海南省海南鑫源高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE1海南省海南鑫源高級中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題滿分：100分

考試時間：90分鐘得分：一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．形成節(jié)約能源和愛護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，削減運用煤、石油等化石燃料B．探討采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿意工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C.在農(nóng)村推廣運用沼氣D．削減資源消耗、增加資源的重復(fù)運用和資源的循環(huán)再生2.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-13．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5．肯定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變更6．在肯定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是7．α1和α2分別為A、B在恒容容器中平衡體系2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的狀況下，增加A的物質(zhì)的量，下列推斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．上升溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．上升溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，上升溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在肯定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.15mol/L D．Z為0.4mol/L10．下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－敘述正確的是A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))削減yxp1yxp1p2溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可推斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)<b12．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＜c＋d13.反應(yīng)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)H>0在肯定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡，下列各項措施中，不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.增大容器容積B.上升反應(yīng)溫度C.分別出部分氫氣D.等容下通入惰性氣體14.合成氣用于合成氨氣時需除去CO，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列措施中能使eq\f(n(CO2),n(H2O))增大的是A.恒溫恒容下充入He(g)B.降低溫度C.將H2從體系中分別D.再通入肯定量的水蒸氣三、非選擇題(本大題有6小題,共60分)15.（9分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=、CO的轉(zhuǎn)化率=；（3）欲提高（2）中CO的轉(zhuǎn)化率，可實行的措施是。A．削減Fe的量B．增加Fe203的量C．移出部分C02D．提高反應(yīng)溫度E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑16.（10分）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。已知可逆反應(yīng)：請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為；（2）若反應(yīng)溫度上升，M的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小”或“不變”；）（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1,a=;（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol,L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為。17.（8分）CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。圖1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變更的曲線。（1）該反應(yīng)的焓變ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________(填“>”“<”或“＝”)K2。在T1溫度下，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變更如圖2所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________。（3）若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。a.上升溫度b.將CH3OH(g)從體系中分別c.運用合適的催化劑d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大18.（10分）（1）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1________(填“大于”“小于”或“等于”)p2。②在其他條件不變的狀況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)________。(2)已知在溫度T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，緣由是___________________________。此時刻v正________(填“>”或“<”)v逆。19．（10分）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其緣由為（用離子方程表示）：0.1mol?L﹣1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH（填“上升”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）．（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．20．（13分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1．，則6s時c（A）=mol?L﹣1，C的