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文檔簡介
高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省部分優(yōu)質(zhì)高中2023-2024學年高一第二學期期末模擬考試試卷完卷時間:75分鐘滿分:100分友情〖提示〗:請將所有〖答案〗填寫到答題卡的相應位置上!請不要錯位、越界答題!可能用到的相對原子質(zhì)量:Fe-56Cu-64O-16S-32Na-23N-14C-12一、單項選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題所給出的的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的。1.神舟十八號載人飛船成功發(fā)射,展現(xiàn)了中國航天事業(yè)的強大實力和技術水平。下列敘述不正確的是()A.飛船使用的Si3N4隔熱層屬于新型無機非金屬材料B.為空間站提供能量的砷化鎵太陽能電池材料也可用SiO2代替C.電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制得單質(zhì)鋁時,可加入些冰晶石來縮短加熱時間D.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復合材料強度高、密度小,可提高火箭的射程及運載能力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氮化硅陶瓷屬于無機物,是新型無機非金屬材料,A正確;B.砷化鎵用作太陽能電池板,具有半導體的性質(zhì),SiO2沒有半導體性質(zhì),不可以用SiO2代替,B錯誤;C.電解熔融狀態(tài)氧化鋁制得單質(zhì)鋁時,因氧化鋁熔點高,可加入些冰晶石降低熔點來縮短加熱時間,C正確;D.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復合材料強度高、密度小,耐高溫,質(zhì)量輕,可提高火箭的射程及運載能力,D正確;故選B。2.下列化合物中不能由化合反應直接得到的是()A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.可由化合反應Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得,A不合題意;B.可由化合反應4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得,B不合題意;C.可由化合反應2Fe+3Cl22FeCl3制得,C不合題意;D.氧化鋁與水不反應,不能直接化合得到,D符合題意;故〖答案〗為:D。3.下列化學用語正確的是()A.的電子式: B.丙烷的結(jié)構(gòu)式:C.分子的空間填充模型: D.羥基的電子式:〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.的電子式:,A錯誤;B.丙烷的結(jié)構(gòu)式:,B錯誤;C.甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,分子的空間填充模型:,C正確;D.羥基的電子式:,D錯誤;〖答案〗選C。4.近年來,利用半導體光催化實現(xiàn)還原氮氣制備氨氣引起全世界極大關注。下圖是在半導體光催化的作用下,被光催化材料捕獲進而被還原實現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法正確的是()A.此方法不屬于人工固氮技術B.由轉(zhuǎn)化示意圖可知,氮氣化學性質(zhì)很活潑C.該反應過程中有共價鍵的斷裂和形成D.該反應的化學方程式〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.該方法是通過人工將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣,屬于人工固氮技術,A錯誤;
B.氮氣結(jié)構(gòu)式為:N≡N,氮氮三鍵鍵能很大,不易斷裂,氮氣常溫下十分穩(wěn)定,B錯誤;
C.該反應過程中有N≡N、O-H鍵斷裂,N-H、O=O鍵生成,C正確;
D.由圖可知,氮氣和水在半導體光催化的作用下生成氨氣和氧氣,方程式為:,D錯誤;
故選:C。5.合成除草劑炔草酯的中間體的結(jié)構(gòu)如圖,下列有關的說法正確的是()A.不能發(fā)生氧化反應 B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.最多能消耗 D.M中所有原子可能共平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.M中含有碳碳三鍵,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故A錯誤;B.M中含有碳碳三鍵,能與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應,故B錯誤;C.M中含有酯基和羧基,最多能消耗,故C正確;D.中含有飽和碳原子,所有原子不可能共平面,故D錯誤。〖答案〗為:C。6.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料,應用極為廣泛,其結(jié)構(gòu)簡式可以表示,合成EPR所用的單體為()A. B.C.和 D.和〖答案〗C〖解析〗【詳析】此聚合物鏈節(jié)中無雙鍵,則兩個碳原子為一組,取鏈節(jié)斷開中間的單鍵后加雙鍵即得高聚物的單體,故C項正確。7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì),下列說法正確的是()A.淀粉和纖維素是天然有機高分子,且兩者互為同分異構(gòu)體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液,滴加5滴5%NaOH溶液,得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液,加熱,可以產(chǎn)生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸()可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級脂肪酸與乙二醇通過酯化反應生成的酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子,但二者的聚合度不同,屬于混合物,故兩者不能互為同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.檢驗葡萄糖,應在堿性條件下,而選項中描述的量是CuSO4溶液過量,不符合堿性環(huán)境,故不能產(chǎn)生相應現(xiàn)象,故B錯誤;C.可以是甘氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基反應形成二肽,也可以是甘氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基反應形成二肽,故C正確;D.油脂可以看作是高級脂肪酸與丙三醇通過酯化反應生成的酯,故D錯誤。〖答案〗選C。8.關于實驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置,說法正確的是()A.圖甲用于分離乙酸乙酯B.乙用于蒸餾純化乙酸乙酯C.圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯D.圖丁用于制備并收集乙酸乙酯,該裝置也可以用于銅和濃硫酸制二氧化硫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.乙酸乙酯的混合物都能透過濾紙,不能用過濾的方式分離乙酸乙酯,A錯誤;B.蒸餾時,溫度計的水銀球應該在支管口,不能插入液體中,B錯誤;C.乙酸乙酯密度小于水,浮在水面上,應該從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯,C錯誤;D.乙醇、乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成乙酸乙酯,增加了長玻璃管,使得試管內(nèi)外相通,不會產(chǎn)生壓強差,有防止倒吸作用,飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,同時該裝置也可用于銅與濃硫酸反應制取二氧化硫,D正確;故〖答案〗選D。9.下列過程中的化學反應,相應的離子方程式正確的是()A.用淀粉溶液和醋酸檢驗加碘鹽中的:B.溶液中通入少量:C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液:D.固體與氫碘酸反應:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.醋酸是弱酸,在離子方程式書寫中應寫化學式符號,不能拆寫離子符號,,A錯誤;B.溶液中通入少量,強酸制弱酸離子方程式:,B正確;C.酸性溶液中,+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價,反應的離子方程式為,,C錯誤;D.固體與氫碘酸反應,其中Fe3+可與I-發(fā)生氧化還原反應:,D錯誤;故選B。10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.加入Al粉能產(chǎn)生的溶液中:、、、B.(酸性)的溶液中:、、、C.滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中:、、、D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中:、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液,可能為堿性或酸性,若為堿性,則會生成氫氧化鐵沉淀,不能大量共存,A不符合題意;B.酸性溶液中,硝酸根具有強氧化性,可以氧化碘離子,不能大量共存,B不符合題意;C.滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中有鐵離子,F(xiàn)e3+、Na+、H+、Cl-、相互不反應,能大量共存,C符合題意;D.能使藍色石蕊試紙變紅的溶液中含有H+,酸性條件下高錳酸根離子會和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,D不符合題意;故〖答案〗選C。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向酒精中加入少量鈉塊,有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水B溶液中通入足量氣體,然后滴入KSCN溶液,溶液不變紅還原性:C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱幾分鐘,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未見有銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒有水解D向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液,溶液中析出沉淀,將沉淀加入水中,沉淀溶解飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.乙醇、水均與Na反應生成H2,因此金屬鈉不能證明酒精中含有水,A錯誤;B.滴入KSCN溶液,溶液不變紅,說明溶液中的Fe3+被SO2還原成Fe2+,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知,還原性SO2>Fe2+,B正確;C.蔗糖水解后稀硫酸依然存在于溶液中,銀鏡反應需要堿性的環(huán)境,因此需在水解后加NaOH至溶液為堿性,再進行銀鏡反應,C錯誤;D.蛋白質(zhì)的變性是不可逆的,將沉淀加入水中,沉淀溶解,說明蛋白質(zhì)沒有變性,是蛋白質(zhì)的鹽析,D錯誤;故選B。12.一種新型的電池,總反應式為,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.該裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.電子由乙Zn電極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路C.電池工作過程中,K+向石墨電極區(qū)遷移D.石墨電極上發(fā)生反應為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.該裝置無外加電源屬于原電池,將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,A項正確;B.由總反應可知,Zn電極化合價降低失去電子為原電池的負極材料,電子是由負極經(jīng)過導線流入負載再流入到石墨電極,B項錯誤;C.原電池中陽離子向正極移動,正極材料為石墨電極,則向石墨電極區(qū)遷移,C項正確;D.石墨電極為正極,化合價由+6價降低為+3價得到電子發(fā)生還原反應,則電極反應式為:,D項正確;〖答案〗選B。13.北京冬奧會在場館建設中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯(如下圖)為原料制得的,下列說法正確的是()A.該雙環(huán)烯酯的分子式為B.該雙環(huán)烯酯一氯代物有11種C.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.根據(jù)該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式,可知其的分子式為,故A錯誤;B.該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種,故B錯誤;C.分子中標有*號的碳原子通過單鍵與另外3個碳原子相連,不可能所有碳原子可能共平面,故C錯誤;D.該雙環(huán)烯酯含有酯基,能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應,故D正確;選D。14.鈦(Ti)和鈦合金被廣泛應用于火箭、導彈、航天飛機等領域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3,其中Ti為+4價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示:已知:TiCl4的熔點―25℃,沸點136.4℃下列說法錯誤的是()A.步驟①的反應過程元素的化合價沒有發(fā)生變化B.步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒C.步驟④的反應方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD.由TiCl4制備Ti的過程中,可以加入氮氣做保護氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干流程圖可知,以鈦鐵礦(FeTiO3,其中Ti為+4價)為主要原料加入硫酸,生成硫酸氧鈦TiOSO4,反應方程式為:FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,然后TiOSO4發(fā)生水解生成鈦酸H2TiO3,H2TiO3加熱或灼燒進行TiO2,TiO2和C、Cl2混合加熱發(fā)生反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,最后用Mg還原TiCl4得到Ti,據(jù)此分析解題?!驹斘觥緼.由分析可知,步驟①的反應FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O,該過程種元素的化合價沒有發(fā)生變化,A正確;B.由分析可知,步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒,B正確;C.由分析可知,步驟④的反應方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,C正確;D.由于N2能與Mg發(fā)生反應生成Mg3N2,故由TiCl4制備Ti的過程中,可以加入氬氣做保護氣體,不能用N2作保護氣,D錯誤;故〖答案〗為:D。15.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反應后生成氣體896mL(標準狀況),得到不溶固體1.28g。過濾后,濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設濾液體積仍為100mL)。向濾液中滴加2mol/LNaOH溶液,直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則下列說法正確的是()A.1.28g固體成分為Fe和CuB.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC.原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為1:1D.原混合物中CuO無法計算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反應后過濾,濾液中的金屬離子只有Fe2+,發(fā)生的反應有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,說明與混合物反應后硫酸過量,所得濾液中含H2SO4和FeSO4,過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol;根據(jù)SO守恒,n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol,未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L,據(jù)此分析解答?!驹斘觥緼.濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀,說明與混合物反應后硫酸過量,則剩余1.28g固體中不存Fe,故A錯誤;B.由以上分析可知過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol;根據(jù)SO守恒,n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol,未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L,故B正確;C.由上述分析可知反應消耗的硫酸為0.18mol,根據(jù)反應可知所消耗硫酸中的氫離子一部分與氧化物中的O結(jié)合成水,一部分生成氫氣,其中氫氣為896mL(標準狀況),物質(zhì)的量為:0.04mol,該反應中消耗的Fe的物質(zhì)的量為:0.04mol,該部分對應氫離子0.08mol,最終剩余1.28g固體為Cu,則氧化銅也為0.02mol,其消耗的氫離子為0.04mol,其對應硫酸銅消耗的Fe的物質(zhì)的量為:0.02mol,則氧化鐵消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.18×2-0.04-0.08=0.24,則氧化鐵的物質(zhì)的量為0.08mol,則對應硫酸鐵消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.08mol,因此整個反應過程中消耗Fe的物質(zhì)的量為:0.04+0.02+0.08=0.14mol,原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為7:4,故C錯誤;D.由上述分析可知最終剩余1.28g固體為Cu,其物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)銅元素守恒可知氧化銅的物質(zhì)的量為0.02mol,故D錯誤;故選:B。二、非選擇題:本題共5小題,共55分。16.在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應,如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。(1)前10minSO3的平均反應速率為___________;平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(2)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①容器中壓強不再改變②容器中氣體密度不再改變③SO3的質(zhì)量不再改變④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是___________(填字母)。A.向容器中通入氦氣B.升高溫度C.擴大容器的容積D.向容器中通入O2E.使用催化劑(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示:①電極a是___________。(填“正極”或“負極”)②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應式為___________?!即鸢浮剑?)①.0.05mol/(L·min)②.70%(2)①③④(3)BDE(4)①.負極②.電極a③.〖解析〗(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol,SO3的平均反應速率:;25min后反應達到平衡,二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol,其轉(zhuǎn)化率:;(2)①反應前后氣體分子數(shù)不相等,反應過程中壓強不斷減小,當達到平衡時容器中壓強不再改變,故壓強不變可判斷平衡狀態(tài),正確;②容器中各物質(zhì)均為氣體,氣體的總質(zhì)量不變,則容器中氣體密度為定值,容器中氣體密度不再改變不能判斷達到平衡,錯誤;③SO3的物質(zhì)的量不再改變說明反應達到平衡狀態(tài),正確;④各組分濃度不變是平衡的基本特征,因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應達到平衡狀態(tài),正確;⑤結(jié)合系數(shù)關系,SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等不能判斷反應達到平衡,錯誤;〖答案〗選①③④;(3)A.向容器中通入氦氣,各組分的濃度不變,反應速率不變,故A不選;B.升高溫度可以加快反應速率,故B選;C.擴大容器的體積,使各物質(zhì)的濃度減小,反應速率減小,故C不選;D.向容器中通入O2,增大了反應物的濃度,反應速率加快,故D選;E.使用正催化劑可以加快反應速率,故E選;〖答案〗選BDE;(4)①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷,電極a是失去電子的一極做負極,電極b做正極;②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸,氫氧根離子向負極移動,即向電極a移動;③電極b是正極,根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應為:。17.硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎原料已略去)。(1)關于合成氨工藝,下列說法正確的是___________(填序號)。a.合成氨是一種重要的人工固氨方法b.該反應過程中氮元素被氧化c.合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè)d.該反應采用高溫、高壓等苛刻條件,與N2化學性質(zhì)很穩(wěn)定有關(2)氨氧化裝置中,產(chǎn)生的含氨物質(zhì)主要為NO,反應的化學方程式為___________。(3)吸收裝置中。發(fā)生的反應為,若用的稀硝酸作為吸收液,反應后得到的濃硝酸,則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為___________mol(寫出計算式)。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術,可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理,反應原理如下圖所示:若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1:1,則總反應的化學方程式為___________?!即鸢浮剑?)a,c(2)(3)(4)〖解析〗N2、H2在催化劑作用下合成NH3,NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O,再將NO氧化為NO2,NO2聚合為N2O4,N2O4用稀硝酸吸收,最后得到濃硝酸,據(jù)此解答。(1)a.合成氨是將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣,是一種重要的人工固氨方法,故a正確;b.該反應過程中氮元素化合價降低,被還原,故b錯誤;c.合成的氨氣可以用于生成碳酸氫銨等化肥產(chǎn)品,故c正確;d.該反應采用高溫、高壓等苛刻條件,與N2化學性質(zhì)很穩(wěn)定無關,與反應速率和平衡移動有關,故d錯誤;故選ac。(2)氨氧化裝置中,產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO,根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒,可得反應的化學方程式為:;(3)吸收裝置中發(fā)生的反應為:2N2O4+O2+2H2O=4HNO3,若用的稀硝酸作為吸收液,反應后得到的濃硝酸,則理論上吸收裝置中生成的硝酸為:,根據(jù)方程式可知,需消耗的O2的物質(zhì)的量為;(4)由圖可知,若催化劑表面參與反應的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1,根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒,可得總反應的化學方程式為:。18.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有、MnOOH、、、碳單質(zhì),用黑色物質(zhì)A制備高純的流程如圖:已知:(未配平)。(1)第Ⅰ步操作是為了除去可溶性的__________(填化學式)。(2)第Ⅰ步后在空氣中灼燒的目的有兩個,一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為,另一個是__________為灼燒時,MnOOH與空氣中的氧氣反應的化學方程式為____________________________。(3)已知:難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃時開始分解;在pH大于7.7時,開始轉(zhuǎn)化為沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進行:操作①加入溶滴調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有產(chǎn)生,則溶液與溶液反應的離子方程式為____________,你認為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是________________時可繼續(xù)進行操作④:操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_________________________(答一條即可)?!即鸢浮剑?)NH4Cl、ZnCl2(2)①.除去碳單質(zhì)②.(3)①.②.取最后一次洗滌液于試管中,向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈③.有利于低溫條件下快速干燥〖解析〗黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì)經(jīng)過I過濾得到MnO2、MnOOH、碳單質(zhì),除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2,第Ⅱ步空氣中灼燒除去碳單質(zhì)同時將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2,得到的在Ⅲ中轉(zhuǎn)化為MnSO4,MnSO4經(jīng)多步操作得高純MnCO3,據(jù)分析答題。(1)黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì)經(jīng)過I過濾得到不溶的MnO2、MnOOH、碳單質(zhì),除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2,故〖答案〗為NH4Cl、ZnCl2;(2)第Ⅱ步空氣中灼燒除去碳單質(zhì)同時將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2,化學方程式為:,故〖答案〗為:①除去碳單質(zhì)②;(3)MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應生成的離子方程式為;;操作③中是否洗滌干凈可以通過檢驗驗證:取最后一次洗滌液于試管中,向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈;操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥;故〖答案〗為:①②取最后一次洗滌液于試管中,向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈③有利于低溫條件下快速干燥。19.以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題:(1)F→B的反應類型為___________;B中官能團的名稱為___________。(2)寫出分子中含有HCOO—的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。(3)寫出B→C反應的化學方程式:___________。(4)D+BE反應的實驗裝置如圖所示,該反應的化學方程式為___________;反應結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入___________(填儀器名稱)中,靜置、分層,然后分離出E。物質(zhì)F的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應得高聚物,也可以用來制塑料,其聚合反應方程式是___________。(5)將1mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是___________(填字母序號)。A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18OC.可能生成80g乙酸乙酯D.可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯(6)30g乙酸與46g乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,如果實際產(chǎn)率為75%,則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________g〖答案〗(1)①.加成反應②.羥基(2)HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2(3)(4)①.②.分液漏斗③.(5)BD(6)33〖解析〗F是石油裂解產(chǎn)物,其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則F是乙烯,結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2。乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,能夠與水在一定條件下發(fā)生加成反應產(chǎn)生乙醇。淀粉溶液在硫酸作用下加熱,發(fā)生水解反應產(chǎn)生A是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生B是乙醇;乙醇催化氧化產(chǎn)生C是乙醛;乙醛催化氧化產(chǎn)生D是乙酸,乙酸與乙醇在濃硫酸催化下加熱,發(fā)生酯化反應產(chǎn)生E是乙酸乙酯。(1)由分析可知,F(xiàn)→B是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,所以反應類型為加成反應;B為乙醇,B中官能團的名稱為羥基,故〖答案〗為:加成反應,羥基;(2)E為乙酸乙酯,E的同分異構(gòu)體分子中含有HCOO—,則為甲酸酯,是甲酸和丙醇生成的酯,丙醇有1-丙醇和2-丙醇2種,則E滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2;〖答案〗為:HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2;(3)乙醇被催化氧化生成乙醛,B→C反應的化學方程式為:,〖答案〗為:;(4)在提供的條件下,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應,該反應的化學方程式為;裝置中溶液M為飽和Na2CO3溶液,反應結(jié)束后,將試管中收集到的是密度比水小、不易溶于水的油狀液體乙酸乙酯,倒入分液漏斗中,經(jīng)充分振蕩、靜置、分層,然后分液,即可分離出乙酸乙酯;物質(zhì)F為乙烯,物質(zhì)F的碳原
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