四川省宜賓市2025屆高三化學二診測試試題含解析

PAGE16-四川省宜賓市2025屆高三化學二診測試試題（含解析）可能用到的相對原子質量：H1Li7O16Na23Al27Cl35.5Sn1191.化學與生命健康親密相關，“84”消毒液（有效成分為NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A.“84”消毒液為混合物B.“84”消毒液具有漂白性C.“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D.“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用【答案】D【解析】【詳解】A．“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；C．“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒實力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D．若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D錯誤；故選D。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.78gNa2O2與足量CO2反應，轉移電子的數(shù)目為NAB.0.1mol聚乙烯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下，2.24LH2O含有電子的數(shù)目為NAD.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的數(shù)目小于0.1NA【答案】A【解析】【詳解】A．78gNa2O2物質的量為1mol，由關系式Na2O2—e-，可得出轉移電子數(shù)為NA，A正確；B．聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，B不正確；C．標準狀況下，H2O呈液態(tài)，不能運用22.4L/mol計算含有電子的數(shù)目，C不正確；D．1L0.1mol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正確；故選A。3.《Chem.sci.》報道麻生明院士勝利合成某種非自然活性化合物（結構如下圖）。下列有關該化合物的說法錯誤的是A.分子式為C18H17NO2B.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C.全部氫原子不行能共平面D.苯環(huán)上的一氯代物有7種【答案】D【解析】【詳解】A．按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為C18H17NO2，A正確；B．題給有機物分子內含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3，3個氫原子與苯環(huán)氫原子不行能共平面，C正確；D．從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；故選D。4.下列試驗操作能產(chǎn)生對應試驗現(xiàn)象的是試驗操作試驗現(xiàn)象A用玻璃棒蘸取氯化銨溶液，點在紅色石蕊試紙上試紙變藍色B向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分振蕩溶液由橙黃色漸漸變?yōu)辄S色C向FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分振蕩，靜置溶液分層，上層呈紫色D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化銨溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；B．向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不正確；C．向FeCl3溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；D．向蔗糖硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；故選C。5.最近我國科學家對“液流電池”的探討取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關敘述錯誤的是A.放電時，a極電勢高于b極B.充電時，a極電極反應為I2Br－+2e－=2I－+Br－C.圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池容量D.導線中有NA個電子轉移，就有0.5molZn2+通過隔膜【答案】B【解析】【分析】在a電極上，I2Br-得電子生成I-和Br-，a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成Zn2+進入溶液，b電極為負極?！驹斀狻緼．放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；B．充電時，a極應為陽極，電極反應為2I－+Br－-2e－==I2Br-，B錯誤；C．圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；D．導線中有NA個電子轉移，依據(jù)關系式Zn—2e-，就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；故選B。6.下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M外，其余均為非金屬元素。下列說法正確的是YZMXA.簡潔離子半徑：M＞Y B.單質熔點：X＞MC.簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z D.Y的氧化物對應水化物均為強酸【答案】B【解析】【分析】除M外，其余均為非金屬元素，則M為鋁(Al)，從而得出X為硅(Si)，Y為氮(N)，Z為氧(O)?！驹斀狻緼．M為鋁(Al)，Y為氮(N)，Al3+與N3-電子層結構相同，但Al3+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Al3+<N3-，A不正確；B．M為鋁(Al)，X為硅(Si)，Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質熔點：Si>Al，B正確；C．Y為氮(N)，Z為氧(O)，非金屬性N<O，則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，C不正確；D．Y為氮(N)，Y的氧化物對應水化物中，HNO3為強酸，HNO2為弱酸，D不正確；故選B。7.常溫下，濃度均為0.1mol/L體積均為V0的HA、HB溶液分別加水稀釋至體積為V的溶液。稀釋過程中，pH與的改變關系如圖所示。下列敘述正確的是A.pH隨的改變始終滿意直線關系B.溶液中水的電離程度：a>b>cC.該溫度下，Ka(HB)≈10－6D.分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，c(A－)=c(B－)【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，0.1mol/LHA的pH=1，HA為強酸；0.1mol/LHA的pH在3~4之間，HB為弱酸。【詳解】A．起初pH隨的改變滿意直線關系，當pH接近7時出現(xiàn)拐點，且直線與橫軸基本平行，A不正確；B．溶液酸性越強，對水電離的抑制作用越大，水的電離程度越小，由圖中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b，所以水的電離程度：b>a>c，B不正確；C．在a點，c(H+)=c(B-)≈10-4mol/L，c(HB)=0.01mol/L，該溫度下，Ka(HB)=≈10－6，C正確；D．分別向稀釋前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，HB中加入NaOH的體積小，所以c(A－)>c(B－)，D不正確；故選C8.四氯化錫（SnCl4）常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關物質的物理性質如下表所示。物質顏色熔點/℃沸點/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)試驗起先時，正確的操作依次為_____。①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質___________（填物質名稱）而除去。為了進一步分別提純產(chǎn)品，實行的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測定產(chǎn)品純度方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮?1).冷凝管(2).濃硫酸（濃H2SO4）(3).汲取多余的Cl2，防止污染空氣；汲取空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解(4).③①②(5).Cl2(6).錫(7).蒸餾(8).3(9).1(10).6(11).3(12).1(13).3H2O(14).錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色(15).88.6【解析】【分析】在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應放入濃硫酸；在排盡裝置內的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時用G裝置汲取未反應的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進入F中，引起SnCl4的水解。【詳解】(1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進入裝置，所以其作用是汲取多余的Cl2，防止污染空氣；汲取空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：汲取多余的Cl2，防止污染空氣；汲取空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)試驗起先時，應先加藥品再制氯氣，最終發(fā)生Sn與Cl2的反應，所以正確的操作依次為③①②。答案為：③①②；(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質錫，讓其與Cl2反應生成SnCl4除去。由信息可知，雜質SnCl2的沸點比SnCl4高，可實行的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平常，可先配含變價元素微粒的化學計量數(shù)，再利用電荷守恒、質量守恒配其它物質的化學計量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點時，發(fā)生反應IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶內溶液由無色變?yōu)樗{色，半分鐘不褪色；③由反應方程式可得關系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6?！军c睛】在回答“為了進一步分別提純產(chǎn)品，實行的操作名稱”時，我們應清晰產(chǎn)品中混入了何種雜質，所以需從題干、表格中找尋信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點與SnCl4進行了對比，從而示意我們，雜質為SnCl2，由此便可確定凈化方法。9.鋰輝石是我國重要的鋰資源之一，其主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子。工業(yè)上用鋰輝石制備金屬鋰的工藝流程如下：已知：①部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2完全沉淀的pH5.29.63.213.110.9②常溫下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10-3。Li2CO3在水中溶解度隨著溫度上升而減小。③有水存在時，LiCl受熱可發(fā)生水解?；卮鹣铝袉栴}：(1)為提高“酸浸”速率，上述流程中實行的措施有_____。(2)濾渣I的主要成分是_____。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸焙汀俺s”步驟主要除去的離子有_________。(3)“沉鋰”過程中發(fā)生反應的離子方程式是_____。用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其緣由是_____。(4)設計簡潔的試驗方案實現(xiàn)由過程a制取固體LiCl：_____。(5)工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是_____。(6)Li可用于制備重要還原劑四氫鋁鋰（LiAlH4）。在有機合成中，還原劑的還原實力常用“有效氫”表示，其含義為1克還原劑相當于多少克H2的還原實力。LiAlH4的“有效氫”為_____（保留2位小數(shù)）?！敬鸢浮?1).將礦石粉粹成礦粉，運用較濃的硫酸(2).SiO2(3).Fe2+、Ca2+、Mg2+(4).2Li++CO32-=Li2CO3↓(5).Li2CO3在水中溶解度隨著溫度上升而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，削減損耗(6).用足量鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸干(7).電解法(8).0.21【解析】【分析】礦粉的主要成分為Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金屬離子，加入95%的濃硫酸進行酸浸，只有SiO2不溶而成為濾渣I，濾液中加入CaCO3調pH，此時Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉化為Al(OH)3沉淀，此為濾渣II的主要成分；加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，再加入石灰乳、Na2CO3溶液，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+轉化為沉淀，成為濾渣Ⅲ的主要成分。此時所得濾液中的陽離子主要為Li+、Na+等，蒸發(fā)濃縮、加入飽和Na2CO3溶液，Li+轉化為Li2CO3沉淀，再用鹽酸溶解并在HCl氣流中蒸干，即可獲得無水LiCl，再熔融電解即可得到Li?！驹斀狻?1)為提高“酸浸”速率，可增大接觸面積、升溫、適當增大濃度、不斷攪拌等，因此上述流程中實行的措施有將礦石粉粹成礦粉，運用較濃的硫酸。答案為：將礦石粉粹成礦粉，運用較濃的硫酸；(2)加入硫酸溶解，只有SiO2不溶，所以濾渣I的主要成分是SiO2。濾渣II的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3?！把趸睍r，將Fe2+轉化為Fe3+，“除雜”時，將Ca2+、Mg2+轉化為沉淀，所以步驟主要除去的離子有Fe2+、Ca2+、Mg2+。答案為：SiO2；Fe2+、Ca2+、Mg2+；(3)“沉鋰”過程中Li+與CO32-反應生成Li2CO3沉淀，發(fā)生反應的離子方程式是2Li++CO32-=Li2CO3↓。因為Li2CO3在水中溶解度隨著溫度上升而減小，所以用熱水洗滌Li2CO3固體，而不用冷水洗滌，其緣由是Li2CO3在水中溶解度隨著溫度上升而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，削減損耗。答案為：2Li++CO32-=Li2CO3↓；Li2CO3在水中溶解度隨著溫度上升而減小，用熱水洗滌可降低其溶解度，削減損耗；(4)將Li2CO3轉化為LiCl，則需加入鹽酸，同時防止Li+大量水解，簡潔的試驗方案為：用足量鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸干。答案為：用足量鹽酸溶解，在HCl氣流中蒸干；(5)由LiCl制Li，可采納熔融電解的方法，所以工業(yè)上實現(xiàn)過程b常用的方法是電解法。答案為：電解法；(6)在LiAlH4中，H顯-1價，作還原劑后，失電子轉化為H+，由此可得出LiAlH4與H2關系為：LiAlH4—8e-—4H2，LiAlH4的“有效氫”為=0.21。答案為：0.21?！军c睛】在從礦粉中提鋰的過程中，經(jīng)驗了多步除雜，每一步去除哪些雜質，我們解題前需依據(jù)反應條件做整體分析，否則很簡潔得出錯誤的結論。10.75%的乙醇即醫(yī)用酒精，因為殺滅病毒效果好且價格相對便宜，在生活中被大量運用。工業(yè)上主要用乙烯和水蒸氣干脆化合法制備乙醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1＝－192kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol則③C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH3＝__________kJ/mol(2)某溫度下，肯定量的乙烷在剛性容器內發(fā)生反應③，起始濃度為c0，平衡時容器內總壓強增加了20%，乙烷的轉化率為_____，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__用含c0的式子表示）。(3)氣相干脆水合法制取乙醇的反應④：H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)ΔH4。恒壓下，當起始n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1時，催化反應相同時間，測得不同溫度下C2H4轉化為CH3CH2OH的轉化率如下圖所示。（圖中虛線表示相同條件下C2H4的平衡轉化率隨溫度的改變）①分析圖像可知ΔH4_____0（填“>”或“<”），理由是_______。②X點，v正_________v逆（填“>””“<”或“=”）。在X點的條件下，進一步提高C2H4轉化率的方法是_______（寫一種）。(4)乙醇可用于制備各種燃料電池。下圖是乙醇堿性燃料電池的結構示意圖，運用的離子交換膜是_____（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜，a側的電極反應式是_______?！敬鸢浮?1).+146(2).20%或者0.2(3).0.05c0(4).<(5).溫度上升，C2H4平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應為放熱反應(6).>(7).延長反應時間或剛好分別出產(chǎn)品(8).陰離子(9).C2H5OH－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O【解析】【分析】(1)已知：①2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1＝－192kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol利用蓋斯定律，將[①-②]×，即得：③C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH3。(2)可設乙烷的轉化率為x，利用三段式得出各物質的平衡量，從而建立反應前后的壓強關系式，利用“平衡時容器內總壓強增加了20%”，求乙烷的轉化率及該溫度下反應的平衡常數(shù)K。(3)①從圖象中可看出，上升溫度，C2H4的轉化率減小，則平衡逆向移動，從而得出ΔH4與0的關系。②X點之后，平衡接著正向移動，由此可確定v正與v逆的關系。在X點的條件下，可延長時間或分別產(chǎn)物，進一步提高C2H4轉化率。(4)左側電極失電子，則加入的是乙醇，右側電極獲得電子，則通入氧氣，由電極反應式，可確定離子交換膜的類型。【詳解】(1)已知：①2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1＝－192kJ/mol②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－484kJ/mol利用蓋斯定律，將[①-②]×，即得：③C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的ΔH3=+146kJ/mol。答案為：+146；(2)設乙烷的轉化率為x，則三段式為：，x=0.2c0，乙烷的轉化率為=20%；該溫度下反應的平衡常數(shù)K==0.05c0。答案為：20%或者0.2；0.05c0；(3)①從圖象中可看出，上升溫度，C2H4的轉化率減小，則平衡逆向移動，從而得出ΔH4<0，理由是溫度上升，C2H4平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應為放熱反應。答案為：<；溫度上升，C2H4平衡轉化率減小，平衡逆向移動，該反應為放熱反應；②X點之后，平衡接著正向移動，則X點未達平衡，v正>v逆。在X點的條件下，進一步提高C2H4轉化率的方法是延長反應時間或剛好分別出產(chǎn)品。答案為：>；延長反應時間或剛好分別出產(chǎn)品；(4)左側電極失電子，則加入的是乙醇，發(fā)生反應C2H5OH－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；右側電極獲得電子，則通入氧氣，電極反應為3O2+12e-+6H2O=12OH-，從電極反應式可以看出，左側消耗OH-，右側生成OH-，所以運用的離子交換膜是陰離子交換膜，a側的電極反應式是C2H5OH－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。答案為：陰離子；C2H5OH－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。【點睛】推斷離子交換膜的類型時，需弄清兩電極發(fā)生的電極反應，對電解質中離子濃度產(chǎn)生的影響。從溶液呈電中性進行分析，確定陰離子或陽離子的去留。11.慶祝新中國成立70周年閱兵式上，“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃爍亮相，它們都采納了大量合金材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增加體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的依次是_________。(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的緣由是_____。(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。(4)金屬鈦采納六方最密積累的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。(5)氮化鈦熔點高，硬度大，其晶胞結構如圖所示。若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____?！敬鸢浮?1).3d24s2(2).O＞N＞C(3).Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(4).正四面體形(5).sp3(6).σ(7).D(8).×100%(9).Ti4CN3【解析】【分析】(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，電負性的關系與非金屬性關系相同。(2)鈦硬度比鋁大，從金屬鍵的大小找緣由。(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。(4)金屬鈦采納六方最密積累的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為，由此確定符合題意的圖形。(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。【詳解】(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；(2)鈦和鋁都形成金屬晶體，應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其緣由是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；(4)金屬鈦采納六方最密積累的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為，由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為，再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：；Ti4CN3。【點睛】計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內，則完全屬于此晶胞。12.有機物M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路途如下：已知：①②回答下列問題：(1)有機物A的名稱是_____，F(xiàn)中含有的官能團的名稱是_____。(2