高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化不符合下圖的是（）A．合成氨反應(yīng) B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng) D．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣2．肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－13．下列變化中屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④4．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．圖a表示的是反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量B．圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化D．圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生5．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是（）A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖B．Ba（OH）2·8H2O晶體和NH4Cl品體反應(yīng)能量變化如圖所示C．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化D．符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計(jì)成原電池6．下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是A． B．C． D．7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-QkJ·mol?1，則碳的燃燒熱為QkJ·mol?1B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl不需加熱就能反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol?1，則0.1molN2和足量H2反應(yīng)放出3.86kJ的熱量D．已知相同條件下的兩反應(yīng)分別為：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH28．以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是（）反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6kJ·mol-1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)△H2＝-196.4kJ·mol-1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為-571.6kJ·mol-1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的△H將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ·mol-19．在25℃、101kPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H=259.92kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=-259.92kJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（g）H=-2599.2kJ/molD．2C2H2（g+5O2（g）4CO2（g+2H2O（l）H=-2599.2kJ/mol10．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：則熱分解反應(yīng)的的為（）A． B．C． D．11．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，則a>bB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJD．已知P(白磷，s)=P(紅磷，s)ΔH<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定12．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示C．節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，二是能量利用階段D．節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源13．已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵鍵能/kJ?mol-1436413344614則的為（）A． B．C． D．14．化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．?dāng)嗔阎谢瘜W(xué)鍵需要吸收能量C．該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．和的總能量低于的總能量15．已知通過乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)?4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol-1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)?6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大B．由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ·mol-1C．對(duì)反應(yīng)b來說，增大O2濃度可使△H2的值增大D．以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無論哪種途徑，消耗的能量均相同16．由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．X→Y反應(yīng)的B．X→Z反應(yīng)的C．X→Y反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行D．相同條件下X→Y反應(yīng)比X→Z反應(yīng)更難發(fā)生17．在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量。能符合題意表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（）A．B．C．D．18．H2＋Cl22HCl反應(yīng)的總能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．過程1釋放能量 B．過程2吸收能量C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．過程1的能量變化大于過程219．CO2催化加氫制CH4的反應(yīng)為：。催化劑上反應(yīng)過程示意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的量/CO2轉(zhuǎn)化的總量)隨溫度變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．催化劑改變了中O-C-O鍵的鍵角B．150℃到350℃時(shí)，基本沒有發(fā)生副反應(yīng)C．催化加氫制是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過蓋斯定律計(jì)算加氫制的反應(yīng)熱、20．SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/mol D．＋430kJ/mol二、綜合題21．CO、、是工業(yè)上重要的化工原料。已知：①②③請(qǐng)回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。（2）完全燃燒放出的熱量為。（3）表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（4）1.5mol由CO和組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ，則混合氣體中CO、的物質(zhì)的量分別為mol、mol。（5）等質(zhì)量的、、完全燃燒，放熱最多的是(填化學(xué)式)。（6）某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C=OH—OH—H鍵能8034634361076則。22．化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。（1）為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)裝置：圖中裝置(填“I”或“II”)能證明氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)吸熱，現(xiàn)象是。（2）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過實(shí)驗(yàn)測定。①中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定：用的鹽酸與的NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用的簡易量熱計(jì)中外筒的作用是。實(shí)驗(yàn)過程中，若將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中，測得放出的熱量值(“偏大”、“偏小”、“不變”)。②該學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，測得的中和熱，請(qǐng)寫出表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可也通過化學(xué)計(jì)算間接獲得。已知：二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳其總反應(yīng)為：。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①②則。23．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。燃燒ag生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則，其中。（2）以太陽能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過程如圖所示。已知：過程Ⅰ：①氫氣的燃燒熱。②過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式為。（3）通氧氣自熱法生產(chǎn)包含下列反應(yīng)：若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO。為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1mol，投料的量為1molCaO、molC及mol。24．完成下列問題。（1）下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是，屬于吸熱反應(yīng)的是。(填標(biāo)號(hào))①氧化鈣與水反應(yīng)；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的炭發(fā)生的反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應(yīng)；⑥與的反應(yīng)；⑦干冰汽化。（2）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則M溶于水(填“一定”或“可能”)是放熱反應(yīng)。（3）2022年2月18日，“美麗中國·綠色冬奧”專場新聞發(fā)布會(huì)在北京新聞中心舉行。發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，是一項(xiàng)重要的碳減排技術(shù)。CO2加氫(RWGS)制合成氣(CO)RWGS反應(yīng)：反應(yīng)ⅰ副反應(yīng)：反應(yīng)ⅱ①已知：則。②混合動(dòng)力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。25．肼()有較強(qiáng)的還原性，是生產(chǎn)生活中常用試劑。（1）工業(yè)中將與在含的催化劑作用下生成肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。①下列說法正確的是(填序號(hào))。a．中所有原子的核外最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b．在反應(yīng)中N-H和N-O鍵斷裂c．催化劑中的先被氧化為，后又被還原為②若將替換為氘代物，則表示該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：。（2）已知：Ⅰ，；Ⅱ，；Ⅲ，；火箭發(fā)射時(shí)與反應(yīng)生成和。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（3）某種堿性肼-空氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)裝置如下圖所示。①負(fù)極的電極反應(yīng)式是。②電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)KOH溶液酸堿性是否變化？請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原因。（4）水介質(zhì)鍋爐內(nèi)壁容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，和水混溶形成水合肼()作為鍋爐用水的防腐蝕添加劑。①水合肼能作防腐蝕添加劑的原因是。②與相比，水合肼作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點(diǎn)是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，A不符合題意；B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，與圖像不符合，B符合題意；C．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，C不符合題意；D．鋅與稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】常見放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和反應(yīng)；

常見吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng).2．【答案】B【解析】【解答】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項(xiàng)符合題意；故答案為：B。

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。3．【答案】D【解析】【解答】①液態(tài)水汽化過程吸熱，但由于屬于物理變化，因此為吸熱過程，而不屬于吸熱反應(yīng)，①不符合題意；

②膽礬為CuSO4·5H2O，加熱變?yōu)榘咨勰?，該白色粉末為CuSO4，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，②符合題意；

③濃硫酸稀釋過程放熱，屬于物理變化，因此為放熱過程，③不符合題意；

④KClO3分解制O2，發(fā)生分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，④符合題意；

⑤生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過程中放熱，屬于化學(xué)反應(yīng)，因此屬于放熱反應(yīng)，⑤不符合題意；

綜上，上述變化為吸熱反應(yīng)的有②④，D符合題意；故答案為：D

【分析】此題是對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的考查，結(jié)合常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析即可。注意吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都需發(fā)生化學(xué)變化；若發(fā)生物理變化，則為放熱過程、吸熱過程。4．【答案】B5．【答案】C【解析】【解答】A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，能量變化符合該圖，A不符合題意；B.二者的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此能量變化不能用圖示表示，B不符合題意；C.符合圖示能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D.是否可設(shè)計(jì)為原電池，與反應(yīng)過程中放熱或吸熱無關(guān)，可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.鋁熱反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也為放熱反應(yīng)；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C.根據(jù)圖示能量大小分析；D.是否可設(shè)計(jì)為原電池與放熱或吸熱無關(guān)；6．【答案】C7．【答案】D【解析】【解答】A．碳的燃燒熱為1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，則1mol碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量不能表示碳的燃燒熱，故A不符合題意；B．八水氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.1mol氮?dú)夂妥懔繗錃獠豢赡芡耆磻?yīng)，所以放出的熱量小于3.86kJ，故C不符合題意；D．固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則等物質(zhì)的量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫分別在氧氣中燃燒生成二氧化硫時(shí)，氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多，反應(yīng)的焓變?chǔ)1>ΔH2，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；B．八水氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C．可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)；D．固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫。8．【答案】D【解析】【解答】A．制取O2的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如過氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6kJ·mol-1可知，H2的燃燒熱為0.5×571.6kJ?mol-1=285.8kJ?mol-1，故B不符合題意；C．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的△H，故C不符合題意；D．液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱，雙氧水分解生成氣態(tài)水放出的熱量更小，△H更大，因此2H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ?mol-1，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．過氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；C．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的焓變；D．液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱。9．【答案】D【解析】【解答】0.2molC2H2完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量為259.92kJ，因此2molC2H2燃燒放出的熱量為2599.2kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－2599.2kJ·mol－1，D符合題意；故答案為：D

【分析】根據(jù)0.2molC2H2燃燒放出的熱量，計(jì)算2molC2H2燃燒放出的熱量，從而寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。10．【答案】B【解析】【解答】已知①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-1036kJ?mol-1；②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)ΔH2=+94kJ?mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-484kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律×①+×②-③可得2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)的ΔH4=×(-1036kJ?mol-1)+×(+94kJ?mol-1)-484kJ?mol-1=+170kJ?mol-1；故答案為：B。【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。11．【答案】C【解析】【解答】A．碳完全燃燒生成，不完全燃燒生成，相同物質(zhì)的量的碳，完全燃燒時(shí)放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應(yīng)，為負(fù)值，故a<b，A不符合題意；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態(tài)水才能叫燃燒熱，B不符合題意；C．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反應(yīng)時(shí)電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，C符合題意；D．P(白磷，s)=P(紅磷，s)放熱反應(yīng)，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。12．【答案】B【解析】【解答】A．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，A不符合題意；B．鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，圖中不符，不能用所給圖來表示能量變化，B符合題意；C．節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，即盡量讓燃料充分燃燒，二是能量利用階段，即提高能量利用率，C不符合題意；D．節(jié)能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是簡單地減少能源的使用，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)即可計(jì)算出能量的變化

B.根據(jù)圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.節(jié)能主要是充分燃燒和充分利用能量

D.節(jié)能主要是減少能源的使用并且要提高能源的利用13．【答案】C【解析】【解答】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，則?H=413kJ/mol×6+344kJ/mol-413kJ/mol×4-614kJ/mol-436kJ/mol=-120kJ/mol；故答案為C。

【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，△H=舊鍵斷裂吸收的熱量-新鍵形成時(shí)放出的熱量。14．【答案】B15．【答案】A【解析】【解答】A．a(chǎn)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；B．燃燒熱指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量，應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳，B不符合題意；C．焓變與增大氧氣濃度沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，C不符合題意；D．由熱化學(xué)方程式可知生成1mol氫氣，a吸收kJ、b吸收kJ，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥勘绢}考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念的理解。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小以及鍵能有關(guān)，改變反應(yīng)物濃度可以改變轉(zhuǎn)化率，實(shí)際吸收或放出的能量會(huì)發(fā)生變化，但焓變是不變的16．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物X的總能量大于生成Y的總能量，因此X→Y反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．根據(jù)圖中信息，2X(g)→3Z(g)，氣體物質(zhì)的量增多，說明是熵增的反應(yīng)，故B符合題意；C．X→Y反應(yīng)是放熱熵減的反應(yīng)，根據(jù)自由能分析在低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)的活化能分析，活化能越大，說明越難反應(yīng)，因此相同條件下X→Z反應(yīng)比X→Y反應(yīng)更難發(fā)生，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.X的總能量高于Y的總能量，則X→Y為放熱反應(yīng)；

C.ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

D.活化能越大反應(yīng)越難發(fā)生。17．【答案】B【解析】【解答】在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出熱量，則2g氫氣即1mol在適量的中完全燃燒生成液態(tài)，放出285.8kJ熱量。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是必須將氫氣物質(zhì)的量定為1mol，且生成液態(tài)水，故B符合題意。故答案為：B。

【分析】依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量分析判斷。18．【答案】C【解析】【解答】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子需吸收能量，因此過程1吸收能量，A不符合題意；B．由原子形成化學(xué)鍵釋放能量，因此過程2釋放能量，B不符合題意；C．由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生的該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C符合題意；D．根據(jù)圖示可知斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量少，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以過程1的能量變化小于過程2，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.斷鍵吸收能量；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量；

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

D.過程1的能量變化小于過程2。19．【答案】C【解析】【解答】A．由題干圖1反應(yīng)歷程圖信息可知，CO2的鍵角為180°，而Ni-CO2的鍵角不是180°，故催化劑改變了CO2中O—C—O鍵的鍵角，A不符合題意；B．由題干圖2信息可知，150℃到350℃時(shí)，CH4的選擇性基本為100%，說明該溫度范圍內(nèi)基本沒有發(fā)生副反應(yīng)，B不符合題意；C．由題干圖2信息可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的選擇性基本不變，說明該溫度范圍內(nèi)基本無副反應(yīng)發(fā)生，但題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無法判斷CO2催化加氫制CH4是一個(gè)吸熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，C符合題意；D．已知CO2加氫制備CH4的總的熱化學(xué)反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律可知，通過下列熱化學(xué)方程式①、②，可以蓋斯定律計(jì)算CO2加氫制CH4的反應(yīng)熱為-()=-()=-164.9kJ/mol，D不符合題意；故答案為：C【分析】A．依據(jù)反應(yīng)歷程圖信息分析；B．依據(jù)CH4的選擇性基本為100%判斷；C．題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無法判斷；D．依據(jù)蓋斯定律計(jì)算。20．【答案】B【解析】【解答】ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(280+3×160-6×330)kJ/mol=-1220kJ/mol，B滿足題意；故答案為：B。

【分析】ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。21．【答案】（1）①②（2）141.5kJ（3）（4）1；0.5（5）（6）-40【解析】【解答】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；（2）根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ，則完全燃燒放出的熱量為141.5KJ；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（4）設(shè)n(CO)=xmol，則n(H2)=(1.5-x)mol，根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：，，解得x=0.1，故答案為：1；0.5；（5）1gH2完全燃燒放出的熱量為：；1gCO完全燃燒放出的熱量為；1g甲醇完全燃燒放出的熱量為，故故H2放熱最多；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：；故。

【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式，放熱反應(yīng)的ΔH＜0；（2）反應(yīng)熱的大小不僅與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)；（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；（4）根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能。22．【答案】（1）I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低（2）保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏?。唬?）-90【解析】【解答】（1）裝置I可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)是放熱還是吸熱，裝置II只是一個(gè)氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)并將生成的氨氣用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體被冷卻，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案為：I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低；（2）①中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是防止熱量散失，實(shí)驗(yàn)中使用的簡易量熱計(jì)中外筒的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；為了減少熱量損失，NaOH溶液應(yīng)一次性加入，若將NaOH溶液分多次加入，造成熱量損失，測得放出的熱量值偏小，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏?。虎谥泻蜔嶂冈谙∪芤褐?，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水所放出的熱，若測得的中和熱，則表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（3）根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)-反應(yīng)①=反應(yīng)②，則=-49-41=-90，故答案為：-90。

【分析】（1）反應(yīng)吸熱，溫度降低，結(jié)合熱脹冷縮的原理判斷；

（2）①多次倒入會(huì)使熱量損耗；

②氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，焓變；

（3）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相