江蘇南京市六校聯(lián)合體2023至2024學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)6月期末考試化學(xué)試題（附參考答案）

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試

化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-I40-16Fe-56

第I卷選擇題（共39分）

單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)在我國(guó)高科技發(fā)展中起著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是

A.鐵磁流體機(jī)器人中，驅(qū)動(dòng)機(jī)器人的磁鐵為Fe203

B.“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的主要原料是硅

C.“中國(guó)天眼”的球面射電板的材質(zhì)是鋁合金，因其表面具有氧化膜而耐大氣腐蝕

D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

H：N：H

A.NH3的電子式為?

B.H2O的空間構(gòu)型是V形

C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：MP

+3

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO

3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)相符的是

1ml..1,1,1

Y浜A、,壽內(nèi)

V

|(KMlvnL］及住

A.配制一定濃的NaOH溶B.探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影

液響

11IHC1?

□

，夕會(huì)飽利

銅片士鐵1NaHCO,

一

匙itfHX

CuSO4二1

溶液七支--弋

C.鑰匙上鍍銅D.除去氯氣中的氯化氫

A.AB.BC.CD.D

4.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)類推正確的是

選

已知類推

項(xiàng)

2+2+

A將Fe力口入CuSO4溶液中Fe+Cu=Fe+Cu將Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu

第二周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序是：第三周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序也是：

B

HF>H2O>NH3HC1>H2S>PH3

C工業(yè)制Mg采用電解熔融MgCb的方法工業(yè)制A1也可采用電解熔融A1C13的方法

DS和Fe反應(yīng)生成FeSS和Cu反應(yīng)生成：CuS

A.AB.BC.CD.D

5「碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO?是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,

_

反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHj=+247kJ/molo下列說(shuō)法正確的是

C(CHJC(CC>2)

A,該反應(yīng)的平衡常數(shù)"Cie。)"?)

B.反應(yīng)的AS<0

C.高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

D.將0.2molCC)2和足量CR混合后，充分反應(yīng)可獲得0.4molCO

6,下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在指定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)的是

2

A1

AUO3NaOH(aq)-Na[A](OH)j足重C02_>A1(0H)加熱」蹲?。3N-A1F^

A.

石英砂粗I輸高

B.

黃鐵礦

so2------------------------------->so,-水一〉H9SO4

2324

煨燒C400~500V2O5

02H

NH>N0^^■N02HNO

3催化劑加熱2°_>3

D.

7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2so3+C)2=4H++2sCH

Pb0+4H++2e+S0-=p

B,鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：2-4bSO4+2H2O

高溫

C,工業(yè)制備粗硅：SiO2+2CSi+2C0T

+3+

D.向Na[Al(OH)]4溶液和過(guò)量HC1溶液：[A1(OH)4]—+4H=A1+4H2O

8.固態(tài)電池能量密度更高，運(yùn)行更安全。固態(tài)燃料電池(如圖所示)以固態(tài)電解質(zhì)傳遞H+,電池總反應(yīng)可

表示為CH4+2O2=CO2+2H2。。下列說(shuō)法不正確的是

+

B.b極上的電極反應(yīng)為02+4e-+4H=2H2O

C.H+由a極通過(guò)固體酸膜傳遞到b極

D,電池工作時(shí)，電子從b極經(jīng)過(guò)外電路流向a極

9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO,其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示

過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是

3

TS2(16.87)

-TO

E

./\?TS41.53)

S

、

嘲?：\?/\

髭

安誓.34)/12(5.31)\@

塞一/'、②：\

1

A+H20(0.00)__

11(-1.99)B+HCOdn：38)「

反應(yīng)歷程

A.該歷程中的最大能壘（活化能）E正=16.87kJmol1

B.中間體12比中間體II更穩(wěn)定

C.降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D.用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

10.海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開(kāi)發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取澳單

質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：

足量C12熱空氣so>HOCl

III22I2

海水---------?氧化1---------?吹出---------?吸收---------?氧化2---------?分離---------?液漠

下列說(shuō)法不正確的是

A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”

B.利用此法獲得1molBr2需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2

C.海水中的Br-經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實(shí)現(xiàn)Br富集

+4

D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2。=2H+SO+2HBr

11.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向溶液中加入少量稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管，試

XNaOH+

A溶液X不含NH4

紙未變藍(lán)色

向Na2c。3溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白酸性：硝酸〉碳酸〉

B

色膠狀沉淀硅酸硅酸

C向含有酚酸的NaOH溶液中通入SO2,溶液紅色褪去SO?有漂白性

4

向ImLO.lmol/LFeCb溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCNFeCC和KI反應(yīng)為可

D

溶液，觀察溶液顏色變紅逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

12.將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時(shí)，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化

如表所示：

時(shí)間/s0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列說(shuō)法正確的是

A.在密閉容器中充入氮?dú)?，使容器中的壓?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快

B.該溫度下反應(yīng)2NC)2(g)^^0心)的平衡常數(shù)K=0.2

____、

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應(yīng)N2O4(g)^2NC)2(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且

■N2O4)變小

D.達(dá)到平衡后，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響

13.CO2還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)NHX=-49.4kJ/mol

反應(yīng)U.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AZ72=+41.2kJ/mol

11起始

壓強(qiáng)分別為Pl和P2時(shí)，將n起始(H2)=1：3的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中CO2

_n(CH3QH)^n(CQ)

的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。已知：CH30H或CO的選擇性n(C°2)參與反應(yīng)。

5

Oo

8O

60

40

20

200250300350400

溫度FC

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)A//=-8.2kJ/mol

B.T>25(TC范圍內(nèi)，溫度升高，對(duì)化學(xué)平衡影響的程度：反應(yīng)1>反應(yīng)n

C.曲線①、②表示CH30H的選擇性，且P1>P2

n起始(CO?)

D.保持反應(yīng)溫度不變，增大11起始(H?),可以使CO?的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到x點(diǎn)

第n卷非選擇題供61分)

14.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、C11SO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：

20%HNO

含銅

廢料CU(NO3)2-3H2。

已知：上述流程的“反應(yīng)”步驟中始終未產(chǎn)生氮氧化合物。

I.分析工業(yè)流程圖，回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：?

(2)“酸化”過(guò)程中為加快反應(yīng)速率，可采用的措施有(寫(xiě)出一條即可)

(3)“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為o

(4)“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用(填序號(hào))。

a.稀硫酸b.濃硫酸c.稀硝酸d.濃硝酸

(5)工業(yè)流程中“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

6

E

.

X￥-

1

0

工

總

簽

迨

口.學(xué)習(xí)小組為了弄清楚上述流程的“反應(yīng)”過(guò)程中，不產(chǎn)生NOx(氮氧化合物)的原因，進(jìn)行了如下探究性

實(shí)驗(yàn)。銅與過(guò)量H2O2反應(yīng)的探究如下：

溶液.

C,+Na2so4無(wú)明顯現(xiàn)象

-^+稀硫酸》

銅片溶解，溶液變藍(lán)

過(guò)量30%H,O,、G

葡片專

(6)實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為o

(7)比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說(shuō)明H+的作用是：o

15.重要的氮肥-尿素的合成。20世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NE為原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要

反應(yīng)表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)「H2NCOONH4(S)(氨基甲酸鍍)AH,=-272kJ-moL

-1

反應(yīng)n：H2NCOONH4(S)LCO(NH2)2(s)+H2O(g)AH,=+138kJ?mol

_k

A

總反應(yīng)in：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H3

(1)反應(yīng)HI的AH3=o該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”)。

研究反應(yīng)I的逆反應(yīng)對(duì)提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的氨基甲酸鏤固體放入容積

為2L的密閉容器中，在TK下分解：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CC>2(g)，U時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。c(CC>2)

隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。

7

口

□口E

g*____f_-?____?__□一T

1l日

口

口□□□E

口

口

)0L口□L

□□口

L

(2)可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

(3)在0?h時(shí)間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v(NH3)==

(4)若其他條件不變，t2時(shí)將容器體積壓縮到IL,t3時(shí)達(dá)到新的平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t2?t4時(shí)間內(nèi)C(CC)2)隨

時(shí)間t變化的曲線O

(5)利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素［CO(NH2)2］,其中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于非電解質(zhì)］,

工作原理如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②反應(yīng)一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因?yàn)椤?/p>

16.草酸亞鐵晶體(FeC2042H20),黃色，難溶于水，可溶于稀HzSO"有較強(qiáng)還原性。某化學(xué)興趣

小組用下列裝置制備草酸亞鐵晶體并檢測(cè)其純度。

8

I.制備FeC204,2H2°。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；

第二步：打開(kāi)Ki、跖、心，關(guān)閉K2；開(kāi)始反應(yīng)；

第三步：……

第四步：打開(kāi)穴2,關(guān)閉K3)使A中溶液進(jìn)入到B中反應(yīng)；

第五步：對(duì)B中所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌和干燥可得FeC2°「2H2°。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。第三步：=

(2)盛放稀硫酸的儀器名稱為；裝置C的作用是。

(3)檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為o

II.樣品純度檢測(cè)。該方法制得的FeC204,2H2°中可能含有H2c2°「2H2°雜質(zhì)。

(4)寫(xiě)出生成H2c204的化學(xué)反應(yīng)方程式。

采用KMnO4滴定法滴定該樣品的純度，步驟如下：

①取ag樣品于錐形瓶中，加入稀H2s。4溶解，水浴加熱至75℃,用bmol/L的KMn°4溶液趁熱滴定至

終點(diǎn)，消耗雙g溶液VimLo

②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+全部還原成Fe2+,加入稀H2sO4酸化后，在75c繼續(xù)用該

KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液丫2mL。

(5)樣品中FeC2°42H2°的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O=%。(寫(xiě)出具體的計(jì)算步驟)

17.綠色能源是科研工作者研究的主要方向，如氫能源、電能等都屬于綠色能源。

(1)利用乙醇催化制氫氣。

9

總反應(yīng)：CH3CH2OH(g)+3H2O(g)-2CO2(g)+6H2(g)AH

.“牛CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)AH]=+255.9kJ/mol

第二步.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

總反應(yīng)的AH=。

(2)CO2催化加氫。

①在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO,其離子方程式為：；

②其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應(yīng)溫度高于80。&HCO3-

催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是o

100|-------------7?==-------1

8o

%

/

爵

36O

髀

20406080100120

溫度/℃

圖1

(3)HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和田可能的反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

?HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成(填化學(xué)式)。

②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是

10

江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試

化學(xué)答案

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-I40-16Fe-56

第I卷選擇題（共39分）

單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)在我國(guó)高科技發(fā)展中起著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是

A.鐵磁流體機(jī)器人中，驅(qū)動(dòng)機(jī)器人的磁鐵為Fe203

B.“墨子號(hào)”衛(wèi)星成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的主要原料是硅

C.“中國(guó)天眼”的球面射電板的材質(zhì)是鋁合金，因其表面具有氧化膜而耐大氣腐蝕

D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素

【答案】C

【解析】

【詳解】A.能夠驅(qū)動(dòng)該機(jī)器人的磁鐵應(yīng)為Fe3°4,故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅具有良好導(dǎo)光性，是生產(chǎn)光纖的原料，故B錯(cuò)誤；

C.鋁的氧化膜在室溫的大氣中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蝕能力,

故C正確；

D.碳納米管與石墨烯互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是

A.NH3的電子式為11

B.H2O的空間構(gòu)型是V形

31p

C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：

+3

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+HCO

【答案】A

【解析】

H

【詳解】A.NH3中N滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：H：N：H,人錯(cuò)誤；

B.印0分子中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子采用sp3雜化，分子空間構(gòu)

型是V形，B正確；

C.磷元素的原子序數(shù)為15,則中子數(shù)為16,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，該磷原子的質(zhì)量數(shù)為31,

31p

即該原子表示形式為sP,C正確；

NaH+

D.碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CO3=Na+HCO3；口正確;

故答案選A。

3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)相符的是

MiiSO避垃J.

V,

i'KMWnVf

ML科用16芯4

*

A.配制一定濃的NaOH溶B.探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影

液響

A.1?r"!,

1事昊飽和

-------—7

鐵

11鑰NallCO,

銅片-_

匙溶液

CuSO

溶液413

C.鑰匙上鍍銅D.除去氯氣中的氯化氫

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.應(yīng)該在燒杯中溶解NaOH固體，待溶液冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，A錯(cuò)誤；

B.只有催化劑的種類不同，其它外界條件相同，因此該實(shí)驗(yàn)是探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)的速率的影響，B

正確；

C.要在鑰匙上鍍銅，應(yīng)該使銅片與外接電源的正極連接，作陽(yáng)極；鐵鑰匙與外接電源的負(fù)極連接作陰極,

以CuSC)4溶液為電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

2

D.要除去Cb中的HC1雜質(zhì)，應(yīng)該使用飽和NaQ溶液。若使用飽和NaHCCh溶液，HC1與NaHCCh反

應(yīng)會(huì)產(chǎn)生C02氣體，導(dǎo)致C12中又混入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)類推正確的是

選

已知類推

項(xiàng)

2+2+

A將Fe力口入CuSO4溶液中Fe+Cu=Fe+Cu將Na加入CuSO4溶液中2Na+CM+=2Na++Cu

第二周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序是：第三周期元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序也是：

B

HF>H2O>NH3HC1>H2S>PH3

C工業(yè)制Mg采用電解熔融MgCl2的方法工業(yè)制A1也可采用電解熔融A1C13的方法

DS和Fe反應(yīng)生成FeSS和Cu反應(yīng)生成：CuS

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鈉非常活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B正確；

C.AlCb是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)制A1也可采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯(cuò)誤；

D.S和Cu反應(yīng)生成：Cu2S,D錯(cuò)誤；

故選B。

5.“碳達(dá)峰?碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原C02是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一,

_、

反應(yīng)為：CH4(g)+CC)2(g)L2co(g)+2H?(g)AHi=+247kJ/molo下列說(shuō)法正確的是

C(CH4)C(CC>2)

A,該反應(yīng)的平衡常數(shù)”/(8)-2(凡)

B.反應(yīng)的ASO

C.高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

D.將O.2molC02和足量CH4混合后，充分反應(yīng)可獲得0.4molC0

3

【答案】c

【解析】

【詳解】A.平衡常數(shù)的表達(dá)式為生成物濃度幕次方與反應(yīng)物濃度塞次方的比值，反應(yīng)I的平衡常數(shù)

22

K_C(CQ)-C(H2)

C(CH4).C(CO2)；故人錯(cuò)誤；

B.燧增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)

增多的反應(yīng)，因此AS>0,故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度反應(yīng)均正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，因此高

溫低壓有利于提高C02平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；

D.反應(yīng)為可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)可獲得小于0.4molCO,故D錯(cuò)誤;

故答案選C

6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在指定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)的是

-NaOH(aq))Na[Al(OH)4]足量至一〉A(chǔ)l(OH)加熱可蟹2_________>

A.Na3AlFg

B.石英砂"S高

黃鐵礦水一〉

so,------------------------------->so,-H?SO4

3

煨燒C2400~500V2O524

H2

NH。2>NO^M-NO°->HNO

3催化劑加熱23

D.

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氧化鋁有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，通入二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧

化鋁，在加熱的條件下分解生成氧化鋁，加入六氟合鋁酸鈉降低氧化鋁的熔點(diǎn)，電解后生成鋁，可實(shí)現(xiàn)

轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；

B.石英砂含有二氧化硅，與焦炭反應(yīng)生成硅，在加熱的條件下與氯化氫反應(yīng)生成SiHCL氫氣在高溫條

件下還原生成純硅，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；

C.黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在五氧化二機(jī)催化下生

成三氧化硫，三氧化硫?yàn)榉菢O性分子在水中溶解度小，故用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，故不

可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；

4

D.氨氣與氧氣在催化氧化的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反

應(yīng)生成硝酸，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故選C。

7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2-

A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時(shí)間后溶液酸性增強(qiáng)：2H2so3+O2=4H++2sCP

Pb2+4H+2e+S0

B,鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：04=PbSO4+2H2O

高溫

C.工業(yè)制備粗硅：SiO2+2CSi+2C0T

+3+

D.向Na[Al(0H)]4溶液和過(guò)量HC1溶液：[Al(0H)4]一+4H=A1+4H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酸雨中含有亞硫酸，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸，酸性增強(qiáng)，離子方程式為:

2—

+4

2H2SO3+O2=4H+2SO,A正確；

p

B.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極為Pb,發(fā)生氧化反應(yīng)：b-2e-+SO^=PbSO4)B錯(cuò)誤；

高溫

c.工業(yè)以石英砂和焦炭制備粗硅：sio2+2Csi+2coT，C正確；

D.向Na[Al(0H)]4溶液和過(guò)量HC1溶液：[Al(0H)4]—+4H+=A13++4H2。，D正確；

故選B。

8.固態(tài)電池能量密度更高，運(yùn)行更安全。固態(tài)燃料電池(如圖所示)以固態(tài)電解質(zhì)傳遞H+,電池總反應(yīng)可

表示為CH4+2O2=CO2+2H2。。下列說(shuō)法不正確的是

多孔不銹鋼

固體酸膜

石墨

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.b極上的電極反應(yīng)為。2+4e-+4H=2H2O

5

C.H由a極通過(guò)固體酸膜傳遞到b極

D.電池工作時(shí)，電子從b極經(jīng)過(guò)外電路流向a極

【答案】D

【解析】

【分析】由總反應(yīng)?為+202=。32+2?：20和圖示可知氧氣端6極為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4e-

++

+4H=2H2O,甲烷端a極為原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4-8e-+4H2O=C02+8Ho

【詳解】A.由上述分析可知，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：C)2+4e-+4H+=2氏0,故B正確；

C.原電池中陽(yáng)離子移動(dòng)向正極，則氫離子由a極過(guò)固體酸膜傳遞到b極，故C正確；

D.電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，則電子從啊、極經(jīng)過(guò)外電路流向b極，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO,其反應(yīng)歷程如圖所示，其中TS表示

過(guò)渡態(tài)，I表示中間體。下列說(shuō)法正確的是

(

OTS2(16.87)

L

U

.

P1

01

、1

崛③;\⑤/:

髭'_/I

玄TS1(2.34)12(5.31)

至，'、②：

A+H20(0.00)

____________11(-1.99)B+HCOOT^SS)

反應(yīng)歷程

A.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJmol-1

B.中間體12比中間體II更穩(wěn)定

C.降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率

D.用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱

【答案】C

【解析】

【詳解】A.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ-moH-(-1.99)kJmol-^18.86kJmol1,A錯(cuò)誤;

B.中間體12的能量比中間體II的能量高，能量越低越穩(wěn)定，故中間體II比中間體12更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，化合物A與水在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO-為放熱反應(yīng)，故降低溫度，有利

于提高A的轉(zhuǎn)化率，C正確；

6

D.催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，不能改變反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；

故選C。

10.海洋資源的綜合利用是21世紀(jì)海洋開(kāi)發(fā)利用的重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取澳單

質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：

足量熱空氣、

C12SO2H2OCl2

下列說(shuō)法不正確的是

A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Bo的“揮發(fā)性”

B.利用此法獲得1molBr2需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl2

C.海水中的Br-經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實(shí)現(xiàn)Br-富集

2—

D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO4+2HBr

【答案】BD

【解析】

【分析】由流程可知，氧化1發(fā)生2Br+C12=2Cl-+Br2,熱空氣吹出澳，還原時(shí)發(fā)生

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,氧化2發(fā)生2HBr+Cb=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸儲(chǔ)分離出澳；

【詳解】A.通入熱空氣吹出B＞，利用了Br?的揮發(fā)性，故A正確；

B.若提取ImolB＞，依據(jù)2Br-+Cb=Br2+2Cl-,氧化1消耗氯氣物質(zhì)的量為Imol,氧化2需氯氣物質(zhì)的量

為Imol,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=2molx22.4L/mol=44.8L,故B錯(cuò)誤；

C.海水中Br■經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實(shí)現(xiàn)提高澳的濃度，實(shí)現(xiàn)澳元素的富集，故C正確；

2—

D.“吸收”步驟中的離子方程式為Br2+SC)2+2H2O=4H++SO4+2Br,故D錯(cuò)誤；

答案選BDo

11.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能夠達(dá)到探究目的的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向溶液中加入少量稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管，試

XNaOH+

A溶液X不含NH4

紙未變藍(lán)色

B向Na2cCh溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白酸性：硝酸〉碳酸〉

7

色膠狀沉淀硅酸硅酸

C向含有酚酰的NaOH溶液中通入S02,溶液紅色褪去SO2有漂白性

向ImLO.lmol/LFeCb溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCNFeCC和KI反應(yīng)為可

D

溶液，觀察溶液顏色變紅逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍(lán)色，

因產(chǎn)生的氨極易溶于水，需要加熱才能釋放出來(lái)，A錯(cuò)誤；

B.向Na2cCh溶液中加入硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但硝酸易揮發(fā)，生成

的氣體中混有硝酸，將生成的混合氣體通入硅酸鈉溶液中，硝酸會(huì)與硅酸鈉反應(yīng)白色的膠狀沉淀硅酸，

無(wú)法比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液后在通入到硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生

白色膠狀沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，B錯(cuò)誤；

soso

C.2緩慢通入滴有酚醐的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，是2與NaOH反應(yīng)，消耗了NaOH,不

能說(shuō)明S02具有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.若為可逆反應(yīng)，2Fe3++2「鼻+2Fe?+,ImLO.lmoLLTFeCL溶液中滴加5mLO.lmoLLTKI溶液,

根據(jù)反應(yīng)可知，碘化鉀過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，則不存在三價(jià)鐵離子，而再滴加幾滴KSCN溶液，溶液

變紅，說(shuō)明仍有Fe3+說(shuō)明FeC13和KI反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確；

故答案選D。

12.將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時(shí)，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化

如表所示：

時(shí)間/s0210306090

n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1

n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6

下列說(shuō)法正確的是

8

A.在密閉容器中充入氮?dú)猓谷萜髦械膲簭?qiáng)變大，則反應(yīng)速率加快

____、

B.該溫度下反應(yīng)2NC)2(g)^^0心)的平衡常數(shù)K=0.2

____、

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應(yīng)N2O4(g)^2NC)2(g)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行且

■N2O4)變小

D.達(dá)到平衡后，改變溫度對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響

【答案】D

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)為固定容積容器，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，充入氮?dú)?，不影響反?yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率，

A錯(cuò)誤；

0.1

—mo1l/TL------

B.平衡時(shí)N2O4、NO2濃度分別為3、02mol/L,則該溫度下反應(yīng)2NC)2(g)^的平

0.1

T-5

衡常數(shù)K=Or6,B錯(cuò)誤；

____、

C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4,N2O4濃度變大，N2o4(g)^2NC)2(g)的平衡正向移

動(dòng)，但最終鋅平衡時(shí)C(N2C>4)仍大于原來(lái)平衡時(shí)C(N2()4)，C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡后，改變溫度導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，故對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)有影響，D正確；

故選D。

13.CO2還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)NHX=-49.4kJ/mol

反應(yīng)II.CO2(g)+H2(g)#CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

11起始(CO?)

11

壓強(qiáng)分別為Pi和P2時(shí)，將起始("2)=1：3的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中CO2

_n(CH3QH)^n(CQ)

的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。已知：CH30H或CO的選擇性n(C°2)參與反應(yīng)。

9

Oo

8O

60

40

20

0

200250300350400

溫度FC

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)A//=-8.2kJ/mol

B.T>25(TC范圍內(nèi)，溫度升高，對(duì)化學(xué)平衡影響的程度：反應(yīng)1>反應(yīng)n

C.曲線①、②表示CH30H的選擇性，且P1>P2

n起始(CO?)

D.保持反應(yīng)溫度不變，增大11起始(H?),可以使CO?的平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到x點(diǎn)

【答案】C

【解析】

【分析】反應(yīng)I是生成CH30H的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移

動(dòng),導(dǎo)致CH30H的選擇性越低，反應(yīng)H是生成CO的反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，化

學(xué)平衡正向移動(dòng)，使CO的選擇性越高，因此①、②表示CH30H的選擇性，③、④表示CO的選擇性，

⑤為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)1-反應(yīng)兀，整理可得到CO(g)+2H2(g尸CH3OH(g),貝必小△%△%=-

49.4kJ/mol-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mol,A錯(cuò)誤；

B.溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大。反應(yīng)I的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)n的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在較高溫度下,

以反應(yīng)n為主，故當(dāng)反應(yīng)溫度1>250。(:范圍內(nèi)，溫度升高，對(duì)化學(xué)平衡影響的程度：反應(yīng)n>反應(yīng)

I,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析可知：曲線①、②表示CH