遼寧省大連市普蘭店第三十八中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次考試試題

PAGEPAGE8遼寧省大連市普蘭店第三十八中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次考試試題滿分：100分時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：：H—1C—12N—14O—16Na－23S—32Cl—35.5Al—27Cu—64Zn—65Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象的說法正確的是（）A．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變更量與參與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量無關(guān)C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變更2.下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對人類有益的是（）A.金屬的腐蝕B.氨的合成C.塑料的老化D.食物的腐敗3.以下反應(yīng)均可制取O2.下列有關(guān)說法正確的是(????)

反應(yīng)①：

反應(yīng)②A.制取O2的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)B.H2的燃燒熱為571.6kJ?mol-1

C.若運用催化劑，反應(yīng)4.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度削減了0.6mol·L－1。下列敘述正確的是（

）A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1

B.分別用B，C，D的濃度變更量表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)－1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小5．對以下三個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)條件分別如下（其他條件相同），其反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)溫度催化劑甲：A(g)==2B(g)+C(g)20℃無乙：2D(g)==E(g)+3F(g)100℃無丙：G(g)==H(g)+Y(g)500℃有A．反應(yīng)甲B．反應(yīng)乙C．反應(yīng)丙D．不能確定6.下列推論正確的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；則：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進行7．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,下列各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁的是試驗反應(yīng)溫度/℃溶液稀V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA3550.1100.15B3550.250.210C2550.1100.15D2550.250.2108．肯定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是速度ABCDv正/mol·L－1·min－1v(A)＝2v(A)＝1v(A)＝1v(B)＝2v逆/mol·L－1·min－1v(B)＝2v(B)＝1.5v(C)＝1.5v(A)＝29．某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2M(g)ΔH>0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法不正確的是A．工業(yè)上合成M時，肯定采納高壓條件，因為高壓有利于M的生成B．若物質(zhì)B價廉易得，工業(yè)上一般采納加入過量的B以提高A的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上一般采納較高溫度合成M，因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D．工業(yè)生產(chǎn)中常采納催化劑，因為生產(chǎn)中運用催化劑可提高M的日產(chǎn)量10．為探究Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖1、圖2所示的實驗。下列敘述不正確的是()A．圖1試驗可通過視察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．用圖2裝置比較反應(yīng)速率可通過測定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生肯定體積氣體所需時間的多少C．若圖1所示的試驗中反應(yīng)速率為①＞②，則肯定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時間后松開活塞，視察活塞是否復(fù)原11.在密閉容器中的肯定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）,平衡時測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.3mol/L。下列有關(guān)推斷正確的是（）A.x+y<zB.平衡向正反應(yīng)方向移動C.C的體積分數(shù)增大D.B的轉(zhuǎn)化率降低12．某溫度下，體積肯定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0下列敘述正確的是 （）A．削減少量W，逆反應(yīng)速率減小B．當容器中氣體的平均分子量不變時，反應(yīng)達到平衡C．降低溫度，平衡正向移動D．平衡后加入Z，上述反應(yīng)的△H減小13．下列事實不能用勒夏特列原理說明的是（）A．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分別B．平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深C．A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴CuSO4溶液，B中試管中產(chǎn)生氣泡快D．向氯水中加碳酸鈣，可提高溶液中HClO的濃度14．已知：在肯定條件下可發(fā)生一系列反應(yīng)，如下圖所示：下列說法不正確的是()A．B．C．D．15．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ/mol在溫度為T1．T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變更曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.C兩點的反應(yīng)速率：A>CB．B．C兩點的反應(yīng)速率：B=CC．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A．C兩點氣體的顏色：A深，C淺16．下列敘述與圖像相對應(yīng)的是()A．圖(1)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化學(xué)平衡圖像，在t0時刻充入肯定量的NH3，平衡逆向移動B．圖(2)中p2>p1，T1>T2C．圖(3)表示的化學(xué)方程式為2A=B＋3CD．圖(4)對應(yīng)反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量17．在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反應(yīng)過程持續(xù)上升溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。φ(φ(X)WMT∕KQA．上升溫度，平衡常數(shù)增大 B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大18．用CH4催化還原NOx可以消退氮氧化物的污染．例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ/mol，a>574D．若用標準狀況下4.48LCH4通過上述反應(yīng)還原NO2至N2，汲取的熱量為173.4kJ第Ⅱ卷非選擇題（本題共5小題，共46分）19.（7分）某探討小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測量并記錄溶液溫度，試驗結(jié)果如下圖所示(試驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。回答下列問題：（1）探討小組做該試驗時環(huán)境溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，推斷的依據(jù)是(2)由題干及圖形可知，V1/V2=：時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。（3）若通過試驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：20.（6分）工業(yè)廢水中常含有肯定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的損害，必需進行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種是還原沉淀法，該法的工藝流程為:其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O（1）向平衡體系滴加少量濃H2SO4，則溶液顯色.（2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同b．2v(Cr2O72—)=v(CrO42—)c．溶液的顏色不變(3）第②步中，還原1molCr2O72—離子，須要________mol的FeSO4·7H2O。21．(9分)⑴為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某試驗小組設(shè)計了如下三套試驗裝置：①上述裝置中,不能用來證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是__(填序號)。②某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行試驗(試驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可視察到的現(xiàn)象是________________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包袱并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若視察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。⑵化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用試驗進行測定，也可進行理論推算。①試驗測得，標準狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體時釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________________；②已知反應(yīng)CH3—CH3（g）→CH2=CH2（g）＋H2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C—HC=CC—CH—H鍵能/kJ·mol－1414.4615.3347.3435.3通過計算得出該反應(yīng)的焓變ΔH＝___________________；⑶探討NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變更示意圖。已知E1=134kJ·mol-1，E2=368kJ·mol-1(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、ΔH的變更分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)放出的熱量為__________kJ。22．（12分）已知反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反應(yīng)③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K1.001.472.40若500℃時進行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2mol·L－1，CO的平衡濃度為____________反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)700℃時反應(yīng)①達到平衡，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以實行的措施有_______________________________(填序號)。A．縮小反應(yīng)器體積B．通入CO2C．上升溫度到900℃D．運用合適的催化劑E．增加Fe的量(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是__________(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。(5)由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)的ΔH=_____________________。(6)請運用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。23．（12分）Ⅰ.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0在等容條件下進行。變更其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變更的曲線如下圖所示：回答問題：（1）H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)的大小關(guān)系是_________________________。（2）由第一次平衡到其次次平衡，實行的措施是。Ⅱ.在肯定溫度下，向一容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)后達到平衡，當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(3)上述反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為__________。(4)如圖表示平衡時的體積分數(shù)隨壓強和溫度變更的曲線。則溫度關(guān)系：_____(填“>”“<”或“=”)。Ⅲ.肯定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入肯定量C2H4(g)和H2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得C2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。其中T1、T2表示溫度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。(5)N點：______（填“＞”“＜”或“＝”）。(6)溫度為T1時