金屬材料 隨堂檢測 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.2金屬材料隨堂檢測高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列關(guān)于合金的說法正確的是①合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

②合金具有金屬特性

③碳鋼和生鐵的主要成分相同，故性能相同

④改變原料的配比及生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金A．②③ B．②④ C．①② D．①④2．合金材料在生活中有廣泛用途，下列屬于合金的是A．鋼鐵 B．石墨 C．水銀 D．金剛石3．下列物質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A．過氧化鈉作潛水艇的供氧劑 B．漂白液可用于環(huán)境消毒C．鋁制餐具蒸煮堿性食物 D．Fe2O3作紅色顏料4．鋁制品不宜長期盛放酸性食品和堿性食品是因為鋁制品表層物質(zhì)屬于A．金屬鋁 B．堿性氧化物 C．酸性氧化物 D．兩性氧化物5．用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于該實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（

）A．氧化鋁與酸不反應(yīng) B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點比鋁高 D．鋁箔表面未熔化6．被視為中國藝術(shù)品之極品的近百件中國古代青銅器和玉器于2010年11月20日在美國華盛頓著名的國家級亞洲主題藝術(shù)博物館——弗利爾美術(shù)館面向公眾開放。這些國寶級青銅器中有的至今看上去仍然熠熠生輝。下列對其原因的分析中最可能的是A．它們的表面電鍍上了一層耐磨的黃金B(yǎng)．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去C．銅屬于金屬活動性較弱的金屬，因此不被氧化D．它們是含有銅、錫等的合金7．利用如圖所示裝置及藥品完成實驗(部分夾持裝置已略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取 B．用裝置乙制備金屬鎂C．用裝置丙作為蒸餾的接收裝置 D．用裝置丁提高制取乙酸乙酯的產(chǎn)率8．下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的敘述錯誤的是A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氫氧化鈉溶液C．Al(OH)3能溶于鹽酸 D．Al(OH)3具有弱酸性9．周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的有三種元素B．0.2molCu參與反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24LC．由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．Cu2(OH)2CO3是堿10．Mg在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO。若24gMg在空氣中燃燒，得到的產(chǎn)物質(zhì)量為A．33.3g B．40g C．33.3g～40g D．小于33.3g或大于40g11．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是A．Al→AlCl3 B．BaSO4→Ba(NO3)2C．CuSO4→FeSO4 D．Na2CO3→NaOH12．室溫時，向Ⅱ中滴加I中的液體（如圖），下列實驗中預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（

）選項I中的液體Ⅱ中的物質(zhì)預(yù)測Ⅱ中的現(xiàn)象A溶液溶液產(chǎn)生大量白色沉淀B濃硝酸砂紙打磨過的鋁片鋁片逐漸溶解產(chǎn)生大量紅棕色氣體C濃硫酸蔗糖蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀D無水乙醇鈉塊鈉在乙醇中變?yōu)殚W亮的熔化的小球，劇烈產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D13．下列說法不正確的是A．鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火B(yǎng)．鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌C．工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫D．熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶14．周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹及其化合物的性質(zhì)與鋁十分相似；工業(yè)上以氯化鎂為原料制取金屬鎂；CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，CaS與酸反應(yīng)可以釋放出。硫酸鋇用于制造鋇鹽等，醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。用作供氧劑、氧化劑、漂白劑、消毒劑等。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鎂鋁合金密度小、強度高，可用作制造飛機的材料B．氧化鈣水溶液呈堿性，可用作干燥劑C．次氯酸鈣為白色粉末，可用作漂白粉D．過氧化鋇具有強氧化性，可用作供氧劑15．為了驗證、、三種金屬的活動性順序，現(xiàn)有所需金屬，如果只選一種鹽，且實驗最簡單的是A． B． C． D．16．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)C．NaHCO3(s)Na2CO3NaOH(aq)D．濃鹽酸Cl2漂白粉17．下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯誤的是A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸18．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，再向所獲得的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A．若原NaOH溶液的密度為，則其質(zhì)量分數(shù)為B．的范圍內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)為：C．通入CO2的體積為168mLD．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3且二者質(zhì)量比為53∶8419．將一定質(zhì)量的和混合物投入稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體(忽略溶液體積變化)。向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法中正確的是A．溶液的物質(zhì)的量濃度為B．和的總質(zhì)量為C．生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．硫酸的物質(zhì)的量濃度為20．已知D是生活中常見的紫紅色金屬，B、G為單質(zhì)，C和F為氧化物，且H遇KSCN溶液顯紅色，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)生成的水已省略)。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①可以設(shè)計成原電池，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．反應(yīng)②常用于野外焊接鋼軌C．F屬于金屬氧化物，也屬于堿性氧化物D．H中含有Fe3+，C的化學(xué)式可能為Fe3O4。21．溶液中可能含有以、Mg2+、Al3+、Fe3+、、中的幾種。將溶液平均分成兩份，一份加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；另一份加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是A．溶液中一定不含，可能含有B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5~0.7mol時，發(fā)生離子反應(yīng)為C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、A13+D．溶液中n(H+)：n()：n(Mg2+)=2：4：122．下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．堿性溶液中： B．與生成的溶液：C．酸性溶液中： D．澄清透明溶液中：23．在相同條件下，將質(zhì)量均為m的Na、Mg、Al分別加入盛有100mL1mol·L—1稀鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系為：甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al），則m可能是（

）A．4.0g B．2.3g C．1.2g D．1.8g24．下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較金屬鋁和氧化鋁熔點的高低用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落，說明金屬鋁的熔點比氧化鋁低B檢驗?zāi)逞栏嘀惺欠翊嬖诟视腿∩倭吭撗栏鄻悠酚谠嚬苤?加適量蒸餾水，攪拌、靜置，取上層清液，加入適量新制氫氧化銅，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生絳藍色沉淀，則該牙膏中含甘油C檢驗乙醇的消去產(chǎn)物中有乙烯將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液若高錳酸鉀褪色，則證明產(chǎn)物中有乙烯D檢驗Cu2O中是否含有Cu取樣，加入稀硝酸，觀察現(xiàn)象若有氣泡產(chǎn)生，則說明樣品中有CuA．A B．B C．C D．D25．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3二、填空題26．“鋼精鍋”是一種由鋁合金制成的炊具，曾在家庭中被廣泛使用。請簡述“鋼精鍋”能長期使用的原因。27．根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)K2FeO4是常見的水處理劑，凈水原理如圖所示。請回答下列問題：①高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為。②過程a中K2FeO4體現(xiàn)(填“氧化”或“還原”)性，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5.418×1022個電子，需要molK2FeO4。(2)堿性條件下用Fe(OH)3和KClO反應(yīng)制備K2FeO4。配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。___________Fe(OH)3+___________KOH+___________KClO=___________K2FeO4+___________KCl+___________H2O(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應(yīng)中的還原劑是，生產(chǎn)1mol的高鐵酸鈉，需要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。(4)將鋁箔放入NaOH稀溶液中，開始時無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生。28．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是。A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒C．鋁是比較活潑的金屬，常溫下能與鹽酸、NaOH溶液等發(fā)生反應(yīng)D．相同質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量相同E．鋁能與氧化鎂在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制備金屬鎂F．鋁能與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，制備金屬鐵G．將鋁箔放在酒精燈上加熱，有熔融的鋁液滴下H．將鋁箔表面打磨后，立即放在酒精燈上加熱，有熔融的鋁液滴下答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】①合金可由兩種或兩種以上的金屬或者金屬與非金屬熔合而成，故錯誤；②合金是指在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故正確；③碳鋼和生鐵含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此兩者的性能不同，故錯誤；④合金的性質(zhì)與合金的原料配比以及制造工藝有關(guān)，所以改變原料的配比、變更制造合金的工藝，可以制得具有不同性能的合金，故正確；故選：B；2．A【詳解】A．鋼鐵是含碳量0.03%~2%的鐵合金，故A選；B．石墨是碳元素的一種單質(zhì)，是純凈物，不是合金，故B不選；C．水銀是金屬汞，為純凈物，不是合金，故C不選；D．金剛石是碳元素的一種單質(zhì)，是純凈物，不是合金，故D不選；答案選A。3．C【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳都可以反應(yīng)得到氧氣，常用作潛水艇的供氧劑，A正確；B．漂白液可與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有殺菌消毒作用，所以漂白液可用于環(huán)境消毒，B正確；C．鋁單質(zhì)會堿反應(yīng)，不能用鋁制餐具蒸煮堿性食物，C錯誤；D．Fe2O3是一種紅色固體，常用作紅色顏料，D正確；綜上所述答案為C。4．D【詳解】鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，起保護作用，氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，所以既不能長期盛裝酸性食物，也不能長期盛裝堿性食物，故D正確。5．A【詳解】A．鋁箔表面的氧化鋁能與酸反應(yīng)而溶解，如氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，A錯誤；B．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁在空氣中易和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，B正確；C．氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，C正確；D．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，則鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁（熔點高），導(dǎo)致鋁箔表面未熔化，D正確；故答案為A。6．D【詳解】A．青銅器不時進行的電鍍，而是形成合金，故A錯誤；B．這些國寶級的青銅器是合金制品，具有比銅更優(yōu)良的性質(zhì)，不會像普通銅那樣出現(xiàn)銅綠，且銅和稀硫酸不反應(yīng)，青銅器放在外面不會被酸雨腐蝕，故B錯誤；C．銅與空氣中的氧氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)，生成銅綠而被腐蝕，故C錯誤；D．青銅器是含有銅、錫等的銅合金，耐腐蝕性強，故D正確；答案為D。7．D【詳解】A．Na2O2不是塊狀難溶于水的固體，與H2O劇烈反應(yīng)生成NaOH和O2，同時放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備，故A錯誤；B．Mg比Al活潑，不能通過鋁熱反應(yīng)制備，故B錯誤；C．錐形瓶不能密封，餾分難以流下，則蒸餾時錐形瓶不能用瓶塞，故C錯誤；D．分水器可以將乙酸和乙醇酯化反應(yīng)中生成的水分離出來，使平衡正向移動，可以提高制取乙酸乙酯的產(chǎn)率，故D正確；故選D。8．B【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的溶解性，可知Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀沉淀物質(zhì)，A正確；B．Al(OH)3是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的兩性氫氧化物，所以Al(OH)3能溶于氫氧化鈉，B錯誤；C．Al(OH)3是既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)的兩性氫氧化物，所以Al(OH)3能溶于鹽酸，C正確；D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有弱酸性，D正確；故答案為：B。9．B【詳解】A．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3.，反應(yīng)中銅元素化合價升高，做還原劑，氧元素化合價降低，做氧化劑，發(fā)生變價的只有兩種元素，A項錯誤；B．根據(jù)方程式系數(shù)進行計算，0.2molCu參與反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24L，B項正確；C．化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．Cu2(OH)2CO3含有酸根離子，屬于堿式鹽，D項錯誤；故答案選B。10．C【分析】用極限法求解?！驹斀狻?4gMg的物質(zhì)的量為1mol，在空氣中燃燒，若只得到氧化鎂，按鎂元素守恒、得1molMgO、質(zhì)量為1mol×40g/mol=40g；若只得到氮化鎂，按鎂元素守恒、得molMg3N2、質(zhì)量為；實際產(chǎn)物為Mg3N2和MgO的混合物，則得到的產(chǎn)物質(zhì)量范圍為：33.3g～40g，C滿足；答案選C。11．B【詳解】A．Al在氯氣中燃燒生成AlCl3，能一步實現(xiàn)，A不選；B．BaSO4不溶于水，也不溶于酸，不能直接轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2，B選；C．CuSO4與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和FeSO4，能一步實現(xiàn)，C不選；D．Na2CO3與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和NaOH，能一步實現(xiàn)，D不選；答案選B。12．C【詳解】A．由于是敞開體系，觀察不到生成的白色沉淀，A項錯誤；B．鋁片在濃硝酸中鈍化，無明顯現(xiàn)象，B項錯誤；C．蔗糖在濃硫酸作用下脫水生成碳，同時碳與濃硫酸反應(yīng)生成和，C項正確；D．鈉與乙醇反應(yīng)比較平緩，鈉塊不會熔化，也不會變?yōu)殚W亮的小球，D項錯誤；故選C。13．B【詳解】A．鎂燃燒發(fā)出耀眼白光，可用于制造信號彈和焰火，A正確；B．鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，B錯誤；C．氨水可以吸收二氧化硫用于消除燃煤煙氣中的二氧化硫，C正確；D．利用熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，D正確；故選B。14．A【詳解】A．鎂鋁合金密度小、強度高，可用作制造飛機的材料，故A正確；B．氧化鈣能與水反應(yīng)，可用作干燥劑，故B錯誤；C．次氯酸鈣能發(fā)生反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性，故次氯酸鈣可用作漂白粉，故C錯誤；D．過氧化鋇能發(fā)生反應(yīng)、，可用作供氧劑，故D錯誤；故選A。15．C【詳解】A．三種金屬都不能和氯化鋅反應(yīng)，無法比較三種金屬的活動性順序，故A錯誤；B．Fe的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應(yīng)，得不出Cu，Ag的活動性強弱，故B錯誤；C．鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，故C正確；D．鐵、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鐵和銅的活動性比銀的活動性強，但無法比較鐵和銅的活動性順序，故D錯誤；答案為C。16．A【詳解】A．Fe在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，得不到FeCl2，A不合題意；B．Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，B不合題意；C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，C符合題意；D．工業(yè)上生成漂白粉是將氯氣通入石灰乳中而不是澄清石灰水中，D不合題意；故答案為：A。17．D【詳解】A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。18．C【分析】從圖中可以看出，加入鹽酸體積0~25mL，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；加入鹽酸體積25mL~100mL，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。加入鹽酸體積為100mL時，溶質(zhì)為NaCl，則原NaOH溶液中，所含NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.1L=0.01mol；由反應(yīng)消耗的鹽酸體積，可確定通入CO2后的溶液中，Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2?！驹斀狻緼．若原NaOH溶液的密度為，則其質(zhì)量分數(shù)為=，A正確；B．由分析可知，時，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，離子方程式為：，B正確；C．由分析可知，Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:2，n(Na+)=0.01mol，則Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.0025mol、0.005mol，通入CO2的物質(zhì)的量為0.0075mol，但題中沒有提供溫度和壓強，不能使用22.4L/mol進行計算，無法求出CO2氣體的體積，C不正確；D．所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3，物質(zhì)的量之比為1:2，則二者質(zhì)量比為1×106:2×84=53∶84，D正確；故選C。19．C【分析】根據(jù)圖象可知，氫氧化鎂和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量為0.35mol，氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol?！驹斀狻緼．根據(jù)，溶解0.2mol氫氧化鋁消耗0.2mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為40mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為，故A錯誤；B．氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.15mol、氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)元素守恒，的物質(zhì)的量是0.15mol、的物質(zhì)的量是0.2mol，和的總質(zhì)量為，故B錯誤；C．0.2mol鋁生成氫氣0.3mol，0.15mol鎂生成氫氣0.15mol，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故C正確；D．根據(jù)圖象，加入200mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4，根據(jù)元素守恒，2n(H2SO4)=n(NaOH)，硫酸的物質(zhì)的量濃度為，故D錯誤；答案選C。20．C【分析】由D是生活中常見的紫紅色金屬，可知D為Cu。C和F為氧化物，且H遇KSCN溶液顯紅色，可知C中含有三價鐵，故G為鐵，B與C高溫下反應(yīng)生成鐵，則B為Al，進一步判斷出F為Al2O3，E為AlCl3；A和Al反應(yīng)生成AlCl3和Cu，則A是CuCl2；【詳解】A．反應(yīng)①為Al和CuCl2的置換反應(yīng)，是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，故A正確；B．反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，常用于野外焊接鋼軌，B正確；C．F為Al2O3，屬于兩性氧化物，故C錯誤；D．H遇KSCN溶液顯紅色，可知C是含有三價鐵的氧化物，物質(zhì)C可能是Fe2O3或Fe3O4，故D正確；選C。21．D【分析】根據(jù)題意知，溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為H2，則溶液中有大量H+，則一定沒有，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定不含F(xiàn)e3+；根據(jù)題給圖知，滴加NaOH物質(zhì)的量與沉淀生成量可知，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物白色沉淀，再與銨根離子反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，則溶液中含有的陽離子有、H+、Mg2+、Al3+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向溶液中加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體為H2，則溶液中有大量H+，則一定不含，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有，故A錯誤；B．根據(jù)題給圖象知，在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，故B錯誤；C．由分析可知，溶液中含有的陽離子有、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；D．根據(jù)題給圖象分析，氫離子消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，氫氧化鈉為0.5至0.7mol時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，所以銨離子的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鈉為0.7至0.8mol時，發(fā)生反應(yīng)，所以Al3＋的物質(zhì)的量是0.1mol，鎂離子的物質(zhì)的量是，n(H+)∶n()∶n(Mg2+)=2∶4∶1，故D正確；故答案為：D。22．A【詳解】A．堿性溶液中，能大量共存，A符合題意；B．加入Al產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量共存，B不合題意；C．酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，C不合題意；D．澄清透明溶液中，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不合題意。故選A。23．A【詳解】三種金屬中，鈉可以與水反應(yīng)放出氫氣，其產(chǎn)生氫氣的量可認為只與鈉的量有關(guān)；鎂和鋁需要跟鹽酸反應(yīng)才能生成氫氣，其產(chǎn)生氫氣的量一方面與金屬的量有關(guān)，另一方面也跟鹽酸的量有關(guān)；鹽酸足量的情況下，質(zhì)量均為mg的三種金屬產(chǎn)生氫氣的量的比例為：，即?？紤]到實際生成的氣體的體積關(guān)系，Mg生成的和Al生成的相同，所以只能是Mg，Al相對鹽酸過量，那么消耗完0.1mol的鹽酸需要Mg單質(zhì)至少1.2g，Al單質(zhì)至少0.9g，所以一定有m≥1.2g；又因為m≥1.2g時Mg和Al生成氫氣的量為0.05mol，而Na生成氫氣的量比二者都大，所以需要的n(Na)＞0.1mol，即m＞2.3g；綜上所述，只有大于2.3g的數(shù)值才滿足要求，A項正確；答案選A。24．A【詳解】A．用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱表面馬上會生成三氧化二鋁，鋁箔熔化但不滴落說明表面的三氧化二鋁的熔點高于單質(zhì)鋁，故A正確；B．甘油為多羥基的醇，遇新制氫氧化銅呈現(xiàn)絳藍色，而不是產(chǎn)生絳藍色沉淀，故B錯誤；C．乙醇易揮發(fā)，產(chǎn)生的乙烯中含有揮發(fā)出來的乙醇，乙醇也可使酸性高錳酸鉀褪色，干擾乙烯的檢驗，故C錯誤；D．氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)也會產(chǎn)生氣體，若有氣泡產(chǎn)生，不能說明樣品中一定含有Cu，故D錯誤；綜上答案為A。25．D【解析】綜合分析整個流程可知，鋁土礦經(jīng)強堿溶液溶解后過濾，可得到偏鋁酸鹽溶液和不溶于強堿溶液的沉淀；向溶液乙中通入過量的二氧化碳，可以得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁經(jīng)加熱得到氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁?！驹斀狻緼．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，但不可以是鹽酸，A敘述不正確；B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為溶于強堿的雜質(zhì)，如Fe2O3雜質(zhì)，F(xiàn)e2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B敘述不正確；C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，只有最后一步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，即電解熔融的氧化鋁是氧化還原反應(yīng)，C敘述不正確；D．反應(yīng)②為向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，該反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，D敘述正確。綜上所述，敘述正確的是D，本題選D。26．鋁表面形成一層致密的氧化膜，阻礙鋁的進一步氧化，使鋁穩(wěn)定的存在【詳解】“鋼精鍋”