全國1卷2025屆高三化學下學期5月衛(wèi)冕聯考試題

PAGEPAGE10（全國1卷）2025屆高三化學下學期5月衛(wèi)冕聯考試題本試卷共16頁，38題（含選考題）。全卷滿分300分。考試用時150分鐘。留意事項：1.答題前，先將自己的姓名、考號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.填空題和解答題的作答：用簽字筆干脆寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.選考題的作答：先把所選題目的題號在答題卡上指定的位置用2B鉛筆涂黑。答案寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。5.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32K39Ga70第I卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.自然界中氮循環(huán)的部分過程如圖所示。下列說法正確的是A.雷電是使大氣中的氮轉化為硝酸鹽的最主要方式B.氨或銨鹽轉化為亞硝酸鹽屬于氮的固定C.多數蛋白質在動物體內被干脆汲取D.探討自然界中的元素循環(huán)有利于解決環(huán)境和資源問題8.短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，其原子的最外層電子數等于W、X原子的最外層電子數之和，Q的原子序數等于X原子序數的2倍；查德威克實現了核反應：.下列說法正確的是A.原子半徑：W>X>Y>QB.W和Q在元素周期表中處于對角線位置C.X的最高價氧化物對應的水化物屬于強酸D.Y與Q形成的化合物可用作耐火材料9.試驗小組在試驗室中制備1,2-二溴乙烷，裝置如圖所示（部分夾持裝置略去）。下列說法錯誤的是A.①中液體變?yōu)樽厣?，體現濃硫酸的強氧化性和脫水性B.試劑X可選用NaOH溶液C.試驗后通過分液操作從③的混合液中分別出產品D.④中收集到的尾氣須要進行集中處理10.我國研發(fā)出一種合成重要有機原料（Q)的新路途（如圖所示）。下列說法錯誤的是A.反應①的原子利用率為100%B.P的分子式為C8H12OC.M的一氯代物多于Q的一氯代物（不考慮立體異構）D.可用酸性KMnO4溶液鑒別N、P11.Negishi偶聯反應是構筑碳碳鍵的重要方法之一，反應過程如圖所示（R、R'表示烴基）。下列說法正確的是A.RZnCl是該反應的催化劑B.反應過程中只生成一種偶聯有機產物C.反應過程中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.存在反應12.二氧化碳的捕獲技術備受矚目，一種應用電化學原理捕獲二氧化碳的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.捕獲過程中兩極區(qū)碳元素的化合價均發(fā)生改變B.二氧化碳的捕獲在陽極區(qū)完成C.陽極的電極反應式為2C2O52-=4e--4CO2↑+O2↑D.導線中通過2mole-時生成1molC13.25℃時，向20.00mL0.1000mol·L-1的Na2R溶液中滴入0.1000mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（忽視混合過程中溶液體積的改變）。下列說法錯誤的是A.Ka2(H2R)>Kh1(R2-)B.Ka1(H2R)的數量級為10-4C.滴定過程中水的電離程度先減小后增大D.m點時，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)26.(14分）氧化鉻（Cr2O3)可用作著色劑、催化劑、印刷紙幣的油墨等。以含鉻廢料（含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等）為原料制備氧化鉻的一種流程如圖所示。已知：燒渣的成分為Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO;Ksp[Fe(OH)3]=4x10-38、Ksp[Al(OH)3]=1x10-33、Ksp[Mg(OH)2]=2x10-11,溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1時認為該離子沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1)“研磨”的目的為；“焙燒”過程發(fā)生的氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（2)若濾液1中金屬離子的濃度均為0.2mol·L-1,則“調pH”的最小值為。（保留兩位有效數字）。（3)“除鎂”工序限制溫度不能過高，且不能在陶瓷容器中進行的緣由為。（4)“轉化”時加入適量H2SO4的作用為。（5)部分物質的溶解度曲線如圖所示。①“系列操作”詳細指，將所得濾液降溫結晶、過濾、乙醚洗滌。②降溫結晶時限制的相宜溫度為（填選項字母）。A.0~10℃B.10~20℃C.50~70℃D.80℃以上③用乙醚洗滌而不用乙醇洗滌的緣由為。（6)“煅燒”反應生成N2和水蒸氣，該反應的化學方程式為。27.(14分）過硫酸鉀（K2S2O8)可用作破膠劑、聚合促進劑、氧化劑、分析試劑等，100℃時分解。試驗小組對過硫酸鉀進行相關探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）K2S2O8的結構式為,該物質檢驗酸性溶液中的Mn2+時，視察到溶液變?yōu)榧t色，反應的離子方程式為。（2)小組同學預料過硫酸鉀的分解產物有K2SO4、SO3、SO2和O2,并用如圖所示裝置驗證分解產物中含有SO3和SO2(部分夾持及加熱儀器已省略）。①裝置D、E中盛放的試劑依次為（填選項字母）。裝置D、E中有氣泡冒出，并可視察到的現象分別為。a.品紅溶液b.NaOH溶液c.BaCl2溶液d.Ba(NO3)2溶液e.濃H2SO4②試驗時，通入He排盡裝置中的空氣后，應先加熱裝置（填“A”或“B”），其中裝置A適合的加熱方式為。③裝置B中石棉絨的作用為；裝置C的作用為。（3)工業(yè)上利用K2S2O8能將低價氮氧化為NO3-,來測定廢水中氮元素的含量。取100mL含NH4NO3的廢水，用cmol·L-1K2S2O8標準溶液滴定（雜質不參與反應），達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為VmL,則廢水中氮元素的含量為mg·L-1(用含c、V的代數式表示）。28.(15分）苯乙烯是一種重要的有機化工原料，可利用乙苯催化脫氫法制備，實際生產中常在體系中充入肯定量的CO2,主要反應如下：I.C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH1=+117.6kJ·mol-1;II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1.回答下列問題：（1)相比于乙苯干脆脫氫制苯乙烯，工業(yè)實際生產中充入肯定量CO2的優(yōu)點為（任寫一點）；二氧化碳與乙苯氣體反應生成苯乙烯氣體、一氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式為。（2)肯定溫度下，起始向10L盛放催化劑的恒容密閉容器中充入2molC8H10(g)和1molCO2(g)發(fā)生反應I和反應II.20min末達到平衡時，C8H8(g)、H2O(g)的體積分數分別為25%和5%.①0~20min內，用C8H10的物質的量濃度改變表示的平均反應速率v（C8H10)=。②反應II的平衡常數Kc=。③起始投料量不變，在不同溫度、壓強下重復試驗，測得H2的平衡體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示。由圖可知，溫度低于T0℃時，以反應（填“I”或“II”）為主，理由為；T1℃時，三條曲線幾乎相交的緣由為，P1、P2、P3由大到小的依次為。（3)若乙苯催化脫氫過程中發(fā)生積碳反應ΔH3=-126kJ·mol-1.積碳反應可能導致的后果為（任寫一點）。35.[化學－選修3:物質結構與性質］（15分）氮化鎵是全球半導體探討的前沿和熱點，可由氨氣流中高溫加熱金屬鎵和碳酸銨的混合物制備?；卮鹣铝袉栴}：（1)基態(tài)Ga原子的價電子排布式為；基態(tài)N原子的2s電子云半徑大于1s電子云半徑的緣由為。（2)C、N、O、Ga的第一電離能由大到小的依次為；CO的沸點高于相同條件下N2沸點的緣由為。（3)NH3的鍵角小于NH4+的緣由為。1molNH4+中配位鍵的數目為。（4)CO32-的立體構型為；其中碳原子的雜化方式為。（5)氮化鎵晶體有閃鋅礦型和纖鋅礦型兩種結構，晶胞結構如圖所示。①閃鋅礦型立方氮化鎵晶體中，由氮原子構成的正八面體空隙和正四面體空隙之比為。②若阿伏加德羅常數的值為NA,則纖鋅礦型六方氮化鎵晶體的密度ρ=g·cm-3(用含a、c、NA的代數式表示）。36.[化學－選修5:有機化學基礎］（15分）化合物M(）是一種解熱鎮(zhèn)痛藥物，試驗室一種制備M的合成路途如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1)A中官能團的名稱為；B的結構簡式為；C的化學名稱為。（2)由C生成D的第一步反應的化學方程式為。（3)一個F分子中手性碳（連有四個不同原子或