2024年高考考前押題密卷化學（廣東卷）（含答案與解析）

絕密★啟用前

2024年高考考前押題密卷

化學

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡

皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Ca40Zr91

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第b10小題，每小題2分；第0~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.“定州花瓷甌，顏色天下白”。定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細膩，釉色勻凈，薄而堅硬，素有“白如玉、薄

如紙、聲如磬”的美譽，下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是

2.2023年10月26日，神舟十七號順利進駐中國空間站，航天員順利會師，留下了一張載入史冊的太空合

影。下列說法正確的是

A.航天服殼體使用的鋁合金熔點比純鋁高

B.航天服中的玻璃纖維與核心艙太陽能電池板的核心材料的化學成分相同

C.空間站使用的空間同位素電池238pu和244pu互為同位素

D.航天飛船使用的高溫結構陶瓷在自然界中分布廣泛

3.“為國育才，五育并舉”，美育是五育的重要組成部分?；瘜W美隨處可見。下列敘述正確的是

A.環(huán)己烷(C6H12)呈現(xiàn)對稱美，分子中所有原子共平面

B.五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化

C.碘封管受熱產(chǎn)生紫色蒸氣，破壞了非極性共價鍵

D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸至過量，溶液由黃色變?yōu)槌壬罱K變?yōu)樗{色

4.配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，進行中和反應反應熱的測定。下列操作能達到預期目的的是

1卜度計

一帔紙板

i紙條

A.稀釋濃鹽酸B.搖動C.反復搖勻D.測定中和反應反應熱

5.勞動開創(chuàng)未來，奮斗成就夢想。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A交警檢查酒駕檢測儀中橙紅色的K2Cr2O7與乙醇反應變?yōu)樗{綠色的C產(chǎn)

B理發(fā)師給客人燙發(fā)燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-S-S-)發(fā)生斷裂和重組

C園丁給樹干涂石灰水堿能使蛋白質(zhì)變性

D舞臺師給舞臺造“煙霧，，繚繞co2與水反應可生成碳酸

6.下圖所示化合物是合成有機發(fā)光材料的原料之一。關于該化合物，下列說法不正確的是

A.分子中碳原子的雜化軌道形式均為sp2雜化

B.能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO,溶液褪色

C.加熱時能與銀氨溶液反應生成銀鏡

D.Imol該化合物最多能與13moi凡發(fā)生加成反應

7.城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學設計

了如圖所示的裝置。下列說法正確的是

A.鋼鐵輸水管作為負極

B.金屬鎂是作為犧牲陽極材料

C.該裝置只有一條電線，沒有構成閉合回路

D.這種防腐蝕的方法稱為外加電流法

8.今年五一假期，紅樹林濕地公園游持續(xù)成為熱點。紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動的硫循環(huán)過程原理如圖所

示。下列說法不正確的是

A.反應①中硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B.反應②屬于復分解反應

c.SO;空間結構為正四面體結構D.海洋中硫元素的主要存在形式為SO：

9.利用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置略），b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍

BCH3cH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙烯濱水褪色

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3石蕊溶液變紅

D木炭與濃H2s。4生成CO2澄清石灰水渾濁

10.氮是組成氨基酸的基本元素之一，在生物體內(nèi)有極大作用。部分含N物質(zhì)的分類及相應化合價關系如

圖所示。下列說法不合理的是

+5

+4

化

+2

合

價

O

單質(zhì)氧化物氫化物酸物質(zhì)類別

A.a—b屬于氮的固定

B.d可用作制冷劑

C.能與HQ反應生成f的物質(zhì)只有c

D.f的濃溶液需要保存在棕色試劑瓶中

11.脫酸素劑（脫氧劑）常用于月餅保鮮，其主要成分是鐵粉、活性炭和食品級硅膠，硅膠常用NaAiOs和稀

鹽酸制備。脫酸素劑脫氧原理：4Fe+3O2+XH2O=2Fe2O3.xH2Oo設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是

A.9gHQ中孤電子對數(shù)目為NA

B.ILlxlCT8moi-L4鹽酸中H+數(shù)目為1X1°*NA

C.脫氧反應中，每消耗22.4LC>2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

D.lL0.1molL^Na2SiO3溶液中SiO：數(shù)目為0.2人

12.下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關系的是

選項陳述I陳述II

A往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強于Fe

B裝有NO。的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應吸熱

C丙三醇用于配制化妝品丙三醇能與高級脂肪酸反應生成脂

D1mol-L」NaCl溶液導電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高

13.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成Cb,將C12通入后續(xù)的玻璃彎管中，進行如下圖探究實驗。

下列說法正確的是

A.固體X為MnCh

B.a處花瓣褪色，說明Cb具有漂白性

C.加熱b處，可見白煙，Na與CL反應是吸熱反應

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

14.乙烯水合法制乙醇的反應機理如下，能量與反應進程關系如圖所示。下列敘述不正確的是

HH

—I

JCOH

I

—

第①步II第②步II\u第③步HH

HHHH

A.第①步反應是吸熱反應，第②③步反應是放熱反應

B.總反應速率由第①步反應決定

C.第①步反應過程中，只有碳碳鍵斷裂和碳氫鍵形成

HHuHH

II/II

+

D.第③步的反應為H—C—C—0++H20-H—C—C—0H+H30

HHHHH

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15,X原子核外

電子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，丫與Z同主族。下

列說法正確的是

A.高溫下，ZX2可與W2YX3反應

B.X同周期中第一電離能比X小的元素有5種

C.簡單氫化物的鍵角：Y<X

D.丫與Z形成的化合物ZY屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

16.我國科學家研發(fā)了一種由廢水（含U0；+、SO》等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關系如圖所示，下列有關該過程的說法不正確的是

—r*Fe2+

限

離Fe—0?

子

交HO

換22

一（UOzKVZHzO⑸

膜

—

UO2（s）

A.電子從Fe電極經(jīng)導線流向CCF電極

B.CCF電極上發(fā)生的反應有：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-

C.生成（（UOjCVZH?。的反應中，〃（氧化劑）:〃（還原劑）=1:2

D.利用電解法再次獲得含U0；+溶液，需將附著UC）2、（UC^OzNHz。的電極置于陽極

二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

17.（14分）某實驗小組金屬的電化學腐蝕實驗探究。

（1）完成下列問題。

實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象

1.將0.5g瓊脂加入250mL燒杯中，

再加入25mL飽和食鹽水和75mL

水。攪拌、加熱煮沸，使瓊脂溶解，

整鐵釘

轉(zhuǎn)入培養(yǎng)皿中。滴入5~6滴酚麟溶

--------------------

實驗一1

液和O.lmol-UK3[Fe(CN)6]溶液

瓊脂+培養(yǎng)皿

NaCl溶液

2.將一個鐵釘用砂紙打磨光滑，一銅絲的區(qū)域溶液變

端纏有銅絲，放入培養(yǎng)皿中一段時紅色；鐵釘區(qū)域出現(xiàn)

間。藍色沉淀。

①請解釋銅絲區(qū)域溶液變紅的原因是

②寫出生成藍色沉淀的離子方程式。

(2)完成下列問題。

實驗序號實驗方案實驗現(xiàn)象

取2mL飽和KI溶液于試管中，滴加幾滴淀粉，振

滴入O.lmol.UK[Fe(CN)6]溶液

實驗二蕩。繼續(xù)滴加5~6滴0.1moLLTK[Fe(CN)6]溶

后，溶液變藍色。

液，振蕩。

根據(jù)實驗二的現(xiàn)象，推測K3[Fe(CN*]可能具有“填氧化性或還原性”。

(3)依據(jù)實驗二的現(xiàn)象，甲同學認為實驗一不一定能說明Fe發(fā)生了電化學腐蝕，設計如下實驗證明其

結論。

實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象

1.取2mL煮沸過的的0.Imol?U'K3[Fe(CN)J

—

溶液于試管中，向試管中加入一小段鐵片，再溶液無明顯變化

實驗三加入1mL煤油液封。

差、煤油

赴鐵片

2mL一段時間后，鐵片表面

2.繼續(xù)向試管中加入少許NaCl固體。

產(chǎn)生大量的藍

根據(jù)實驗現(xiàn)象推出實驗三的結論是：在NaCl溶液中情況下，o

(4)結合實驗一?實驗三，乙同學設計如下裝置進行實驗四，證明金屬可以發(fā)生電化學腐蝕，當電極

X為Fe時，實驗四的兩個實驗方案均可以證明Fe發(fā)生電化學腐蝕

①補全實驗方案2中的空格部分

實驗序號實驗裝置實驗方案實驗現(xiàn)象

目3流計1.按圖連接好裝置，準確讀

電流表指針偏轉(zhuǎn)，讀數(shù)為I

取電流表讀數(shù)。

電極XJ11石墨

實驗四1111

2.取_______于試管中，加入

產(chǎn)生藍色沉淀。

1_______溶液，振蕩。

甲

②思考：若電極X為Mg時，電流表讀數(shù)為L5I,推測電極X為Zn時電流表讀數(shù)的范圍是

18.（14分）錯被稱為原子時代的頭號金屬。一種以氧氯化錯（主要含ZrOCl,,還含有少量Fe、Cr、Hf等

元素）為原料生產(chǎn)金屬錯的工藝流程如下：

含H潞液廢液

已知：

①“酸溶”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2+>HfO2+>Fe3+，Cr3+;

385

②25℃時，^sp[Fe（OH）J=4,OxlO-,（NH3-H2O）=1.8xl0-；

物

Z1Cl4FeCl3CrCl3FeCl2Cr

質(zhì)

沸33171

點/℃311530000150

回答下列問題：

（1）“酸溶”后，Hf元素的化合價為0

（2）“萃取”時，錯元素可與萃取劑形成多種絡合物，寫出生成Zr（NC>3）2C12-2TBP的離子方程

式：O

（3）“沉淀”后，“廢液，中―—\=1.8,貝「廢液”中c（Fe3+）=_____mol-U'o

7

C（NH3-H2O）1

（4）“沸騰氮化”時，ZrOz轉(zhuǎn)化為ZrCl”，同時生成一種還原性氣體，該反應的化學方程式為

（5）①“還原”的主要目的是=

@FeCl3沸點遠低于CrCl3的可能原因為。

（6）某種摻雜CaO的2「02晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。

①晶體中每個o周圍與其最近的o個數(shù)為=

②己知該晶胞為立方晶胞，晶胞中0與Zr的最小間距為anm,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體

的密度為g-cm3(列出計算式)。

③如圖所示結構(oZr?0oCa)與上述晶胞結構不一致的是.

B.

19.(14分)氨能與Ag形成配合物[Ag(NH3)丁和[Ag(NH3)1,該反應在生產(chǎn)和生活中發(fā)揮著重要作用。

++

(1)基態(tài)N原子價層電子的軌道表示式為,[Ag(NH3)2]中Ag與NH3間形成的化學鍵為

(2)將Ag置于ILZ.Omol.L-NlVHzO溶液中，通入5，Ag轉(zhuǎn)化為卜8舊凡)J的離子方程式為:

4Ag+O2+8NH3+=4[Ag(NHj]+。反應1小時測得溶液中銀的總濃度為L08mg]一，

Ag的溶解速率為molh1o

(3)氨與Ag+形成配合物有助于AgCl溶解。常溫下，向AgCl飽和溶液(含足量AgCl固體)中滴加氨水，

主要存在以下平衡：

(i)AgCl(s).Ag+(aq)+Cr(aq)%=10叼4

+324

(ii)Ag+(aq)+NH3(aq).[Ag(NH3)](aq)K}=10

++352

(iii)[Ag(NH3)](aq)+NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)K2=10

①下列有關說法中，正確的有(填編號)。

A.加少量水稀釋，平衡后溶液中c(Ag+)、c(Cr)均減小

B.隨C(NH3)增大，反應五平衡正向移動，段增大

+

c([Ag(NH3)])

C.隨HNH3)增大，二---------W不變

c([Ag(NH3)2])

+++

D.溶液中存在c(C1)=c(Ag)+C([Ag(NH3)])+c([Ag(NH3)Jj

②反應AgCl(s)+2NH3(aq).[Ag(NH3)2](aq)+C「(aq)K=(用、&、K?表示)。

（4）向ILO.lmolI-AgNOs溶液中通入足量NW得到澄清溶液（設溶液體積不變），溶液中Ag+、

［Ag（NH3）］\［Ag（NH3）J的物質(zhì)的量分數(shù)6（X）隨lgc（NHj的變化如圖所示。

-

lg[c(NH3)/(mol.L')

已知溶液中。（X）=3（X）,"X=（Ag+）+c（［Ag（NH⑺+°?。枺荩?/p>

①M點溶液中C（NH3）=mol-U'o

②計算M點溶液中Ag+的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程，已知10。29笈2）。

20.（14分）木質(zhì)纖維素代替?zhèn)鹘y(tǒng)的化石原料用于生產(chǎn)對二甲苯可以緩解日益緊張的能源危機，再利用對二

甲苯為起始原料結合COZ生產(chǎn)聚碳酸對二甲苯酯可以實現(xiàn)碳減排，路線如下:

木質(zhì)H；

纖維素

m

-催

4化

劑

?.

（1）鑒別化合物I和化合物II的試劑為（寫一種）。

（2）分析化合物II的結構，預測反應后形成的新物質(zhì)，參考①的示例，完成下表。

序號變化的官能團的名稱可反應的試劑（物質(zhì)）反應后形成的新物質(zhì)反應類型

O0

①羥基氧化反應

O2

（3）已知化合物V的核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為2:3,寫出化合物V的結構簡式

（4）化合物m的同分異構體中符合下列條件的有種（不含立體異構）。

①含有環(huán)戊二烯（）的結構;②O原子不連在sp2雜化的C上。

（5）寫出vn生成皿的化學方程式o

I

（6）參照上述信息，寫出以丙烯為起始有機原料合成的路線（無機試劑任選）_______

2024年高考考前押題密卷

化學?全解全析

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Ca40Zr91

二、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第11?16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1."定州花瓷甌，顏色天下白"。定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細膩，釉色勻凈，薄而堅硬，素有"白如玉、薄

如紙、聲如磬”的美譽，下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是

【答案】D

【解析】定州花瓷甌的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，據(jù)此分析解題:

A.黃花梨四撞提盒的材質(zhì)為纖維素，屬于有機高分子材料，A不合題意；

B.女史箴圖的材質(zhì)為紙張，主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，B不合題意；

C.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，C不合題意；

D.青花山水長形瓷枕的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，D符合題意；

故答案為：Do

2.2023年10月26日，神舟十七號順利進駐中國空間站，航天員順利會師，留下了一張載入史冊的太空合

影。下列說法正確的是

A.航天服殼體使用的鋁合金熔點比純鋁高

B.航天服中的玻璃纖維與核心艙太陽能電池板的核心材料的化學成分相同

C.空間站使用的空間同位素電池238PU和244PU互為同位素

D.航天飛船使用的高溫結構陶瓷在自然界中分布廣泛

【答案】C

【解析】A.合金熔點比純金屬低，A項錯誤；

B.玻璃纖維的成分不是硅單質(zhì)，太陽能電池板核心材料是Si,化學成分不相同，B項錯誤；

C.空間站使用的空間同位素電池238PU和244PU互為同位素，C項正確；

D.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，是人工合成的，自然界中并非廣泛存在，D項錯誤；

故選Co

3."為國育才，五育并舉"，美育是五育的重要組成部分?；瘜W美隨處可見。下列敘述正確的是

A.環(huán)己烷(C6H12)呈現(xiàn)對稱美，分子中所有原子共平面

B.五光十色的霓虹燈發(fā)光變色過程屬于物理變化

C.碘封管受熱產(chǎn)生紫色蒸氣，破壞了非極性共價鍵

D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸至過量，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)樗{色

【答案】B

【解析】A.環(huán)己烷中碳原子均為飽和碳原子，為四面體形，6個碳原子不可能在同一平面，A錯誤A錯誤；

B.霓虹燈中充入惰性氣體，在高壓電場下電子被激發(fā)，然后在回到基態(tài)的過程中釋放出能量，其中一部分

能量被熒光粉吸收發(fā)出可見光，沒有生成新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學反應，是物理變化，B正確；

C.碘晶體是分子晶體，受熱易升華，克服了分子間作用力，化學鍵沒有變化，C錯誤；

D.甲基橙在鹽酸中變紅，D錯誤；

故選Bo

4.配制一定濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液，進行中和反應反應熱的測定。下列操作能達到預期目的的是

曾f度計

硬紙板

AP1什

A.稀釋濃鹽酸B.搖動C.反復搖勻D.測定中和反應反應熱

【答案】B

【解析】A.容量瓶不能作為容器進行溶液稀釋，A錯誤；

B.液體加入容量瓶后進行震蕩操作，B正確；

C.容量瓶搖勻過程中一手是指頂住瓶塞，另一手托著容量瓶底，反復搖勻，C錯誤;

D.該裝置缺少玻璃攪拌器，D錯誤；

答案選B。

5.勞動開創(chuàng)未來，奮斗成就夢想。下列勞動項目與所涉及的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項勞動項目化學知識

A交警檢查酒駕檢測儀中橙紅色的K2Cr2O7與乙醇反應變?yōu)樗{綠色的Cr+

B理發(fā)師給客人燙發(fā)燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(-SS)發(fā)生斷裂和重組

C園丁給樹干涂石灰水堿能使蛋白質(zhì)變性

D舞臺師給舞臺造"煙霧"繚繞co?與水反應可生成碳酸

【答案】D

【解析】A.交警檢查酒駕，乙醇具有還原性，檢測儀中橙紅色的KWrq,與乙醇發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生顏

色的變化C/+,A正確；

B.發(fā)型的形成與頭發(fā)角蛋白中的二硫鍵的斷裂和重組有關，燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵(6S)發(fā)生斷裂

和重組，IWJ溫破壞了蛋白質(zhì)的空間結構，B正確；

C.園丁給樹干涂石灰水，是因為氫氧化鈣溶液堿性，能使蛋白質(zhì)變性防止樹干被害蟲病菌所啃食傷害，C

正確；

D.舞臺師給舞臺造"煙霧"繚繞，其原理為干冰升華，D錯誤；

故選D。

6.下圖所示化合物是合成有機發(fā)光材料的原料之一。關于該化合物，下列說法不正確的是

A.分子中碳原子的雜化軌道形式均為sp?雜化

B.能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

C.加熱時能與銀氨溶液反應生成銀鏡

D.Imol該化合物最多能與13moi凡發(fā)生加成反應

【答案】D

【解析】A.分子中碳原子均為苯環(huán)碳原子或者雙鍵碳原子，雜化軌道形式均為sp?雜化，A正確；

B.分子含有碳碳雙鍵和醛基，能使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO,溶液褪色，B正確；

C.分子含有醛基，加熱時能與銀氨溶液反應生成銀鏡，C正確；

D.分子中的苯環(huán)、醛基、碳碳雙鍵一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，Imol該化合物最多能與14moi凡發(fā)

生加成反應，D錯誤；

故選D。

7.城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)生，某同學設計

了如圖所示的裝置。下列說法正確的是

A.鋼鐵輸水管作為負極

B.金屬鎂是作為犧牲陽極材料

C.該裝置只有一條電線，沒有構成閉合回路

D.這種防腐蝕的方法稱為外加電流法

【答案】B

【分析】

鋼鐵輸水管與鎂塊相連形成原電池，鎂作負極，發(fā)生氧化反應被腐蝕，鋼鐵輸水管作正極，受到保護。

【解析】A.該方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，其中鎂作為負極，鋼鐵輸水管是正極，A錯誤；

B.金屬鎂是作為犧牲陽極材料，B正確；

C.該裝置接地，故已經(jīng)構成了閉合回路，C錯誤；

D.這種方法是犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤；

故選Bo

8.今年五一假期，紅樹林濕地公園游持續(xù)成為熱點。紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動的硫循環(huán)過程原理如圖所

示。下列說法不正確的是

A.反應①中硫單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑B.反應②屬于復分解反應

C.S。:空間結構為正四面體結構D.海洋中硫元素的主要存在形式為S07

【答案】B

【解析】A.由圖可知，反應①中硫單質(zhì)部分轉(zhuǎn)化為HS-或S%部分轉(zhuǎn)化為S。廣，S元素化合價既升高，又

降低，所以S既是氧化劑又是還原劑，故A正確；

B.由圖可知，反應②中，鐵元素化合價由+3價降低為+2價，S元素化合價由-2價升高為-1,屬于氧化還

原反應，不屬于復分解反應，故B錯誤；

C.soj中，S的價層電子對數(shù)=4+1(6+2-4x2)=4,中心原子為sp3雜化，且沒有孤電子對，所以SO：的

空間構型為正四面體形，故C正確；

D.由圖可知，海洋中硫元素的主要存在形式為SO：,以SOj形式被植物吸收，故D正確；

故選：Bo

9.利用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)，b中現(xiàn)象能證明a中產(chǎn)物生成的是

a中反應b中檢測試劑及現(xiàn)象

A淀粉-KI溶液變藍

濃HNC)3分解生成NO2

CH3cH2Br與NaOH乙醇溶液生成乙

B澳水褪色

烯

C濃NaOH與NH4cl溶液生成NH3石蕊溶液變紅

D木炭與濃H2s。4生成C02澄清石灰水渾濁

【答案】B

【解析】A.濃硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出來的HNO3將KI氧化成碘從而使淀粉碘化鉀溶液變藍，無法

證明一定生成了N02,A錯誤；

B.濱水褪色，結合A中的物質(zhì)可知，是澳乙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生了消去反應，生成了乙烯，乙烯與

澳發(fā)生加成反應使濱水褪色，B正確；

C.石蕊溶液變紅說明通入的氣體為酸性氣體，而濃NaOH與氯化鏤反應生成的氨氣為堿性氣體，石蕊溶液

應該變藍，C錯誤；

D.木炭與濃硫酸反應會生成S02,二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，不能說明一定生成了二氧化碳氣體，

D錯誤；

故答案選B。

10.氮是組成氨基酸的基本元素之一，在生物體內(nèi)有極大作用。部分含N物質(zhì)的分類及相應化合價關系如

圖所示。下列說法不合理的是

+5

+

+4

+化O2

+

^價

單質(zhì)氧化物氫化物酸物質(zhì)類別

A.afb屬于氮的固定B.d可用作制冷劑

C.能與H20反應生成f的物質(zhì)只有cD.f的濃溶液需要保存在棕色試劑瓶中

【答案】C

【分析】結合化合價可知，a為N2,b為NO,c為N02,d為NH3,f為HNCh。

【解析】A.由此玲NO,N元素由單質(zhì)狀態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A不符合題意；

B.NH3易液化，常用作制冷劑，B不符合題意；

C.N02、N2O5均能與水反應生成HNO3,C符合題意；

D.濃HNO3見光易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，D不符合題意；

故選Co

11.脫酸素劑（脫氧劑）常用于月餅保鮮，其主要成分是鐵粉、活性炭和食品級硅膠，硅膠常用Na^SiOs和稀

鹽酸制備。脫酸素劑脫氧原理：4Fe+302+XH2O=2Fe2O3.xH2Oo設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說

法正確的是

A.9gH2。中孤電子對數(shù)目為NA

B.ILlxlOfmoLLT鹽酸中H+數(shù)目為IXKT'NA

C.脫氧反應中，每消耗22.4LC>2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.1L0.Imol?L-NazSiOs溶液中SiO：數(shù)目為0.

【答案】A

9g.

【解析】A.一個水分子中含有的孤電子對數(shù)為2,則9gH,。中含有的孤電子對數(shù)為7y氏7X2NAU1O『=NA,

18g/mol

故A正確；

B.鹽酸溶液中的H+還包含水電電離出來的，所以ILlxlOfmol.T鹽酸中H+數(shù)目大于IXIO-^NA，故B錯

誤；

C.反應不一定實在標準狀況下進行的，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，故c錯誤；

D.SiO：為弱酸酸根離子，存在水解反應，ILO.lmobLTNaSOs溶液中SiO：數(shù)目小于0」NA，故D錯誤;

故選A。

12.下列陳述國與陳述團均正確，且具有因果關系的是

選項陳述回陳述團

A往輪船外殼鑲嵌Zn塊可防腐蝕Zn的金屬性強于Fe

B裝有NO?的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應吸熱

C丙三醇用于配制化妝品丙三醇能與高級脂肪酸反應生成脂

D1mol-L」NaCl溶液導電性比同濃度醋酸強NaCl溶液的pH比醋酸的高

【答案】A

【解析】A.鋅、鐵、海水形成的原電池中，Zn的金屬活潑性強于Fe,則Zn作負極、Fe作正極，正極Fe

上發(fā)生得電子的還原反應而被保護，，故A符合題意；

B.裝有N0?的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成N2O4方向移動，則NO?轉(zhuǎn)化為N。的

反應為放熱，故B不符合題意；

C.丙三醇具有良好的保水保濕性能，用于配制化妝品，與生成酯沒有因果關系，故C不符合題意；

D.lmol-I?NaCl溶液導電性比同濃度醋酸強，氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導電性強弱與NaCl溶

液的pH比醋酸的高無關系，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

13.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成CL,將CI2通入后續(xù)的玻璃彎管中，進行如下圖探究實驗。

下列說法正確的是

A.固體X為MnCh

B.a處花瓣褪色，說明G2具有漂白性

C.加熱b處，可見白煙，Na與CI2反應是吸熱反應

D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用

【答案】D

【解析】A.濃鹽酸與二氧化錦反應制取氯氣需要加熱，A錯誤；

B.a處花瓣褪色，鮮花花瓣中有水分，不能說明CL具有漂白性，B錯誤;

C.加熱b處，可見白煙，Na與CL反應是放熱反應，C錯誤；

D.d處玻璃管膨大處起緩沖，防止液體沖出的作用，D正確；

故選D。

14.乙烯水合法制乙醇的反應機理如下，能量與反應進程關系如圖所示。下列敘述不正確的是

HHHHH

—

I—I

CrCJC

第

步

勵步

第

I—I

—

HHHHH

育匕

量

匕②

①

CH2=CH2)-H2O

CH3cH20H

反應攜程

A.第①步反應是吸熱反應，第②③步反應是放熱反應

B.總反應速率由第①步反應決定

C.第①步反應過程中，只有碳碳鍵斷裂和碳氫鍵形成

HHHHH

入II/II

+

D.第③步的反應為H—C—C—o++H2O—>H—c—c—OH+H3O

HHHHH

【答案】C

【解析】A.根據(jù)圖中信息第①步反應是反應物總能量低于生成物總能量，因此第①步是吸熱反應，同理

得到第②③步反應是放熱反應，故A正確；

B.第①步反應的活化能最大，因此總反應速率由第①步反應決定，故B正確；

C.第①步反應過程中，只有碳碳鍵斷裂和碳氫鍵形成，還有氧氫鍵的斷裂，故C錯誤；

H

HHH

I/H|I

C

D.根據(jù)圖中信息得到第③步的反應為H-CI—0++H2O----->H—C—C—OH+H3O，故D正確。

H\HII

HHH

綜上所述，答案為C。

15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15,X原子核外電

子總數(shù)等于W原子次外層電子數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1阻的化合物，Y與Z同主族。下列說法正

確的是

A.高溫下，ZX2可與W2YX3反應

B.X同周期中第一電離能比X小的元素有5種

C.簡單氫化物的鍵角：Y<X

D.Y與Z形成的化合物ZY屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

【答案】A

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑逐漸增大，X原子核外電子總數(shù)等于W原子次外層電子

數(shù)，W與X可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，W應為第三周期元素，可知X為。元素、W為Mg元素

或Na元素;Y與Z同主族，它們原子的最外層電子數(shù)之和為15,若W為Mg,Y的最外層電子數(shù)為15專-6-上2=3.5

15-6-1

不合理，若W為Na元素，Y的最外層電子數(shù)為=4,可知Y為C元素、Z為Si元素，以此來解答。

【解析】由上述分析可知，X為0元素、Y為C元素、Z為Si元素、W為Na元素，

A.高溫下，SiCh可與Na2c。3反應生成硅酸鈉、二氧化碳，故A正確；

B.X同周期中第一電離能比X小的元素有Li、Be、B、C,共4種元素，故B錯誤；

C.水為V形，甲烷為正四面體形，水中。有2對孤對電子排斥導致鍵角變小，則簡單氫化物的鍵角：Y>X,

故C錯誤；

D.SiC為新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故選：Ao

16.我國科學家研發(fā)了一種由廢水（含UO：、SO：等）提鈾并同步產(chǎn)電的工藝，其工作原理和相關物質(zhì)轉(zhuǎn)

化關系如圖所示，下列有關該過程的說法不正確的是

fD2+