大單元四 第十二章 第57講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第1頁(yè)
大單元四 第十二章 第57講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第2頁(yè)
大單元四 第十二章 第57講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第3頁(yè)
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大單元四 第十二章 第57講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡_第5頁(yè)
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難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡單擊此處添加副標(biāo)題匯報(bào)人姓名匯報(bào)日期1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義,并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化,并能應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋。復(fù)習(xí)目標(biāo)考點(diǎn)一

沉淀溶解平衡溶度積考點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用課時(shí)精練1單擊此處添加文本內(nèi)容索引2練真題明考向單擊此處添加文本<考點(diǎn)一第一章沉淀溶解平衡溶度積>1.物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃時(shí),電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系:2.沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立溶質(zhì)溶解的過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程:固體溶質(zhì)

v溶解

v結(jié)晶:固體溶解v溶解

v結(jié)晶:溶解平衡v溶解

v結(jié)晶:析出晶體>=<(2)特點(diǎn)(同其他化學(xué)平衡):逆、等、定、動(dòng)、變(適用平衡移動(dòng)原理)。(3)沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì),即難溶電解質(zhì)的溶解能力。溶液中的溶質(zhì)②外因:難溶電解質(zhì)在水溶液中會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡,改變溫度和某離子濃度,會(huì)使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。以AgCl為例:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0,完成下表:外界條件移動(dòng)方向c(Ag+)升高溫度______加水(固體有剩余)____________加入少量AgNO3(s)____________加入Na2S(s)____________通入HCl____________通入NH3____________右移增大右移左移右移左移右移不變?cè)龃鬁p小減小減小將足量BaCO3固體分別加入:①30mL水;②10mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液;③50mL0.01mol·L-1BaCl2溶液;④100mL0.01mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和。所得溶液中c(Ba2+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。③>④>①>②3.溶度積常數(shù)(1)溶度積常數(shù)和離子積比較以AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)為例:

溶度積(Ksp)離子積(Q)含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積表達(dá)式Ksp(AmBn)=

,式中的濃度是平衡濃度Q(AmBn)=

,式中的濃度是任意濃度cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)

溶度積(Ksp)離子積(Q)應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解:①Q(mào)>Ksp:溶液過(guò)飽和,有

析出;②Q=Ksp:溶液飽和,處于

狀態(tài);③Q<Ksp:溶液

,無(wú)沉淀析出未飽和第二章沉淀平衡(2)Ksp的影響因素①內(nèi)因:溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系:陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì),溶度積

,其溶解能力

;不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較溶解能力。②外因:僅與

有關(guān),與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。越小越小溫度已知幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶度積。化學(xué)式KspAgCl1.8×10-10AgBr5.4×10-13AgI8.5×10-17Ag2S6.3×10-50Mg(OH)25.6×10-12請(qǐng)思考并回答下列問(wèn)題。(1)25℃時(shí),AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)大小關(guān)系能否直接判斷?三種物質(zhì)的溶解能力由大到小如何排序?答案能。溶解能力由大到小:AgCl>AgBr>AgI。(2)AgCl和Mg(OH)2相比,哪種物質(zhì)更難溶?通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算闡述判斷的依據(jù)。答案Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=c2(Ag+)=1.8×10-10,c(Ag+)≈1.34×10-5mol·L-1,即AgCl的溶解濃度為1.34×10-5mol·L-1;Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)=4c3(Mg2+)=5.6×10-12,c(Mg2+)≈1.12×10-4mol·L-1,即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10-4mol·L-1,則AgCl更難溶。1.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)

ΔH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法不正確的是______________(填序號(hào))。①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給溶液加熱,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變一、沉淀溶解平衡移動(dòng)②③④⑤⑦加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3沉淀,使Ca2+濃度減小,②錯(cuò);加入氫氧化鈉溶液會(huì)使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應(yīng)把Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯(cuò);恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯(cuò);加熱,Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,⑤錯(cuò);加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,⑥正確;加入NaOH固體,沉淀溶解平衡向左移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯(cuò)。2.(2023·青海海東統(tǒng)考模擬)將足量AgCl(s)溶解在水中,形成懸濁液。已知:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)

ΔH>0,下列敘述錯(cuò)誤的是A.加熱懸濁液,使其溫度升高,則Ksp(AgCl)增大B.加少量水稀釋?zhuān)鲜銎胶庹蛞苿?dòng),c(Ag+)不變C.向懸濁液中通入少量氨氣,Q(AgCl)<Ksp(AgCl),導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)D.加入NaCl固體,則AgCl的溶解度減小,Ksp(AgCl)也減小√溫度升高,溶解度增大,Ksp(AgCl)增大,故A正確;加入少量水,平衡右移,但溶液還是飽和溶液,所以Ag+濃度不變,故B正確;向懸濁液中通入少量氨氣,形成[Ag(NH3)2]+,消耗Ag+,導(dǎo)致Q(AgCl)<Ksp(AgCl),平衡正向移動(dòng),故C正確;加入NaCl固體,溫度不變,AgCl的溶解度不變,Ksp(AgCl)不變,故D錯(cuò)誤。3.(能否沉淀)25℃時(shí),在1.00L0.03mol·L-1AgNO3溶液中加入0.50L0.06mol·L-1的CaCl2溶液,能否生成AgCl沉淀?(已知:AgCl的Ksp=1.8×10-10)二、溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算4.(沉淀的pH)常溫下,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,計(jì)算有關(guān)Cu2+沉淀的pH。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于____。5(2)要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的pH為_(kāi)___。65.(沉淀的順序)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和

,濃度均為0.01mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),計(jì)算三種陰離子沉淀的先后順序。答案三種陰離子濃度均為0.01mol·L-1時(shí),分別產(chǎn)生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀,所需要Ag+濃度依次為返回<考點(diǎn)二第三章沉淀溶解平衡的應(yīng)用>1.沉淀的生成(1)沉淀生成的實(shí)際應(yīng)用在無(wú)機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域,常利用生成沉淀來(lái)達(dá)到分離或除去某些離子的目的。(2)使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀的條件:溶液中離子積Q>Ksp。(3)常用的方法方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3,可向溶液中加入___________________________________________________________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì),可加入______調(diào)節(jié)pH________________________________________沉淀劑法以

等沉淀污水中的Hg2+、Cu2+等重金屬離子______________________________________CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H+反應(yīng),促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3+與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀Na2SNa2S與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成沉淀2.沉淀的溶解(1)原理:不斷減少沉淀溶解平衡體系中的相應(yīng)離子,使Q

Ksp,平衡向_________________移動(dòng)。(2)應(yīng)用實(shí)例①M(fèi)g(OH)2難溶于水,能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:__________________________________、_____________________________________。<沉淀溶解的方向Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O②已知:PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式:PbSO4+2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,試對(duì)上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。答案PbSO4(s)

Pb2+(aq)+

(aq),當(dāng)加入CH3COONH4溶液時(shí),Pb2+與CH3COO-結(jié)合生成更難電離的(CH3COO)2Pb,c(Pb2+)減小,Q(PbSO4)<Ksp(PbSO4),使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移動(dòng),PbSO4溶解。特別提醒利用氧化還原反應(yīng)、形成配合物也可以降低難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡中的某種離子,使難溶電解質(zhì)向溶解的方向移動(dòng)。3.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理:由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程,實(shí)質(zhì)是

。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。沉淀溶解平衡的移動(dòng)AgCl>②一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度相對(duì)較大的沉淀。<(3)實(shí)際應(yīng)用ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式為

。PbS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式為

。ZnS(s)+Cu2+(aq)

CuS(s)+Zn2+(aq)PbS(s)+Cu2+(aq)

CuS(s)+Pb2+(aq)一、實(shí)驗(yàn)探究沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化1.(2023·天津模擬)取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L-1),下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn),能看到白色沉淀C.若按①③順序?qū)嶒?yàn),能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶√一般來(lái)說(shuō),溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn),AgI的溶解度比AgCl小,所以AgI不易轉(zhuǎn)化為AgCl,所以若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作如下:ⅰ.取規(guī)格相同的兩支試管①和②,先向試管①中加入少量PbI2黃色固體,并插入電導(dǎo)率測(cè)試儀,然后分別加入等體積PbI2飽和溶液;ⅱ.向試管①和②中分別滴入1滴0.1mol·L-1KI溶液,觀察沉淀變化情況,一段時(shí)間后向①中滴入少量蒸餾水,測(cè)得溶液電導(dǎo)率變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴加KI溶液①②中產(chǎn)生PbI2固體B.b到c過(guò)程中①中固體質(zhì)量減小C.c點(diǎn)時(shí)溶液中c(Pb2+):①=②D.b點(diǎn):c(Pb2+)·c2(I-)<Ksp(PbI2)√向PbI2飽和溶液加入KI溶液,I-濃度增大,平衡PbI2

Pb2++2I-逆向移動(dòng),①②中產(chǎn)生PbI2固體,A正確;b到c過(guò)程中加水稀釋沉淀溶解平衡正向移動(dòng),①中固體質(zhì)量減小,B正確;向①中加水稀釋c(I-)減小,則c(Pb2+)增大,c點(diǎn)時(shí)溶液中c(Pb2+):①>②,C錯(cuò)誤;b點(diǎn)為試管①加入蒸餾水稀釋促進(jìn)PbI2溶解,平衡正向移動(dòng),此時(shí)離子積小于溶度積,則Q=c(Pb2+)·c2(I-)<Ksp(PbI2),D正確。二、應(yīng)用Ksp定量分析沉淀溶解平衡移動(dòng)3.(沉淀能否轉(zhuǎn)化)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,溶解能力:CaSO4大于CaCO3。請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明溶解能力小的CaCO3能否轉(zhuǎn)化為溶解能力大的CaSO4?4.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用無(wú)毒硫酸鋇作為內(nèi)服“鋇餐”造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)樘妓徜^比硫酸鋇更難溶B.可以用0.36mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒者洗胃C.搶救鋇離子中毒者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉也可以用碳酸鈉溶液代替D.誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒√碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽,鋇離子有毒,所以不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,A錯(cuò)誤;碳酸鋇與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶性鋇鹽,起不到解毒的作用,C錯(cuò)誤;三、沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算5.在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會(huì)腐蝕陽(yáng)極而增大電解能耗??上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。已知:Cu+Cu2+

2Cu+

K=7.6×10-7;Ksp(CuCl)=2.0×10-6。(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因?yàn)開(kāi)_______________________。(2)若用Zn替換Cu可加快除Cl-的速率,但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低,除Cl-效果下降的原因是_______________________________________。若pH過(guò)低,鋅會(huì)與溶液中的氫離子反應(yīng)返回第一章練真題明考向1.下列判斷錯(cuò)誤的是________(填字母)。A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

增加(2016·全國(guó)卷Ⅲ,

13D)B.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI,

一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

(2017·全國(guó)卷Ⅱ,13D)C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl3===

2Fe(OH)3+3MgCl2(2019·全國(guó)卷Ⅱ,11D)1234A1234B正確,溶解度小的黃色沉淀AgI優(yōu)先析出,通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。2.[2023·北京,18(1)①]以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化錳礦(主要含MnO2)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。1234已知:酸性條件下,MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe3+?!敖i”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+===Mn2++H2S↑,則可推斷:Ksp(MnS)_____(填“>”或“<”)Ksp(Ag2S)。>1234“浸錳”過(guò)程中,礦石中的銀以Ag2S的形式殘留于浸錳渣中,MnS發(fā)生反應(yīng):MnS+2H+===Mn2++H2S↑,硫化錳溶于強(qiáng)酸而硫化銀不溶于強(qiáng)酸,則可推斷:Ksp(MnS)>Ksp(Ag2S)。3.[2022·重慶,15(2)]25℃時(shí)相關(guān)的溶度積見(jiàn)表。1234化學(xué)式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積4×10-382.5×10-20①在某濾液中Fe3+和Cu2+的濃度相近,加入NaOH溶液,先得到的沉淀是__________。Fe(OH)3由溶度積可知,向某濾液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鐵先沉淀。1234化學(xué)式Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積4×10-382.5×10-20②25℃時(shí),為了使Cu2+沉淀完全,需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于_________mol·L-1。2×10-74.[2022·全國(guó)乙卷,26(1)(2)]廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等,為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源,通過(guò)右圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。1234一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9(1)在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因:__________________。1234難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9(2)在“脫硫”中,加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化,原因是_____________。1234難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5×10-87.4×10-141.1×10-102.6×10-9返回第二章課時(shí)精練1.(2020·全國(guó)卷Ⅱ,9)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是√12345678910111213142.(2018·海南,6)某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,下列說(shuō)法正確的是A.AgCl的溶解度、Ksp均減小B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變D.AgCl的溶解度不變,Ksp減小√1234567891011121314向AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸,c(Cl-)增大,導(dǎo)致沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移動(dòng),則AgCl的溶解度減小,但溫度不變,Ksp不變。3.往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸去除,下列敘述正確的是A.溫度升高,Na2CO3溶液的Kw增大,c(OH-)減小B.CaSO4能轉(zhuǎn)化為CaCO3,說(shuō)明Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶于鹽酸而CaSO4不溶,是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸1234567891011121314√1234567891011121314溫度升高,水的電離平衡正向移動(dòng),Kw增大;溫度升高,Na2CO3的水解平衡正向移動(dòng),c(OH-)增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳,CaSO4與鹽酸不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]++2H2O。下列分析不正確的是A.濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)B.實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管D.由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl√12345678910111213141234567891011121314Ag+與氨分子結(jié)合生成二氨合銀離子,導(dǎo)致銀離子濃度減小,促使AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng),說(shuō)明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng),B正確;銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì),銀離子能夠與氨水反應(yīng),銀單質(zhì)不能,C錯(cuò)誤;濃硝酸能夠中和一水合氨,使Ag++2NH3·H2O

[Ag(NH3)2]++2H2O逆向移動(dòng),銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀,所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl,D正確。√123456789101112131412345678910111213146.(2023·浙江臨海、新昌兩地高三適應(yīng)性考試)椰子蟹具有異常堅(jiān)硬的甲殼,這歸功于攝入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH),在表面的角質(zhì)層中形成難溶的月桂酸磷酸鈣,存在如下平衡:Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)

3Ca2+(aq)+

(aq)+3C11H23COO-(aq)

Ksp=7.3×10-35,已知CaCO3的Ksp=3.4×10-9。下列說(shuō)法不正確的是A.椰子蟹攝入月桂酸含量較高的椰肉有助于形成更加堅(jiān)硬的甲殼B.弱堿性的海水可以保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕C.將少量月桂酸磷酸鈣投入適量1mol·L-1碳酸鈉溶液中,可實(shí)現(xiàn)其與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化D.海水中CO2濃度升高,會(huì)腐蝕椰子蟹的外殼,使Ksp增大√12345678910111213141234567891011121314弱堿性的海水利于月桂酸形成月桂酸根離子,使得Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+

(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡逆向移動(dòng),利于保護(hù)椰子蟹外殼,使其不易被腐蝕,B正確;海水中CO2濃度升高,溶液酸性增強(qiáng),使得月桂酸根離子轉(zhuǎn)化為月桂酸,促使Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)

3Ca2+(aq)+

(aq)+3C11H23COO-(aq)平衡正向移動(dòng),導(dǎo)致腐蝕椰子蟹的外殼,但不會(huì)使Ksp增大,D錯(cuò)誤。7.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A.①濁液中存在平衡:AgSCN(s)

Ag+(aq)

+SCN-(aq)B.②中顏色變化說(shuō)明上層清液中含有SCN-C.③中顏色變化說(shuō)明有AgI生成D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶√12345678910111213141234567891011121314根據(jù)信息,上層清液中存在SCN-,白色沉淀是AgSCN,存在沉淀溶解平衡:AgSCN(s)

Ag+(aq)+SCN-(aq),A、B正確;在①中Ag+有剩余,可能是c(I-)·c(Ag+)>Ksp(AgI),出現(xiàn)沉淀,D錯(cuò)誤。8.牙齒表面存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)+

(aq)+OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37,Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽,能起到保護(hù)牙齒的作用B.口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸,容易導(dǎo)致齲齒,使Ksp增大C.正??谇坏膒H接近中性,有利于牙齒健康D.使用含氟牙膏,當(dāng)Ca5(PO4)3OH(s)與Ca5(PO4)3F(s)共存時(shí),

≈2.4×1024√1234567891011121314在牙膏中添加適量的磷酸鹽,使平衡逆向移動(dòng),生成Ca5(PO4)3OH(s)覆蓋在牙齒表面,能起到保護(hù)牙齒的作用,A正確;Ksp只與溫度有關(guān),與溶液的酸堿性無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;1234567891011121314A.向①中滴加幾滴酚酞溶液后,溶液顯紅色,說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B.為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快,加入過(guò)量NH4Cl濃溶液并充分振蕩,效果更好9.探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡時(shí),利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是√1234567891011121314編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-11234567891011121314編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L-11mol·L-1Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液后,溶液顯紅色,則溶液呈堿性,說(shuō)明Mg(OH)2能電離出OH-,是一種電解質(zhì),不能判斷是否為弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;Mg(OH)2溶解產(chǎn)生的OH-與NH4Cl溶液中的

生成NH3·H2O,能加快Mg(OH)2懸濁液的溶解,B正確;因相同溫度下,氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶,堿過(guò)量時(shí)生成Mg(OH)2,D正確。10.已知:常溫下,Ksp(NiCO3)=1.4×10-7,Ksp(PbCO3)=1.4×10-13,則向濃度均為0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫下在水中的溶解度:NiCO3>PbCO3B.逐滴加入Na2CO3溶液,先生成NiCO3沉淀,后生成PbCO3沉淀C.向NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液,會(huì)生成PbCO3沉淀D.逐滴加入Na2CO3溶液,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=106∶1√1234567891011121314常溫下,Ksp(NiCO3)>Ksp(PbCO3),故溶解度:NiCO3>PbCO3,A項(xiàng)正確;逐滴加入Na2CO3溶液時(shí),Ksp(PbCO3)較小,故先生成PbCO3沉淀,后生成NiCO3沉淀,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Ksp(PbCO3)<Ksp(NiCO3),在NiCO3沉淀中加入Pb(NO3)2溶液,則NiCO3可轉(zhuǎn)化為PbCO3,C項(xiàng)正確;當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),NiCO3、PbCO3均達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),溶液中c(Ni2+)∶c(Pb2+)=Ksp(NiCO3)∶Ksp(PbCO3)=106∶1,D項(xiàng)正確。123456789101112131411.(2023·湖南,9)處理某銅冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如右:已知:①溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:1234567891011121314物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3開(kāi)始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。1234567891011121314下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈堿性,其主要原因是S2-+H2O

HS-+OH-C.“沉淀池Ⅱ”中,當(dāng)Cu2+和Zn2+完全沉淀時(shí),溶液中

=4.0×10-12D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后,可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水√當(dāng)pH=1.9時(shí)氫氧化鐵開(kāi)始沉淀,當(dāng)pH=3.5時(shí)氫氧化鋁開(kāi)始沉淀,當(dāng)pH=4時(shí),則會(huì)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵,即“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3,A正確;1234567891011121314“出水”中除含有陰離子外,還含有大量的Na+、Ca2+等,故只經(jīng)陰離子交換樹(shù)脂軟化處理后,不可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水,D錯(cuò)誤。123456789101112131412.[2021·海南,16(4)(5)](4)25℃時(shí),潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaSO4(s)+

(aq)

CaCO3(s)+

(aq),其平衡常數(shù)K=___________。[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9](5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量,主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳石有破壞作用,從化學(xué)平衡的角度說(shuō)明其原因:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.25×103游客呼出的CO2可與鐘乳石的主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng):CO2+H2O+C

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