高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（講）（原卷版+答案解析）

第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查核外電子排布的表示方法

高頻考點2考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

高頻考點3考查電離能、電負性的應(yīng)用

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系

第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶

知識點一原子核外電子排布原理

1.能層、能級與原子軌道

⑴能層（"）

在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、

N……表示，能量依次升高。

⑵能級

同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各

能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高,即：￡(s)<E(p)<￡(d)<E(f)o

(3)原子軌道

電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)

S球形1

P啞鈴形3

【特別提醒】第一能層(K),只有s能級；第二能層(L),有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道“、py、

Pz，它們具有相同的能量；第三能層(M),有s、p、d三種能級。

(4)能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系

能層(〃)能級最多容納電子數(shù)

序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層

一K1s122

2s12

二L8

2p36

3s12

三M3P3618

3d510

4s12

4p36

四\32

4d510

4f714

H2n-

2.原子軌道的能量關(guān)系

(1)軌道形狀

①s電子的原子軌道呈球形。

②p電子的原子軌道呈亞鈴形。

(2)能量關(guān)系

①相同能層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd<nfo

②形狀相同的原子軌道能量的高低：lsv2s<3s<4s……

③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能量相等。

④不同能級具有交錯現(xiàn)象ns<(n-2)f<(n-1)d<npo

3.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于

最低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。

如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：

【特別提醒】所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理，這個填充順序可以根據(jù)n+0.71規(guī)則計算出來，n

為電子層數(shù)，1為軌道類型數(shù)，s、p、d、f取值分別0、1、2、3。

(2)泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。

2s

如2s軌道上的電子排布為匹，不能表示為。

(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自

產(chǎn)?2p12Pl

旋狀態(tài)相同。如2P3的電子排布為Ml'。,不能表示為什「一?或山口HU一。

洪特規(guī)則特例:當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、dR貨)、半滿(p3、d\f7)和全空(P。、d。、玲狀態(tài)時，體

系的能量最低，如：20的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl或［Ar］3d54sI。

4.原子(離子)核外電子排布式(圖)的書寫

(1)核外電子排布式:按電子排入各能層中各能級的先后順序，用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明該能級上排布的

電子數(shù)的式子。如Cu:Is22s22P63s23P63d1°4sl淇簡化電子排布式為［Ar］3di°4s\

(2)價電子排布式:如鐵原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反

映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。

(3)電子排布圖(或軌道式):方框表示原子軌道，用“廣或“1”表示自旋狀態(tài)不同的電子，按排入各能層中的各能級

的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。例如：S：茴叁［HI疊E3向［H曲］，核外電子排布圖能直觀地

反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù)。

5.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

(1)原子狀態(tài)

①基態(tài)原子:處于最低能量的原子。

②激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。

(2)原子光譜：

①當(dāng)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,釋放一定頻率的光子，這是產(chǎn)生原子發(fā)

射光譜的原因。

②不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射

光譜，總稱原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析

(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

吸收光譜-吸收能量釋放能量3*發(fā)射光譜

知識點二原子結(jié)構(gòu)與周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

⑴原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系：原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)

每周期第一個元素每周期最后一個元素

周期能層數(shù)基態(tài)原子的簡

原子序數(shù)原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式

化電子排布式

二23[He]2sl10Is22s22P6

三311[Ne]3sl18Is22s22P63s23P6

四419[Ar]4s*36Is22s22P63s23P63d104s24P6

Is22s22P63s23P63d1°

五537[Kr]5s*54

4s24P64d1°5s25P6

Is22s22P63s23P63d104s24P6

六655[Xe]6s*86

4d104f145s25P65d1°6s26P6

(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

①主族元素的價層電子排布特點

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2

主族VAVIAVDA

排布特點ns2^p3ns2np4ns2np5

②0族:He：Is2；其他儂2硬6。

③過渡元素（副族和第皿族）：（n-l）dl'l0ns^2o

（3）元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關(guān)系

①周期表的分區(qū)

f區(qū)區(qū)

②各區(qū)價層電子排布特點

分區(qū)價層電子排布

s區(qū)

p區(qū)湛硬i~6（除He外）

d區(qū)（〃一1）1~9成1~2（除鈿外）

ds區(qū)（九一1對%1~2

f區(qū)(n—2)f°~14(n—l)d°2?s2

2.元素周期律

1）原子半徑

能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大

（1）影響因素，

核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

（2）變化規(guī)律：元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子

半徑逐漸增大。

2）電離能

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號：/i，單

位：kJ-mol'c

⑵規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大

的變化趨勢。

②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

③同種原子：逐級電離能越來越大(即/i</2<Z3...)=

【特別提醒】第二、三、四周期中，第HA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。

⑶應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之金屬性越弱。

②判斷元素的化合價：如果某元素的/則該元素的常見化合價為+小如鈉元素的所以鈉元

素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離

能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

3)電負性

(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸

引鍵合電子的能力越強。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。

(3)變化規(guī)律：

①金屬元素的電負性一般小于L8；

②非金屬元素的電負性一般大于1.8；

③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如錯、睇等)的電負性則在1.8左右。

④在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負性逐漸減小。

(4)應(yīng)用

①判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，在

1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。

②判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正

值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。

③判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是

非極性分子；通常認為，電負性差值小于L7的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應(yīng)的化合物是共價

化合物；電負性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應(yīng)的化合物為離子化合物。

4）對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如

LiBeB

&q

MgAlSi

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查核外電子排布的表示方法

例1.（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是（）

A.24Cr的電子排布式：Is22s22P63523P63d54sl

B.K的原子實電子排布式：[Ar]4sl

c.N原子的軌道表示式1e為立2s立Q-

【名師點睛】核外電子排布常見錯誤

（1）在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤:

①（違反能量最低原理）

②四（違反泡利原理）

口------------（違反洪特規(guī)則）

④1------------------（違反洪特規(guī)則）

（2）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ws、（〃-l）d、的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍把（〃一l）d放在

〃s前,如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時,卻先失4s軌道上的電子，如Fe3+：Is22s22P63s23P63d5。

（3）注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如基態(tài)Cu的核外電子排

布式：Is22s22P63s23P63di04s1簡化電子排布式：[Ar]3di°4s\價電子排布式：3d"4s'

【變式訓(xùn)練】（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）

[S2s2

A.C原子的軌道表示式：：/TX/TX

B.Ca原子的核外電子排布式：B22s22P63s23P63d4

C.N原子的軌道表示式:

D.BF的核外電子排布式：[Ar]3d104s24p6

高頻考點2考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

例2.（2023?湖北?黃石市有色第一中學(xué)高三期末）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s%2即與，3p‘②2s③2P3④

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④〉③,②〉①B.原子半徑：④〉③，②〉①

C.電負性：④〉③，②〉①D.最高正化合價：④>③=②>①

【特別提醒】第二、三、四周期中，第HA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。元素電負性

與元素非金屬性的變化規(guī)律一致。

【變式訓(xùn)練】（2023?江蘇鎮(zhèn)江?高三開學(xué)考試）白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水溶性很

低的物質(zhì)NaMgA嗎。下列說法正確的是

A.電負性大?。簒（Si）<X（O）B.半徑大小：r（F）<r（Mg2+）

C.電離能大小：L（Mg）<L（Al）D.堿性強弱：NaOH<Al（OH）3

高頻考點3考查電離能、電負性的應(yīng)用

例3.（2023?全國?高三專題練習(xí)）已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJnolL請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判

斷下列說法中錯誤的是

元素1114

1213

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1價B.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XC1

C.元素Y是第niA族元素D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

【名師點睛】L電離能常見的四個應(yīng)用

（1）判斷元素金屬性的強弱

電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越弱。

（2）判斷元素的化合價

如果某元素的則該元素的常見化合價為+小如鈉元素/2>>/1，所以鈉元素的化合價為+1。

(3)判斷核外電子的分層排布情況

多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突躍時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

(4)反映元素原子的核外電子排布特點

同周期元素原子的最外層電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時，第一電離能就會反常得大，如第IIA

族、VA族元素。

2.電負性常見的四個應(yīng)用

(1)確定元素類型(電負性＞1.8,為非金屬元素；電負性＜1.8,為金屬元素)。

(2)確定化學(xué)鍵類型(一般兩成鍵元素電負性差值＞1.7,為離子鍵；兩成鍵元素電負性差值＜1.7,為共價鍵)。

(3)判斷元素價態(tài)正、負(化合物中電負性大的元素呈現(xiàn)負價，電負性小的元素呈現(xiàn)正價)。

(4)判斷元素金屬性和非金屬性強弱(表征原子得電子能力強弱)。

【變式訓(xùn)練】(2023?全國?高三專題練習(xí))已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y,下列說法錯誤的是

A.X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

B.第一電離能Y一定小于X

C.最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強于Y對應(yīng)的酸性

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HnY小于HmX

第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

目錄

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查核外電子排布的表示方法

高頻考點2考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

高頻考點3考查電離能、電負性的應(yīng)用

正文

第一部分：網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建（總覽全局）

原子結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)

第二部分：知識點精準(zhǔn)記憶

知識點一原子核外電子排布原理

L能層、能級與原子軌道

⑴能層（〃）

在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常

用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

⑵能級

同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，

同一能層里,各能級的能量按S、p、d、f的順序依次升高,即：￡(s)<E(p)<E(d)<￡(f)o

(3)原子軌道

電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)

S球形1

P啞鈴形3

【特別提醒】第一能層(K),只有s能級；第二能層(L),有s、p兩種能級，p能級上有三個

原子軌道Px、p”Pz，它們具有相同的能量；第三能層(M),有s、p、d三種能級。

(4)能層、能級與原子軌道之間的關(guān)系

能層(〃)能級最多容納電子數(shù)

序數(shù)符號符號原子軌道數(shù)各能級各能層

一K1s122

2s12

二L8

2p36

3s12

三M3p3618

3d510

Is12

4p36

四\32

4d510

4f714

n???

2.原子軌道的能量關(guān)系

(1)軌道形狀

①s電子的原子軌道呈球形。

②p電子的原子軌道呈亞鈴形。

(2)能量關(guān)系

①相同能層上原子軌道能量的高低:ns<np<nd<nf。

②形狀相同的原子軌道能量的高低：ls<2s<3s<4s.......

③同一能層內(nèi)形狀相同而伸展方向不同的原子軌道的能量相等，如npx、npy、npz軌道的能

量相等。

④不同能級具有交錯現(xiàn)象ns<(n-2)f<(n-1)d<np0

3.基態(tài)原子的核外電子排布

(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個

原子的能量處于最低狀態(tài)。即原子的核外電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最

低狀態(tài)。

如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：

【特別提醒】所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理，這個填充順序可以根據(jù)n+0.71

規(guī)則計算出來，n為電子層數(shù)，1為軌道類型數(shù)，s、p、d、f取值分別0、1、2、3o

（2）泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。

2s

如2s軌道上的電子排布為正，不能表示為。

（3）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)

2P2P

一個軌道,且自旋狀態(tài)相同。如2P3的電子排布為I'⑴'I，不能表示為1

2p

或

洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿（p6、d10,中）、半滿（p3、d\f7）和全空（P°、d°、

f°）狀態(tài)時,體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl或［Ar］3d54s%

4.原子（離子）核外電子排布式（圖）的書寫

（1）核外電子排布式:按電子排入各能層中各能級的先后順序，用數(shù)字在能級符號右上角標(biāo)明

該能級上排布的電子數(shù)的式子。如Cu:ls22s22P63s23P63d104sl淇簡化電子排布式為

［ArMZsL

⑵價電子排布式:如鐵原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s9價電子排布式為3d64s2。價

電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。

（3）電子排布圖（或軌道式）:方框表示原子軌道，用寸”或“「表示自旋狀態(tài)不同的電子，按排入各

能層中的各能級的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。例如：

s：茴叁［H尚亙］［!!］回1番R,核外電子排布圖能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情

況以及成對電子對數(shù)和未成對的單電子數(shù)。

5.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

(1)原子狀態(tài)

①基態(tài)原子:處于最低能量的原子。

②激發(fā)態(tài)原子:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子。

(2)原子光譜:

①當(dāng)電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時,釋放一定頻率的光子，這

是產(chǎn)生原子發(fā)射光譜的原因。

②不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的

吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分

析

(3)基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖

卜

吸收光譜-吸收能量釋放能量巫M發(fā)射光譜

知識點二原子結(jié)構(gòu)與周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系

⑴原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系：原子的最大能層數(shù)=周期序數(shù)

每周期第一個元素每周期最后一個元素

周期能層數(shù)基態(tài)原子的簡

原子序數(shù)原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式

化電子排布式

二23[He]2sl10Is22s22P6

二311[Ne]3sl18Is22s22P63s23P6

四419[Ar]4s*36Is22s22P63s23P63d104s24P6

Is22s22P63s23P631。

五537[Kr15sl54

4s24P64d105s25P6

Is22s22P63s23P63d104s24P6

六655[Xe]6sl86

4d104f145s25P65d1°6s26P6

(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系

①主族元素的價層電子排布特點

主族IAIIAIIIAIVA

排布特點ns1ns2ns2np1ns2np2

主族VAVIAVDA

排布特點ns2np3ns2np4ns2np5

②0族：He：Is2；其他?s2np6!

③過渡元素（副族和第VDI族）：5—1）1~1°成1~2。

（3）元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關(guān)系

①周期表的分區(qū)

Bfl區(qū)

②各區(qū)價層電子排布特點

分區(qū)價層電子排布

s區(qū)

p區(qū)后硬1~6（除He外）

d區(qū)(〃—1)/~加1~2(除鈿外)

ds區(qū)（九一

f區(qū)(n—2)f°~14(n—l)d°2?s2

2.元素周期律

1）原子半徑

必［能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大

（1）影響因素（核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小

（2）變化規(guī)律：元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素

從上到下，原子半徑逐漸增大。

2）電離能

（1）第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能

量，符號：八，單位：kJ-mol^

⑵規(guī)律

①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左

至右逐漸增大的變化趨勢。

②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

③同種原子：逐級電離能越來越大（即…）。

【特別提醒】第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。

⑶應(yīng)用

①判斷元素金屬性的強弱：電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之金屬性越

弱。

②判斷元素的化合價：如果某元素的則該元素的常見化合價為+〃，如鈉元素的

Z2?Z1，所以鈉元素的化合價為+1。

③判斷核外電子的分層排布情況：多電子原子中，元素的各級電離能逐漸增大，有一定的規(guī)

律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。

3)電負性

(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負性越大，表示其原

子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負性為4.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計算得出其他元素的電負性(稀

有氣體未計)。

(3)變化規(guī)律:

①金屬元素的電負性一般小于1.8；

②非金屬元素的電負性一般大于1.8；

③位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如褚、鎮(zhèn)等)的電負性則在1.8左右。

④在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電

負性逐漸減小。

(4)應(yīng)用

①判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的

是金屬元素，在1.8左右的元素既有金屬性又有非金屬性。

②判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數(shù)值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素

的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。

③判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時,形成非極性共價鍵,

其分子都是非極性分子；通常認為，電負性差值小于1.7的兩種元素的原子之間形成極性共

價鍵，相應(yīng)的化合物是共價化合物；電負性差值大于1.7的兩種元素化合時，形成離子鍵，

相應(yīng)的化合物為離子化合物。

4)對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,

LiBeB

a二

MgAlSi

如

第三部分：典型例題剖析

高頻考點1考查核外電子排布的表示方法

例1.（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是（）

A.24Cr的電子排布式:Is22s22P63s23P63d54sl

B.K的原子實電子排布式：[Ar]4si

1s2s2P

C.N原子的軌道表示式為立立

2P3s3p

D.S

OE3I3E33小卜

【解析】A.24Cr的電子排布式：Is22s22P63s23P63d54s\A選項正確；B.K的原子實電子排

Is2p

布式：[Ar]4si,B選項正確；C.N原子的軌道表示式為,C

選項正確；D.S原子的核外電子排布圖違法了洪特規(guī)則，正確的排布圖應(yīng)為:

3P

回回|川川川回川1111,D選項錯誤；答案選D。

【答案】D

【名師點睛】核外電子排布常見錯誤

⑴在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤:

①（違反能量最低原理）

（2）當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ws、（〃-l）d、“p的順序填充，但在書寫電子排布式時，仍

把（〃一l）d放在〃s前,如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時，卻先失4s軌道上的電子,

如Fe3+：Is22s22P63s23P63d5。

⑶注意比較原子核外電子排布式、簡化電子排布式、價電子排布式的區(qū)別與聯(lián)系。如基態(tài)

Cu的核外電子排布式：Is22s22P63s23P63di°4s\簡化電子排布式：[Ar]3d"s'價電子排布

式：3d-s'

【變式訓(xùn)練】（2023?全國?高三專題練習(xí)）下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）

A.C原子的軌道表示式：：/j

B.Ca原子的核外電子排布式:Is22s22P63s23P63da

C.N原子的軌道表示式：

D.BF的核外電子排布式：[Ar]31°4s24P6

【解析】A.由洪特規(guī)則可知，2P能級上的電子應(yīng)優(yōu)先分別占據(jù)一個軌道，故A錯誤；

B.根據(jù)能量最低原理，電子排在4s能級上比排在3d能級上能量低，更穩(wěn)定，所以Ca原子

的核外電子排布式違背能量最低原則，故B錯誤；C.由泡利不相容原理可知，N原子的1s

和2s軌道上的兩個電子應(yīng)該自旋方向相反，故C錯誤；D.溟的原子序數(shù)為35,得到一個電

子后滿足最外層8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Br的核外電子排布式為[4]34°4s24P6,故D正確；

綜上所述，答案為D。

【答案】D

高頻考點2考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)的關(guān)系

例2.（2023?湖北?黃石市有色第一中學(xué)高三期末）現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如

下：

2

①②16282P63/3p，③2P3@5%加

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.第一電離能：④B.原子半徑：④〉③，②〉①

C.電負性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①

【解析】幾種元素分別是S、P、N、FoA.非金屬性越強一般失去電子時吸收能量多，F(xiàn)

的非金屬性最強，其第一電離能最大，同主族從上到下，第一電離能減小，因此N>P,同

周期從左向右第一電離能增大，但HA>niA、VA>VIA族，即P>S,因此第一電離能的順序

是④,③〉②》①，故A正確；B.原子半徑大小順序是②〉①，③〉④，故B錯誤；C.電負

性：同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減弱，因此電負性大小順序是④〉

③②，故C錯誤；D.F沒有正價，故D錯誤。

【答案】A

【特別提醒】第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一電離能比相鄰元素都大。

元素電負性與元素非金屬性的變化規(guī)律一致。

【變式訓(xùn)練】（2023?江蘇鎮(zhèn)江?高三開學(xué)考試）白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生

成一種水溶性很低的物質(zhì)NaMgAIR。下列說法正確的是

A.電負性大?。簒（Si）<%（O）B.半徑大?。簉（F）<r（Mg2+）

C.電離能大小：L（Mg）<L（Al）D.堿性強弱：NaOH<Al（OH）3

【解析】A.元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于硅元素，電負性大

于硅元素的，故A正確；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則氟

離子的離子半徑大于鎂離子的，故B錯誤；C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨

勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鎂元素的

第一電離能大于鋁元素的，故