浙教版九年級科學(xué)上冊講練測專題提升Ⅱ離子共存(原卷版+解析)

拓展課Ⅱ離子共存學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄模塊一知識掌握 1知識點一、共存的條件 1知識點二、不能共存的離子 1知識點三、物質(zhì)共存的隱含條件 2【鞏固提高】 3知識重點知識重點模塊一知識掌握判斷物質(zhì)能否在溶液中共存，原因是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存：知識點一、共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。知識點二、不能共存的離子Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)OH－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O）,Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋[Cu（OH）2↓、,Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓],NH4＋（NH3↑＋H2O）))CO32－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O＋CO2↑）,Ca2＋、Ba2＋（CaCO3↓、BaCO3↓）))HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)知識點三、物質(zhì)共存的隱含條件(1)pH＜7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42?、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO（2022秋?慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．NH4+、K+、C．Cu2+、Cl﹣、SO42? D．Ba2+、Al3+（2022秋?濱江區(qū)校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3（2021秋?富陽區(qū)期中）下列各組溶液中其離子能在pH＝12的條件下大量共存的是（）A．Fe3+，Na+，SO42﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，SO42﹣，NO3﹣ C．Na+，K+，NO3﹣，H+ D．Ba2+，Cl﹣，SO42﹣，NO3﹣（2022秋?海曙區(qū)期中）下列實驗設(shè)計或結(jié)論合理的是（）A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的NaOH，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四種離子可同一溶液中大量共存 D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，證明該氣體中不含氧氣（2022秋?蕭山區(qū)校級月考）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O．像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫出K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：（1）下列各組中的離子，在pH＝13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（3）寫出一個與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式．【鞏固提高】（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2（2022秋?東陽市月考）下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀產(chǎn)生的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣（2022秋?定海區(qū)校級期中）下列離子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣（2022春?金華月考）下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）A．NH4+NO3?NaB．CO32?K+Na+C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+ D．Ag+NO3?Cl﹣（2022秋?紹興期末）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ C．在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣ D．在氫氧化鈉溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣（2022秋?慈溪市校級月考）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A．NH4+、Na+、NO3B．CO32?、K+、Na+、SOC．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3?、Na+（2022秋?西湖區(qū)校級月考）我國擁有綿長的海岸線及豐富的海洋資源。（一）我國在南海海域試開采“可燃冰”已獲得成功?！翱扇急蓖庥^像冰，是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的水合物（CH4?nH2O）。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為。（2）小明家欲將石油液化氣（主要成分為丁烷C4H10）灶改為天然氣（主要成分CH4）灶具。已知相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比。如果進(jìn)燃?xì)夤艿闹睆讲蛔?，則灶具的調(diào)整方法是（填“增大”或“減小”）進(jìn)空氣管的直徑。（二）制鹽。通過海水曬鹽制得粗鹽。粗鹽樣品經(jīng)溶解、過濾后，得到的氯化鈉溶液中還含有少量含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、K+等雜質(zhì)。而某同學(xué)按如上設(shè)計流程對粗鹽進(jìn)行提純，得到純凈的氯化鈉。問：（1）依次加入的稍過量的除雜試劑，下列除雜試劑及順序可行的是（僅從除雜效果考慮）。A.BaCl2NaOHNa2CO3B.Ba（OH）2Na2CO3C.Na2CO3BaCl2NaOHD.BaCl2Ba（OH）2Na2CO3（2）加入稍過量的稀鹽酸除去的是溶液中哪些雜質(zhì)離子？32?（3）“操作b”中包括蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟，其中冷卻結(jié)晶后要留有部分溶液與晶體共存。從實驗?zāi)康慕嵌冉忉?，要留有部分溶液的原因是。?021秋?吳興區(qū)校級月考）觀察如圖并回答問題：由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H+和OH﹣之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH﹣＝H2O，像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式，任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示?！揪毩?xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：。【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。A.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣B.H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C.Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣D.H+、K+、Cl﹣、SO42﹣

拓展課Ⅱ離子共存學(xué)習(xí)目錄學(xué)習(xí)目錄目錄模塊一知識掌握 1知識點一、共存的條件 1知識點二、不能共存的離子 1知識點三、物質(zhì)共存的隱含條件 2【鞏固提高】 5知識重點知識重點模塊一知識掌握判斷物質(zhì)能否在溶液中共存，原因是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存：知識點一、共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會生成沉淀、氣體或水。知識點二、不能共存的離子Cl－和Ag＋(AgCl↓)SO42－和Ba2＋(BaSO4↓)OH－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O）,Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋[Cu（OH）2↓、,Fe（OH）3↓、Mg（OH）2↓],NH4＋（NH3↑＋H2O）))CO32－eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(H＋（H2O＋CO2↑）,Ca2＋、Ba2＋（CaCO3↓、BaCO3↓）))HCO3－和H＋(H2O＋CO2↑)知識點三、物質(zhì)共存的隱含條件(1)pH＜7或酸性溶液，則溶液一定存在H＋，且該溶液中沒有能與H＋反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。(2)pH>7或堿性溶液，則溶液一定存在OH－，且該溶液中沒有能與OH－反應(yīng)的物質(zhì)(離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH＝11(pH＞7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。(3)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。（2022秋?蕭山區(qū)期中）常溫下，下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）A．SO42?、Na+、H+ B．K+、Cu2+、C．Cl﹣、K+、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、CO【解答】解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、H+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結(jié)合生成水，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。B、Cu2+和堿性溶液中OH﹣兩種離子能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。C、三種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。D、Ca2+、CO3故選：C。（2022秋?慈溪市期中）下列各組離子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．NH4+、K+、C．Cu2+、Cl﹣、SO42? D．Ba2+、Al3+【解答】解：pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。B、CO32?在溶液中與HC、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，但Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，故選項錯誤。D、Ba2+和SO4故選：A。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是（）A．無色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cu2+ B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ C．pH＝11溶液中：Cu2+、Ba2+、NO3、Cl﹣ D．含有Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液藍(lán)色，故選項錯誤。B、酸性溶液中存在大量的H+，四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，故選項正確。C、pH＝11的溶液中存在著大量的氫氧根離子，Cu2+能與OH﹣結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。（2021秋?富陽區(qū)期中）下列各組溶液中其離子能在pH＝12的條件下大量共存的是（）A．Fe3+，Na+，SO42﹣，Cl﹣ B．Na+，K+，SO42﹣，NO3﹣ C．Na+，K+，NO3﹣，H+ D．Ba2+，Cl﹣，SO42﹣，NO3﹣【解答】解：A、鐵離子和氫氧根離子會生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故A錯誤，B、所有的鈉、鉀、硝酸根形成的化合物都是溶于水的，故B正確，C、氫離子和氫氧根離子會發(fā)生中和反應(yīng)生成水而不能共存，故C錯誤，D、鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀而不能共存，故D錯誤，故選：B。（2022秋?海曙區(qū)期中）下列實驗設(shè)計或結(jié)論合理的是（）A．向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽 B．除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的NaOH，充分?jǐn)嚢韬筮^濾 C．CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四種離子可同一溶液中大量共存 D．將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，證明該氣體中不含氧氣【解答】解：A、向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該固體不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項實驗設(shè)計或結(jié)論不合理。B、CuCl2、MgCl2溶液均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計或結(jié)論不合理。C、CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項實驗設(shè)計或結(jié)論合理。D、氧氣含量越多，燃燒越旺，將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復(fù)燃，不能證明該氣體中不含氧氣，也可能是含有氧氣的空氣等，故選項實驗設(shè)計或結(jié)論不合理。故選：C。（2022秋?蕭山區(qū)校級月考）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O．像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫出K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：（1）下列各組中的離子，在pH＝13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（3）寫出一個與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式．【解答】解：①K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl．（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．故選BD；（2）稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+＝H2O+CO2↑；（3）與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3【鞏固提高】（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質(zhì)在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，故選項正確。C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，F(xiàn)eCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。故選：B。（2022秋?東陽市月考）下列各組離子在水溶液中能大量共存，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀產(chǎn)生的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣ C．K+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ D．K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣【解答】解：A、Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，但加入足量含Ba2+的溶液沒有沉淀生成，故選項錯誤。C、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤。D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，加入足量含Ba2+的溶液有沉淀產(chǎn)生，故選項正確。故選：D。（2022秋?定海區(qū)校級期中）下列離子能在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、NO3﹣、Ba2+ C．Mg2+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、Ca2+、Cl﹣【解答】解：pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、銀離子和氯離子會結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤：B、氫氧根離子能與氫離子結(jié)合成水，不能大量共存，故選項錯誤：C、四種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，故選項正確。D、碳酸根離子能與氫離子結(jié)合成水和二氧化碳；碳酸根離子還能與鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤：故選：C。（2022春?金華月考）下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存的是（）A．NH4+NO3?NaB．CO32?K+Na+C．Cu2+OH﹣Cl﹣Ba2+ D．Ag+NO3?Cl﹣【解答】解：pH＝1的溶液顯酸性，A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故選；B．酸性溶液中不能大量存在CO3C．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故不選；D．Ag+和Cl﹣發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，不能大量存，故D不選；故選：A。（2022秋?紹興期末）下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A．在pH＝1的溶液中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在pH＝13的溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ C．在氯化鈉溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣ D．在氫氧化鈉溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣【解答】解：A、pH＝1的溶液顯酸性，酸性溶液中存在大量的H+，氫離子能與CO32﹣結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。C、在氯化鈉溶液中，Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合成氯化銀，不能大量共存，故選項錯誤。D、在氫氧化鈉溶液中，三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氫氧化鈉溶液中大量共存，故選項正確。故選：D。（2022秋?慈溪市校級月考）在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是（）A．NH4+、Na+、NO3B．CO32?、K+、Na+、SOC．Cu2+、OH﹣、Cl﹣、Ba2+ D．Ag+、NO3?、Na+【解答】解：pH＝1的溶液為酸性溶液，溶液中存在電離的氫離子，A、NH4+、Na+、NO3B、CO3C、OH﹣能夠與Cu2+、H+發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故不符合題意；D、Ag+能夠與C1﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故不符合題意。故選：A。（2022秋?西湖區(qū)校級月考）我國擁有綿長的海岸線及豐富的海洋資源。（一）我國在南海海域試開采“可燃冰”已獲得成功?！翱扇急蓖庥^像冰，是甲烷和水在低溫、高壓條件下形成的水合物（CH4?nH2O）。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為。（2）小明家欲將石油液化氣（主要成分為丁烷C4H10）灶改為天然氣（主要成分CH4）灶具。已知相同條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比。如果進(jìn)燃?xì)夤艿闹睆讲蛔?，則灶具的調(diào)整方法是（填“增大”或“減小”）進(jìn)空氣管的直徑。（二）制鹽。通過海水曬鹽制得粗鹽。粗鹽樣品經(jīng)溶解、過濾后，得到的氯化鈉溶液中還含有少量含Ca2+、Mg2+、SO42﹣、K+等雜質(zhì)。而某同學(xué)按如上設(shè)計流程對粗鹽進(jìn)行提純，得到純凈的氯化鈉。問：（1）依次加入的稍過量的除雜試劑，下列除雜試劑及順序可行的是（僅從除雜效果考慮）。A.BaCl2NaOHNa2CO3B.Ba（OH）2Na2CO3C.Na2CO3BaCl2NaOHD.BaCl2Ba（OH）2Na2CO3（2）加入稍過量的稀鹽酸除去的是溶液中哪些雜質(zhì)離子？32?（3）“操作b”中包括蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟，其中冷卻結(jié)晶后要留有部分溶液與晶體共存。從實驗?zāi)康慕嵌冉忉?，要留有部分溶液的原因是?！窘獯稹拷猓海ㄒ唬?）“可燃冰”中甲烷完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2（2）丁烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C4H10+13O2點燃ˉ8CO2+10H2（二）（1）A、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸根離子；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去鈣離子和過量的鋇離子。過濾除去沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉即可，故A選項正確；B、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸根離子，與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，除去鎂離子；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和生成的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去鈣離子和過量的鋇離子。過濾除去沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉即可，故B選項正確；C、碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，除去鈣離子；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，與過量的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸根離子和過量的碳酸根離子；氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去鎂離子。過濾除去沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉，但是過量的氯化鋇不能除去，故C選項錯誤；D、氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去硫酸根