s。4轉化為S的情況。

易錯點4不能利用氧化還原反應規(guī)律判斷反應物的反應順序

【分析】

L難易律

(1)內容：越易失電子的物質，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得到后就越難失電子，一種

氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇

時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。

可把常見微粒的氧化性、還原性按強弱以位置前后的形式排列：

-

Mn00OCl：Fe,I;S

x/xa

Mn：*Cl-B/Fe2*l-S2-

(2)應用：①判斷物質的穩(wěn)定性；②判斷物質反應的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還

原性微粒.若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Fe2+而B「

不被氧化，則可選擇B0；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應，

故不共存；實線所指微粒能共存.

2.(1)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種還原劑，加入氧化劑時，將按照物質的還原性由強到弱的

順序依次發(fā)生反應.例如,在FeBn和Feb混合液中通入CL時，由于還原性：「>Fe?+>B］，故被CL氧

化的離子的先后順序為「、Fe2\Br.

(2)在濃度相差不大的溶液中，若同時含有多種氧化劑，加入還原劑時，將按照物質的氧化性由強到弱的順

序依次發(fā)生反應。如向含有Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵

粉先與Fe3+反應，然后依次與Cu2+、H+反應。

3.熟記兩串微粒的反應先后順序

+3+2++

⑴同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應的先后順序：KMnO4（H）>Cl2>Br2>Fe>Cu>H.

（2）同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應的先后順序：S2->SOM（或HSO；）>「>Fe2+>B「>C-

易錯點5不能正確書寫陌生的氧化還原反應方程式

【分析】第1步：根據(jù)氧化性、還原性強弱順序確定氧化性最強的為氧化劑，還原性最強的為還原劑；根

據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質確定相應的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；

第2步：根據(jù)氧化還原反應的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應化學計量數(shù)。

第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應方程式的兩端添加H*或OIT的形式使方程式兩端的電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒（質量守恒），通過在反應方程式兩端添加H2O（或其他小分子）使方程式兩端的原子

守恒。

缺項型氧化還原反應方程式的補項類型、補項原則和組合方式

①補項類型

條件補項原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補H+,少0（氧）補七0（水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補H20,少0（氧）補OIT（水）

②補項原則

介質多一個氧原子少一個氧原子

酸性+2H+結合1個O—HzO+H2O提供1個0-2H,

中性+H20結合1個Of20H+H2O提供1個0—2IT

堿性+H2O結合1個0120H「+2OH一提供1個。一壓。

③組合方式

反應物生成物使用條件

組合一H+酸性溶液

H2O

組合二H2OH+酸性或中性溶液

組合三OHH2O堿性溶液

組合四OH堿性或中性溶液

H20

易錯點6不能利用守恒律進行氧化還原反應綜合判斷與計算

【分析】守恒思想是我們常用解答計算題的重要方法，也是將問題化繁為簡的重要手段，我們平時常涉及

到的守恒有電荷守恒、電子守恒、原子守恒。而利用電子守恒思想求解氧化還原問題又是高考重要題型，

解答此類題目應首先找出氧化劑、還原劑及對應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；再確定一個原子或離子得失電子

數(shù)，列出等式關系，對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出

起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關系，快速求解。氧化還原反應計算得具體

步驟是：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式

中的原子個數(shù))；根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式；對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，

只要中間各步反應過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子

守恒關系，快速求解。

突破1不能正確辨析氧化還原反應有關概念

[例1](2022?山東卷)古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為

A.金(Au)：“雖被火亦未熟"

B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D.石鐘乳(CaCQ)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

【答案】C

【解析】A.金“雖被火亦未熟”是指金單質在空氣中被火灼燒也不反應，反應金的化學性質很穩(wěn)定，與其氧

化性無關，A不合題意；

B.石灰(CaO)L以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2,反應放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由

塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，B不合題意；

C.石硫黃即S："能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+S9Ag2S、Fe+S-FeS,2Cu+S^Cu2S,反應中S

作氧化劑，與其氧化性有關，C符合題意；

D.石鐘乳(CaCCh)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCCh+2CH3coOH=(CH3coO)2Ca+H2O+CO2f,未

發(fā)生氧化還原反應，與其氧化性無關，D不合題意；

故答案為：C.

【例2】(2022?浙江卷)關于反應Na2s2O3+H2sC)4=Na2sO4+SJ+SO2T+HQ,下列說法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

易錯分析：無法厘清反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是哪些物質。

【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+Sl+SChf+H2O,該反應的本質是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化

反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。

A.H2s04轉化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應，A說法不正

確；

B.Na2s2O3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SC>2（+4價），故其既是氧化劑又是還原劑,

B說法正確；

C.該反應的氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1,C說法不正確；

D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2s2O3發(fā)生反應，要轉移2moi電子，D說法不正確。

綜上所述，本題選B。

【變式1-1】（2023?江蘇南京?統(tǒng)考二模）2023年3月，“三星堆”遺址考古又發(fā)掘出大量青銅器?；鸱?/p>

高溫

銅主要發(fā)生的反應為Cu2S+O2—2CU+SO2,下列說法正確的是

A.Cu2s中銅的化合價為+2B.該反應為復分解反應

C.so?是酸性氧化物D.反應中氧化劑僅為。2

【答案】C

【解析】A.Cu2s中s為-2價，則銅的化合價為+1,故A錯誤；

B.從反應物和生成物的種類和個數(shù)，可知該反應屬于置換反應，故B錯誤；

C.SO?可與堿反應生成亞硫酸鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；

D.反應中氧元素化合價降低，銅元素化合價也降低，Cu2s和都做氧化劑，故D錯誤;

故選：C.

【變式1-2]（2023?遼寧沈陽?統(tǒng)考一模）明代《徐光啟手跡》記載了制備王水的方法，其主要流程如圖

所示（水蒸氣等部分產(chǎn)物已省略），下列說法中正確的是

A.X不能使酸性KM!!。,溶液褪色B.操作1的名稱為蒸鐳

C.流程中涉及的均為非氧化還原反應D.步驟ii能在鐵容器中進行

【答案】B

【解析】A.由題意，F(xiàn)e元素化合價升高，故部分硫元素化合價降低，X的化學式應為SO2,SO2具有還原

性能使酸性KMnC>4溶液褪色，故A錯誤；B.操作I后得到硝酸，該過程中制取硝酸是利用了硝酸易揮發(fā)

的性質，則操作1的名稱為蒸儲，故B正確；C.步驟i中煨燒綠砒生成SO2過程中，S、Fe的化合價發(fā)生

變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比=1:3的混合物，會腐蝕鐵容器,

步驟ii不能在鐵容器中進行，故D錯誤；故選B。

【變式1-3】(2023?河南鄭州?統(tǒng)考一模)硫代碳酸鈉(Na2cs3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)

上用于處理廢水中的重金屬離子.其制備原理為：2NaHS(s)+CS,(l)=Na2CS,(s)+H2S(下列說法不正

確的是

A.該制備反應屬于嫡增反應

B.與Na2cO3性質相似，不能被氧化

C.制備NazCS,的反應屬于非氧化還原反應

D.Na2csj與鹽酸反應，生成NaCl、CS?和H2s

【答案】B

【解析】A.根據(jù)方程式可判斷反應前氣體體積增加，所以該制備反應屬于端I增反應，A正確；B.Na2cs3

與Na2c性質相似，但由于硫元素是-2價，處于最低價態(tài)，因此能被氧化，B錯誤；C.制備Na2cs3的

反應中元素化合價均是不變的，所以屬于非氧化還原反應,C正確；D.根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應可知Na2cs,

與鹽酸反應，生成NaCl、OS?和H?S,口正確；答案選B。

突破2不能正確判斷物質氧化性或還原性強弱

【例3】已知工業(yè)上制備氧缺位鐵酸鹽［ZnFe2O,(3<x<4)］的部分流程如圖，該方法可實現(xiàn)氮、硫氧化物

的廢氣利用，轉化流程如圖所示。

Zn.O4|300：薪ZnFeQ,

SO2、NO2等

常溫

下列有關該轉化過程的敘述錯誤的是

A.若Z-飛。,與H2發(fā)生反應的物質的量之比為2：1,則x=3.5

B.SO2的還原性強于ZnFe2O,

C.若使ImolZnFezO,完全轉化為ZnFezO4,需失去(8-2x)mol電子

D.ZnFe2O4與凡的反應要在無氧條件下進行

【答案】B

【解析】A.2moiZnFeZ?。’與ImolH2反應生成2moiZnFeO,,說明Fe元素的化合價降低了」=0.5價，

2x2

ZnFe2O4中Fe元素為+3價，則ZnFe2Ox中Fe元素為+2.5價，由化合物中各元素的正、負化合價代數(shù)和為0,

可得2+2x2.5+(-2)xx=0,解得x=3.5,A正確；B.ZnFezO*與SO2的反應中，F(xiàn)e元素的化合價升高，

ZnFeQx作還原劑，SO。作氧化劑，SO。的氧化性強于ZiiFe?。,，B錯誤；C.ZnFqO.中Zn元素為+2價，

Fe元素為+3價，ZiiFe?。、中Zn元素為+2價，F(xiàn)e元素為+(x-l)價，ImolZnFezOx完全轉化為ZnFe?。,需失去

(8-2x)mol電子，C正確；D.溫度較高時氫氣和氧氣混合會發(fā)生爆炸，所以ZnFe2O4與H2的反應要在無氧條

件下進行，D正確。故選B。

【變式2-1](2023?廣東廣州?一模)陳述I和陳述H均正確且具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A用FeCh溶液刻蝕銅質電路板氧化性:Fe3+>Cd+

Na

B用2°2作呼吸面具的氧氣來源岫。2能氧化。。2

C用Na2s除去廢水中的0：2+和Hg2+Na2s具有還原性

D用石灰乳脫除煙氣中的S°2S02具有氧化性

【答案】A

【解析】A.氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，說明氧化性Fe'+>Cu2+,A

正確；B.Naz。?發(fā)生自身的氧化還原和二氧化碳生成氧氣，可用Na?。?作呼吸面具的氧氣來源，B錯誤；

C.用Na2s除去廢水中的Q?+和Hg2+,是硫離子和銅離子、汞離子生成沉淀，C錯誤；D.二氧化硫和氫

氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會被亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣，沒有說明SO2具有氧化性，D錯誤;故選A。

【變式2-2](2023?福建福州?福建省福州第一中學?？寄M預測)鉆是一種重要的過渡金屬元素，常見

化合價有+2、+3價。實驗室利用COC2O4NH2O固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是

0.3molCoC204,2H2O足量鹽酸

氣體X溶液中含有

0.3molCoCl2

A.c。在元素周期表中位于第四周期vin族

B,固體Y為CO3O4

3+

C.酸性條件下氧化性：CO>C12

D.結合上述流程信息，若有。21!101()5。6與足量鹽酸充分反應，理論上可以得到01molC1?

【答案】D

【解析】A.已知C。是27號元素，則C。在元素周期表中位于第4橫行第9縱列即第四周期即族，選項A

正確；B.由題干信息可知，0.3molCoC2O,2H2O加熱至恒重時固體Y的質量為24.1g,Y中含有0.3molCo,

/八、24.1g-0.3molx59g-mol'1八,1

n（O）=---------------------j----------=0.4mol

則O的物質的量為：16g-mol,則固體丫為。。3“，選項B正確；C.由B項分

析結合題干轉化信息可知，酸溶時發(fā)生的反應為：CO3O4+8HC1=3COC12+4H2O+C12T,此反應中C03+為氧化

劑，C12為氧化產(chǎn)物，故酸性條件下氧化性：C03+>C12,選項C正確；D.由題干信息可知，C。的常見化合

價有+2、+3價，CO5O6中C03+與c02+的物質的量之比為：2：3,結合上述流程信息，若有02mol806與

足量鹽酸充分反應，則反應方程式為：CO5O6+12HC1=5COC12+6H2O+C12T，故理論上可以得到02moic￥,

選項D錯誤；答案選D。

【變式2-3】（2023?河北?校聯(lián)考模擬預測）為探究類鹵離子SCN-與F』+的還原性強弱，某同學進行了如

下實驗：

①分別配制O.lmoLL」的KSCN溶液、FeSCU溶液；

②向O.lmolL1的KSCN溶液中滴加酸性KMnCM溶液，酸性KMnCU溶液褪色；

③向O.lmoll」的FeSCU溶液中滴加酸性KMnCU溶液，酸性KMnCU溶液褪色；

④向等體積濃度均為O.lmolL-1的KSCN和FeSCU混合溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液先變紅后褪色。

下列說法正確的是

A.實驗①中必須用到分液漏斗、錐形瓶等玻璃儀器

B.實驗②中MnO［將SCN-還原為（SCNb

2++2+3+

C.實驗③中反應的離子方程式為MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.實驗④說明還原性：SCN>Fe2+

【答案】C

【解析】A.該實驗中不需要用到分液漏斗，A錯誤；

B.MnO1酸性條件下可將SCN-氧化成（SCN）2,而不是還原，B錯誤；

C.酸性高鎰酸鉀與亞鐵離子反應的離子方程式為MnO#5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。，C正確；

D.在等體積濃度均為O.lmol/L的KSCN和FeSCU混合溶液中滴加酸性高鎰酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵

離子先被高鎰酸根離子氧化成鐵離子，故還原性SCN-<Fe2+,D錯誤；

故答案選C.

突破3不能利用氧化還原反應規(guī)律判斷反應能否進行

【例4】（2022?遼寧卷）鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復

棕色；加入CCL,振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是

A.褪色原因為L被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色

c.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復棕色的原因為r被氧化

【答案】D

【解析】A.Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與馬發(fā)生氧化還原反應，故溶液褪色原因為L

被Zn還原，A項錯誤；

B.液體分層后，12在CC1,層，CC1,的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；

C.若鍍層金屬活潑性大于Fe,則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活

潑性：Zn>Fe>Sn,則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；

D.漂白粉的有效成分為Ca（C10）2,其具有強氧化性，可將1-氧化，D項正確；

答案選D。

2+

【變式3-1】已知還原性：Cl<Fe<H2O2<I-<SO2,判斷下列反應不能發(fā)生的是（）

3++2

A.2Fe+SO2+2H2O=SO^-+4H+2Fe+

B,I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

+

C.H2O2+2H+S0r=S02+02+2H2O

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

【答案】C

【解析】假設四個選項中反應均能進行，根據(jù)氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。A項中，

還原性：SO2>Fe2+,則Fe3+與SO2可發(fā)生反應，正確；B項中，還原性：SO2>I",則b和SCh可發(fā)生反

應，正確；C項中，還原性：H2O2>SO2,與題給信息不符合，該反應不能發(fā)生，錯誤;D項中，還原性：I

->Fe2+,則Fe3+可與「反應生成Fe2+和I2,正確.

【變式3-2]（2023?廣東惠州?統(tǒng)考三模）部分含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不

合理的是

Wf-

4

如+

^+3

*+2

尺+1

M0b?d?ee

1

-

a—

氧

r單

氫酸鹽

化

化

質

物

物

A.常溫下，a、d水溶液的pH：a<d

B.b既具有氧化性，又具有還原性

C.c可用于自來水消毒

D.e或f分別與a的濃溶液反應均可制得b

【答案】A

【分析】由元素的化合價及物質類別可知，a為HC1,b為CL,c為C1O2,d為HC1O,e為次氯酸鹽，f為

氯酸鹽；

【解析】A.未說明溶液濃度，無法比較，A錯誤；B.氯氣化合價為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性,

又具有還原性，B正確；C.CIO?具有強氧化性，可用于自來水消毒，C正確；D.C1OJ,C1CT分別與濃

鹽酸混合發(fā)生歸中反應，均可制備氯氣，D正確；故選A。

突破4不能利用氧化還原反應規(guī)律判斷反應物的反應順序

【例5】（2022?河北?石家莊二中實驗學校高三開學考試）在離子濃度都為O.lmoMJ的下列溶液中，加入

（或通入）某物質后，發(fā)生反應的先后順序正確的是

A,在含F(xiàn)e3+、Cu2\H+的溶液中加入鋅粉:Cu2*,Fe3\H+

B.在含11SOt-Br一的溶液中不斷通入氯氣：I—、BL、SO：

C.在含A1O￡、SO：、OH一的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、A1O；,SO：

D,在含F(xiàn)e3+、H+、NH；的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3\NH：、H+

【解析】A.Fe3\Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強的氧化劑優(yōu)先反應可知，溶液中加入鋅粉時發(fā)

生反應的先后順序為Fe3+、Cu2+,H+,故A錯誤；B.SO；「、L、BL的還原性依次減弱，由還原性強的還

原劑優(yōu)先反應可知，溶液中不斷通入氯氣時發(fā)生反應的先后順序為SO：、I-、Br-,故B錯誤；C.偏鋁

酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH-、A1CM、SO；的堿性依次減弱，由溶液中堿性

的離子優(yōu)先反應可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時發(fā)生反應的先后順序為OH—、A1CP、SO：,故C

正確；D,鐵離子在溶液中的水解程度大于鏤根離子，則H+、Fe-NH：的酸性依次減弱，由溶液中酸性的

離子優(yōu)先反應可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時發(fā)生反應的先后順序為H+、Fe3+、NH：,故D錯誤；故選

C.

【答案】C

【變式4-1]（2023秋?上海普陀?高三校考期末）某混合溶液含AgNO3和CU（NC）3）2,均0.02moL加入一

定量金屬R,充分反應過濾，得無色溶液M與濾渣W0將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體.下列分析正

確的是

A.無色溶液M一定呈中性

B.R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂

C.上述過程共有0.06mol電子發(fā)生轉移

D.M中可能含有兩種金屬陽離子

【答案】B

【分析】硝酸銅溶液為藍色，且銅銀均為不活潑金屬不和稀鹽酸反應；加入一定量金屬R,充分反應過濾,

得無色溶液M與濾渣W.將少量W加入鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，則W中含有銀、銅、過量的R,M為生成

R鹽溶液；

【解析】A.不確定R種類，不能判斷無色溶液M是否水解，不能判斷溶液是否為中性，故A錯誤；

B.鐵會反應生成亞鐵離子，導致溶液顯淺綠色，故R不可能是鐵，但可能是鋅或鎂，故B正確；

C.銀化合價由+1變?yōu)?、銅化合價由+2變?yōu)?,根據(jù)電子守恒可知,兩者反應有0.02mol+0.02molx2=0.06mol

電子發(fā)生轉移，但是R和稀鹽酸反應生成氫氣有電子轉移，故C錯誤；

D.由分析可知，R過量，M為生成R鹽溶液，故D錯誤；

故選B。

【變式4-2］在含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2sFe(NO3)3sAgNCh各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol

鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應是()

A.鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCu

B.鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2

C.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有Fe3+

D.鐵溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有C1+

【答案】選C

【解析】因為氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Zn2+,所以先發(fā)生反應2Ag++Fe=2Ag+Fe?+,其中0.005mol

的鐵粉與0.01mol的AgNCh反應,析出0.01molAg,再發(fā)生反應2Fe3++Fe=3Fe2+,其中剩余的0.005mol

3+

鐵粉與0.01mol的Fe(NC)3)3反應，溶液中不再有FeO

【變式4-3】已知還原性：SO,向含amolKI和amolK2sO3的混合液中通入6moicL充分反應(不

考慮C12與12之間的反應)。下列說法不正確的是()

A.當?！窌r，發(fā)生的離子反應為SOU+C12+H2o=sor+2H++2C1-

+

B.當5a=46時，發(fā)生的離子反應為4s生-+21+5C12+4H2O=4SOt+12+8H+10C1-

Q一

C.當tz<6<-a時，反應中轉移電子的物質的量度-)為amo\<n(e~)<3amol

□

D.當a<b<^a時，溶液中SO/、「與Cl-的物質的量之比為a：(3a-2b)：2b

【答案】C

【解析】由于還原性：sor>r,向含KI和K2s。3的混合液中通入CL時，要先氧化sor后氧化「，反

+

應分階段進行：①SO)+Cl2+H2o=sor+2H+2C1-,②Cb+21-b+2C「amolK2sO3完全反

應時消耗amolCL,而amolKI完全被氧化成I2則需要;amolCI2。當a?時，CL量不足只有SOg被

氧化，只發(fā)生反應①，A項正確。當5a=46時(即a=；6),amolSO完全反應時消耗;6moicL,剩

余16moicL將氧化qbmolI,則參與反應的SO1、廠和CL的物質的量之比為§bmolbmol：bmol

=4：2：5,故離子方程式為4SOl+2「+5Cb+4H2O=4SO；—+b+8H++10C「，B項正確。當b=ja

時，amolKI和amolK2SO3均完全被氧化，此時轉移電子為amol+2amol=3amol；當6=〃時，只有amol

a

K2sO3完全被氧化，此時轉移電子為2amol,因此當a<b<^a時，反應中轉移電子的物質的量〃(e1為2a

□

mol</?(e-)<3amol,C項錯誤。當?！捶蕉?時，amolSO歹被氧化生成amolSO/，剩余(6-a)molCb,

可氧化2(b-a)molI-生成h,溶液中剩余「為amol-2(6-a)=(3a-2b)mol；amolCb完全反應生成2amol

C1-,故溶液中SO：、「與C「的物質的量之比為a：(3a-26)：26,D項正確。

突破5不能正確書寫陌生的氧化還原反應方程式

【例6】二氧化氯(C1O2)是一種安全高效的消毒劑，可在極低的濃度下殺滅冠狀病毒。C1O2易與堿反應生

成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

(1)草酸(H2c2。4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成C1O2,反應的離子方程式

為。

⑵自來水用C1O2處理后，有少量C1O2殘留在水中，可用碘量法做如下檢測(已知C1O2存在于pH為4~6

的溶液中，CIOf存在于中性溶液中)：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出C1O2

與碘化鉀反應的化學方程式：。

②已知：2Na2s2O3+L—Na2s4。6+2NaI,向①所得溶液中滴加5.00x10-4moi的Na2s2O3溶液至恰好反

應，消耗Na2s2O3溶液20.00mL,判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是,該

水樣中C1O2的濃度是mg-L-L

【答案】⑴H2c2O4+2C10f+2H+—2co2T+2C1O2T+2H2O

(2)①2clO2+2KI-2KC@+l2②當?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2s2O3溶液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內不恢

復1.35

【解析】(1)H2c2。4被強氧化劑氧化時一般被氧化成CO2,CO2和C1O2同時生成，CO2對C1O2起到稀釋作

用，符合“安全地生成C1O2”的要求，因此該反應的離子方程式是H2c2O4+2ClOf+2H+=2co2T+2C1O2T

+2H2O.

⑵①由題中信息可知，CIO5存在于中性溶液中，所以在中性溶液中C1O2將KI氧化為12,本身被還原為

C1O2,反應的化學方程式是2C1O2+2KI=2KC1O2+瓦

4

②由關系式2c102~L~2Na2s2。3有"(CIO2)=w(Na2S2O3)=5.00xl0-molL-'x0.0200L=1.00x10-mol

514

m(C102)=1.00x10-molx67.5gmol-=6.75x10-g=0.675mg,所以在該水樣中CICh的濃度是0.675

mg+0.50L=1.35mgH

【變式5-1](2023?遼寧?校聯(lián)考一模)下面的化學方程式或離子方程式中，錯誤的是

A.為獲得性能良好的納米材料，利用團簇化合物和NH4Br反應制備納米硅：

K12Si17+12NH4Br=17Si+12KBr+12NH,?+6H2T

+

B.硒代硫酸根在酸性條件下與一定濃度的H2O2反應：2SeS0j+3H2O2+2H=Se2S2O^+4H2O+O2T

C.單質Te與AsF$在溶劑SO?中按計量比6：3反應：6Te+3AsF5=Te6(AsF6)2+AsF,

D.利用XeF2和漠酸根溶液制備高澳酸根：XeF2+BrOj+H2O=Xe+BrO4+2HF

【答案】B

【解析】A.原子守恒電荷守恒且符合原理，A正確；B.H2O2在該反應中作氧化劑，即方程式為

+

2SSeO^+H2O2+2H=S2Se2O^+2H2OB錯誤；C,原子守恒電荷守恒且符合原理，C正確；D.原子守恒

電荷守恒且符合原理，D正確；故選B.

【變式5-2]（2023?山東濟寧?統(tǒng)考二模）Na2s2O3去除酸性廢水中H3ASO3的反應機理如圖所示（圖中“HS，

為自由基）。下列說法錯誤的是

A.X的化學式為H2s2

B.HS?反應活性較強，不能穩(wěn)定存在

C.步驟in反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為8：1

D.步驟IV除珅的方程式為3H2S+2HJASCHAS2s3J+6H2O

【答案】C

【解析】A.S2O：經(jīng)過“途徑I”的除珅過程可描述為，S2。：與氫離子在紫外線照射條件下可以生成HS-,

兩個HS?可以結合生成H2s2,H2s2分解得到S8和H2S,H2s與H3ASO3發(fā)生反應生成As2s3,X的化學式為H2s2,

故A正確；

B.HS?反應活性較強，在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在，故B正確；

C.步驟皿反應中H2s2分解得到Sg和H2S,方程式為：8H2s2=S8+8H2S,S元素化合價由-1價上升到0價,

又由-1價下降到-2價，H2s2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：1,故C錯誤；

D.步驟IV中，H2s與H3ASO3發(fā)生反應生成As2s3,方程式為：3H2S+2H3ASO3=AS2S3+6H2O,故D正

確；

故選C。

【變式5-3】（2022?河北?霸州市第一中學模擬預測）（節(jié)選）銘及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某

鋁鐵礦的主要成分為Cr?O3,另外還含有FeO、A12O3,MgO等雜質。一種液相氧化法制備Cr（OH）3的工藝

路線如圖：

NaOH水氧氣HC1甲醇

物.1濾液]__________________濾餅J：______

—加壓堿浸一J加堿轉化一＞固液分離一二溶解還原……Cr（OH）3

旬初----——P-----------------------------I---------------

VV

濾渣濾液2

回答下列問題：

（2）“加壓堿浸”中，發(fā)生的主要反應為C5O3轉化為鋁酸鈉，其化學方程式為.

（5）在“溶解還原”過程中，有C0?生成，發(fā)生反應的離子方程式為.

【答案】（2）2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O

+3+2+

（5）CH3OH+2BaCrO4+10H=CO2+2Cr+7H2O+2Ba

【解析】（2）“加壓堿浸”中，CnCh與氧氣、氫氧化鈉溶液反應生成鋁酸鈉和水，其反應的化學方程式為

2Cr2O3+8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O,濾渣的主要成分為Fe2（）3（或FesO。、MgO,故答案為：2Cr2O3+

8NaOH+3O2=4Na2CrO4+4H2O；Fe2C）3（或FesO。、MgO；

（5）在“溶解還原”過程中，銘酸鋼與鹽酸和甲醇反應生成銘離子和C02,其反應的離子方程式為CH3OH+

+3+2++3+

2BaCrO4+10H=CO2+2Cr+7H2O+2Ba,故答案為：CH30H+2BaCrO4+10H=CO2+2Cr+7H2O+

2Ba2+；

突破6不能利用守恒律進行氧化還原反應綜合判斷與計算

【例7】（2022?湖南卷）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移（如a、b和c）,能將海洋中

的NO：轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程I中NO；發(fā)生氧化反應

B.a和b中轉移的e-數(shù)目相等

C.過程H中參與反應的n（N0）:n（NH：）=1:4

D.過程ITW的總反應為NO；+NH；=N2f+2H2。

【答案】C

【解析】A.由圖示可知，過程I中NO2轉化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2作氧化劑，

被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B.由圖示可知，過程I為NO：在酶1的作用下轉化為NO和H2O,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守

+

恒可知，反應的離子方程式為：NO；+2H+e-=NO+H2O,生成ImolNO,a過程轉移1mole：過程II為NO

和NH；在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H%依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可

酶2

知，反應的離子方程式為：2NO+8NH：=2H2O+5N2H4+8H+,消耗ImolNO,b過程轉移4moie1轉移電子

數(shù)目不相等，B錯誤；

酶2

C.由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：2NO+8NH；=2H2O+5N2H4+8H+,

n（NO）:n（NH；尸1:4,C正確；

+

D.由圖示可知，過程HI為N2H4轉化為N2和4H+、4e-,反應的離子方程式為：N2H4=N2+4H+4e-,過程

I-III的總反應為：2N0z+8NH: