2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：溶解度曲線及應(yīng)用

考點(diǎn)31溶解度曲線及應(yīng)用

而命題趨勢(shì)

該考點(diǎn)通過(guò)問(wèn)題情景或圖表信息等考查學(xué)生對(duì)固體溶解度、固體溶解度曲線及其使用的

理解和掌握情況,對(duì)固體溶解度的溶概念和意義、固體溶解度的影響因素等相關(guān)問(wèn)題的分析、

推斷、表達(dá)的能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力等。經(jīng)常將其與“飽和溶液和不飽和溶液的概念、特

點(diǎn)及其相互轉(zhuǎn)變方法”、“固體溶解度的概念和意義”、“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算”、“物質(zhì)

的溶解和結(jié)晶方法”等關(guān)聯(lián)起來(lái)考查，凸顯了命題的能力立意。由于這類題目的信息量大，

涉及的知識(shí)點(diǎn)多，所以固體溶解度曲線及其作用是重要的中考考點(diǎn)，并且還是中考化學(xué)的熱

點(diǎn)。題型有選擇題、填空題。對(duì)查找某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在相同

溫度下的溶解度的大小，判斷溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響，判斷結(jié)晶方法及析出晶體的多少，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，以及飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法的綜合考

查，是近幾年中考的重中之重。

國(guó)考查重點(diǎn)

1.溶解度曲線的意義

2.溶解度曲線的應(yīng)用

3.有關(guān)溶解度的基本計(jì)算

寫重點(diǎn)考向

考向一、溶解度曲線

（1）溶解度曲線

用縱坐標(biāo)表示溶解度（/g）,橫坐標(biāo)表示溫度（℃）,在坐標(biāo)系上表示物質(zhì)的溶解度隨溫

度變化的曲線。

（2）溶解度曲線的意義

①點(diǎn)

a.每條曲線上的點(diǎn)，表示該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下該物質(zhì)的溶解度。

b.兩條曲線的交點(diǎn)表示在該點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同。

②線

不同的溶解度曲線表示不同物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

③面。

a.曲線上面的各點(diǎn)，表示在對(duì)應(yīng)溫度下的溶液是飽和溶液，且溶液中有未溶解的晶體。

b.曲線下面的各點(diǎn)，表示該物質(zhì)在該溫度下的不飽和溶液。

(3)溶解度曲線的特點(diǎn)

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線左低右高，呈“陡升型”，溶解度隨溫度升高而增大。

如硝酸鉀等。

②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，呈“緩升型”，溶解度受溫度的影響很小。如氯

化鈉等。

③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線是左高右低，呈“下降型”，溶解度隨溫度的升高反而

降低。如氫氧化鈣等。

④氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小，曲線也呈“下降型”。

⑥跟蹤訓(xùn)練

1.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法

B.t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4

c.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到tjc,析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙

D.在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

【答案】C

【解析】

A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻

熱飽和溶液結(jié)晶法，故A正確；

B、t2℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是25g,所以丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g:100g

=1：4,故B正確；

c、將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體的質(zhì)量

也不能確定，故c錯(cuò)誤；

D、通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線相交，溶解度相等,

故D正確。

故選C。

2.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法不正確的是（）

溶

解

度

50

名

otl

A.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a、c兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B.升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.t2℃時(shí)，將30ga加入50g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液

D.將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至t/C,析出a最多

【答案】A

【解析】

A、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等質(zhì)量的a、c兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，未說(shuō)明是等質(zhì)量和飽和溶液，

錯(cuò)誤；

B、c溶液的溶解度曲線隨溫度升高而下降，因此升高溫度可使接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡?/p>

溶液，正確；

C、t2℃時(shí)，a的溶解度為50g,即50g水中溶解25ga,將30ga加入50g水中，有25ga溶

解，因此充分?jǐn)嚢韬蟮玫?5g溶液，正確；

D、有溶解度曲線可知，將t2℃時(shí)等質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液分別降至t『C,a溶解度曲

線下降的幅度最大，析出a最多，正確；故選A

3.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。純堿制備過(guò)

程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4cl和NaHCO3o反應(yīng)過(guò)程中

涉及到的四種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.四種物質(zhì)中NH4HCO3的溶解度受溫度的影響最大

B.在20℃時(shí)將25gNH4CI加入50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫絅H4cl的飽和溶液

C.將60℃時(shí)四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃析出晶體最多的是NH4HCO3

D.在0~60℃之間，NH4cl的溶解度大于NaHCCh

【答案】C

【解析】

A、四種物質(zhì)中NH4HCO3的溶解度曲線最陡，所以溶解度受溫度的影響最大，故A正確；

B、由溶解度曲線可知，20℃時(shí)，NH4cl的溶解度約為40g,即在該溫度下，100g水中最多

能溶解40g氯化錠就達(dá)到飽和狀態(tài)，所以在該溫度下，50g水中最多能溶解20g,即在20℃

時(shí)將25gNH4cl加入50g水中充分?jǐn)嚢韬蟮玫絅H4cl的飽和溶液，故B正確；

C、由于不知道四種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法判斷60℃時(shí)四種物質(zhì)的飽和溶液降溫到

10℃析出晶體的多少，故C錯(cuò)誤;

D、由溶解度曲線可知，在0~60℃之間，NHK1的溶解度大于NaHCCh，故D正確。

故選：C。

故選:D。

4.溶解度曲線圖中的任何一點(diǎn)都表示溶液的一種特定狀態(tài)，某種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲

的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含有31.6g甲物質(zhì)

B.圖中a、b、c、d四個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是a、c、d

C.當(dāng)甲物質(zhì)的溶液從d點(diǎn)降溫到b時(shí)（其他條件不變），此時(shí)溶液的濃度減小

D.若從甲的飽和溶液中獲得甲的晶體，可用降溫結(jié)晶的方法

【答案】D

【解析】A、根據(jù)溶解度曲線，20℃時(shí)，甲的溶解度為31.6g,即20℃時(shí)，100g水溶解31.6g

甲物質(zhì)，溶液達(dá)到飽和；也可以說(shuō)，20℃時(shí)，131.6g飽和溶液中含有31.6g甲物質(zhì)；選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；

B、溶解度曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液，即圖中a、b、c、d四個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和

狀態(tài)的是a、d,選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、當(dāng)甲物質(zhì)的溶液從d點(diǎn)降溫到b時(shí)（其他條件不變），剛好成為飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑

都沒(méi)有變化，此時(shí)溶液的濃度不變；選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、甲的溶解度受溫度影響較大，若從甲的飽和溶液中獲得甲的晶體,可用降溫結(jié)晶的方法，

正確。故選D。

5.如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.甲中混有少量乙，若要提純甲，可采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法

B.t2℃時(shí)，丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1：4

C.將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到,析出固體甲的質(zhì)量一定大于乙

D.在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

【答案】C

【解析】A、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量乙，若要提純甲，可

采取冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法，故A正確；

B、t2℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度是25g,所以丙的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25g:100g

=1：4,故B正確；

C、將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到,飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出固體的質(zhì)量

也不能確定，故C錯(cuò)誤；

D、通過(guò)分析溶解度曲線可知，在t3℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故D正確。故選Co

6.在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸儲(chǔ)水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲或乙，圖中x表

示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大

B.a點(diǎn)之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液

C.該溫度時(shí)，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

D.該溫度時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g

【答案】D

【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度，故A錯(cuò)誤；

B、由圖像可知，該溫度下，a點(diǎn)之前，b點(diǎn)以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C、由圖像可知，該溫度時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25,可計(jì)算出乙飽和溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,故C錯(cuò)誤；

D、由圖像可知，該溫度時(shí)，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為。.5,可計(jì)算甲的溶解度

是50g。故D正確。故選D。

7.t℃時(shí)，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.t°C時(shí)該物質(zhì)的溶解度為50g

B.圖中4個(gè)點(diǎn)表示的溶液中只有z是飽和溶液

C.點(diǎn)z向點(diǎn)w移動(dòng)的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水

D.將m點(diǎn)表示的溶液中變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20g溶質(zhì)

【答案】C

【解析】

A、t°C時(shí)，100g水中最多溶解的質(zhì)量為100g,故t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為100g,故A說(shuō)法

錯(cuò)誤；

B、在曲線上的點(diǎn)和曲線上邊的點(diǎn)都是飽和狀態(tài)，在曲線下邊的點(diǎn)屬于不飽和狀態(tài)，所以W、

Z都是飽和狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、點(diǎn)z和點(diǎn)w都是飽和狀態(tài)，z點(diǎn)含有的溶劑多，所以點(diǎn)z向點(diǎn)w移動(dòng)的一種方法是恒溫

蒸發(fā)一定量的水，故C說(shuō)法正確；

100（7X

D、設(shè)80g水達(dá)到飽和需要溶解溶質(zhì)質(zhì)量為x則：彳瑞^解得x=80g,原來(lái)含溶質(zhì)50g,

所以還需加溶質(zhì)30g,故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

8.t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體各80g分別放到盛有100g水的兩個(gè)燒杯中，充分溶解后，

恢復(fù)到t2℃,現(xiàn)象如圖一。甲和乙的溶解度曲線如圖二。請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：

(1)M點(diǎn)的含義是_____。

(2)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢瑁l(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間

后又有部分固體甲析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因是_____0

(3)將12c等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t「C時(shí),所得溶液的有關(guān)說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))

A甲溶液仍為飽和溶液

B兩溶液質(zhì)量：甲(乙

C兩溶液中溶劑質(zhì)量甲=乙

D兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：甲〉乙

(4)氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情

況如圖所示，若對(duì)應(yīng)的溫度為40℃,則t2對(duì)應(yīng)的溫度_____(填字母序號(hào)X

氣體溶解度

A大于40℃

B小于40℃

C無(wú)法確定

【答案】(1)ti℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

(2)甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大

(3)AB

(4)A

【解析】

(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，M點(diǎn)的含義是t/C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；

(2)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時(shí)間

后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物質(zhì)溶于水放熱，溫度升高，溶解度增大；

(3)A、降低溫度，甲物質(zhì)的溶解度減小，所以甲溶液仍為飽和溶液，符合題意；

B、降低溫度，甲物質(zhì)的溶解度減小，甲析出晶體，乙物質(zhì)的溶解度增大，無(wú)溶質(zhì)析出，兩

溶液質(zhì)量甲<乙，符合題意；

C、t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中，甲的

溶劑質(zhì)量小于乙，降溫過(guò)程中溶劑質(zhì)量不變，所以降溫后，兩溶液中溶劑質(zhì)量不相等，不符

合題意；

D、降溫后甲析出晶體，是飽和的；乙不析出晶體，是不飽和的，甲物質(zhì)ti℃時(shí)的溶解度大

于乙物質(zhì)t2°C時(shí)的溶解度，由于乙的溶解度數(shù)值不確定，所以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不能確定,

不符合題意。故選AB;

(4)氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)而變化的情況如圖

三所示，若對(duì)應(yīng)的溫度為40。。,則t2對(duì)應(yīng)的溫度大于40。。，故選A。

9.溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①L七時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是.

②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是.

③t2℃時(shí)，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是____________go

④t2℃時(shí)，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量____________B的

飽和溶液中所含水的質(zhì)量(填"大于“等于”或“小于。

(2)實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過(guò)濾操作中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器和用

品有：燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈I玻璃棒、和濾紙。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液45g,需要氯化鈉固體的質(zhì)量是

________g?將45g10%的氯化鈉溶液配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)

量是____________go

【答案】(1)①CBA②C③100④小于

(2)漏斗

(3)4.5500

【解析】(1)①根據(jù)溶解度曲線可知，ti℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序

是C>B>A;

②根據(jù)溶解度曲線可知，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是C;

③t2℃時(shí)，A的溶解度是ag,即t2℃時(shí)100g水中最多溶解A的質(zhì)量為ag就達(dá)到飽和狀態(tài)，

則完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g;

④t2℃時(shí)，由于A物質(zhì)的溶解度大于B,所以相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液

中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量；

(2)過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離，過(guò)濾操作的實(shí)驗(yàn)儀器和用品有鐵架臺(tái)、燒杯、

玻璃棒、漏斗、濾紙，則還需要的是漏斗；

(3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則需要氯化鈉固體的質(zhì)量=45gxl0%=4.5g;根據(jù)

溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)得到的0.9%氯化鈉的溶液質(zhì)量為x，則45gxl0%=0.9%x,

x=500go

10.如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖

(1)甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_____。p點(diǎn)所表示的含義

為O

(2)t2℃時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法是____________。

(3)t2℃時(shí)，當(dāng)A中混有少量的C時(shí)，可用__________方法提純A.

(4)若物質(zhì)A在t2℃時(shí)的溶解度為60克，ti℃時(shí)的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的A溶液從t2℃降溫到ti℃,此時(shí)A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)如乙圖所示，20。。時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段

鎂條，再加入5mL稀鹽酸,立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁,則X可能為A、

B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？。原因是___________.

【答案】(1)Ati℃時(shí)，B、C兩種物質(zhì)的溶解度相同

(2)增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑

(3)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)

(4)10%

(5)CC物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解

度變小，溶解的物質(zhì)減少，多余的溶質(zhì)析出

【解析】(1)甲圖中，t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，A的溶解度曲線最高，故溶解度最大

的是A.P點(diǎn)是tJC時(shí)B、C兩種物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)，故所表示的含義為ti℃時(shí)，B、C

兩種物質(zhì)的溶解度相同。

(2)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，t2℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶

液可采取的方法是增加溶質(zhì)、降低溫度、蒸發(fā)溶劑。

(3)A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t2℃時(shí),

當(dāng)A中混有少量的C時(shí)，可用降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）方法提純A.

（4）若物質(zhì)A在t2℃時(shí)的溶解度為60克，ti℃時(shí)的溶解度為20克，把100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10%的A溶液含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為WOgxlO%=10g,從t2℃降溫到tJC,溶液還是不飽和溶

液，故此時(shí)A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%o

（5）鎂條和稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明X的溶解度隨溫度的升高而減

小，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故X可能為C,原因是C物質(zhì)的溶解度隨溫度

的升高而減小，鎂條和稀鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，C的溶解度變小，溶解的物質(zhì)減少，多

余的溶質(zhì)析出。

考向二、溶解度曲線的應(yīng)用

1.查找某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

2.比較不同物質(zhì)在相同溫度時(shí)的溶解度大小，若某溫度下兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn),

則在該溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

3.比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小，據(jù)此可以判斷結(jié)晶的方法。溶解度受

溫度變化影響大（曲線向上且“陡”）的，常用冷卻熱飽和溶液（降溫）的方法結(jié)晶；溶解度

受溫度變化影響小（曲線變“平緩”）的，常用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶。

4.判斷適合某物質(zhì)飽和溶液、不飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法。

5.比較變化后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系。

◎跟蹤訓(xùn)練

1.a、b兩種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.從b的飽和溶液中析出晶體可采用降溫結(jié)晶的方法

B.a的溶解度隨溫度的升高而增大

c.t2℃時(shí)a的溶解度大于b的溶解度

D.tJC時(shí)a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【答案】A

【詳解】

A、b的溶解度隨著溫度的降低逐漸增大，不能通過(guò)降溫結(jié)晶的方法從飽和溶液中析出晶體，

此選項(xiàng)表述不正確；

B、從溶解度曲線可看出，物質(zhì)。的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，此選項(xiàng)表述正確；

C、從溶解度曲線可看出，t2℃時(shí)。的溶解度大于6的溶解度，此選項(xiàng)表述正確；

D、t「C時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相同，故該溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)相等，此選項(xiàng)表述正確。

故選A。

2.如圖為KC1和Na2cCh的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.T2℃時(shí)，NazCCh飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.0%

B.將兩物質(zhì)的飽和溶液由TJC升溫至T3℃,均無(wú)固體析出

C.T/C時(shí)，分別將等質(zhì)量的KC1和Na2c03溶于水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量前者小

于后者

D.若KC1溶液中含有少量Na2c03,可采取蒸發(fā)濃縮、控制溫度以上降溫結(jié)晶、過(guò)濾

等操作提純

【答案】A

【分析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶

解性：②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

大小;③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的

方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【詳解】

A、T2℃時(shí)，Na2cCh的溶解度是49g,所以時(shí)，Na2CO3飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

?^xl00%~32.9%,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、將兩物質(zhì)的飽和溶液由「。。升溫至13℃,溶解度都變大，都變?yōu)椴伙柡腿芤?，均無(wú)固

體析出，故選項(xiàng)正確；

C、T4℃時(shí)，KC1的溶解度大于Na2cCh的溶解度，T/C時(shí)，分別將等質(zhì)量的KC1和Na2CO3

溶于水配成飽和溶液，溶解度大，需要的水少，所得溶液質(zhì)量就少，所以所得溶液的質(zhì)量：

KC1<Na2co3,故選項(xiàng)正確；

D、T2°C以上，KC1的溶解度受溫度影響較大，Na2cCh的溶解度受溫度影響較小，可以利用

蒸發(fā)濃縮，控制溫度以上降溫結(jié)晶、過(guò)濾等操作提純，故選項(xiàng)正確。

故選：A。

3.“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3i+NH4Clo如圖是三種

物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（）

A.0℃時(shí)，NH4cl的溶解度大于NaCl的溶解度

B.20。。時(shí)，NaHCCh飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于NH4cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)

C.20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCC>3固體,肯定有NaHCCh晶體析出

D.NH4cl固體中含有少量的NaCl,可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4cl

【答案】D

【分析】

根據(jù)固體的溶解度曲線可以知道：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶

解性：②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

大小；③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的

方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：氯化錠、氯化鈉、碳酸氫鈉三

種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化比較小。

【詳解】

A、由溶解度曲線可知，0。。時(shí)，NH4cl的溶解度小于NaCl的溶解度，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、因?yàn)?0℃時(shí)，NH4cl的溶解度大于NaHCCh的溶解度，所以20℃時(shí)，NaHCCh飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于NH4cl不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、20℃時(shí)，NaHCCh的溶解度是9.6g,即在該溫度下，100g水中最多溶解9.6gNaHCC>3,

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3i+NH4Cl

58.57984

由化學(xué)反應(yīng)方程式中的信息可知，5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3反應(yīng)能生成8.4gNaHCO3,所

以20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaCl和7.9gNH4HCO3固體，得至（jNaHCCh的不飽和溶液，

不能析出NaHCCh晶體，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、NH4cl溶解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響較小，所以NH4cl固體中含

有少量的NaCl,可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4CI,故D選項(xiàng)正確。

故選D。

4.trC時(shí)，將a、b兩種固體物質(zhì)各25g,分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)

象如圖甲所示；升溫到t2℃時(shí)（忽略水分蒸發(fā)）,現(xiàn)象如圖乙所示；圖丙是a、b兩種固體物

質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（）

A.圖丙中曲線N表示b物質(zhì)的溶解度曲線

B.圖甲中兩燒杯內(nèi)a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.圖乙中燒杯內(nèi)b