2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：溶液的酸堿性(附答案解析)

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：溶液的酸堿性

題組一溶液的酸堿性

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH=0的溶液不存在

B.使用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.5

C.中性溶液的pH不一定等于7

D.酸或堿溶液在稀釋時(shí)，溶液的pH均減小

2.（2021重慶萬(wàn)州第三中學(xué)高二上期中）下列溶液一定呈中性的是

（）

A.pH=7的溶液

B.c?尸c（0H-）的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

3.（2021江蘇啟東高二上期中）374。。、22.1MPa以上的超臨界水具

有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H，和0H；由此可知超臨界

水（）

A.顯中性,pH等于7

B.4小于10*

C.顯酸性,pH小于7

D.導(dǎo)電能力增強(qiáng)

題組二溶液pH的計(jì)算

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4.（2021江蘇南通高二上期中）常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)

酸溶液混合,所得混合液的pH=ll,則強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸溶液的體積比是

（忽略溶液體積的變化）（）

A.11：1B,9：1C.1：11D,1：9

5.（2021廣東深圳第二實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二上期中）25℃時(shí),10mL0.15mol/L

的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后溶液的pH

為（忽略溶液體積的變化）（）

A.0B.1C.2D.3

6.（2021河南鄭州二中高二上月考）室溫下，下列溶液等體積混合后，所

得溶液的pH一定大于7的是（）

A.0.1mol-L的鹽酸和0.1mol-L的氫氧化鈉溶液

B.0.1mol?L的鹽酸和0.05mol?L的氫氧化鋼溶液

C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

題組三酸堿稀釋后的pH變化規(guī)律

7.（2021江西南昌第十中學(xué)高二上期中）25℃時(shí),下列溶液的酸性最強(qiáng)

的是（）

A.0.01mol?L的HC1溶液

B.pH=2的H2sO4溶液

C.c（0H）=1013mol?L的溶液

D.pH=l的HNO3溶液加水稀釋為原來(lái)的2倍

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8.(2021遼寧沈陽(yáng)第二十八中學(xué)高二上期中)25℃時(shí)，將pH=8Ba(0H)2

溶液稀釋至1000倍，則稀釋后的溶液中c(Ba2。與c(Cr)之比為

()

A.1：2B,1：200C,1：50D,1：100

9.(2021江西南昌八一中學(xué)高二上期中)下列說(shuō)法不正確的是

()

A.測(cè)得0.1mol-L-1的一元酸HA溶液pH=3.0,則HA一定為弱電解質(zhì)

B.25℃時(shí)，將0.1mol?L的NaOH溶液加水稀釋至100倍，所得溶液

的pH=H

C.25℃時(shí)，將0.1mol?I?的HA溶液加水稀釋至pH=4.0,所得溶液

c(0ff)=lX10-1°mol-L'1

D.pH=2.0的HA溶液與0.01mol-L-1的NaOH溶液等體積反應(yīng)，能恰好

中和

題組四溶液pH的測(cè)定

10.關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是()

A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸鐳水潤(rùn)濕

B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3

C.利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH

D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器

11.有一學(xué)生甲測(cè)某溶液的pH時(shí)，他先用蒸饋水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔

凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè);學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為:

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操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為:操作

錯(cuò)誤,但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。

⑴你支持（填“乙”或“丙”洞學(xué)的觀點(diǎn)，原因

是____________________________________________________________

______O

⑵若用此法分別測(cè)定c?）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的

是，原因

是____________________________________________________________

⑶只從下列物質(zhì)中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你（填“能”或“不

能”）區(qū)分0.1mol-L的硫酸和0.01mol?L的硫酸。若能,請(qǐng)簡(jiǎn)述

操作過(guò)程;若不能，此問(wèn)不必作

生

A.紫色石蕊溶液B.蒸鐳水

CBaCL溶液D.pH試紙

能力提升練

題組一溶液的酸堿性

1.（2021黑龍江大慶鐵人中學(xué)高二上期中，娟）下列敘述正確的是

)

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A.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7

B.pH=4的鹽酸，稀釋至10倍后pH>5

C.100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯

中性

D.100℃時(shí)。001mol/L的NaOH溶液,pH二H

2.(2021江西臨川一中高二上期中，娟)25℃時(shí)，下列關(guān)于pH=3的

dCOOH溶液的敘述正確的是()

-3-1

A.溶液中H20電離出的c(0H>1.0X10mol-L

-1+

B.加0.1mol?LCH3COONa溶液使pH〉7,貝！Jc(CH3C00)=c(Na)

C.加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高

D.與等體積pH=ll的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

題組二溶液pH的計(jì)算

3.(2021江西南昌第二中學(xué)高二上期中，娟)25℃時(shí)，在一定體積pH=12

的Ba(0H)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO,溶液，當(dāng)溶液中

的Ba?，恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=ll,則HBa(OH)J：RNaHSOJ為

()

A.1：4B.4：1C.2：1D,1：2

4.(2021重慶南開(kāi)中學(xué)高二上期中，娟)常溫下，下列關(guān)于pH的各項(xiàng)敘述

正確的是()

A.pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知lg2=0.3)

B.向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量NH4cl(s)后，兩溶

液的pH均減小

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C.pH=O的H2s溶液與pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的

量之比為1：105

D.1.0X10-3mol?I?鹽酸的pH為3,1.OXI。'mol?I/鹽酸的pH為8

5.(2020江西高安中學(xué)高二下期中，卻今有室溫下四種溶液，①pH=H

的氨水;②pH=n的NaOH溶液;③pH=3的醋酸溶液;④pH=3的硫酸。下

列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.①②中分別加入適量的氯化鏤晶體后，兩溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋至10倍，四種溶液的pH①>②>④>③

C.①④兩溶液混合后，若溶液呈中性,則所得溶液中2c(NH+)=c(SO2)

D.匕L④與V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,則匕：右H：9(忽

略溶液體積的變化)

-1

6.(*)常溫下，向20mL0.01mol-LCH3C00H溶液中逐滴加入0.01

mol?L的NaOH溶液溶液中水所電離出的c?)隨加入NaOH溶液的體

積變化示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()

A.從a到c,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用

B.權(quán)d兩點(diǎn)溶液的pH相同

C.e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3coeT)+2C(CH3C00H)=0.01mol?L-1

D.從b-c的過(guò)程中，存在pH=7的點(diǎn)，此時(shí)溶液中水電離出的c(H+)=10-7

mol,L1

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7.（2021江蘇南通高二上期中,不）在不同溫度下的水溶液中,c（H）和

c（OH）的關(guān)系如圖所不。

（1乂點(diǎn)水的離子積為，。點(diǎn)水的離子積為^將純水由

25℃升高溫度至100℃時(shí)水的離子積（填“增大”“減小”

或“不變”），各離子濃度由點(diǎn)（填或"D：

下同）變?yōu)辄c(diǎn)。

（2）100℃時(shí)，若向夕點(diǎn)溶液中滴少量稀硫酸，體系將由夕點(diǎn)移向

點(diǎn)（填“C”或）o

（3）25℃時(shí),0.001mol?I?的鹽酸pH=；25℃時(shí),0.001mol-L1

的氫氧化鈉溶液PH=；若將二者溫度都升高至100℃,

（填“鹽酸”“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸和氫氧化鈉溶液”）的pH會(huì)

改變。

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2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：溶液的酸堿性答案全解全析

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練

1.CpH=0的溶液中,c?)=lmol?該溶液存在;廣泛pH試紙讀數(shù)為

整數(shù);在不同溫度下，中性溶液的pH可能大于、等于或小于7；酸溶液在

稀釋時(shí),pH增大，堿溶液稀釋時(shí),pH減小。

2.B在25℃時(shí),pH=7的溶液呈中性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在任何溫度

下,c?)=c(0H)的溶液一定為中性溶液力項(xiàng)正確;等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液不一定是中性溶液，如含1molNaOH的NaOH溶

液和含1molH2sO"的硫酸溶液混合所得溶液呈酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;非電解

質(zhì)溶于水若發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酸或堿，則溶液可能顯酸性或堿性，因此不一

定得到中性溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D雖然超臨界水含有較多的中和0H；但水中依然滿足c(H+)=c(0ff),

所以呈中性，但由于氫離子濃度增大，所以pH小于7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;超臨界水

含有較多的H*和0H；即水的電離程度增大，所以4大于10",B項(xiàng)錯(cuò)誤;

根據(jù)A選項(xiàng)分析可知超臨界水顯中性,pH小于7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于水中離

子濃度變大,所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)力項(xiàng)正確。

4.D常溫下混合溶液的pH=H，溶液顯堿性，說(shuō)明堿過(guò)量，設(shè)堿溶液的

體積為匕L,pH=13的強(qiáng)堿溶液中c(0ff)=0.1mol/L；設(shè)酸溶液的體積為

(L,pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,二者混合時(shí)堿過(guò)量,pH=ll,

則混合溶液中C(0H)=103mol/L』lmWLX;：；：nwl/LX/L,解得

匕：展1：9,D項(xiàng)正確。

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5.B25℃時(shí)」0mL0.15mol/L的硫酸中c(H+)=0.3mol/L,與10mL0.1

mol/L的NaOH溶液混合后8丁)/3mWLxo.魯:mmxo.oiLR.imoi/L,

溶液的pH為1,故選B。

6.DHC1為一元強(qiáng)酸,NaOH為一元強(qiáng)堿,故等體積等物質(zhì)的量濃度的

HC1溶液與NaOH溶液混合后恰好中和，室溫下溶液pH=7,A項(xiàng)錯(cuò)誤;HC1

為一元強(qiáng)酸,Ba(0H)2為二元強(qiáng)堿,0.1mol/L的鹽酸與0.05mol/L

Ba(OH)2溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成BaCk和比0,混合后室溫下

溶液的pH=7/項(xiàng)錯(cuò)誤;室溫下,pH=4的醋酸溶液中c(H>lX10_4molV1,

-4

室溫下pH=10的NaOH溶液中c(0H-)=lX10mol?L：因CH3COOH是弱

酸,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，充分反應(yīng)后

CH3COOH過(guò)量，故混合后所得溶液呈酸性，室溫下pH<7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3唱2()

為一元弱堿,室溫下pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合，充分反應(yīng)

后氨水過(guò)量，則混合后所得溶液顯堿性，室溫下PH>7,D項(xiàng)正確。

7.CA項(xiàng)。01mol?L-1HC1溶液中,c?)=0.01mol-L_1,pH=2；B項(xiàng),pH=2

的H2s(X溶液中,c(H)=0.01mol?L；C^,c(0ff)=10-13mol?L-1的溶液

中,c(H>0.1mol-L_1,pH=l；D項(xiàng),pH=l的HNO3溶液加水稀釋至2倍，稀

釋后pH>l。故選C項(xiàng)。

8.BBa(0H)2為強(qiáng)堿，則pH=8的Ba(OH),溶液中c(Ba2+)-c(0H)-X土耳

22IX10

mol/L=5X10-7mol/L,當(dāng)溶液稀釋至1000倍后,氫氧根離子濃度只能

無(wú)限接近1XIO-7mol/L,Mc(Ba?+)=*mol/L=5X10-10mol/L,因止匕稀

釋后所得溶液中c(Ba2。與電")之比約為

(5X10-1°)mol/L：(lX10-7)mol/L=l：200,B項(xiàng)正確。

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9.D如果HA為弱酸,pH=2.0的HA溶液與0.01mol-L-1的NaOH溶液

等體積反應(yīng)，則HA有剩余，不能完全中和,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.DpH試紙?jiān)谑褂弥坝谜麴佀疂?rùn)濕，測(cè)定溶液pH會(huì)使溶液濃度偏

低，測(cè)定結(jié)果可能會(huì)有誤差,A項(xiàng)錯(cuò)誤;廣泛pH試紙可粗略測(cè)定溶液的

pH,測(cè)定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸堿指示劑不能測(cè)定溶液的

pH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器,D項(xiàng)正確。

n.答案⑴丙若溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差;否則將產(chǎn)生誤差

⑵鹽酸在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H：使得溶液中c(H。較鹽酸

中c(H+)大，誤差較小

(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡

對(duì)比,讀出其pH,pH較大的為0.01mol-L1的硫酸

解析⑴用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí),試紙不能潤(rùn)濕，否則相當(dāng)于將溶液

稀釋,使酸性溶液的pH偏大，堿性溶液的pH偏小，但對(duì)中性溶液的pH

無(wú)影響。

⑵用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，對(duì)強(qiáng)酸溶液pH的影響更大，因弱

酸溶液在稀釋過(guò)程中要繼續(xù)電離,稀釋后的弱酸溶液中中濃度比強(qiáng)酸

溶液中4濃度更接近于未稀釋時(shí)的甲濃度。

(3)0.1mol?L的硫酸和0.01mol?L的硫酸濃度差別較大，可直接

用pH試紙區(qū)分。

能力提升練

1.A室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，氨水過(guò)量，混

合溶液顯堿性,A項(xiàng)正確;pH=4的鹽酸，稀釋至10倍后，氫離子濃度下降

第10頁(yè)共14頁(yè)

到原來(lái)的十分之一，則pH=5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;100℃時(shí)渦大于10之則pH=12

的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于10-2mol/L,將pH=2的鹽酸與

pH=12的NaOH溶液等體積混合,氫氧化鈉過(guò)量，則溶液顯堿性,C項(xiàng)錯(cuò)

誤;100℃時(shí)離大于10弋0.001mol/L的NaOH溶液，氫離子濃度大于

10-11mol/L,pH〈lLD項(xiàng)錯(cuò)誤。

-3

2.CpH=3的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為IOmol?L：是由醋酸

電離產(chǎn)生的，而溶液中的氫氧根離子由水電離提供，由&=c(H)?c(0H-)

可求得&0H一戶卡=至mol?L^lO^mol-L：A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入醋酸鈉

后,溶液中存在電荷守恒c(CH3co0.)+c(0H-)=c(Na+)+c(H)因?yàn)?5℃時(shí)該

溶液的pH>7,即c(0H?c(H)所以c(CH3coeQ〈c(Na)B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入醋酸

鈉后,CH3coeT濃度增大，抑制CH3COOH電離，溶液pH會(huì)升高,C項(xiàng)正確;pH=3

的CH3coeIH溶液電離出的氫離子與等體積pH=ll的NaOH溶液電離產(chǎn)

生的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，但酸堿中和時(shí),溶液中的醋酸分子還

能繼續(xù)電離產(chǎn)生氫離子,最終使溶液顯酸性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.ApH=12的Ba(0H)2溶液中c(0H')=10-2mol/L,設(shè)溶液體積為xL,則

溶液所含氫氧根離子的物質(zhì)的量為xXICTmol,溶液中的B『恰好完

全沉淀時(shí)反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5xX102mol,設(shè)硫酸氫鈉溶液

體積為九,依據(jù)反應(yīng)Ba(0H)2+NaHS()4—BaS04I+比0+岫0乩混合后溶液

pH=ll，即反應(yīng)后的溶液中c(0H)=103mol/L,所以EL°0義1產(chǎn)=10工整

x+y

理可得x：產(chǎn)1：4,A項(xiàng)正確。

4.B混合溶液中c(0H-)=(000°01+°-1)mol/L^o.05mol/L,c(H+)=^

mol/L=2X10-13mol/L,pH=12.7,A項(xiàng)錯(cuò)誤。向pH相同的氨水和氫氧化

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鈉溶液中分別加入適量NH4cl(s)后,鏤根離子會(huì)抑制一水合氨的電離，

氨水的pH減小，氯化鏤與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨,溶液中氫氧根

+

離子濃度減小，則pH減小,B項(xiàng)正確。pH=O的H2S04中c(H)=l.0

mol-L1,c(0H)=1.0X10-14mol-L-1,lL溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的

+-5

量為1.0X10*moi；pH=5的NH4NO3溶液中c(H)=l.0X10mol?L

溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量為L(zhǎng)0X故相同體積的溶液

中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為(L0X10")：(1.0X108=1：io)

若溶液體積不等,則無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤。因常溫下，中性溶液的PH=7,

則酸的pH一定小于7,即鹽酸的pH不會(huì)為8,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.CNH￡1為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水顯酸性，向①②中分別加入適量的

NH4cL溶液中c(0H「)均減小,pH均減小,A項(xiàng)正確。①pH=H的氨水中存

在一水合氨的電離平衡，加水稀釋至10倍pH減少小于1,此時(shí)溶液

1；②NaOH是強(qiáng)堿,pH=H的NaOH加水稀釋后所得溶液pH=10；③

醋酸溶液中存在醋酸的電離平衡,pH=3的醋酸溶液加水稀釋至10倍所

得CH3COOH溶液3〈pH〈4;④硫酸是強(qiáng)酸,pH=3的硫酸稀釋至10倍后所

得溶液pH=4,故pH大小:①>②>④>③,B項(xiàng)正確。①④兩溶液混合后，

若溶液呈中性,c(H*)=c(OH)依據(jù)混合溶液中存在的電荷守恒

c(NH：)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOj)得到c(NH：)=2c(SO：),C項(xiàng)錯(cuò)誤。匕L④

與外L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4,混合溶液中c(H+)=10-4mol/L,

說(shuō)明溶液呈酸性,氫離子過(guò)量,pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3

mol/L,pH=ll的NaOH溶液中c(0H-)=W3mol/L,列式計(jì)

算了x'Fxi。工10-)化簡(jiǎn)得到匕：v-n：9,D項(xiàng)正確。

，1+卜2

第12頁(yè)共14頁(yè)

6.D醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH—CH3C00-+H+，加NaOH溶液消

耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，所以從a